化學(xué)必修2 專題2 第三單元 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化1 解密原電池的原理和形成條件（同步練習(xí)）

1、.答題時間：20分鐘一、選擇題1. 湖北孝感一中月考以下裝置能形成原電池的是A. B. C. D. 2. 在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，以下表達(dá)正確的選項是A. 正極附近的SO離子濃度逐漸增大B. 電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片C. 反響一段時間后，溶液的cH增大D. 銅片發(fā)生的反響為：2H2eH23. 太原高一檢測以下關(guān)于原電池負(fù)極表達(dá)正確的選項是A. 電子流出的電極B. 發(fā)生復(fù)原反響的電極C. 與正極材料相比較活潑的電極D. 反響過程中一定變細(xì)的電極4. 江蘇南京高一檢測李明在學(xué)完了原電池的知識之后，設(shè)計了如下圖的檸檬水果電池，觀察到外電路上的電流從電極X流向電極Y。他選擇了

2、鐵為X極，那么Y極應(yīng)該是A. 鋅B. 石墨C. 銀 D. 銅5. 以下關(guān)于實驗現(xiàn)象的描繪不正確的選項是A. 把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片外表出現(xiàn)氣泡B. 用導(dǎo)線連接鋅片、銅片，一起浸在硫酸銅溶液中，銅片外表析出單質(zhì)銅C. 把銅片插入氯化鐵溶液中，在銅片外表出現(xiàn)一層鐵D. 把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，滴入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快6. 徐州高一檢測為探究原電池的形成條件和反響原理，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗并記錄了現(xiàn)象：向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片，看到有氣泡生成；向上述稀硫酸中插入銅片，沒有看到有氣泡生成；將鋅片與銅片上端接觸并捏住，一起插入稀硫酸中，看到銅片上有氣泡生成，且生成氣

3、泡的速率比實驗中快；在鋅片和銅片中間接上電流計，再將鋅片和銅片插入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)。以下關(guān)于以上實驗設(shè)計及現(xiàn)象的分析，不正確的選項是A. 實驗、說明鋅能與稀硫酸反響而銅不能B. 實驗說明發(fā)生原電池反響時會加快化學(xué)反響速率C. 實驗說明在該條件下銅可以與稀硫酸反響生成氫氣D. 實驗說明該原電池中銅為正極、鋅為負(fù)極7. 如下圖，杠桿AB兩端分別掛有體積一樣、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球。調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，以下有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的選項是實驗過程中，不考慮鐵絲反響及兩球的浮力變化A. 杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時，均為A端高、B

4、端低B. 杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時，均為A端低、B端高C. 當(dāng)杠桿為絕緣體時，A端低、B端高；為導(dǎo)體時，A端高、B端低D. 當(dāng)杠桿為絕緣體時，A端高、B端低；為導(dǎo)體時，A端低、B端高二、填空題8. 某實驗興趣小組用如下圖裝置做完實驗后，請在讀書卡片上補全6條記錄：卡片NO.28Date：2019.4.12實驗后的記錄：_為正極，_為負(fù)極；H向_極挪動填“正或“負(fù)；電子流動方向為_導(dǎo)線_填“Cu或“Zn；Cu極有H2產(chǎn)生，其電極反響式為_；假設(shè)有0.5 mol電子流過導(dǎo)線，那么產(chǎn)生_mol H2；負(fù)極的電極反響式為：_。9. 如下圖裝置：1假設(shè)燒杯中溶液為稀硫酸，那么觀察到的現(xiàn)象為_。兩極反響式為：

5、正極_；負(fù)極_。該裝置將_能轉(zhuǎn)化為_能。2假設(shè)燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，那么負(fù)極為_，總反響方程式為_。一、選擇題1. A 解析：裝置不能形成閉合回路；裝置沒有兩個活動性不同的電極，只是發(fā)生了氧化復(fù)原反響；裝置中酒精不是電解質(zhì)溶液。2. D 解析：用導(dǎo)線連接的Zn片與Cu片放入稀硫酸中組成原電池，Zn作負(fù)極失去電子變?yōu)閆n2進入溶液，電子通過導(dǎo)線流向銅片，溶液中的陰離子SO、OH等移向負(fù)極，陽離子H、Zn2等移向正極。H在正極上得到電子放出H2；反響一段時間后，溶液中H濃度減小，故A、B、C錯誤，D正確。3. A 解析：B項，負(fù)極發(fā)生氧化反響；C項，負(fù)極材料不一定是活潑金屬電極，還與電解質(zhì)溶液

6、性質(zhì)有關(guān)；D項，負(fù)極在反響過程中不一定參與反響，如燃料電池，故電極不一定變細(xì)。4. A 解析：電流從電極X流向電極Y，可知X為正極，Y為負(fù)極，故Y應(yīng)比Fe活潑，即選A。5. C 解析：把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，符合構(gòu)成原電池的條件，銅片作正極，外表出現(xiàn)氣泡；用導(dǎo)線連接鋅片、銅片，一起浸在硫酸銅溶液中，鋅比銅活潑，銅作正極，外表析出單質(zhì)銅；把銅片插入氯化鐵溶液中，發(fā)生反響：Cu2FeCl3CuCl22FeCl2，銅片被氯化鐵溶液腐蝕而逐漸溶解，不會在銅片外表出現(xiàn)一層鐵，所以選項C不正確；把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，滴入幾滴氯化銅溶液，鋅粒與氯化銅溶液發(fā)生反響：ZnCuCl2ZnCl2C

7、u，鋅、銅與鹽酸形成原電池，所以氣泡放出速率加快。6. C 解析：實驗說明ZnH2SO4ZnSO4H2；實驗說明銅與H2SO4不反響；實驗原電池反響會加快反響速率；實驗說明導(dǎo)線中產(chǎn)生電流，并根據(jù)電流計指針的偏轉(zhuǎn)方向確定正、負(fù)極。7. D 解析：參加CuSO4溶液發(fā)生了FeCu2Fe2Cu。假如杠桿為導(dǎo)體，那么構(gòu)成了原電池，此時銅在銅球上析出，故銅球變重，A端低、B端高；假如杠桿為絕緣體，因為不符合原電池的構(gòu)成條件，故銅在鐵球上析出，此時鐵球變重，A端高、B端低，D項符合題意。二、填空題8. CuZn正ZnCu 2H2eH2解析：在銅鋅原電池中，鋅為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反響，電極反響為Zn2eZn2。Cu為正極，得到電子，發(fā)生復(fù)原反響，電極反響為2H2eH2。所以H向正極挪動，電子由鋅流出，經(jīng)過導(dǎo)線流向銅，每流過0.5 mol電子，生成0.25 mol H2。0.25Zn2eZn29. 1鎂