化學(xué)選修4 專題2 第三單元 化學(xué)平衡的移動1 外界條件對化學(xué)平衡移動的影響（學(xué)案）

1、.高中化學(xué)外界條件對化學(xué)平衡挪動的影響【考點精講】1. 概念可逆反響到達平衡狀態(tài)以后，假設(shè)反響條件如溫度、壓強、濃度等發(fā)生了變化，平衡混合物中各組分的濃度也會隨之改變，從而在一段時間后到達新的平衡狀態(tài)。這種由原平衡狀態(tài)向新平衡狀態(tài)變化的過程，叫作化學(xué)平衡的挪動。2. 過程3. 本質(zhì)：反響條件的變化打破了同一物質(zhì)正、逆反響速率相等的關(guān)系。正逆，平衡正向挪動；正<逆，平衡逆向挪動對可逆反響：mAgnBgpCgqDg條件變化反響特點正逆正 與逆關(guān)系挪動方向說明反響物濃度增大增不變正逆向右固體或純液體的濃度視為固定不變的生成物濃度減小不變減反響物濃度減小減不變正逆向左生成物濃度增大不變增升高溫度

2、正反響吸熱增增正逆向右升高或降低溫度，正、逆增加或減小程度不同正反響放熱增增正逆向左降低溫度正反響吸熱減減正逆向左正反響放熱減減正逆向右壓縮體積增大壓強mnpq增增正逆向右反響物產(chǎn)物都是固體或液體，壓強對平衡無影響mnpq增增正逆不挪動mnpq增增正逆向左容積不變，充入稀有氣體不變不變正逆不挪動分壓不變壓強不變，充入稀有氣體mnpq減減正逆向左相當(dāng)于減壓mnpq減減正逆不挪動mnpq減減正逆向右4. 勒夏特列原理假如改變影響化學(xué)平衡的條件之一如溫度、壓強，以及參加反響的化學(xué)物質(zhì)的濃度，平衡將向著可以減弱這種改變的方向挪動?！镜淅觥坷}1 COCl2gCOgCl2gH>0，當(dāng)反響到達平

3、衡時，以下措施：升溫恒容通入惰性氣體增加CO濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，能進步COCl2轉(zhuǎn)化率的是A. B. C. D. 思路導(dǎo)航：該反響為體積增大的吸熱反響，所以升溫和減壓均可以促使反響正向挪動。恒壓通入惰性氣體，相當(dāng)于減壓。恒容通入惰性氣體與加催化劑均對平衡無影響。增加CO的濃度，將導(dǎo)致平衡逆向挪動。 答案：B例題2 某溫度下，反響2AgBg正反響為吸熱反響在密閉容器中到達平衡，平衡后cA/cBa，假設(shè)改變某一條件，足夠時間后反響再次到達平衡狀態(tài)，此時cA/cBb，以下表達正確的選項是A. 在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補充了B氣體，那么a<bB. 假設(shè)ab，那么B容器

4、中可能使用了催化劑C. 假設(shè)其他條件不變，升高溫度，那么有a<bD. 假設(shè)保持溫度、壓強不變，充入惰性氣體，那么有a>b思路導(dǎo)航：A項中增加B氣體，相當(dāng)于壓強增大，平衡正向挪動，所以b<a，A錯誤；升高溫度，平衡正向挪動，那么b<a，C錯誤；假設(shè)保持溫度、壓強不變，充入惰性氣體，那么體積增大，平衡向氣體分子數(shù)增多的方向挪動，即逆向挪動，那么a<b，D錯誤。答案：B例題3 四川理綜 在一體積可變的密閉容器中，參加一定量的X、Y。發(fā)生反響mXgnYgHQ kJ·mol1。反響到達平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：以下說法正確的選項是A

5、. m>nB. Q<0C. 溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D. 體積不變，溫度升高，平衡向逆反響方向挪動思路導(dǎo)航：溫度不變假設(shè)為100 條件下，體積是1 L時，Y的物質(zhì)的量為1 mol，體積為2 L時，Y的物質(zhì)的量為0.75 mol·L1×2 L1.5 mol，體積為4 L時，Y的物質(zhì)的量為0.53 mol·L1×4 L2.12 mol，說明體積越小，壓強越大，Y的物質(zhì)的量越小，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小，平衡向生成X的方向挪動，m<n，A項錯誤，C項正確；體積不變時，溫度越高，Y的物質(zhì)的量濃度越大，說明升高溫度，平衡向生成Y的方向挪動，那

6、么Q>0，B、D項錯誤。答案：C【總結(jié)提升】勒夏特列原理假如改變影響化學(xué)平衡的條件之一如溫度、壓強，以及參加反響的化學(xué)物質(zhì)的濃度，平衡將向著可以減弱這種改變的方向挪動。化學(xué)平衡挪動的目的是“減弱外界條件的改變，而不是“消滅外界條件的改變，改變是不可逆轉(zhuǎn)的。例如：增大反響物A的濃度，平衡右移，A的濃度在增大的根底上減小，但到達新平衡時，A的濃度一定比原平衡時的大。假設(shè)將體系溫度從50 升高到80 ，那么化學(xué)平衡向吸熱反響方向挪動，到達新的平衡狀態(tài)時50 <T<80 。假設(shè)對體系N2g3H2g2NH3g加壓，例如從30 MPa加壓到60 MPa，化學(xué)平衡向氣體分子數(shù)減小的方向挪動

7、，到達新的平衡時30 MPa<p<60 MPa。例題1 將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反響2NO2gN2O4g到達平衡后，改變以下一個條件，其中表達正確的選項是 A. 升高溫度，氣體顏色加深，那么此反響為吸熱反響B(tài). 漸漸壓縮氣體體積，平衡向右挪動，混合氣體顏色變淺C. 漸漸壓縮氣體體積，假設(shè)體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍D. 恒溫恒容時，充入惰性氣體，壓強增大，平衡向右挪動，混合氣體的顏色變淺思路導(dǎo)航：顏色加深平衡向左挪動，所以正反響為放熱反響，A錯誤；首先假設(shè)平衡不挪動，加壓顏色加深，但平衡向右挪動，使混合氣體顏色在加深后的根底上變淺，但一定比原平衡時的顏色深，B

8、錯誤；同理，C選項，首先假設(shè)平衡不挪動，假設(shè)體積減小一半，壓強為原來的兩倍，但平衡向右挪動，故壓強在原平衡2倍的根底上減小，正確；D選項體積不變，反響物及生成物濃度不變，所以正逆反響速率均不變，平衡不挪動，顏色無變化，錯誤。答案：C例題2 由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2消費燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反響：CO2g3H2gCH3OHgH2Og，以下圖表示該反響進展過程中能量單位為kJ·mol1的變化。1該反響平衡常數(shù)K的表達式為 。2溫度降低，平衡常數(shù)K 填“增大、“不變或“減小。3為探究反響原

9、理，現(xiàn)進展如下實驗：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OHg的濃度隨時間變化如以下圖所示。從反響開場到到達平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反響速率vH2： mol·L1·min1。4以下措施中能使3中nCH3OH / nCO2增大的有 。填序號A. 升高溫度； B. 參加催化劑； C. 將H2Og從體系中別離；D. 再充入1molCO2和3molH2； E. 充入Heg，使體系總壓強增大。思路導(dǎo)航：1化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為。2正反應(yīng)是放熱反響，那么溫度降低，平衡向正反響方向挪動，所以平衡常數(shù)K增大。3根據(jù)圖像可知，反響進展到10min時，反響到達平衡狀態(tài)。平衡時生成甲醇的濃度是0.75mol/L，那么根據(jù)方程式可知消耗氫氣的濃度是0.75mol/L×3，所以氫氣的反響速率是0.75mol/L×3÷10min0.225 mol·L1·min1。4要使nCH3OH/nCO2增大，那么平衡應(yīng)該向正反響方向挪動。升高溫度，平衡向逆反