高中化學(xué) 4.2.3 硝酸的性質(zhì)學(xué)案 蘇教版必修

1、精選ppt專題專題4 4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展硫、氮和可持續(xù)發(fā)展第二單元第二單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物生產(chǎn)生活中的含氮化合物精選ppt1.濃、稀硝酸分別與濃、稀硝酸分別與Cu反應(yīng)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（寫(xiě)出濃、反應(yīng)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（寫(xiě)出濃、稀硝酸分別與稀硝酸分別與Ag、Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式）。銅反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式）。銅與濃、稀硝酸反應(yīng)現(xiàn)象與濃、稀硝酸反應(yīng)現(xiàn)象 ，有關(guān)反應(yīng)方程式為：，有關(guān)反應(yīng)方程式為： ，與濃硝酸反應(yīng)生成紅棕色氣體，與濃硝酸反應(yīng)生成紅棕色氣體，溶液變藍(lán)色；溶液變藍(lán)色； 與稀硝酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體又變?yōu)榧t棕色，與稀硝酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體又變?yōu)榧t棕色，溶液變藍(lán)色。溶液變藍(lán)色。

2、3Cu+8HNO3（?。ㄏ。?3Cu（NO3）2+2NO+4H2O3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2OCu+4HNO3（濃）（濃）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2OCu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O精選ppt銀與濃、稀硝酸的反應(yīng)現(xiàn)象銀與濃、稀硝酸的反應(yīng)現(xiàn)象 ， 。有關(guān)反應(yīng)方程式為：有關(guān)反應(yīng)方程式為： 。與濃硝酸反應(yīng)生成紅棕色氣體，與濃硝酸反應(yīng)生成紅棕色氣體，與稀硝酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體又變?yōu)榧t棕色與稀硝酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體又變?yōu)榧t棕色Ag+2HNO3（濃）（濃）=AgNO3+NO2+H2OAg+2H+NO3-=Ag+NO2+H2O3Ag+4HNO3（?。ㄏ。?

3、3AgNO3+NO+2H2O3Ag+4H+NO3-=3Ag+NO+2H2O2.硝酸在反應(yīng)中的動(dòng)態(tài)變化：在濃硝酸中放入銅片，回答硝酸在反應(yīng)中的動(dòng)態(tài)變化：在濃硝酸中放入銅片，回答下列問(wèn)題：下列問(wèn)題：精選ppt（1）開(kāi)始反應(yīng)的化學(xué)方程式為）開(kāi)始反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。（2）若銅有剩余，則臨近結(jié)束時(shí)的反應(yīng)方程式為）若銅有剩余，則臨近結(jié)束時(shí)的反應(yīng)方程式為 。（3）待反應(yīng)停止后，再加入少量）待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的硫酸，現(xiàn)象為的硫酸，現(xiàn)象為 ，原因是，原因是 。有有NONO3 3- -存在，又發(fā)生反應(yīng)存在，又發(fā)生反應(yīng)3Cu+8H3Cu+8H+ +2NO+2NO3 3- -=3

4、Cu=3Cu2+2+Cu+4HNOCu+4HNO3 3（濃）（濃）=Cu=Cu（NONO3 3）2 2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O O有紅棕色氣體，溶液變藍(lán)有紅棕色氣體，溶液變藍(lán)3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3（?。ㄏ。?3Cu=3Cu（NONO3 3）2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O OCuCu片又溶解片又溶解加入加入25% H25% H2 2SOSO4 4，+2NO+4H+2NO+4H2 2O O精選ppt閱讀課本，完成下列填空：閱讀課本，完成下列填空：硝酸是一種硝酸是一種 色，具有色，具有 性氣味的液體，密度性氣味的液體，密度比水比水 。工業(yè)硝酸因溶有。工

5、業(yè)硝酸因溶有 而略顯黃色（工業(yè)而略顯黃色（工業(yè)鹽酸因溶有鹽酸因溶有 而略顯黃色）。而略顯黃色）。強(qiáng)氧化性：硝酸是一種氧化性很強(qiáng)的酸，氧化性：硝酸強(qiáng)氧化性：硝酸是一種氧化性很強(qiáng)的酸，氧化性：硝酸 硫酸。硫酸。學(xué)點(diǎn)學(xué)點(diǎn) 硝酸的性質(zhì)硝酸的性質(zhì)無(wú)無(wú)刺激刺激大大強(qiáng)于強(qiáng)于精選ppt硝酸與金屬的反應(yīng)：硝酸幾乎能氧化金、鉑以外的所硝酸與金屬的反應(yīng)：硝酸幾乎能氧化金、鉑以外的所有金屬。常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中有金屬。常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中 ，但在稀硝，但在稀硝酸中酸中 。濃、稀硝酸與銅的反應(yīng)分別為：。濃、稀硝酸與銅的反應(yīng)分別為： ； 。硝酸與非金屬的反應(yīng)：通常硝酸能將不如氮活潑的非硝酸與非金屬的反應(yīng)：通常硝酸

6、能將不如氮活潑的非金屬氧化到最高價(jià)態(tài)。加熱條件下，碳跟濃硝酸的反應(yīng)為：金屬氧化到最高價(jià)態(tài)。加熱條件下，碳跟濃硝酸的反應(yīng)為： 。不穩(wěn)定性：不穩(wěn)定性：見(jiàn)光受熱易發(fā)生分解反應(yīng)：見(jiàn)光受熱易發(fā)生分解反應(yīng)： 。（濃）（濃）=鈍化鈍化不鈍化不鈍化C C4HN4HN（濃）（濃）=C=C（NONO）2NO2NO2H2HC CHNOHNO（?。ㄏ。?C C（NONO）NONOH HO OHNOHNO（濃）（濃）=CO=CONONO精選ppt【例【例1】0.4 mol Cu2S與足量濃硝酸反應(yīng)，生成與足量濃硝酸反應(yīng)，生成H2SO4、NO2、Cu（NO3）2和和H2O，則參加反應(yīng)而未被還原的，則參加反應(yīng)而未被還原的

7、HNO3的物的物質(zhì)的量為質(zhì)的量為 ( ) A.4 mol B.5.6 mol C.1.6 mol D.0.8 molC【解析】【解析】未被還原未被還原HNOHNO3 3的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為2n2n（CuCu2+2+）=0.4 =0.4 molmol4=1.6 mol4=1.6 mol。精選ppt1.已知鎂和稀硝酸反應(yīng)時(shí)，每有已知鎂和稀硝酸反應(yīng)時(shí)，每有1 mol HNO3反應(yīng)，就有反應(yīng)，就有0.8 mol電子轉(zhuǎn)移，此時(shí)硝酸的還原產(chǎn)物可能是電子轉(zhuǎn)移，此時(shí)硝酸的還原產(chǎn)物可能是 ( )222O3對(duì)應(yīng)訓(xùn)練對(duì)應(yīng)訓(xùn)練【例【例2】某化學(xué)課外小組做實(shí)驗(yàn)的示】某化學(xué)課外小組做實(shí)驗(yàn)的示意圖如意圖如4-2-6。圖

8、中。圖中“”表示氣表示氣體流向，是一種純凈而干燥體流向，是一種純凈而干燥的氣體，為另一種氣體，的氣體，為另一種氣體，內(nèi)有棕色氣體產(chǎn)生。內(nèi)有棕色氣體產(chǎn)生。圖圖4-2-6B精選ppt實(shí)驗(yàn)所用的物質(zhì)，只能從下列物質(zhì)中選?。簩?shí)驗(yàn)所用的物質(zhì)，只能從下列物質(zhì)中選?。篘CO、N、N、（、（）、堿石灰等固體及蒸餾水。據(jù)此實(shí)驗(yàn)，、堿石灰等固體及蒸餾水。據(jù)此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：完成下列填空：（1）中所用裝置的主要儀器是）中所用裝置的主要儀器是 。（2）中所選的干燥劑是）中所選的干燥劑是 ，其作用是，其作用是 。（3）中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是）中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。45=46大試管，鐵架臺(tái)大試管，

9、鐵架臺(tái)（帶鐵夾），酒精燈，單孔橡皮塞，玻璃導(dǎo)管（帶鐵夾），酒精燈，單孔橡皮塞，玻璃導(dǎo)管堿石灰堿石灰除去水蒸氣和除去水蒸氣和精選ppt （4）制取氣體的裝置所用的主要儀器是）制取氣體的裝置所用的主要儀器是 ， 制取氣體的化學(xué)方程式制取氣體的化學(xué)方程式是是 。【解析】【解析】?jī)?nèi)有紅棕色氣體產(chǎn)生，生成物應(yīng)為內(nèi)有紅棕色氣體產(chǎn)生，生成物應(yīng)為，所，所以中發(fā)生的反應(yīng)是氨氣的催化氧化以中發(fā)生的反應(yīng)是氨氣的催化氧化加熱（此稱加熱（此稱“白金白金”）是催化劑是重要題給信息。）是催化劑是重要題給信息。=顯然顯然O O是過(guò)量的，否則是過(guò)量的，否則E E中不會(huì)出現(xiàn)棕色氣體。這樣，中不會(huì)出現(xiàn)棕色氣體。這樣，A A中中碳酸

10、鹽（可以是碳酸正鹽，也可以是酸式或堿式碳酸鹽。）碳酸鹽（可以是碳酸正鹽，也可以是酸式或堿式碳酸鹽。）受熱分解產(chǎn)生的是受熱分解產(chǎn)生的是：分液漏斗，平底燒瓶，膠塞，導(dǎo)管分液漏斗，平底燒瓶，膠塞，導(dǎo)管鐵架臺(tái)，鐵架臺(tái)，=精選ppt對(duì)應(yīng)訓(xùn)練對(duì)應(yīng)訓(xùn)練2.如圖如圖4-2-7所示裝置（氣球內(nèi)先充有空氣）所示裝置（氣球內(nèi)先充有空氣）進(jìn)行銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列進(jìn)行銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空格：空格：（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先將燒瓶加熱，其目的是）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先將燒瓶加熱，其目的是 。圖圖4-2-7（2）在不斷搖動(dòng)燒瓶的條件下，使反應(yīng)充分進(jìn)行?？捎^）在不斷搖動(dòng)燒瓶的條件下，使反應(yīng)充分進(jìn)行?？捎^察到的察到

11、的4個(gè)主要現(xiàn)象：個(gè)主要現(xiàn)象：銅絲逐漸減小，但不完全消失，且表面有氣泡生成；銅絲逐漸減小，但不完全消失，且表面有氣泡生成；提高反應(yīng)速率提高反應(yīng)速率精選ppt一、金屬與稀硝酸反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用一、金屬與稀硝酸反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用在現(xiàn)階段，我們知道金屬與稀硝酸反應(yīng)的規(guī)律可以這樣描在現(xiàn)階段，我們知道金屬與稀硝酸反應(yīng)的規(guī)律可以這樣描述：金屬（活潑的除外）述：金屬（活潑的除外）+稀硝酸金屬硝酸鹽稀硝酸金屬硝酸鹽+NO+H2O，例，例如：如：3Ag+4HNO3（?。ㄏ。?3AgNO3+NO+2H2O3Cu+8HNO3（稀）（?。?3Cu(NO3)2+2NO+4H2O若金屬若金屬R在反應(yīng)中呈現(xiàn)在反應(yīng)中呈現(xiàn)+n

12、價(jià)，那么我們可以用一通式來(lái)表價(jià)，那么我們可以用一通式來(lái)表示金屬與稀硝酸的反應(yīng)：示金屬與稀硝酸的反應(yīng)：3R+4nHNO3=R（NO3）n+nNO+2nH2O。我們分析這。我們分析這精選ppt樣的一個(gè)氧化還原反應(yīng)可以得出這樣的規(guī)律：在反應(yīng)中起氧化樣的一個(gè)氧化還原反應(yīng)可以得出這樣的規(guī)律：在反應(yīng)中起氧化作用的作用的HNO3的量（物質(zhì)的量或質(zhì)量）占總反應(yīng)掉的的量（物質(zhì)的量或質(zhì)量）占總反應(yīng)掉的HNO3的量的量的的1/4；或者說(shuō)起酸性作用的量占消耗的酸的總量的；或者說(shuō)起酸性作用的量占消耗的酸的總量的3/4，也可，也可以說(shuō)起氧化性作用與酸性作用的比例為以說(shuō)起氧化性作用與酸性作用的比例為1 3。將我們分析而得出

13、的規(guī)律運(yùn)用于解題中，可以避免因根將我們分析而得出的規(guī)律運(yùn)用于解題中，可以避免因根據(jù)反應(yīng)方程式來(lái)求解所造成的繁瑣現(xiàn)象，它能很好的優(yōu)化解據(jù)反應(yīng)方程式來(lái)求解所造成的繁瑣現(xiàn)象，它能很好的優(yōu)化解題過(guò)程，加快我們的解題速度同時(shí)也提高了答案的正確率。題過(guò)程，加快我們的解題速度同時(shí)也提高了答案的正確率。二、氧化性酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律二、氧化性酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律氧化性酸的氧化能力與其濃度大小有關(guān)，另外，同一濃氧化性酸的氧化能力與其濃度大小有關(guān)，另外，同一濃度的同種氧化性酸與不同金屬反應(yīng)的情況也不一定相同。以度的同種氧化性酸與不同金屬反應(yīng)的情況也不一定相同。以精選ppt硝酸為例，談?wù)勓趸运崤c金屬反應(yīng)的規(guī)律：硝酸為

14、例，談?wù)勓趸运崤c金屬反應(yīng)的規(guī)律：硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，存在以下反應(yīng)規(guī)律：硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，存在以下反應(yīng)規(guī)律：（1）金屬的還原能力不同，硝酸被還原的價(jià)態(tài)不同；）金屬的還原能力不同，硝酸被還原的價(jià)態(tài)不同；（2）同種金屬與不同濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，硝酸越稀，被）同種金屬與不同濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，硝酸越稀，被還原的價(jià)態(tài)越低；還原的價(jià)態(tài)越低；（3）有些反應(yīng)起始時(shí)硝酸濃度較大，被還原放出）有些反應(yīng)起始時(shí)硝酸濃度較大，被還原放出NO2氣氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度逐漸減小，漸漸地放出體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度逐漸減小，漸漸地放出NO氣體。因此，有些金屬與硝酸的反應(yīng)過(guò)程中，硝酸被還氣體。因此，有些金屬與硝酸的

15、反應(yīng)過(guò)程中，硝酸被還原的產(chǎn)物可能不止一種。原的產(chǎn)物可能不止一種。精選ppt例如，硝酸與鋅反應(yīng)：例如，硝酸與鋅反應(yīng)：4Zn+10HNO3（稀）（?。?4Zn（NO3）2+N2O+5H2O；4Zn+10HNO3（稀）（?。?4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O；5Zn+12HNO3（極?。O?。?5Zn（NO3）2+N2+6H2O。（4）氧化性酸與較活潑的金屬反應(yīng)時(shí)，一般不能產(chǎn)生氫）氧化性酸與較活潑的金屬反應(yīng)時(shí)，一般不能產(chǎn)生氫氣，而是得到水。氣，而是得到水。作為氧化性酸，不僅能氧化金屬甚至還能氧化某些非金作為氧化性酸，不僅能氧化金屬甚至還能氧化某些非金屬單質(zhì)和化合物，而酸的氧化性即屬單質(zhì)和

16、化合物，而酸的氧化性即H+的氧化能力較弱，只能的氧化能力較弱，只能氧化較活潑的金屬（即金屬活動(dòng)順序表中氫前金屬）。氧化較活潑的金屬（即金屬活動(dòng)順序表中氫前金屬）。精選ppt三、氧化性酸與酸的氧化性三、氧化性酸與酸的氧化性酸的氧化性是指反應(yīng)過(guò)程中氫離子獲得電子的能力。由酸的氧化性是指反應(yīng)過(guò)程中氫離子獲得電子的能力。由于絕大多數(shù)酸溶于水都能電離出于絕大多數(shù)酸溶于水都能電離出H+，氫離子具有弱氧化性，氫離子具有弱氧化性，所以酸都有弱氧化性。我們平常所說(shuō)的非氧化性酸所以酸都有弱氧化性。我們平常所說(shuō)的非氧化性酸是指是指在反應(yīng)中只能表現(xiàn)出氫離子的弱氧化性的酸，如：在反應(yīng)中只能表現(xiàn)出氫離子的弱氧化性的酸，如

17、：HCl、HBr、H2CO3、稀、稀H2SO4、磷酸等。、磷酸等。在某些反應(yīng)中酸作氧化劑，其實(shí)質(zhì)上是在某些反應(yīng)中酸作氧化劑，其實(shí)質(zhì)上是H+作氧化劑。例作氧化劑。例如：鋅與鹽酸（或稀硫酸）的反應(yīng)，都可以用如：鋅與鹽酸（或稀硫酸）的反應(yīng)，都可以用Zn+2H+ =Zn2+H2，該離子方程式表示此類反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。，該離子方程式表示此類反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。精選ppt一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與鹽酸、稀硫酸、磷酸等非氧化性一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與鹽酸、稀硫酸、磷酸等非氧化性酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生H2。氧化性酸是指酸根中的成酸元素（含氧酸中氧化性酸是指酸根中的成酸元素（含氧酸中H、O以外以外的元素）在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的較強(qiáng)的

18、得電子能力，具的元素）在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的較強(qiáng)的得電子能力，具有強(qiáng)氧化性。酸根離子獲得電子后，中心原子對(duì)應(yīng)元素的有強(qiáng)氧化性。酸根離子獲得電子后，中心原子對(duì)應(yīng)元素的化合價(jià)降低，形成相應(yīng)的低價(jià)含氧化合物甚至是單質(zhì)。例化合價(jià)降低，形成相應(yīng)的低價(jià)含氧化合物甚至是單質(zhì)。例如如H2SO4（濃）、（濃）、HNO3（濃）、（濃）、HNO3（?。?、（?。?、HClO、HMnO4、H2Cr2O7等都是氧化性酸。氧化性酸表現(xiàn)的氧化等都是氧化性酸。氧化性酸表現(xiàn)的氧化能力強(qiáng)于能力強(qiáng)于H+的氧化能力，常常稱在反應(yīng)中氧化性酸表現(xiàn)出的氧化能力，常常稱在反應(yīng)中氧化性酸表現(xiàn)出“強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性”。精選ppt例如，加熱條件下，在濃例如，加熱條件下，在濃H2SO4與與Cu的反應(yīng)，濃的反應(yīng)，濃HNO3與與炭、單質(zhì)硫的反應(yīng)，炭、單質(zhì)硫的反應(yīng)，HClO與單質(zhì)硫等反應(yīng)中，與單質(zhì)硫等反應(yīng)中，H2SO4（濃）（濃）、HNO3、HClO即起酸的作用，又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，它們是氧即起酸的作用，又表現(xiàn)