化學魯科版必修1 第2章第2節(jié)電解質第2課時 教案

1、.第2課時電解質在水溶液中的反響教學目的1課標要求1通過實驗事實認識離子反響及其發(fā)生的條件。2理解常見離子的檢驗方法。2三維目的1知識與技能使學生理解離子反響和離子方程式的含義；掌握離子反響發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法；理解常見離子Cl、SO、CO的檢驗方法并能應用于常見物質的推斷。2過程與方法通過稀硫酸與BaOH2溶液反響本質的探究，使學生學會運用以實驗為根底的科學研究方法。通過“質疑“猜測“歸納等活動，進步學生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的才能。3情感態(tài)度與價值觀能以“聯(lián)想·質疑激發(fā)學生的學習興趣、能以“遷移·應用讓學生體驗學習的成功感、能通過“交流·研

2、討活動，培養(yǎng)學生合作學習的意識；能借助“知識點擊讓學有余力的同學感受化學學習的無窮魅力。教學分析1教材分析本節(jié)教材內容旨在通過實驗讓學生認識到物質在水溶液中真正的存在形式，并進一步理解電解質在水溶液中進展的化學反響的本質；培養(yǎng)多角度對待物質、分析物質的習慣和視角；并逐步建立起運用“分類觀“微粒觀研究物質的意識。2學情分析1知識構造在初中化學中，已經做過溶液的導電性實驗，在此根底上，簡單復習進而引出電解質的概念并不困難，但是電解質的含義，電解質導電的原理，這些都是新內容，理解分析起來并不容易；實驗現(xiàn)象容易觀察到，但為什么會觀察到這樣的現(xiàn)象，根據現(xiàn)象得到怎樣的結論，學生不能全面地分析問題，對“從現(xiàn)

3、象到本質的理解也不夠深化。2心理特征本章位于第一冊第一章，本節(jié)知識源于初中化學又高于初中化學，學生能站在更高的起點上學習化學。從而進一步增強對化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，激發(fā)學習化學的興趣，使他們更加熱愛科學、崇尚科學。教學重點、難點1重點電解質在水溶液中反響的本質、離子反響、簡單離子方程式的書寫。2難點電解質在水溶液中反響的本質、離子反響、簡單離子方程式的書寫。教學方法1本節(jié)以掌握根本概念為主要目的，采用實驗探究式教學手段及運用多媒體輔助教學。在激發(fā)學生的求知欲望、進步學生的學習興趣的同時，也培養(yǎng)了學生擅長考慮、勇于發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的才能。新授課教學根本環(huán)節(jié)：預習檢查、總結疑惑實驗探究、引導

4、歸納學生討論、反思總結。課前準備學生用的學案，相關演示實驗儀器及藥品。1學生的學習準備：課前預習學案。2老師的教學準備：多媒體課件制作，課前預習學案，課內探究學案。準備實驗用品及儀器。板書設計二、電解質在水溶液中的反響1離子反響：有離子參加的反響。2離子方程式1概念：用實際參加反響的離子的符號來表示離子反響的式子。2意義：表示化學反響的本質；表示同一類型的離子反響。3特征：方程式中出現(xiàn)離子符號；等號兩邊電荷總數(shù)相等即電荷守恒。4離子方程式的書寫方法：方法1：拆消法方法2：反響本質法情景導入導入設計一上節(jié)課，我們對電解質有了一個初步的理解，電解質概念的內涵與外延都與離子這種微粒密不可分。展示試管

5、中的NaOH和CuSO4溶液并混合那么，像NaOH和CuSO4這些電解質溶液間的反響與離子有何關系？其電解質在水溶液中反響的本質是什么？通過本節(jié)課的學習，我們將做出正確答復。導入設計二上節(jié)課，我們通過酸、堿、鹽溶液或熔融物的導電性實驗分析，對電解質有了一個初步的理解：電解質是具有特定性質的化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電；酸、堿、鹽是電解質其水溶液或熔融物能導電；酸、堿、鹽能發(fā)生電離在水溶液中或熔融狀態(tài)下；電解質溶液的導電才能與自由離子濃度大小成正比。即電解質概念的內涵與外延都與離子這種微粒密不可分。展示試管中的NaOH和CuSO4溶液并混合那么，像NaOH和CuSO4這些電解質溶液間的反響與

6、離子有何關系？其電解質在水溶液中反響的本質是什么？通過本節(jié)課的學習，我們將做出正確答復?！驹O計思路】這兩種情境設計思路的出發(fā)點是一致的，都是通過在復習舊知識的根底上，提出指向新知識的核心問題，從而引發(fā)學生對本節(jié)內容的深層次考慮?！景鍟慷㈦娊赓|在水溶液中的反響1離子反響【觀察考慮】稀硫酸與氫氧化鋇在水溶液中的反響向0.01 mol·L1 BaOH2溶液中滴入幾滴酚酞溶液，按課本43頁圖連接好裝置。按下開關接通電路，觀察電流計指針偏轉情況?，F(xiàn)象：_。結論：_。向BaOH2溶液中滴加0.2 mol·L1稀硫酸，觀察溶液中的現(xiàn)象和電流計指針的變化情況?，F(xiàn)象：_。結論：_?！緦W生

7、活動】現(xiàn)象：電流計指針明顯偏轉。結論：BaOH2是電解質，它溶于水時會發(fā)生電離?，F(xiàn)象：電流計指針偏轉先逐漸減小至接近0刻度，后來又逐漸增大。溶液由紅色逐漸變?yōu)榉奂t色，后來又由粉紅色逐漸變?yōu)闊o色。結論：稀硫酸與BaOH2溶液發(fā)生了離子反響?！痉纸M討論】.稀硫酸與BaOH2溶液反響的本質是什么？.該實驗說明溶液的導電性與_有關?！窘涣鞣窒怼俊練w納總結】.稀硫酸與BaOH2溶液反響的本質是稀硫酸電離出的H和SO分別與BaOH2電離出的OH和Ba2反響生成H2O和BaSO4沉淀的過程。電解質溶液間的反響本質是離子間的反響。.單位體積溶液中所含離子所帶電荷的多少?！締栴}考慮】請說明以下反響的本質：NaO

8、H溶液與CuSO4溶液的反響；NaOH溶液與鹽酸的反響；Na2CO3和鹽酸的反響?！緦W生活動】NaOH溶液與CuSO4溶液的反響本質是OH與Cu2結合生成CuOH2沉淀，本質特點是溶液中離子間結合生成了難溶物。NaOH溶液與鹽酸的反響本質是H與OH結合生成難電離的水。Na2CO3和鹽酸反響的本質是CO與H結合生成H2O和CO2氣體。【設計思路】這三個練習是同學們熟悉的反響，以熟悉的反響為背景，恰好又是代表了生成難溶物、弱電解質和氣體三種不同的情況，所以問題的指向性就是本節(jié)課的核心問題之一離子反響的本質，所以通過這樣的練習，更能有效地落實離子反響的本質。【老師點撥】電解質溶液間的反響本質是離子間

9、的反響，即反響有離子參加，在化學上我們把有離子參加的反響就叫做離子反響?！景鍟?.離子反響：有離子參加的反響?！締栴}考慮】酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復分解反響的本質是：通過兩種化合物互相接觸，交換成分，使溶液中離子濃度降低。復分解反響發(fā)生的條件有哪些？【學生活動】復分解反響發(fā)生的條件有：生成難溶物、弱電解質和氣體?！旧罨骄俊侩x子反響可用離子方程式表示?！景鍟?.離子方程式1概念：用實際參加反響的離子的符號來表示離子反響的式子。2意義：表示化學反響的本質；表示同一類型的離子反響。3特征：方程式中出現(xiàn)離子符號；等號兩邊電荷總數(shù)相等即電荷守恒?！締栴}考慮】如何書寫離子方程式呢？4離子方程式的書寫方

10、法：【老師講解】方法1：“寫：寫出反響物在水溶液中的電離方程式，明確溶液中存在的微粒。“斷：判斷電離出的微粒中哪些可以生成沉淀、水或氣體?！皩懀壕C合和，寫出離子方程式，并配平。“查：檢查離子方程式兩邊的原子個數(shù)是否相等，電荷總數(shù)是否相等。例如：NaOHaqHClaq寫出電離方程式：NaOH=NaOH；HCl=HCl；H和OH可以生成H2O；HOH=H2O；體會課本45頁硫酸與氫氧化鋇溶液反響離子方程式書寫的例子。方法2：“寫：寫出正確的化學方程式。“拆：把易溶且易電離的物質拆寫成離子形式，一切單質、氣體、氧化物、難溶物、弱電解質均寫成化學式?！皠h：刪去反響前后不參加反響的離子?！安椋簷z查離子方

11、程式兩邊的原子個數(shù)是否相等，電荷總數(shù)是否相等。例如：NaOHaqHClaq寫出化學方程式：NaOHHCl=NaClH2O。NaOH拆成Na和OH；HCl拆成H和Cl；NaCl拆成Na和Cl；H2O不能拆。刪去Na和Cl整理成HOH=H2O。【設計思路】方法1易于幫助同學理解離子反響，但易造成不符合物質的配比的錯誤。初學方法2易于掌握。所以，本節(jié)課兩種方法都進展介紹，可以實現(xiàn)優(yōu)勢互補，并能滿足認知程度不同的同學的需要?！痉€(wěn)固練習】1NaOHaqCuSO4aq：2OHCu2=CuOH22Na2CO3aqHClaq：2HCO=H2OCO2【深化探究】完成課本45頁4個反響的離子方程式，進展比較看能從

12、中發(fā)現(xiàn)什么？【學生活動】1、2的離子方程式一樣。3、4的一樣。【老師點撥】離子方程式不僅表示一定物質間的某個反響，而且還表示所有同一類的反響。例如：強酸、強堿之間的中和反響大都可以表示為：HOH=H2O?！締栴}考慮】離子反響有什么應用呢？【老師點撥】利用離子反響可以檢驗某種離子的存在。如Cl的檢驗方法：在待測液中參加AgNO3溶液后再滴加稀硝酸，有白色沉淀產生即證明溶液中有Cl。同學們可以課下討論SO與CO的檢驗方法?！驹O計思路】由Cl的檢驗方法推廣到SO與CO的檢驗方法，讓同學們討論后再予以反響?！痉€(wěn)固練習】1寫出以下反響的離子方程式：BaNO32溶液中加稀H2SO4：鐵屑參加CuSO4溶液

13、中；2將以下離子方程式改寫成兩個不同的化學反響方程式：Cu22OH=CuOH2，改寫為：CO2H=CO2H2O，改寫為：CaCO32H=Ca2H2OCO2，改寫為：課堂小結通過本節(jié)課的學習，我們對電解質在水溶液中反響的本質及離子方程式的書寫有了一個根本的認識，下面我們來總結一下本節(jié)課所學知識老師邊引導邊媒體顯示：二、電解質在水溶液中的反響1電解質在水溶液中反響的本質：溶液中有離子參加的反響，其反響結果有難電離物水或難溶物或易揮發(fā)物生成酸、堿、鹽發(fā)生復分解反響的條件。2離子方程式：用實際參加反響的離子符號來表達的化學反響方程式。NaOHaqHClaq：HOH=H2O；NaOHaqCuSO4aq：

14、2OHCu2=CuOH2Na2CO3aqHClaq：2HCO=H2OCO2教學反思?離子反響?是一節(jié)概念教學課。概念是化學學習中一種應用標準，當遇到概念時如何對概念進展分析，怎樣準確的理解概念并學會如何應用是學生在學習中需要掌握的學習方法和才能。這節(jié)課的重點和難點都是離子反響方程式的書寫。為了便于學生的理解，本課從電離方程式作為切入點，使學生對物質在溶液中的存在形式，借助溶液中離子的微觀圖過渡到溶液中實際參加反響的離子，從而理解離子反響進展的本質。通過分析碳酸鈉與鹽酸反響的化學反響方程式入手，介紹了以“寫拆刪查四步走的方式來分析講解離子反響方程式的書寫方法。同時將哪些物質要拆，哪些物質不用拆的

15、問題對學生做了歸納，使他們的知識點有一個小結。最后采用實際離子方程式講述了離子方程式正確與否的判斷方法，并對有關的問題做了總結。老師的教是為了學生的學，學生的學是為了從“學會到“會學。本節(jié)課的教學安排，充分以學生為主體，滿足高一學生探究及發(fā)現(xiàn)的需求，讓學生通過自主、合作、探究的學習，很好的融入到課堂中來。同時，充分利用學生對化學實驗的興趣，對實驗現(xiàn)象的好奇心，以實驗探究貫穿整個教學過程，對難點的教學更是讓學生自己動腦動手，在參與中加深對知識的理解。在整個過程中，老師起到引導作用，注重學生學習才能的培養(yǎng)，符合新課程的教學理念。教學當中由于內容的緊湊性，在時間把握上應該更注重，在探究實驗中要充分“想學生之所想，做好充分的準備。課堂作業(yè)1以下離子方程式中錯誤的選項是。A鐵跟稀硫酸反響：2Fe6H=2Fe33H2B碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反響：CaHCO322H=Ca22H2O2CO2C醋酸跟氫氧化鉀溶液反響：CH3COOHOH=CH3COOH2OD碳酸鎂跟稀硫酸溶液反響：MgCO32H=Mg2H2OCO2答案：AB2以下各組中的離子，能在溶液中大量共存的是。ABa2、Na、CO、OHBMg2、Ba2、OH、NOCH、K、CO、SODAl3、Fe3、SO、Cl答案：D3現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuS