人教版高中必修單元練習(xí)化學(xué)

1、化學(xué)物質(zhì)及其變化 單元練習(xí)一、單項(xiàng)選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共8小題 ）1下列敘述正確的是( )A. 某物質(zhì)中含有一種元素，則該物質(zhì)一定是純凈物B. 金剛石和石墨之間的轉(zhuǎn)變一定是化學(xué)變化C. 不同物質(zhì)其相對(duì)分子質(zhì)量一定不同D. 不同的原子可相互組合成復(fù)雜的原子2下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A.CaCO3 CaO + CO2 B.Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2+ H2O C.2Cu + O2 2CuO D.Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O3下列物質(zhì)屬于純凈物的是( ) A食醋 B煤 C大理石 D蒸餾水4下列敘述正確的是（

2、 ） A銅能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì) BBaSO4難溶于水，但BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)C液態(tài)HCl不能導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì) D氯氣的水溶液能導(dǎo)電，氯氣是電解質(zhì)5.有一種碘和氧的化合物可以稱為碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5兩種價(jià)態(tài)，則這種化合物的化學(xué)式為（ ）A.I2O4 B.I3O5 C.I4O7 D.I4O96.下列關(guān)于化合價(jià)的說(shuō)法正確的是（ ）A. 在Na2O中，鈉原子顯+1價(jià)，氧原子顯 -2價(jià)B. 在O2中，氧元素顯 -2價(jià)C. 非金屬元素在化合物中總顯負(fù)價(jià)D. 一種元素在同一種化合物中，可能有幾種化合價(jià)7汽車為期中含有氮的氧化物，它是城市空氣的污染源之一。汽車行駛時(shí)，由于點(diǎn)火化的作用，

3、在汽缸里發(fā)生了一系列的化學(xué)反應(yīng)，其中有N2+O2 放電2NO；N2+O2 放電2NO；這兩個(gè)反應(yīng)都屬于( )A.分解反應(yīng) B.置換反應(yīng) C.化合反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)8在一定條件下，RO3n-和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n- + F2 + 2OH- = RO4- + 2F- + H2O，從而可知在RO3n-中，元素R的化合價(jià)是（ ）A.+4 B.+5 C.+6 D.+7二、多項(xiàng)選擇題（每小題有12個(gè)答案符合題意，共10小題）9下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是（ ）AH2CO3 H+HCO3 HCO3 H+CO32BH2SO4 2H+SO42CNaHCO3 = Na+H+CO32DNaHSO4=Na+

4、H+ SO4210已知由AgNO3溶液和稍過(guò)量的KI溶液制得的AgI膠體，當(dāng)它跟Fe(OH)3膠體相混合時(shí)，能析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，由此可知（ ） A該AgI膠粒帶正電荷 B該AgI膠粒帶負(fù)電荷。 C該AgI膠粒電泳時(shí)向陽(yáng)極移動(dòng)。 DFe(OH)3膠粒電泳時(shí)向陽(yáng)極移動(dòng)。11下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( ) A鐵和稀硝酸反應(yīng) Fe+2H+=Fe2+H2B氯化鐵溶液滴入沸水 Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+C硝酸銀溶液中滴入食鹽水 Cl- + Ag+= AgClD氯氣通入燒堿溶液 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 12冰箱致冷劑氟氯甲烷在高空中受紫外線輻射產(chǎn)生C

5、l原子，并進(jìn)行下列反應(yīng)：Cl+O3(臭氧)ClO+O2 ClO+OCl+O2 下列說(shuō)法不正確的是 A. 反應(yīng)將O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2 B. Cl原子是總反應(yīng)的催化劑 C. 氟氯甲烷是總反應(yīng)的催化劑 D. Cl原子反復(fù)起分解O3的作用某化工廠按如下步驟進(jìn)行生產(chǎn)：以煤為燃料煅燒石灰石；用飽和碳酸鈉溶液充分吸收步驟中產(chǎn)生的二氧化碳；使步驟產(chǎn)生的氧化鈣跟水反應(yīng)；13該廠生產(chǎn)過(guò)程中涉及的物質(zhì)有：石灰石；純堿（Na2CO3）；小蘇打（NaHCO3）；燒堿；二氧化碳；消石灰下列敘述正確的是（）A、起始原料是B、起始原料是C、最終產(chǎn)品是D、最終產(chǎn)品是14該廠生產(chǎn)過(guò)程的優(yōu)點(diǎn)可能有：排放的氣體對(duì)大氣無(wú)污染；生產(chǎn)過(guò)程中的部

6、分產(chǎn)品可作為原始原料使用；無(wú)高溫作業(yè)，其中正確的是（）A、只有B、只有C、和D、和15生產(chǎn)過(guò)程中沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是（）A、分解反應(yīng)B、化合反應(yīng)C、置換反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)16關(guān)于氧化還原反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是（ ） A.含氧酸能起氧化作用，無(wú)氧酸則不能 B.陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性 C.失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng) D.由X變?yōu)閄2+的反應(yīng)是氧化反應(yīng)17能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）A在碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：HCO3-+H+=CO2+H2OB把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-D鈉跟水反

7、應(yīng)：Na+2H2O=Na+2OH-+H218下列各組離子中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ） A.Na、Mg、Cl、OH B.H、Ca、CO32-、NO3-C.Cu2、K、SO42-、NO3- DNa、HCO3-、OH、Ca三、填空題19在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反應(yīng)中，_是氧化劑；_是還原劑；_元素被氧化；_元素被還原；_是氧化產(chǎn)物；_是還原產(chǎn)物；電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為_(kāi)。20國(guó)家衛(wèi)生部在2000年前就決定逐步使用穩(wěn)定、高效、無(wú)毒的二氧化氯取代氯氣消毒飲用水。已知二氧化氯溶于水時(shí)有亞氯酸根離子（ClO2-)生成，且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1

8、1。二氧化氯溶于水的反應(yīng)方程式2ClO2+H2O=HClO3+HClO2，請(qǐng)標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 。21膠體具有哪些獨(dú)特的性質(zhì)？你知道在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里是怎么制備的嗎？請(qǐng)完成下列問(wèn)題。 （1）膠體和溶液都屬于分散系，下列關(guān)于膠體和溶液的敘述正確的是（ ）A.溶液呈電中性，膠體帶電荷B.溶液中溶質(zhì)微粒一定不帶電，膠體中分解質(zhì)微粒帶有電荷C.通電后溶液中溶質(zhì)微粒分別向兩極移動(dòng)，膠體中分散質(zhì)微粒向某一極移動(dòng)D.膠體是一種穩(wěn)定的分散系 （2）用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)（1nm=10-9m）的超細(xì)粉末微粒，然后可制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和這種微粒的粒度具有相同數(shù)量級(jí)的是（ ） A

9、.溶液 B.懸濁液 C.膠體 D.乳濁液 （3）下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是（ ） A.向膠體中加入蔗糖溶液，產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象 B.可見(jiàn)光透過(guò)膠體時(shí)，發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 C.用滲析的方法“凈化”膠體時(shí)，使用的半透膜只能讓分子、離子通過(guò) D.膠體能吸附陽(yáng)離子或陰離子，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象（4）下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（ ）A.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B.河流入海處易形成沙洲C.一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可看到光亮的通路D.在三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀 （5）請(qǐng)按照下面的實(shí)驗(yàn)步驟制備氫氧化鐵膠體，體驗(yàn)?zāi)z體的制備。 首先用燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，然后逐漸

10、向燒杯中滴加1mol·L-1FeCl3溶液，并繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色即得氫氧化鐵膠體。 FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3（膠體） + 3HCl （6）設(shè)法讓一束可見(jiàn)光通過(guò)你所制得的膠體，檢驗(yàn)?zāi)闶欠裰频昧四z體。除此之外，你認(rèn)為還可以用什么方法判斷你的膠體制備是否成功？ （7）某同學(xué)在活動(dòng)過(guò)程中，邊滴加FeCl3溶液邊用玻璃棒攪拌，結(jié)果沒(méi)有制出膠體，請(qǐng)你幫他分析其中的原因。22下面四個(gè)觀點(diǎn)皆是錯(cuò)誤的，請(qǐng)各找一個(gè)學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)方程式，否定以下各錯(cuò)誤觀點(diǎn)，例如：“氧化反應(yīng)一定是化合反應(yīng)，”證明它錯(cuò)誤的實(shí)例：CH42O2點(diǎn)燃CO2+2H2O錯(cuò)誤說(shuō)法否定例證（化學(xué)方程式）（1）分解

11、反應(yīng)一定有單質(zhì)生成（2）有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)都是置換反應(yīng)（3）置換反應(yīng)一定有金屬單質(zhì)參加（4）原子團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)前后一定不發(fā)生變化四、計(jì)算題23制人造金剛石SiC的化學(xué)方程式是：SiO2+3C SiC+2CO，按要求回答下列問(wèn)題：（1）指出氧化劑、還原劑和氧化產(chǎn)物。（2）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（3）用30gSiO2和24gC能制得多少克SiC?24已知MnO2與濃鹽酸可以發(fā)生如下反應(yīng)：4HCl(濃)+MnO2 MnCl2 +Cl2+2H2O，若產(chǎn)生7.1gCl2，則：（1）參加反應(yīng)的HCl是多少克？（2）被氧化的HCl是多少克？（3）參加反應(yīng)的MnO2是多少克？【參考答案】81B 這是一

12、種是非判斷的選擇題，對(duì)于每一選項(xiàng)可根據(jù)概念的定義，借助常識(shí)或?qū)嵗右耘袛唷Ｈ缁瘜W(xué)變化是要產(chǎn)生與原物質(zhì)不同的新物質(zhì)，金剛石和石墨雖然都只含有碳元素，但它們結(jié)構(gòu)和性質(zhì)都不同，因此，它們之間的轉(zhuǎn)化肯定是化學(xué)變化。由碳元素形成不同的單質(zhì)金剛石和石墨，也可以說(shuō)明A是錯(cuò)的。由H2SO4和H3PO4的相對(duì)分子質(zhì)量都是98，MgCO3和NaHCO3的式量都是84，這都可以說(shuō)明C錯(cuò)。從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)看，不同的原子可相互組合成的一定是分子。故D也是錯(cuò)的。2.C 分析：氧化還原反應(yīng)的判斷方法是看反應(yīng)前后是否有元素化合價(jià)發(fā)生變化，從題給選項(xiàng)分析，只有C選項(xiàng)中的Cu由0價(jià)升高到+2價(jià)，O由0價(jià)降低到-2價(jià)。另外，本題還

13、可以從四種基本類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系加以判斷，A選項(xiàng)，屬分解反應(yīng)，但無(wú)單質(zhì)生成；B、D選項(xiàng)，均為復(fù)分解反應(yīng)；C選項(xiàng)，屬化合反應(yīng)，且有單質(zhì)參加。3.D 4.B5.D 解析：本題解題的關(guān)鍵是正確理解“碘酸碘”名稱的含義，以及應(yīng)用題目中提供的信息：碘元素呈“+3、+5兩種價(jià)態(tài)”?！暗馑岬狻敝杏嘘庪x子碘酸根和陽(yáng)離子碘離子。聯(lián)想氯酸根ClO3-，即可寫(xiě)出IO3-，其中I元素為+5價(jià)，與它相結(jié)合的碘應(yīng)當(dāng)是+3價(jià)的碘，因此，它與三個(gè)1價(jià)的IO3-相結(jié)合,分子式可寫(xiě)為I(IO3)3的形式，據(jù)此可得出碘、氧原子個(gè)數(shù)比為49。6.D 由化合價(jià)的定義可知，化合價(jià)是元素的一種重要性質(zhì)，它只有在化學(xué)反應(yīng)中才能表現(xiàn)出來(lái)

14、。因此，單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0價(jià)。A、B是錯(cuò)的，應(yīng)說(shuō)：在Na2O中，鈉元素顯+1價(jià)，氧元素顯 -2價(jià)；在O2中，氧元素為0價(jià)。從所學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)知，非金屬元素在與氫氣、金屬化合時(shí)顯負(fù)價(jià)，在與氧氣反應(yīng)中顯正價(jià)。如H2S、Na2S中，硫元素顯 -2價(jià)；SO2、SO3中，硫元素顯+4、+6價(jià)。說(shuō)明C錯(cuò)。在NH4NO3中，氮元素顯出兩種化合價(jià)：-3價(jià)和+5價(jià)；在Fe3O4中，鐵元素也顯出兩種化合價(jià)：+2價(jià)和+3價(jià)。故D是對(duì)的。7.C8.B9 BC 強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中全部電離，弱電解質(zhì)在溶液中部分電離。其中H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHCO3是H2CO3的酸式鹽，HCO3-不能拆。10.BC11

15、CD12.C13AD 14.B 15C 16D 解答本題應(yīng)明確一點(diǎn)，氧化性與還原性和物質(zhì)所含元素的價(jià)態(tài)有關(guān)。A選項(xiàng)，酸中+1價(jià)的H元素均具氧化性，因此無(wú)氧酸也能起氧化作用；B選項(xiàng)，離子包括簡(jiǎn)單離子和原子團(tuán)，如MnO4-具有氧化性，F(xiàn)e2+既有氧化性又有還原性；等等；C選項(xiàng)，對(duì)于碳元素，其失電子能力差，但得電子能力也差。只有D選項(xiàng)正確。17. A 18.C19K2Cr2O7；HCl；Cl；Cr；Cl2；CrCl3；6e-。201e或2ClO2+H2O=HClO3+HClO221分析：（1）膠體和溶液一樣是電中性的，只是膠體粒子帶電荷，A是錯(cuò)誤的。溶液中溶質(zhì)的微粒有的帶電、有的不帶電，電解質(zhì)溶液中

16、的溶質(zhì)微粒就有帶電的，非電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的微粒就不帶電。膠體中的分解質(zhì)微粒也有不帶電的，如淀粉膠體。故B也不正確。由于電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)微?？赡懿粠щ姡虼送姇r(shí)也不一定向兩極移動(dòng)。故C錯(cuò)誤。錯(cuò)選A、B、C都是因?yàn)閷?duì)膠體的性質(zhì)了解不準(zhǔn)確、不全面以及敘述不嚴(yán)密所致。 （2）膠體區(qū)別于溶液、濁液等分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的直徑大小，分散質(zhì)直徑處于1nm100nm之間的分散系就是膠體。 （3）膠體中加入電解質(zhì)會(huì)發(fā)生聚沉現(xiàn)象，蔗糖不是電解質(zhì)，A選項(xiàng)不正確；可見(jiàn)光透過(guò)膠體時(shí)，由于膠體膠粒比溶液中溶質(zhì)的微粒大，使光波發(fā)生散射而發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，B選項(xiàng)正確；交替的分散質(zhì)微粒粒度介于1100nm，這樣的微粒能夠透

17、過(guò)濾紙，而不能穿過(guò)半透膜（如動(dòng)物腸衣、雞蛋殼膜、羊皮紙、膠棉薄膜、玻璃紙等），半透膜具有比濾紙更細(xì)小的空隙，只有分子、離子能夠透過(guò)，而粒度較大的膠體分散質(zhì)微粒不能通過(guò)，因而可以用它將膠體微粒與分子或離子分離開(kāi)，C選項(xiàng)正確；膠體粒子具有相對(duì)較大的表面積，能吸附離子而帶電荷，在電場(chǎng)作用下膠體粒子會(huì)發(fā)生定向移動(dòng)而產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，D選項(xiàng)正確。（4）豆?jié){是膠體，鹽鹵是MgCl2的溶液，向豆?jié){中加入電解質(zhì)MgCl2，會(huì)使其聚沉，形成凝膠豆腐。河水中細(xì)小的沙粒懸浮于水中形成膠體，遇到海水時(shí)（相當(dāng)于加入電解質(zhì)溶液）膠體聚沉而形成沙洲。蛋白質(zhì)溶液是膠體，而膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象。D項(xiàng)中產(chǎn)生的是Fe(OH)3沉淀，與膠體

18、知識(shí)無(wú)關(guān)。但應(yīng)注意，F(xiàn)eCl3溶液在適當(dāng)條件下可變成膠體。 （6）檢驗(yàn)是否制得膠體，從外觀上很難觀察，可以從膠體的有關(guān)性質(zhì)入手?？梢岳檬欠衲馨l(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象、能否產(chǎn)生電泳現(xiàn)象、能夠聚沉、能否透過(guò)半透膜（先通過(guò)觀察排除濁液的可能）等等。 （7）沒(méi)有制得膠體的可能原因很多，比如用的水是否為蒸餾水、有沒(méi)有將蒸餾水加熱至煮沸、有沒(méi)有加入過(guò)量FeCl3。若蒸餾水中含有其他電解質(zhì)，則由于膠體會(huì)在電解質(zhì)作用下發(fā)生聚沉，最終不能制得Fe(OH)3膠體；若沒(méi)有將蒸餾水煮沸，則FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3（膠體） + 3HCl這一反應(yīng)很難進(jìn)行，產(chǎn)物很少，得不到Fe(OH)3膠體；若加入的FeCl3（也是電解質(zhì)）過(guò)量了，會(huì)使Fe(OH)3膠體聚沉?！敬鸢浮浚?）D （2）C （3）A （4）D （6）取部分制得的膠體轉(zhuǎn)移入U(xiǎn)型管，在U型管的兩端分別接上直流電源的兩極，觀察是