九年級化學上期復習提綱

1、初中化學（九年級上冊）復習1緒言知識體系：化學：研究物質組成、結構、性質、變化規(guī)律的科學。原子：道爾頓（英國）。分子：阿伏加德羅（意大利）。近代化學的誕生：“原子分子學說”的創(chuàng)立。元素周期律：門捷列夫（俄國）。元素性質變化規(guī)律化學學習、研究的工具。第一單元走進化學世界課題物質的變化和性質知識體系：物理變化：沒有新物質生成的變化。（分子在物理變化過程中，分子本身不變，分子之間的距離）化學變化化學反應：生成了新物質的變化。（原子在化學變化過程中，原子本身不變，只是原子重新組合，一種分子變成了另一種分子。）物理性質：不需發(fā)生化學變化就表現出的性質（物理變化中表現出的性質）。熔點、沸點，硬度、密度、狀

2、態(tài)、顏色、氣味（點度態(tài)色味）。4化學性質：物質在化學變化中表現出的性質。如：水通電可生成氫氣和氧氣；石灰水遇變渾濁；C具有可燃性；CO具有劇毒等。課題化學是一門以實驗為基礎的科學知識體系：根據化學現象分析化學本質掌握化學規(guī)律對蠟燭及其燃燒的探究：操作現象結論觀察、掐白色、蠟狀固體，掐出痕跡白色、蠟狀、質軟固體放入冷水浮于水面不溶于水，密度小于水放入開水熔化；浮于水面學溶于水，密度小于水4點燃觀察火焰火焰：焰心、內焰、外焰外焰溫度最高罩上干冷燒杯燒杯內壁出現不霧（水珠）有生成罩上石灰石水燒杯石灰水變渾濁有生成熄滅后有白煙，點火會復燃白煙是石蠟蒸對人體呼出氣體的探究：操作現象結論吹入澄清的石灰水石

3、灰水變渾濁呼出氣體中含較多伸入燃著的木條不旺或熄滅呼出氣體中含減少向一片干燥玻璃呼氣玻璃上出現水霧（水珠）呼出氣體中含較多課題3走進化學實驗室知識體系：藥品取用規(guī)則：（1）三不準：不得摸、聞、嘗。（2）用量：按規(guī)定量取用。無規(guī)定時：固體蓋滿試管底部；液體12毫升。（3）用剩藥品：不能放回原瓶；不要丟棄；不要帶出實驗室。（4）眼睛保護：萬一濺進藥液，立即用水沖洗，必要時看醫(yī)生。2托盤天平使用：靈敏度0.1克（1）調零：游碼歸零，再調螺母。（2）放紙：大小相同的紙片。（3）加碼：左物右碼。易潮解藥品放在玻璃器皿里。從大到小加砝碼，再調游碼。砝碼 + 游碼 = 物質質量。（4）歸零：游碼歸零。3儀器

4、連接：（1）（左手）帶孔橡皮塞玻璃管（右手） 操作：潤濕轉動。（2）（左手）膠皮管玻璃管（右手） 操作：潤濕。（3）（左手）容器口橡皮塞（右手） 操作：轉動。4固體藥品取用：放于廣口瓶。粉狀藥品藥匙；塊狀藥品鑷子。5液體藥品取用：放于細口瓶。瓶塞倒放；標簽手心；傾斜緩倒；放回原處。（1）量筒使用：視線與凹液面最低處保持水平。（2）滴管使用：膠頭朝上，不要平放，不入容器，專管專用。6酒精燈使用：（1）三禁止：禁止點燃時添加酒精；禁止二只燈相互引火；禁止用嘴吹（必須使有燈冒蓋滅）。（2）失火處理：濕抹布撲蓋。7儀器洗滌：（1）洗凈標準：既不聚成水滴也不成股流下。（2）方法：加水振蕩；小心用試管刷刷

5、洗。初中化學（九年級上冊）復習2第二單元我們周圍的空氣課題空氣知識體系：空氣：（1）空氣的成分：氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳、其它氣體雜質。（1）主要成分：氮氣、氧氣。體積比4：1。證明人：法國化學家拉瓦錫。 （2）現在證明實驗： 藥品：P（因為生成的P2O5是固體，不能用C、S等，因為點燃生成的CO2、SO2是氣體。） 原理：2P + 5O2 = 2P2O5 裝置：如右圖。（4）氮氣性質： 物理性質：無色無味?；瘜W性質：不活潑（不能燃燒，也不能支持燃燒，不容易和其它物質發(fā)生化學反應）。 （5）稀有氣體性質：物理性質：無色無味；通電后會發(fā)出不同顏色的光霓虹燈。化學性質：很不活潑很難和其它物質

6、發(fā)生化學反應保護氣。（6）空氣污染：有害氣體 + 粉塵 有害氣體：CO、SO2、NO2。（CO2不是有害氣體，是主要的溫室氣體。） 劇毒氣體：CO。形成酸雨氣體：SO2、NO2。物質分類： 混合物純凈物單 質化合物金屬單質非金屬單質稀有氣體氧化物酸堿鹽其它：CH4、NH3、C2H2無機化合物：CO、CaCO3有機化合物：CH4、C2H2 物質課題氧氣知識體系：氧氣的物理性質：“1種有色,2種有味,3種能溶123” 商品氧氣貯存：貯存于藍色鋼瓶中。物質態(tài)色味水溶性液態(tài)顏色固態(tài)顏色O2淡藍色淡藍色H2CO2能溶COCH4SO2刺激性氣味能溶NH3刺激性氣味能溶氧氣的化學性質：點燃（1）與非金屬單質

7、反應 C + O2 = CO2 現象：劇烈燃燒，耀眼白光，大量熱量，石灰水變渾濁。點燃 應用：用帶火星木條鑒定一種氣體是否是氧氣。 S + O2 = SO2 點燃現象：藍色火焰，刺激氣味。 2P + 5O2 = 2P2O5 H2點燃現象：大量白煙。 2H2 + O2 = 2H2O 現象：藍色火焰，干冷燒杯內壁出現水霧。點燃（2）與金屬單質反應 3Fe + 2O2 = Fe3O4 現象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。點燃 注意：集氣瓶底部要先放一些水。點燃 2Mg + O2 = 2MgO 點燃 4Al + 3O2 = 2Al2O3 2Cu + O2 = 2CuO點燃CH4CO（3）與化合物反

8、應 2CO + O2 = 2CO2 點燃現象：藍色火焰，燒杯內壁石灰水變渾濁。 CH4 + 2O2 = CO2 +2 H2O 現象：藍色火焰，干冷燒杯內壁出現水霧，燒杯內壁石灰水變渾濁。化學反應分類：化合反應分解反應化學反應置換反應復分解反應氧化還原反應非氧化還原反應得氧失氧角度基本類型角度 4物質的鑒別：（1）帶火星木條鑒別一種氣體是否是O2。（2）干冷燒杯鑒別燃燒生成物是否有H2O。（3）內壁附有澄清石灰水燒杯鑒別燃燒生成物是否有CO2 。課題3制取氧氣知識體系：MnO2反應原理：MnO2（1）2H2O2 = 2H2O + O2（2）2KClO3 = 2KCl + 3O2通電（3）2KMn

9、O4 = K2MnO4 + MnO2 + O2（4）2H2O = 2H2 + O22裝置： （1）發(fā)生裝置：用液體藥品時：漏斗口和導管口位置。用固體藥品時：試管口略低于試管底部。（2）收集裝置：排水法向上排空法3操作順序（用固體藥品時）：（1）組裝：（2）檢查氣密性：其一，看導管口是否產生氣泡；其二，看漏斗的水是否流下（或持續(xù)流下）。（3）裝藥： （4）固定： （5）加熱：先均勻受熱，再固定加熱。（6）收集：氣泡均勻、連續(xù)時開始收集。 （7）先取導管后滅燈：防止水倒流回試管損壞試管。初中化學（九年級上冊）復習3第三單元自然界的水電源甲乙BA課題水的組成知識體系：水的化學性質通電（1）水通電分解

10、 2H2O = 2H2 + O2 現象：藍色火焰;正氧負氫；體積比1:2；（質量比8:1）。 結論：水是化合物，而不是單質。（2）水 + 非金屬氧化物 酸 H2O + CO2 = H2CO3（3）水 + 金屬氧化物 堿 H2O + CaO = Ca(OH)2物質分類（前面已學）課題分子和原子知識體系：分子性質（1）分子的質量和體積很小。（2）分子總在不斷運動著。（3）分子間有間隔。（4）分子間有引力和斥力。 分子：分子是保持物質化學性質的最小粒子。 由分子構成的物質：單質有O2 、H2、N2、Cl2等，化合物有H2O 、CO2 、NH3、CH4等。原子性質（1）原子的質量和體積很小。（2）原子

11、總在不斷運動著。（3）原子間有間隔。（4）原子間有引力和斥力。 原子：原子是化學變化中的最小粒子。由原子構成的物質：所以金屬、金剛石C、稀有氣體He等。分子、原子物理變化、化學變化（1）物理變化：分子本身不發(fā)生變化，分子之間的間隔距離發(fā)生變化。（2）化學變化：原子本身不發(fā)生變化，分子破裂，原子重新組合，一種分子變成另一種分子。例：水的蒸發(fā)水的電解（1）水的蒸發(fā)：物理變化水分子本身沒有發(fā)生變化水分子間的距離變大。（2）水的電解：水分子破裂成氫、氧原子，氫、氧原子重新組合，形成氫分子、氧分子。此過程中，原子本身沒有發(fā)生變化，但重新組合，一種分子變成了另一種分子。課題3水的凈化知識體系：純水和自然界

12、的水：（1）純水：無色、無味的純凈物（純水純凈物化合物氧化物。）（2）自然界的水：含有較多的不溶物和溶解了較多的可溶物。硬水 鑒別：肥皂水實驗；玻璃片點滴痕跡實驗。分類：自然界的水軟水 凈化：沉淀：吸附： 除去不溶性雜質。 過濾： 煮沸：除去部分鈣鎂無機鹽等可溶性雜質。 蒸餾：除去可溶性雜質。得到的蒸餾水可以認為是純凈水。課題4愛護水資源知識體系：人類擁有的水資源（1）海洋面積大，陸地面積小29%。（2）咸水很多，淡水很少2.5%。淡水非常有限：世界上有80多個國家，20多億人口面臨淡水危機。（3）我國水資源總量居世界第6，但人均水量只有世界人均水量的1/4。愛護水資源（1）水體污染：大量污染

13、物質排入水體，超過水體自凈能力，使水質惡化的情況。（2）污染原因：工業(yè)污染（廢氣、廢水、廢物）；農業(yè)污染（農藥、化肥、桔桿燃燒）；生活污染（電池塑料廢舊電子等拉積、清洗劑、燃燒塑料橡膠）。最輕的氣體氫氣H2（1）物理性質：見“234”。H2（2）化學性質：通電 可燃性 2H2 + O2 = 2H2O 現象：純凈時安靜燃燒，淡藍色火焰，干冷燒杯內壁出現水霧； 不純時爆炸；點燃前必須檢驗純度：試管收集，拇指堵口，管口朝下，靠近火焰，開口點火，聲音很小，氫氣純凈。 任何可燃氣體（天然氣、煤氣等）和任何可燃粉塵（煤粉、面粉等）跟空氣充分混合，遇火均可能發(fā)生爆炸。還原性 CuO + H2 = Cu +

14、H2O 現象：黑色的CuO變成紅色；試管內壁有水霧。 裝置：管口略低于管底；導管插入試管底部。 操作順序：氫燈燈氫。初中化學（九年級上冊）復習4第四單元物質構成的奧秘構成物質的粒子：分子、原子、離子。課題原子的構成知識體系：原子電子原子核中子原子的構成：質子（1）原子的結構： 核外電子圍繞原子核在核處做高速的運動。（2）構成原子的各粒子的特點： 質量特點：電子質量很小。所以原子質量主要集中在原子核上。 電性特點：電子（），質子（），中子（0），原子核（） 數目特點：電子數 = 核電荷數 = 質子數 體積特點：原子很小，但原子核所占體積更小。（3）特殊的原子：H原子原子核中只有1個質子，沒有中子

15、。相對原子質量： （1）來歷：定義公式 1個H原子質量 1.670×10-27千克 = (1.008) × 1.66×10-27千克 1個O原子質量 2.657×10-26千克 = (16.00) × 1.66×10-27千克 1個C原子質量 1.992×10-26千克 = (12.01) × 1.66×10-27千克 1個S原子質量 5.312×10-26千克 = (32.06) × 1.66×10-27千克 原子的實際質量 相對原子質量 1個C原子質量的1/12 所以：原

16、子的實際質量 = 相對原子質量 × 1個C原子質量的1/12原子的實際質量1個C原子質量的1/12變型：相對原子質量 = 所以：1. 相對原子質量：是比值，無單位。一般取整數。 2國際上通用相對原子質量，不用原子實際質量。（2）近似公式： 相對原子質量 質子數 + 中子數。課題元素知識體系：元素：（1）概念：具有相同核電荷數（質子數）的同一類原子的總稱。（2）種類：目前正式命名的109種。（3）元素的分類、單質漢語名稱特點：元素非金屬元素 單質：氣字頭氣態(tài)，三點水液態(tài)，石字旁固態(tài)金屬元素 單質：金字旁 稀有氣體元素 單質：氣字頭（4）常見的幾大元素： 地殼中的3大元素：O Si Al

17、 空氣中的2大元素：N O （以單質形式存在） 生物體中最多的元素：O 生物體中的主角元素：C（5）物質、元素、分子、原子、離子5個概念之間的關系：宏觀概念：只講種類，不講個數。微觀概念：既講種類，又講個數。元素物質分子原子離子構成構成構成構成形成總稱組成宏觀概念微觀概念 表示1: 表示2:分子構成形成離子聚合聚合 離子類物質 NaCl等 離子類物質O2、H2等 聚合原子原子類物質C、Fe等 元素 單質 化合物 宏觀概念微觀概念元素符號：（1）來歷：拉丁文名稱的縮寫。（2）書寫：第1個字母大寫，第2個字母小寫。元素符號表示意義某元素1個某原子（3）表示意義： 系數+元素符號表示意義：幾個某原子

18、。元素周期表簡介：（1）109種元素；（2）原子序數 = 核電荷數（質子數）（3）每一橫行：叫一個周期（7個周期）；（4）每一縱行：叫一個族（18個族）。課題3離子知識體系：核外電子的排布：化學家把原子核處電子運動的區(qū)域劃分為7個部分（1）核外電子其運動能量有低有高每個部分稱為1個電子層 能量低的離核近的區(qū)域內運動 能量高的離核近的區(qū)域內運動 電子是分層運動的 又叫分層排布（2）核外電子的排布規(guī)律：最處層不超過8個，只有一層時不超過2個。（3）原子結構示意圖：能畫120號元素的原子結構示意圖。練習1：右圖是某元素的原子的結構示意圖，回答下列問題： + a b c d （1）表示原子的質子數的字

19、母是 ； （2）表示原子的最外層電子數的字母是 ； （3）d的取值范圍為（填字阿拉伯數值） ；（4）當d的值為2時，a的值為（填字阿拉伯數值） 。（4）不同類別元素原子最外層電子數目特點： 稀有氣體元素：=8個（ 氦為2個） 穩(wěn)定結構（不易到也不易失去電子）。 金屬元素： 4個 容易失去最外層電子。 非金屬元素： 4個 容易再得到電子變成8電子穩(wěn)定結構。 元素化學性質最外層電子數目：關系非常密切。2離子的形成： 7 8 2 +17 +11 2 8 1 +11 2 8 8 8 2 +17鈉原子Na鈉原子Na+Cl氯原子NaCl-氯離子NaNa+Cl- 氯化鈉（1）氯化鈉的形成：（2）離子結構示意

20、圖：能畫120號元素中能形成離子的離子結構示意圖。（3）離子符號。H+ 、Na+、 Mg2+、 Al3+、Cl- 、O2- 。（4）離子分類：帶正電陽離子，如：H+ 、Na+、 Mg2+、 Al3+。 帶負電陰離子，如： Cl- 、O2-。(5) 幾個離子的表示：2 Na+ 、3 Mg2+、 4Al3+；2Cl- 、3O2-。課題4化學式與化學價知識體系：化學式：（1）表示意義： 某物質； 某物質由某元素和某元素組成； 一個某分子。 一個某分子由幾個某原子和幾個某原子構成。（2）化合物化學式的書寫： 原子個數比為1時，1省略。 氧化物書寫：氧元素在后。 金屬化合物：金元素在前。（3）單質化學的

21、書寫： 雙原子分子：H2 、N2 、O2 、F2 、Cl2 。 其余：元素符號表示稀有氣體He，金屬Fe，固態(tài)非金屬單質S、P。（4）化學式讀法：倒行逆施“某化某”、“幾某化幾某”?；蟽r： （1）化合意義：化合物中原子之間化合的數目。-1（2）原子團：常作為整體參加化學反應的集團又叫根實際上是帶電的離子。-1 氫氧根離子：OH- -2 硝酸根離子：NO3- -2 硫酸根離子：SO4 2- +11 碳酸根離子：CO3 2- 銨根離子：NH4+ 化合價離子帶電量:相同點數值相等,符號相同。不同點正上方，右上角；1不省，1省略。（3）常見元素和根的化合價：（P84表46。略。）（4）注意： 氫+1

22、，氧-2，金屬總是顯正價。 非金屬，有正負，有時還會有變數。 化合物，化合價，代數和，等于0。 單質單質太獨單，無化合，價為0。3化合價化學式：（1）化合價寫化學式。（2）化學式求化合價。4有關化學式的計算： （1）計算相對分子質量常量原型：求和。（注意：括號；腳碼只管部分；系數要管全部。）練習1： CO(NH2)2的相對分子質量= = 。練習2： 5(NH4)2SO4的相對分子大質量= = 。變型：相對分子質量求相對原子質量練習3：已知H2XO4的相對分子質量為98，（H1，O16），求X的相對原子質量 。（2）計算化合物元素質量比常量原型：求比值。（注意：腳碼不寫，但要算。）練習4： Fe

23、2O3中Fe元素質量：O元素質量= = 。練習5： C2H5OH（乙醇）中C、H兩元素的質量比= = 。變型：元素質量比求化學式練習6：已知某氮氧化合物中N、O兩元素質量比為7：16，求該氧化物的化學式。（3）計算化合物中元素的質量分數常量原型：求百分數。（注意：分子部分的腳碼系數。）練習7：Fe2O3中Fe% = = = 。變型1：元素質量分數求化學式。練習7：已知某C、H化合物中H%為25%，求該化合物的化學式。變型2：化合質量求元素質量。練習8：求1000噸Fe2O3中含有多少噸Fe元素。變型3：元素質量求化合質量。練習9：經醫(yī)生檢查處方，某貪血病人每年需補鐵元素10克。如果該病人通過服

24、用FeSO4來補充分鐵元素，請計算該病人每年需服用FeSO4多少克？初中化學（九年級上冊）復習5第五單元化學方程式課題質量守恒定律知識體系：質量守恒定律：（1）概念：反應物總質量 = 生成物總質量（2）微觀解釋：化學變化的本質化學反應過程是原子的重新組合過程，原子本身不變，原子的種類，原子的數目，原子的質量都沒有發(fā)生變化。故質量守恒。（3）兩個化學反應。點燃 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 2Mg + O2 = 2MgO（4）應用： 練習：a克氯酸鉀與b克二氧化錳混合，充分加熱后得氯化鉀c克。則得產生氧氣質量為 ?；瘜W方程式： （1）概念：略（2）表示意義：

25、 某物質與某物質在某條件下反應生成某物質和某物質；點燃 反應物生成物各物質的質量比=a:b:c:d 練習：求2Mg + O2 = 2MgO 中各物質的質量比。 課題如何正確書寫化學方程式知識體系：如何正確書寫化學方程式：（1）書寫原則：事實求是以事實為依據； 遵守質量守恒定律等號兩邊各原子種類和數目必須相等。（2）書寫步驟寫出各物質的化學式； 最小公倍數法配平化學反應： 觀察法奇數變偶法注明反應條件，寫出氣體：、沉淀符號。課題3利用化學方程式的簡單計算知識體系：數學依據：反應物、生成物各物質間的質量成正比。2數學方法：正比例4個數據：甲物質相對分子質量總和：乙物質相對分子質量總和 = 已知量：

26、待求量 3解題步驟：例：用氫氣還原氧化銅。若制取3克銅，需要氧化銅多少克？（1）設待求量 解：設（2）寫出化學方程式 CuO + H2 = Cu + H2O（3）算出相關物質相對分子質量（2種）（4）入座已知量和待求量（5）列比例（6）解比例（7）答題 4分析要點：（1）分析化學反應，寫出化學方程式。（2）分析已知量，設出待求量。練習：有氯酸鉀和二氧化錳的混和物20克，充分加熱后得殘留物17.6克。求（1）加熱生成了多少克氫氣？（2）殘留物中有多少克氯化鉀？MnO2解：設2KClO3 = 2KCl + 3O2初中化學（九年級上冊）復習6第六單元碳和碳的氧化物課題金剛石、石墨、C60知識體系：碳

27、的物理性質：一種碳元素形成3種碳單質金剛石，石墨，足球烯?；瘜W性質相同。（1）金剛石：硬度最大（10級）的天然物質，不導電。 化學式C（2）石墨：質軟，硬度小，有滑膩感，導電，導熱。 化學式C （木炭、焦炭等的主要成分。）（3）足球烯（C60）:分子構成的物質。 化學式C60碳的化學性質： 點燃（1）可燃性：碳 + 氧氣點燃 2C + O2 = 2CO （O2不充分時） 煤氣產生的主要原因。 C + O2 = CO2 （O2充分時）高溫（2）還原性：碳 + 氧化物 C + 2CuO = 2Cu + CO2 現象：a黑色固體變成紅色； b澄清石灰水變渾濁。 高溫高溫 3C + 2Fe2O3 =

28、4Fe + 3CO2 應用：冶鐵的主要原理。 C + CO2= 2CO （注意：CO2 CO）3氧化還原反應： 氧化反應：得氧的反應氧化還原反應 同時發(fā)生。 還原反應：失氧的反應高溫得氧：氧化反應失氧：還原反應例： 2CuO + C = 2Cu + CO2 高溫 練： 3C + 2Fe2O3 = 3CO2+ 4Fe課題二氧化碳制取的研究知識體系：反應原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO22裝置： 發(fā)生裝置（原因）：1不需加熱，2固 + 液反應。收集裝置（原因）：1能溶于水，2密度大于空氣。3操作順序（用固體藥品時）：（1）組裝：（2）檢查氣密性：其一，看導管口是

29、否產生氣泡；其二，看漏斗的水是否流下（或持續(xù)流下）。（3）裝藥： （4）收集：氣泡均勻、連續(xù)時開始收集。（5）驗滿：燃燒木條伸到瓶口，火焰立即熄滅，證明已收集滿。（6）放置：正放在桌上。課題3二氧化碳和一氧化碳知識體系：二氧化碳、一氧化碳的物理性質：（見“氣體物性123”）練習（1）如何檢驗一種氣體是否是CO2？如何證明CO2是否收集滿？（2）右圖是CO2性質實驗的示意圖。燒杯中為高低放置的兩支燃燒著的蠟燭，集氣瓶中的CO2緩慢的倒入。觀察到的現象是 ； 說明CO2具有哪些理、化性質（各答2條）？ 物理性質 ； 化學性質 。（3）人工降雨、舞臺人造霧境是用的什么物質（化學式） 。2CO2的化學

30、性質：（1）CO2 “三不”：不能燃燒，不能支持燃燒，不能供給呼吸。（沒有化學方程式）（2）CO2 + 水：CO2紫色石蕊溶液 原理：CO2 + H2O = H2CO3 現象：溶液 紫色 紅色。補充：1.石蕊化性：紫色石蕊遇酸變成紅色。 2. H2CO3 化性：不穩(wěn)定易分解H2CO3 = H2O + CO2。所以加熱上述溶液，觀察到的現象是：紅色紫色。CO2澄清的石灰水（3）CO2 + 堿： 原理：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O現象：澄清的石灰水變渾濁。應用：澄清的石灰水檢驗一種氣體是否是CO2。 CO2 檢驗一種液體是否是澄清的石灰水。高溫（4）CO2 + 炭： 原理：

31、CO2 + C = 2CO （操作：CO2通過灼熱的炭粉后變成CO。）COCO2碳粉C 裝置： 2CO的化學性質：CO點燃（1）可燃性： 原理：2CO + O2 = 2CO2 （注意：CO2 CO） 現象：藍色火焰，燒杯內壁石灰水變渾濁。 應用：作為燃料。COCuO 澄清的石灰水（2）還原性： 原理：CuO + CO = Cu + CO2現象：黑色紅色；澄清石灰水渾濁。 應用：冶煉金屬。另外：Fe2O3 + CO = Fe + CO2（3）劇毒性： 與血紅蛋白化合，使其失去攜氧功能，造成人體因缺氧死亡。（沒有化學方程式。）ab練習1：右圖是除去CO 中的少量CO2的裝置示意圖，完成是列各題：（

32、1）寫出廣口瓶中試劑名稱： ；（2）不純氣體應該從哪邊進入？ ；（3）操作： ；（4）有關化學方程式： 。練習2：下圖是4種物質的轉化圖，按要求寫出6種轉化的化學方程式：CaCO3CO2COC（1）寫2個 、 。（2）寫2個 、 。（3）寫1個 。（4）寫2個 、 。（5）寫1個 。（6）寫1個 。練習3：根據下列實驗裝置圖，寫出各裝置中發(fā)生的化學反應的方程式：氧化銅石灰水MnO2H2O2炭粉炭粉炭粉 A B C D E F G（1）A 。（2）B 。（3）C 。（4）D 。（5）E 。（6）F 。（7）G 。練習4：按要求寫出化學式：（1）CO2通過灼熱的C后變成 。（2）CO通過灼熱的Cu

33、O后變成 。（3）CO和CO2的混合氣體通過石灰水后，剩余的氣體是 。（4）CuO與Cu的混合物灼熱，通入CO充分反應，殘留固體成分是 。初中化學（九年級上冊）復習7第七單元燃料及其利用課題燃燒和滅火熱水c白磷b紅磷a白磷知識體系：氧氣d白磷熱水燃燒的條件（同時滿足）（1）可燃物；（2）氧氣。（3）達到著火點：（白磷著火點較低40）練習1：如右圖所示，完成下列各題：白磷a、d能著火燃的原因是 ， ；紅磷b不能著火的原因是 ；紅磷c不能著火的原因是 。滅火原理和方法（任一即可）（1）隔絕氧氣：密封容器、二氧化碳、濕抹布、砂土等。（2）降溫到著火點以下：潑水，吹風等。3易燃易爆物安全知識爆炸（1）

34、易爆氣體：氫氣H2、天然氣CH4、煤氣CO、液化石油氣等； （2）易爆固體：面粉、煤粉等。生產、貯存、使用上述物質的地方嚴禁煙火。課題2 燃料和熱量知識體系：三大化石燃料不可再生能源有限能源中毒（1）煤：復雜混合物主要元素大量為C，少量為H。 （僅夠100年）（2）石油：復雜混合物主要元素為C、H。 （僅夠20年）（3）天然氣：主要成分為甲烷CH4。（沼氣的主要成分也是CH4） （僅夠50年）所有含有C元素的燃料燃燒時，都必須通風，通風不良都可能生成CO。（全球每年平均有900萬人煤氣中毒。中國每年平均有10萬次煤氣中毒事故）課題3使用燃料對環(huán)境的影響知識體系：燃料燃燒對空氣的影響有害氣體空氣

35、污染粉塵CO：劇毒氣體。NO2：形成酸雨的氣體。SO2：形成酸雨的氣體。CO2：不是有害氣體，是主要的溫室氣體。2新燃料、新能源點燃（1）乙醇酒精沉粉類糧食生產可以作為“汽車用乙醇汽油”。 C2H5OH + 3O2 = CO2 + 3H2O點燃（2）氫氣制?。撼杀靖?；貯存：技術難暫不能廣泛使用。 2H2 + O2 = 2H2O（3）新能源：太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能節(jié)約化石能源，減小環(huán)境污染。初中化學（九年級下冊）復習1第八單元金屬和金屬材料課題金屬材料知識體系：幾種重要的金屬： （1）銅：最早發(fā)現并使用的金屬。（2）鐵：當今生產量和使用量最大的金屬。 （3）鋁：當今生產量和使用量第二的金屬。（地殼中含量最高的金屬元素。依次是Al、Fe、Ca。）合金：（1）物質類別：混合物。（2）常見合金：鐵合金、鋁合金、銅合金。（3）合金物理特性