化學(xué)必修2 專題2 第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度4 化學(xué)反應(yīng)限度的判斷（學(xué)案）

1、.高中化學(xué)化學(xué)反響限度的判斷一、考點(diǎn)打破知識點(diǎn)考綱要求題型說明化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷掌握平衡狀態(tài)的判斷方法選擇題填空題實(shí)驗(yàn)題化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷是高考命題的注意點(diǎn)。二、重難點(diǎn)提示化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷?？键c(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷根據(jù)1. 根本根據(jù)v正v逆含義：舉例：在單位時(shí)間內(nèi)消耗了m mol A同時(shí)生成m mol A，即v正v逆平衡在單位時(shí)間內(nèi)消耗了n mol B同時(shí)生成p mol C，均指v正不一定平衡vAvBvCvDmnpq，v正不一定等于v逆不一定平衡在單位時(shí)間內(nèi)生成了n mol B，同時(shí)消耗q mol D，因均指v逆不一定平衡2. 直接根據(jù)各組分的濃度不再改變：含義：各組分的濃度不再改變，那么各

2、組分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)不再改變。舉例：各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的百分含量一定平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量一定不一定平衡【隨堂練習(xí)】以下說法中，可以證明反響N23H22NH3已到達(dá)平衡狀態(tài)的是A. 1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HH鍵形成B. 1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HH鍵斷裂C. 1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)NH鍵斷裂D. 1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)HH鍵形成思路分析：1個(gè)NN鍵斷裂，表示反響向正反響方向進(jìn)展；3個(gè)HH鍵生成，表示反響向逆反響方向進(jìn)展，與生成1個(gè)NN鍵同時(shí)進(jìn)展，即v正N2v

3、逆N2，表示建立了化學(xué)平衡；6個(gè)NH鍵斷裂表示反響向逆反響方向進(jìn)展，與1個(gè)NN鍵斷裂同時(shí)進(jìn)展，即v正N2v逆N2，表示建立了化學(xué)平衡。答案：AC例題1 以下方法可以證明H2gI2g2HIg已達(dá)平衡狀態(tài)的是_填序號。單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)，生成n mol HI一個(gè)HH鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)HI鍵斷裂百分含量wHIwI2反響速率vH2vI2vHIcHIcH2cI2211溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化在上述的說法中能說明2

4、NO2gN2O4g到達(dá)平衡狀態(tài)的是_。思路分析：H2gI2g2HIg是一氣體體積不變的反響：v正<v逆；v正v逆。wHIwI2只是反響過程中的一個(gè)特殊狀態(tài)，不能作為判斷是否到達(dá)平衡的根據(jù)。因反響速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故任何時(shí)刻都有vH2vI2vHI。cHIcH2cI2211也是反響過程中的特殊狀態(tài)，不能作為判斷是否到達(dá)平衡的根據(jù)。生成物濃度不再發(fā)生變化，那么說明已達(dá)平衡。因該反響為體積不變的反響，壓強(qiáng)始終不變。三種物質(zhì)均為氣體，故總質(zhì)量不變，氣體總物質(zhì)的量不變，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變?；旌蠚怏w顏色不變，說明氣體濃度不變，已達(dá)平衡。，總質(zhì)量不變，氣體體積不變，氣體總體積不變

5、，那么不變。2NO2gN2O4g是一體積可變的反響，濃度不變，說明反響已達(dá)平衡；壓強(qiáng)不變，說明各組分的含量不變，也已達(dá)平衡；，m總不變，假設(shè)不變，說明n總不變，那么各組分含量不變，已達(dá)平衡；，恒溫恒壓下，m總不變，假設(shè)不變，那么V總不變，說明n總不變，已達(dá)平衡。答案：例題2 在一定溫度下，容器內(nèi)某一反響中M、N的物質(zhì)的量隨反響時(shí)間變化的曲線如以下圖所示，以下表述正確的選項(xiàng)是A. 反響的化學(xué)方程式為：2MNB. t2時(shí)，正、逆反響速率相等，到達(dá)平衡C. t3時(shí)，正反響速率大于逆反響速率D. t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍思路分析：從曲線變化的趨勢看，nN逐漸減小，nM逐漸增加。當(dāng)t0時(shí)，nM、n

6、N均不為0，分別為2 mol、8 mol；t1時(shí)N由8 mol減至6 mol，減少2 mol，M增加1 mol，說明M、N之間的反響可表示為2NM；t1時(shí)M為3 mol，N為6 mol，即N的濃度為M的2倍；t2時(shí)M、N兩物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，且為4 mol，并非正、逆反響速率相等；t3時(shí)，M、N的物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變，是化學(xué)平衡的特征，說明正、逆反響速率相等。答案：D【高頻疑點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的幾種情況反響mAgnBgpCgqDg混合物體系中各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡各氣體的體積或氣體體積分?jǐn)?shù)一定平衡總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量一定不一定平衡正、逆反響速率的關(guān)系在單位時(shí)間內(nèi)消耗了m mol A同時(shí)生成m mol A，即v正v逆平衡在單位時(shí)間內(nèi)消耗了n mol B同時(shí)消耗了p mol C，即v正v逆平衡vAvBvCvDmnpq，v正不一定等于v逆不一定平衡在單位時(shí)間內(nèi)生成了n mol B同時(shí)消耗了q mol D，因均指v逆不一定平衡壓強(qiáng)mnpq時(shí)，總壓強(qiáng)一定其他條件一定平衡假設(shè)mnpq，總壓強(qiáng)一定其他條件一定不一定平