化學(xué)選修4 專題1 第二單元 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化2 化學(xué)電源（同步練習(xí)）

1、.答題時間：20分鐘一、選擇題1. 關(guān)于化學(xué)電源的表達，以下說法錯誤的選項是 A. 化學(xué)電源均是根據(jù)原電池的工作原理設(shè)計的B. 在干電池中，碳棒只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反響C. 鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價格昂貴D. 燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學(xué)電源2. 高功率Ni/MHM表示儲氫合金電池已經(jīng)用于混合動力汽車。總反響方程式如下：NiOH2MNiOOHMH，以下表達正確的選項是 A. 放電時正極附近溶液的堿性增強B. 放電時負(fù)極反響為：MH2OeMHOHC. 放電時陽極反響為：NiOOHH2OeNiOH2OHD. 放電時每轉(zhuǎn)移1 mol電子，正極有1 mol Ni

2、OOH被氧化3. 銀鋅紐扣電池的總反響式為ZnAg2OH2OZnOH22Ag，以下說法不正確的選項是 A. 鋅作負(fù)極 B. 放電時，正極產(chǎn)物是銀 C. 電解質(zhì)溶液不可能呈酸性 D. 充電時發(fā)生了原電池反響4. 以下圖是課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。 以下說法錯誤的是 A. 銅片外表有氣泡生成B. 裝置中存在“化學(xué)能 電能 光能的轉(zhuǎn)換 C. 假如將硫酸換成檸檬汁，導(dǎo)線中不會有電子流動D. 假如將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變5. 最早使用的化學(xué)電源是鋅錳電池，即大家所熟悉的干電池dry cell，其構(gòu)造如以下圖所示：盡管這種電池的歷史悠久，但對它的電化學(xué)過程尚未完全理解。

3、一般認(rèn)為，放電時電池中的反響如下：E極：2MnO22H2O2e2MnOOH2OHF極：Zn2NH4Cl2eZnNH32Cl22H 總反響式：2MnO2Zn2NH4Cl2MnOOHZnNH32Cl2 以下說法正確的是 A. E極是電池的正極，發(fā)生的是氧化反響B(tài). F極是電池的負(fù)極，發(fā)生的是氧化反響C. 從構(gòu)造上分析，鋅錳電池應(yīng)屬于可充電電池D. 鋅錳電池內(nèi)部發(fā)生的氧化復(fù)原反響是可逆的6. 鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時電極反響式為負(fù)極反響：C6LixeC6Li1xxLiC6Li表示鋰原子嵌入石墨形成復(fù)合材料，正極反響：Li1xMO2x

4、LixeLiMO2LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物以下有關(guān)說法正確的選項是 A. 鋰離子電池充電時電池反響為C6LiLi1xMO2LiMO2C6Li1xB. 電池反響中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量最小C. 鋰離子電池放電時電池內(nèi)部Li向負(fù)極挪動D. 鋰離子電池充電時陰極反響為C6Li1xxLix eC6Li7. AlAgO 電池性能優(yōu)越，可用作水下動力電源，其原理如下圖。該電池反響的化學(xué)方程式為：2Al3AgO2NaOH2NaAlO23AgH2O，那么以下說法正確的選項是 A. AgO/Ag電極是負(fù)極B. 當(dāng)電極上析出1.08 g Ag時，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.02

5、molC. Al電極的反響式為：Al3e4OHAlO22H2OD. 在電解質(zhì)溶液中OH由Al電極移向AgO/Ag電極二、填空題8. 化學(xué)電源在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。1目前常用的鎳Ni鎘Cd電池，其電池總反響可以表示為：Cd2NiOOH2H2O2NiOH2CdOH2，NiOH2和CdOH2均難溶于水但能溶于酸，以下說法中正確的選項是 填序號以上反響不是可逆反響 電解質(zhì)溶液為硫酸充電時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能鎘Cd為負(fù)極，發(fā)生復(fù)原反響放電時正極區(qū)pH升高2 美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電源。氫氧燃料電池的突出優(yōu)點是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，而不經(jīng)過熱能中間形成，發(fā)生

6、的反響為：那么負(fù)極反響式為_，正極反響式為_。一段時間后，KOH溶液的濃度 填“變大、“變小或“不變。9. 鉛蓄電池是化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為稀硫酸。工作時，該電池的總反響為PbO2Pb2H2SO42PbSO42H2O，根據(jù)上述情況判斷：1蓄電池的負(fù)極是_，其電極反響式為_。2蓄電池的正極是_，其電極反響式為_。3蓄電池工作時，其電解質(zhì)溶液的pH_填“增大、“減小或“不變。4實驗室用鉛蓄電池作電源，電解飽和食鹽水制取氯氣，今假設(shè)制得Cl2 0.050mol，這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是 。一、選擇題1. C 解析：鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、

7、鎘屬于重金屬，會對環(huán)境造成嚴(yán)重污染。2. A 解析：放電相當(dāng)于原電池，C不正確。正極是得到電子的，根據(jù)總反響式可知，正極是NiOOH中的Ni得到電子被復(fù)原，生成NiOH2，堿性增強，A正確，D不正確。原電池中負(fù)極失去電子，因此選項B不正確。答案選A。3. D 解析：對于充電電池來講，放電時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，是原電池；反之為電解池；針對ZnAg2OH2OZnOH22Ag來講，放電時，鋅作負(fù)極，Ag2O作正極，正極產(chǎn)物是銀；從ZnOH2可推知電解質(zhì)溶液不可能為酸性。4. C 解析：C檸檬汁呈酸性，會和鋅片發(fā)生氧化復(fù)原反響，導(dǎo)線中有電子流動，故錯。應(yīng)選C。5. B 解析：A錯，E極是電池的正極，發(fā)生

8、的是復(fù)原反響；B正確，F(xiàn)極是電池的負(fù)極，發(fā)生的是氧化反響；C錯，從構(gòu)造上分析，鋅錳電池應(yīng)屬于一次性電池；D錯，鋅錳電池內(nèi)部發(fā)生的氧化復(fù)原反響是不可逆的，因為它是一次電池。6. BD 解析：由負(fù)極反響：C6LixeC6Li1xxLi和正極反響：Li1xMO2xLixeLiMO2得原電池總反響為C6Li Li1xMO2C6Li1xLiMO2，而充電時電池反響與此相反，故A錯D對，又因原電池內(nèi)電路中電流方向是由負(fù)極流向正極，陽離子應(yīng)向正極挪動，故C錯誤。鋰摩爾質(zhì)量很小，故鋰失去1mol電子，鋰所消耗的質(zhì)量最小。7. BC 解析：電池總反響中鋁元素由0價升為3價，發(fā)生氧化反響，說明Al電極是負(fù)極，而銀

9、元素由1降為0價，發(fā)生復(fù)原反響，說明AgO/Ag電極是正極，故A錯誤；由于nm/M，那么正極上析出的Ag為0.01mol，由于2Al3AgO2NaOH2NaAlO23AgH2O6e一中各物質(zhì)的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，那么電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為Ag的兩倍，即0.02mol，故B正確；由總反響推斷，負(fù)極主要反響物產(chǎn)物是AlAlO2一；由于化合價升高總數(shù)等于失去電子數(shù)，那么Al3e一AlO2一；由于NaOH是強堿，應(yīng)選擇OH一使左右電荷總數(shù)相等，那么Al3e一4OH一AlO2一；由于左邊比右邊多4個H、2個O，說明生成物還有水，那么Al電極的反響式為Al3e一4OH一AlO2一2H2O，故C正

10、確；OH一是帶負(fù)電的陰離子，原電池內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極，那么OH一應(yīng)由AgO/Ag電極移向Al電極，故D錯誤。二、填空題8. 1 2H22e2OH 2H2O O22H2O 4e 4OH 變小解析：考察電化學(xué)的綜合應(yīng)用。1應(yīng)用放電和充電的反響條件不同，所以反響不是可逆反響，選項正確；NiOH2和CdOH2均難溶于水但能溶于酸，所以電解質(zhì)不能用硫酸，選項不正確；充電相當(dāng)于電解，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，選項不正確；放電是鎘失去電子，發(fā)生氧化反響，作負(fù)極，選項不正確；放電時正極電極反響式是2NiOOH2e2H2O2OH2NiOH2，所以放電時正極區(qū)pH升高，選項正確，答案選。2原電池負(fù)極失去電子，所以氫氣在負(fù)極通入，電極反響式是H22e2OH 2H2O；氧氣在正極通入，電極反響式是O22H2O 4e 4OH 。由于反響中有水生成，所以氫氧化鉀的濃度降低，pH變小。9. 1Pb Pb2eSO42PbSO4 2PbO2 PbO2 4HSO4 2ePbSO42H2O3增大41mol解析：由總反響中的元素化合價的升降可知Pb在負(fù)極失電子：