專題一 第4講VIP

1、第4講離子反應(yīng)【2019備考】最新考綱：1.理解電離、電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。3.能正確書寫簡(jiǎn)單的離子反應(yīng)方程式。最新考情：江蘇高考中離子反應(yīng)的考查比較固定，一是在選擇題中考查限制條件下離子能否大量共存，重現(xiàn)率100%；二是在選擇題中考查離子方程式書寫的正誤判斷，重現(xiàn)率也是100%；三是在填空題中考查新情境中氧化還原反應(yīng)型離子方程式的書寫，這是高考的重點(diǎn)?？键c(diǎn)一電解質(zhì)及其電離知識(shí)梳理1.電解質(zhì)及其分類2.電解質(zhì)的電離3.電離方程式的書寫(1)強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中，用“=”連接，弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中，用“”連接。如N

2、a2SO4：Na2SO4=2NaSO，HClO：HClOHClO。(2)多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步寫完。如：H2CO3：H2CO3HHCO，HCOHCO；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe33OH。(3)酸式鹽的電離：多元強(qiáng)酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰離子電離情況不同。如NaHSO4水溶液中：NaHSO4=NaHSO；NaHCO3水溶液中：NaHCO3=NaHCO、HCOHCO。提醒：NaHSO4在熔融狀態(tài)下只破壞離子鍵，其電離方程式為：NaHSO4(熔融)=NaHSO。因Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，其在水溶液中存在兩種電離形式：AlOHH2OAl(OH)3Al33OH。酸

3、式電離 堿式電離題組診斷電解質(zhì)概念的判斷與理解1.基礎(chǔ)知識(shí)排查，對(duì)的打“”錯(cuò)誤的打“”(1)銀和食鹽水都能導(dǎo)電，都屬于電解質(zhì)()(2)AgCl、BaSO4等不溶于水，都屬于弱電解質(zhì)()(3)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)()(4)HClO是弱酸，但NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)()(5)在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠自身發(fā)生電離的化合物一定是電解質(zhì)()(6)CO2、C6H12O6、CH4、CH3CH2OH、HCOOH都是非電解質(zhì)()(7)NaCl固體不導(dǎo)電，熔融的KCl能導(dǎo)電，所以前者是非電解質(zhì)，而后者是電解質(zhì)()(8)弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價(jià)化合物分子()(9)NH3屬于非電解質(zhì)，

4、但其水溶液能夠?qū)щ?)(10)CaO是強(qiáng)電解質(zhì)，是因?yàn)樗乃芤耗軐?dǎo)電()2.下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是()選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)HFCaCO3HClOCH3COONH4非電解質(zhì)SO2AlH2OC2H5OH解析B項(xiàng)中的CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，Al為單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)中H2O為弱電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)中CH3COONH4為強(qiáng)電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。答案A【易錯(cuò)警示】單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，如Cu、NaCl溶液。電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。

5、本身電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)，如CO2、SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但它們屬于非電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱、溶解性大小沒有直接關(guān)系。如碳酸鈣，其溶解性小，溶液導(dǎo)電性差，但其屬于強(qiáng)電解質(zhì)。溶于水或加熱熔融破壞的化學(xué)鍵不一樣，溶于水破壞離子鍵和共價(jià)鍵，而加熱熔融只破壞離子鍵。電離方程式的書寫與判斷3.寫出下列物質(zhì)的電離方程式(1)H2CO3：_。(2)Fe(OH)3：_。(3)NaHSO4(水溶液)：_。(4)NaHSO4(熔融)：_。(5)KAl(SO4)2：_。(6)NaHCO3：_。(7)Al2O3(熔融)：_。答案(1)H2CO3HHCO、HCOHCO(2)Fe(

6、OH)3Fe33OH(3)NaHSO4=NaHSO(4)NaHSO4NaHSO(5)KAl(SO4)2=KAl32SO(6)NaHCO3=NaHCO、HCOHCO(7)Al2O32Al33O2【總結(jié)歸納】電離方程式書寫的思維模型考點(diǎn)二離子反應(yīng)離子方程式知識(shí)梳理1.離子反應(yīng)(1)概念：有離子參加或離子生成的化學(xué)反應(yīng)。(2)實(shí)質(zhì)：溶液中離子的種類或濃度發(fā)生改變。(3)類型2.離子方程式(1)書寫步驟：以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例。(2)意義：離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，如氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)、氫氧化鈣溶液和硝酸反應(yīng)的離子方程式，都可用HOH=H2O來

7、表示。3.電解質(zhì)的“拆”分原則(1)易溶的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)寫離子形式。常見的強(qiáng)酸、弱酸強(qiáng)酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3注意：濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中可拆，濃硫酸一般不拆。常見的強(qiáng)堿、弱堿強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱堿NH3H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3酸式鹽a.弱酸的酸式酸根離子不能拆開，如HCO、HS、HSO等；b.強(qiáng)酸的酸式酸根離子(如HSO)在水溶液中寫成拆分形式，如NaHSO4應(yīng)寫成Na、H和SO；而在熔融狀

8、態(tài)下HSO不能拆開，應(yīng)寫成Na和HSO。(2)微溶物：不論是反應(yīng)物還是生成物，是否寫離子形式都由其濃度決定。如石灰乳寫化學(xué)式Ca(OH)2，澄清石灰水寫成Ca2、OH。(3)固體之間的反應(yīng)、濃硫酸(或濃磷酸)與固體之間的反應(yīng)，不能電離出自由離子，所以不寫離子方程式。如：Ca(OH)2(s)2NH4Cl(s)CaCl2(s)2NH32H2O題組診斷離子方程式書寫的正誤判斷1.(2019江蘇化學(xué)，6)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.鈉與水反應(yīng)：Na2H2O=Na2OHH2B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl2H2OH2Cl22OHC.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2OHHSO=BaS

9、O4H2OD.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2HCOOH=CaCO3H2O解析A項(xiàng)，電荷不守恒，正確的為：2Na2H2O =2Na2OHH2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，正確的為：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；D項(xiàng)，Ca(OH)2過量，NH也反應(yīng)，正確的為：NHHCOCa22OH=CaCO3NH3H2OH2O。答案B2.(2019江蘇化學(xué)，5)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.將銅絲插入稀硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO2H2OB.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3Fe=2Fe2C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHD.向

10、Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na解析稀HNO3被銅還原為NO：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，A錯(cuò)誤；Fe2(SO4)3與Fe反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3Fe=3Fe2，B錯(cuò)誤；氨水是弱堿，Al(OH)3不溶于弱堿，C正確；Na2SiO3能拆分：2HSiO=H2SiO3，D錯(cuò)誤。答案C3.(2019江蘇化學(xué)，9)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.氯氣溶于水：Cl2H2O=2HClClOB.Na2CO3溶液中CO的水解：COH2O=HCOOHC.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IOI6H=I23H2OD.NaHCO3溶液中加足量Ba(O

11、H)2溶液：HCOBa2OH=BaCO3H2O解析A項(xiàng)，HClO是弱酸，不能拆成離子的形式，正確的離子方程式為Cl2H2OHClHClO；B項(xiàng)，CO的水解是可逆反應(yīng)，要用可逆符號(hào)，正確的離子方程式為COH2OHCOOH；C項(xiàng)，反應(yīng)前后電荷不守恒、電子轉(zhuǎn)移也不守恒，正確的離子方程式為IO5I6H=3I23H2O，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaHCO3少量，HCO完全參加反應(yīng)，所給離子方程式正確。 答案D【技巧點(diǎn)撥】“四兩”破千題：離子方程式正誤判斷的審題要點(diǎn)常見反應(yīng)的離子方程式的書寫4.完成下列反應(yīng)的離子方程式(1)向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液_。(2)小蘇打溶液與乙酸溶液混合_。(3)氧化鎂

12、溶于稀硫酸_。(4)澄清石灰水中加入稀鹽酸_。(5)石灰乳與Na2CO3溶液反應(yīng)_。(6)將濃硝酸滴到CaCO3固體上_。(7)Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合_。(8)NH4Cl與NaOH兩稀溶液混合_。答案(1)HSOH=H2OSO2(2)HCOCH3COOH=CH3COOH2OCO2(3)MgO2H=H2OMg2(4)OHH=H2O(5)Ca(OH)2CO=CaCO32OH(6)CaCO32H=Ca2H2OCO2(7)SO2Ag=Ag2SO4(8)NHOH=NH3H2O【歸納總結(jié)】不能拆分的物質(zhì)單質(zhì)Na、Al2Na2H2O=2Na2OHH2氧化物Na2O、MnO2Na2OH2O=2N

13、a2OH過氧化物Na2O2、H2O22Na2O22H2O=4Na4OHO2難溶物CaCO3、Al(OH)3CaCO32H=Ca2CO2H2O弱電解質(zhì)NH3H2O、HClO、H2O、HF、H2SO3Cl2H2OHClHClOSO2H2OH2SO3氣體NH3、H2、CO2CO2H=CO2H2O濃硫酸H2SO4C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O4用分類思想突破與量有關(guān)的離子方程式的書寫1.連續(xù)反應(yīng)型：主要指反應(yīng)生成的離子因又能與過量的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而導(dǎo)致其離子方程式與用量有關(guān)。書寫步驟與方法：首先分析判斷出物質(zhì)過量與否，再根據(jù)原理書寫。2.先后反應(yīng)型：即一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，

14、都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。采用假設(shè)定序法：這類反應(yīng)只要明確了離子反應(yīng)的先后順序，判斷也就迎刃而解了。在不明確離子反應(yīng)的先后順序時(shí)，可先假設(shè)其中一種離子先反應(yīng)，然后分析產(chǎn)物與另一種離子是否反應(yīng)，從而確定反應(yīng)的先后順序。如FeBr2和Cl2反應(yīng)。可假設(shè)Cl2先與Br反應(yīng)，則生成的溴單質(zhì)還要氧化Fe2生成Fe3，這樣就可確定Cl2先與Fe2 后與Br反應(yīng)，然后再根據(jù)量的關(guān)系書寫即可。3.離子配比型：當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足

15、)而跟用量有關(guān)。采用“少定多變”法：“定”量少的反應(yīng)物，按1 mol分析，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)化學(xué)式確定?！白儭边^量的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實(shí)際需要量來確定，不受化學(xué)式中比例的制約，是可變的。反應(yīng)連續(xù)型1.(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如SO2通入NaOH溶液中：SO2少量：_；SO2過量：_。(2)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足：_；鹽酸過量：_。(3)可溶性鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液鋁鹽過量：_；強(qiáng)堿過量：_。答案(1)SO22OH=SOH2OSO2OH=HSO(2)COH=HCOCO2H=CO2H2O(3)Al33OH=Al(OH)3Al

16、34OH=AlO2H2O反應(yīng)先后型2.(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)：NaOH不足：_；NaOH過量：_。(2)NH4Al(SO4)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)：NaOH不足：_nNH4Al(SO4)2n(NaOH)14：_NaOH足量：_答案(1)HOH=H2ONHH2OH=NH3H2OH2O(2)Al33OH=Al(OH)3NHAl34OH=NH3H2OAl(OH)3NHAl35OH=NH3H2OAlO2H2O【規(guī)律總結(jié)】“競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)，強(qiáng)者優(yōu)先”規(guī)律依據(jù)“競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)，強(qiáng)者優(yōu)先”的規(guī)律，解決離子反應(yīng)的先后順序問題，解答時(shí)先確定出反應(yīng)先后的離子，再分步書寫出離子方程式。如：向含有Na、O

17、H、CO、AlO的溶液中，逐滴加入鹽酸，因?yàn)榻Y(jié)合質(zhì)子的能力：OHAlOCO，故反應(yīng)的先后次序?yàn)椋篐OH=H2OHAlOH2O=Al(OH)3COH=HCOHCOH=H2OCO2最后生成Al(OH)3沉淀進(jìn)一步與H反應(yīng)：Al(OH)33H=Al33H2O物質(zhì)配比型3.(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液：NaOH不足：_；NaOH過量：_。(2)KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液溶液呈中性時(shí)：_；SO完全沉淀時(shí)：_。答案(1)Ca2HCOOH=CaCO3H2OCa22HCO2OH=CaCO32H2OCO(2)2HSO2OHBa2=BaSO42H2OHSOBa2OH=H2OBaSO4【規(guī)律總

18、結(jié)】酸式鹽與堿反應(yīng)離子方程式的書寫書寫原則：“以少定多”，即先根據(jù)題給條件判斷“少量物質(zhì)”，以少量物質(zhì)的離子計(jì)量數(shù)(充分反應(yīng))確定所需“過量物質(zhì)”的離子數(shù)目。如向Ca(HCO3)溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為氧化還原反應(yīng)型4.(1)FeBr2溶液中通入少量Cl2：_；(2)FeBr2溶液中通入與其等物質(zhì)的量的氯氣：_；(3)FeBr2溶液中通入足量Cl2：_。答案(1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(2)2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl(3)2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl【規(guī)律總結(jié)】氧化還原反應(yīng)型離子方程式書寫技巧第一步：確定反應(yīng)的先后順序：(氧

19、化性：HNO3Fe3，還原性：IFe2Br)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I先與Cl2發(fā)生反應(yīng)。第二步：根據(jù)用量判斷反應(yīng)發(fā)生的程度，如少量Cl2與FeI2溶液反應(yīng)時(shí)只有I與Cl2反應(yīng)：2ICl2=2ClI2。足量Cl2與FeI2溶液反應(yīng)時(shí)溶液中的I和Fe2均與Cl2發(fā)生反應(yīng)：2Fe24I3Cl2=2Fe32I26Cl。第三步：用“少量定1法”書寫離子方程式，即將“量”少物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為“1”進(jìn)行書寫。考點(diǎn)三離子共存知識(shí)梳理1.離子共存的本質(zhì)所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。2.酸、堿溶液中離子不共存情況(1)溶液酸、堿

20、性的幾種表示方法酸性溶液a.pH7或c(H)c(OH)或c(OH)10(814) molL1(25 )b.能使pH試紙顯紅色的溶液c.能使甲基橙顯紅色或橙色的溶液d.能使紫色石蕊溶液顯紅色的溶液 堿性溶液a.pH7或c(H)c(OH)或c(H)10(814) molL1(25 )b.能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液c.能使酚酞溶液顯紅色的溶液d.能使紫色石蕊溶液顯藍(lán)色的溶液可能為酸性溶液也可能為堿性溶液a.與Al反應(yīng)放出H2的溶液(注：不能為HNO3形成的酸性溶液)b.由水電離出的c(H)110n molL1或c(OH)110n molL1的溶液(常溫下n7)(說明：n7水解顯酸性或堿性，n7加酸或加

21、堿抑制水的電離)c.與NH4HCO3或(NH4)2CO3等反應(yīng)放出氣體的溶液(2)不共存情況判斷OH不能和H、NH、Fe2、Fe3、Zn2、Mg2、Al3、Cr3、HCO、HS、HSO、H2PO、HPO等大量共存(填具體離子，下同)。H不能和OH、CO(HCO)、S2(HS)、SO(HSO)、PO(H2PO，HPO)、SiO、AlO、ClO、F、CH3COO、NO等大量共存。3.氧化還原反應(yīng)離子不共存情況氧化性離子：ClO、MnO、NO(H)、Fe3、Cr2O還原性離子：S2(HS)、SO(HSO)、I、Br、Fe2說明：上述氧化性離子與還原性離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存(Fe2與Fe

22、3除外)提醒：對(duì)于離子共存題目的正確作答，審題是關(guān)鍵，首先要注意題干要求，審清關(guān)鍵詞，如“能不能”“一定、可能、一定不能”“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能”等；其次對(duì)“無色透明”的理解，“無色”對(duì)應(yīng)“有色”，應(yīng)掌握常見有色離子，“透明”對(duì)應(yīng)“渾濁”，應(yīng)掌握常見的沉淀反應(yīng)，另外還需特別關(guān)注一些限定或隱含條件，特別是一些酸、堿性的變相說法。題組診斷單一限制條件下的離子共存問題1.(2019江蘇化學(xué)，9)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.無色透明的溶液中：Fe3、Mg2、SCN、ClB.11012的溶液中：K、Na、CO、NOC.c(Fe2)1 molL1的溶液中：K、NH、MnO、SO

23、D.能使甲基橙變紅的溶液中：Na、NH、SO、HCO解析A項(xiàng)，無色溶液中，有色離子(Fe3)不能大量存在，且Fe3與SCN不能大量共存；B項(xiàng)，溶液呈堿性，四種離子能大量共存；C項(xiàng)，F(xiàn)e2與MnO發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；D項(xiàng)，溶液呈酸性(pH3.1)，HCO不能大量存在。答案B2.(2019江蘇化學(xué)，6)常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.使酚酞變紅色的溶液中：Na、Al3、SO、ClB.11013 molL1的溶液中：NH、Ca2、Cl、NOC.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO、SOD.水電離的c(H)11013 molL1的溶液中：K、Na、AlO

24、、CO解析A項(xiàng)，使酚酞變紅色的溶液呈堿性，OH與Al3不能大量共存。B項(xiàng)，c(OH)11013 molL1，c(H)0.1 molL1，溶液呈酸性，四種離子可以大量共存；C項(xiàng)，與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，若呈酸性，NO不能大量存在，一是因?yàn)镠NO3與Al反應(yīng)不能生成H2，二是酸性條件下NO與Fe2因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；若呈堿性，F(xiàn)e2因生成Fe(OH)2沉淀而不能大量存在。D項(xiàng)，由水電離的c(H)11013 molL1的溶液中水的電離受到抑制，可能是由于外加酸或堿，若為堿溶液，四種離子可以大量共存，若為酸溶液，AlO、CO不能大量存在。答案B3.25 時(shí)，下列各組

25、離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH1的溶液中：Na 、K、MnO、COB.c(H)11013 molL1的溶液中：Mg2、Cu2、SO、NO C.0.1 molL1 NH4HCO3溶液中：K 、Na 、NO 、Cl D.0.1 molL1 FeCl3溶液中：Fe2 、NH、SCN、SO解析A項(xiàng)，pH1的溶液呈酸性，酸性條件下，CO不能大量存在，發(fā)生反應(yīng)2HCO=CO2H2O；B項(xiàng)，c(H)11013 molL1的溶液呈堿性，堿性條件下Mg2、Cu2不能大量存在；C項(xiàng)，溶液中的NH、HCO與題給4種離子互不反應(yīng)，均能夠大量共存；D項(xiàng)，F(xiàn)e3與SCN因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。答案C

26、【歸納總結(jié)】判斷離子共存的“三個(gè)方向”“一個(gè)程序”1.審題三方向(1)溶液的顏色(2)溶液的酸堿性(3)離子不能大量共存的原因2.思維程序多重限制下的離子共存問題4.(2019江蘇化學(xué)，12)制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過濾出產(chǎn)品的母液(pHc(Cl)BFe3、NO、I、CO逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNH 、Al3、SO、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生DNa、Cu2、NO、SO逐滴滴加氨水先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失解析A項(xiàng)，四種離子能大量共存，由電荷守恒有c(K)c(Cl)，正確；B項(xiàng)，F(xiàn)e3與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與CO發(fā)生雙水解，不能大量共存，錯(cuò)誤；C

27、項(xiàng)，四種粒子能大量共存，滴加NaOH溶液，先與CH3COOH反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，四種離子能大量共存，加氨水先生成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀，隨氨水過量生成Cu(NH3)，沉淀溶解，正確。答案AD5.(2019蘇北四市期末)孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含F(xiàn)e2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2雜質(zhì))，工業(yè)上用孔雀石制備硫酸銅的第一步需用過量的硫酸溶解并過濾。常溫下，分別取濾液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中大量存在的一組離子正確的是()A.加入過量氨水：Fe3、NH、SO、OHB.加入過量H2O2溶液：Fe2、H、Cu2、SOC.加入過量NaOH溶液：Na、AlO、SO、OHD.

28、加入過量NaHCO3溶液：Na、Al3、SO、HCO解析A項(xiàng)，氨水過量，F(xiàn)e3不能大量存在，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H2O2過量，F(xiàn)e2不能大量存在，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Al3與HCO不能大量共存：Al33HCO=Al(OH)33CO2，錯(cuò)誤。答案C6.(2019鹽城期中)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.將打磨后的鋁絲插入NaOH溶液中：Al2OH=AlOH2B.向FeI2溶液中滴入過量溴水：2Fe24I3Br2=2Fe32I26BrC.向Ba(OH)2溶液中加入過量NaHCO3溶液：Ba2OHHCO=BaCO3H2OD.向酸性KMnO4溶液中滴入H2O2溶液：2MnO3H2O26H=2Mn24O26H2

29、O解析A項(xiàng)，正確的為2Al2OH2H2O=2AlO3H2；B項(xiàng)，溴水過量，F(xiàn)e2、I均被氧化，正確；C項(xiàng)，Ba(OH)2少量，系數(shù)為1，按化學(xué)式組成反應(yīng)：Ba22OH2HCO=BaCO3CO2H2O；D項(xiàng)，H2O2作還原劑，被氧化為O2，兩者系數(shù)應(yīng)相同：2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O。答案B7.(2019通揚(yáng)泰淮三調(diào))下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.向碳酸鈉溶液中加入過量醋酸：CO2H=H2OCO2B.向偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳；CO22H2OAlO=Al(OH)3HCOC.向莫爾鹽(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：NHFe23OH=

30、NH3H2OFe(OH)2D.向雙氧水中加入酸性高錳酸鉀溶液：5H2O22MnO=2Mn25O26OH2H2O解析A項(xiàng)，醋酸是弱酸，不能拆成離子形式，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，OH過量，(NH4)2Fe(SO4)26H2O按化學(xué)式反應(yīng)，應(yīng)為2NH，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，酸性溶液，不生成OH，錯(cuò)誤。答案B8.(2019南京三模)下列離子方程式表達(dá)正確的是()A.SO2通入溴水中：SO22H2OBr2=2HSO2HBrB.向漂白粉稀溶液中通入過量CO2：ClOCO2H2O=HClOHCOC.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性：Ba2OHHSO=BaSO4H2OD.Fe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(O

31、H)33H=Fe33H2O解析A項(xiàng)，HBr是強(qiáng)酸，能拆：SO22H2OBr2=4HSO2Br，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溶液呈中性，2n(NaHSO4)nBa(OH)2，有Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，F(xiàn)e3與I還要發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O，錯(cuò)誤。答案B9.下列離子組在一定條件下能大量共存，且加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是()選項(xiàng)離子組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AK、AlO、NO過量CO2CO22H2OAlO=Al(OH)3HCOBFe3、I、ClONaOH溶液Fe33OH=Fe(OH)3CBa2、Na、OHNaHCO3溶液Ba2HCOOH=BaCO3H2ODAl3、HCO、ClNaOH溶液Al34OH=AlO2H2O解析K、AlO、NO可以大量共存，加入過量CO2與AlO反應(yīng)生成Al(OH)3和HCO，A項(xiàng)正確；Fe3和ClO均具有較強(qiáng)的氧化性，而I具有較強(qiáng)的還原性，故Fe3、ClO與I不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Ba2、OH、Na可以大量共存，加NaHCO3溶液后，HCOOH=COH2O，Ba2與CO生成BaCO3沉淀，C項(xiàng)正確；Al3與HCO發(fā)生雙水解，不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤