化學(xué)導(dǎo)學(xué)案學(xué)生版——必修1第1章第2節(jié)物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用

1、.第一章 物質(zhì)的量第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用1物質(zhì)的量 氣體摩爾體積一、物質(zhì)的量及其單位1.物質(zhì)的量：表示 的物理量。符號： 。2對概念理解：表示 而不是 。只表示 而不能表示 物質(zhì)。必須明確 ?！拔镔|(zhì)的量是個整體，不能 。3摩爾：表示 。符號為： 。4對概念理解： 摩爾的本意是“堆表示 含有的原子個數(shù)，放在一起稱為1摩爾1摩爾任何物質(zhì)所含有相應(yīng)的微粒數(shù)都是 的，數(shù)值為 。5阿伏加德羅常數(shù)：表示 。 符號為： ；單位為： ；數(shù)值約為： 。6.對概念理解：阿伏加德羅常數(shù)個粒子聚在一起，其總質(zhì)量以g為單位時，數(shù)值恰巧等于相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。 7物質(zhì)的量與粒子數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)之間的計算

2、關(guān)系式 。8.獨(dú)到見解：二、摩爾質(zhì)量1概念為： 。符號為： 。單位： 。2物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量間的計算關(guān)系式 。 3規(guī)律：任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，以 為單位，數(shù)值上都等于該物質(zhì)的 。4.獨(dú)到見解：三、氣體摩爾體積1.氣體摩爾體積定義： 。符號： 。2單位： 或 。3氣體摩爾體積概念的要點物質(zhì)的聚集狀態(tài)必須是 態(tài)，不適用于 、 態(tài)物質(zhì)。物質(zhì)的量必須為 。必須指明氣體所處的外界條件，即所處的 條件和 條件。標(biāo)準(zhǔn)狀況是指溫度為 ，壓強(qiáng)為 ，此情況下,氣體摩爾體積為： L·mol-1。4氣體摩爾體積與物質(zhì)的量、氣體體積之間的計算關(guān)系式為： 。5為什么阿伏加德羅定律只適用于氣體？決定物質(zhì)

3、體積的微觀因素有三方面： 、 、 。微粒數(shù)目：由物質(zhì)的量決定；微粒大小： ；微粒間距：與物質(zhì)狀態(tài)、和 有關(guān)。對1 mol氣體而言，微粒數(shù) ；微粒大小 ；微粒間距 。所以，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體體積都是固定的，都是 L。6阿伏加德羅定律1內(nèi)容：相同 相同 下，一樣 的任何氣體，含有一樣數(shù)目的 或氣體的物質(zhì)的量一樣。2阿伏加德羅定律的推論：同溫度、同壓強(qiáng)下T、p一樣，氣體的 與其物質(zhì)的量成正比。公式： 。同溫度、同體積T、V一樣，氣體的 與其物質(zhì)的量成正比。公式： 。同溫度、同壓強(qiáng)下T、p一樣，氣體的密度與其 成正比。公式： 。3氣體密度: = m/V= 。4混合氣體平均相對分子質(zhì)量 M

4、平均 = m總/n總= 。5特別提醒：在同溫、同壓、同體積的條件下，氣體分子數(shù)相等，原子數(shù) 相等。阿伏加德羅定律既合適于單一氣體，也合適于 氣體。7.獨(dú)到見解：規(guī)律總結(jié)一、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用1.解題步驟：一式，寫出有用的各個化學(xué)反響的化學(xué)方程式 或離子方程式。二標(biāo)，將已設(shè)的未知數(shù)標(biāo)在有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式下邊，第一行寫出方程式系數(shù)，第二行寫出題中量和未知量。三列，根據(jù)原混合物的質(zhì)量及反響過程中的物質(zhì)的量的關(guān)系，列出多元一次方程組。四解，求解上述方程組，求得各成分的物質(zhì)的量，并檢驗答案是否符合題意或事實。2.本卷須知：化學(xué)方程式所表示的是純潔物之間的量的關(guān)系，因此不純物質(zhì)的量必須換算成純

5、潔物的量。二、物質(zhì)的量及其單位計算應(yīng)用口訣：“求啥先求摩，見量就化摩n= = = = 。計算時把相關(guān)式子聯(lián)立即可。三、.獨(dú)到見解：1假設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法中正確的選項是 A常溫常壓下，2 mol CO2與足量Na2O2完全反響，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2 NAB常溫常壓下，34 g氨氣中含有10 NA個電子C常溫常壓下，22.4 L氦氣含有的原子數(shù)為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO和11.2 LO2，混合后氣體分子數(shù)為NA2三個容器中分別盛有H2、CH4、O2，三個容器中氣體的溫度、密度都相等，以下說法正確的選項是 A三種氣體質(zhì)量相等 B三種氣體的物質(zhì)的量之比為1621C三種氣體

6、壓強(qiáng)比為1621 D三種氣體體積比為1816第二節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用2物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度CB1.概念：表示 的物理量。單位： 。2.計算公式：CB = ；3.本卷須知：在一定物質(zhì)的量濃度的溶液里取出一定體積的溶液，其濃度、密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原溶液 。物質(zhì)的量濃度一樣，體積也一樣的任何溶液，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量一樣，溶質(zhì)的質(zhì)量 一樣。4. 辨析比較物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)內(nèi)容物質(zhì)的量濃度質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義以單位體積溶液里含有多少摩爾溶質(zhì)來表示溶液組成的物理量用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來表示溶液組成的物理量單位溶質(zhì)和溶液的單位計算公式C = w兩者的關(guān)系C = 5.獨(dú)到見解：二、

7、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制1主要儀器：假設(shè)溶質(zhì)為固體，儀器為 、 、 、 、 、 、 。假設(shè)溶質(zhì)為液體或濃溶液，上述儀器中的托盤天平、鑰匙改為量筒。2.容量瓶的使用方法及本卷須知：容量瓶使用前一定要檢查液密性。操作：裝水蓋塞 瓶正立倒立觀察不漏。不能長期 溶液的容器。不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中 或 。不能參加 的液體。只能配制 體積的溶液，即不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。容量瓶上標(biāo)有溫度、容積和刻度線；容量瓶常見規(guī)格有 mL、 mL、 mL、 mL。配制溶液時，容量瓶 能/不能用所配溶液潤洗，而 能/不能用蒸餾水洗滌。3配制步驟1計算：根據(jù)配制要求計算出所需固體溶質(zhì)的 或所需濃

8、溶液的 。2稱量：用 稱量固體溶質(zhì)的質(zhì)量，或用 量取溶質(zhì)的體積。3溶解、冷卻：將稱量或量取的溶質(zhì)放入 中再參加適量的蒸餾水，用 攪拌使之溶解，并等待使溶液 。4移液：將已經(jīng)冷卻至室溫的溶液沿 注入準(zhǔn)備好的 里。5洗滌、搖勻：用適量蒸餾水洗滌 2-3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至 中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。6定容：往容量瓶中繼續(xù)緩慢地參加 至距刻度1-2cm處，改用 逐滴參加蒸餾水直到 。7顛倒搖勻：蓋好容量瓶塞， 搖勻，然后將配好的溶液裝入干凈試劑瓶中，貼上標(biāo)簽，注明名稱、濃度、配制日期。4溶液配制過程中的誤差分析。誤差分析原理：，以配制NaOH為例，在進(jìn)展誤差分析時，根據(jù)實驗操作弄清是“m還

9、是“V引起的誤差，再詳細(xì)分析能引起誤差的一些錯誤操作誤差原因結(jié)果稱量藥品、砝碼左右位置顛倒，且稱量中用到游碼實際稱取質(zhì)量比讀數(shù)小稱量易潮解的物質(zhì)如NaOH時間過長吸水，導(dǎo)致結(jié)果用濾紙稱量易潮解的物質(zhì)如NaOH腐蝕濾紙，導(dǎo)致結(jié)果量取用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)時，俯視讀數(shù)讀數(shù)偏大，導(dǎo)致結(jié)果量取液態(tài)溶質(zhì)時量筒內(nèi)有水水占體積，導(dǎo)致結(jié)果溶解轉(zhuǎn)移洗滌轉(zhuǎn)移時有溶液濺出溶質(zhì)有損失未洗滌燒杯和玻璃棒溶質(zhì)有損失量取濃溶液后的量筒洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到燒杯實際取的溶質(zhì)比讀數(shù)大溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶冷卻后溶液體積比需要的小定容定容時，水加多了，用滴管吸出溶質(zhì)有損失定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水器壁沾有溶液

10、，不必加水定容時，俯視刻度線實際配溶液體積未到刻線定容時，仰視刻度線實際配溶液體積已超刻線5.獨(dú)到見解：規(guī)律總結(jié)一、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算1利用定義公式直接計算：c=n/V，n為溶質(zhì)的物質(zhì)的量，c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，V為溶液的體積固體物質(zhì)溶液于水時， n可以利用n= 來計算。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體溶于水時，n可以利用n= 來計算。溶液的體積， 絕對不能用溶質(zhì)加溶劑體積之和計算。 一定要用V總= 計算。即先求出溶液的總質(zhì)量，再結(jié)合混合后溶液的密度，求出溶液體積。 溶液的體積計算。2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的間的換算根本公式： 。c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，單位mol/L，為溶液密度，單位g/

11、mL ，w為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位g/mol。3溶液稀釋和同種溶質(zhì)的溶液混合的計算1溶液稀釋定律守恒觀點溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m濃·w濃 m溶質(zhì)。溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c濃·V濃 n溶質(zhì)。溶液質(zhì)量守恒，即m稀m濃m水 ；溶液體積一般 是/不守恒。2同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計算混合后溶液體積保持不變時，c1V1c2V2 。混合后溶液體積發(fā)生改變時，c1V1c2V2c混·V混，其中V混 。3同一溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%、b%的兩溶液混合定律。等質(zhì)量混合時：兩溶液等質(zhì)量混合時無論>1 g/ mL還是<1 g/

12、 mL，那么混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w 填、=a%b%。等體積混合時：A當(dāng)溶液密度大于1 g / mL時，如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多數(shù)溶液。因為溶液濃度越大，密度越大，等體積混合時， 的質(zhì)量更大一些。即w 填、=a%b%。B當(dāng)溶液密度小于1 g / mL時，如酒精、氨水溶液。因為溶液濃度越大，密度越小，等體積混合時， 的質(zhì)量更大一些。即w 填、=a%b%。 4.獨(dú)到見解：190% H2SO4，=1.8 g / mL ，10% H2SO4，=1.1 g / mL ，把兩種溶液等體積混合，所得混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w= 。結(jié)果保存3位有效數(shù)字，下同290%酒精溶液，=0.8 g / mL ，10%酒精溶液，=0.98 g / mL ，把兩種溶液等體積混合，所得