化學(xué)魯科版必修1 第3章第3節(jié)　硫的轉(zhuǎn)化 學(xué)案（1）

1、.互動(dòng)課堂疏導(dǎo)引導(dǎo) 一、硫1.硫的物理性質(zhì)單質(zhì)硫俗稱硫磺，是黃色或淡黃色固體；很脆；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；熔沸點(diǎn)較低。記憶要訣 硫的物理性質(zhì)硫磺熔點(diǎn)沸點(diǎn)低，微溶酒精不溶水，二硫化碳作溶劑，質(zhì)脆硫磺溶不微。2.硫在自然界的存在硫在自然界既有游離態(tài)又有化合態(tài)；硫有多種同素異形體，常見的有斜方硫和單斜硫。3.硫的化學(xué)性質(zhì)硫有弱的氧化性和弱的復(fù)原性。1與非金屬反響H2+SH2SS+O2SO22與金屬反響2Na+S=Na2S2Cu+S=Cu2SFe+S=FeS方法點(diǎn)撥硫的化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)方法對于硫的化學(xué)性質(zhì)的掌握，應(yīng)抓住硫的化合價(jià)的變化這條主線，形成知識網(wǎng)絡(luò)。誤區(qū)警示 Fe粉和S粉的反響在

2、空氣中加熱Fe粉和S粉的混合物，不要以為只是Fe與S進(jìn)展反響，實(shí)際上除Fe與S進(jìn)展反響外，F(xiàn)e與O2、S與O2也發(fā)生了副反響。知識拓展 硫與金屬反響硫與金屬反響表現(xiàn)氧化性，S的氧化性比Cl2弱，通常使變價(jià)金屬顯低價(jià)。但Hg與S的反響較特殊：不加熱反響就能進(jìn)展，且生成高價(jià)Hg。水銀灑落地面，可撒些硫磺與其反響，以防汞蒸氣中毒。案例1可以用兩種單質(zhì)直接化合而制得的物質(zhì)是ACu2SBFeCl2CFeSD.CuS【剖析】 單質(zhì)硫和銅化合生成Cu2S,與鐵反響生成FeS,氯氣與鐵化合生成FeCl3?！敬鸢浮?AC【借題發(fā)揮】 氯氣的氧化性比單質(zhì)硫強(qiáng),與變價(jià)金屬反響時(shí),氯氣使變價(jià)金屬顯高價(jià),而單質(zhì)硫使變價(jià)

3、金屬顯低價(jià)。二、二氧化硫1.物理性質(zhì)無色有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，易液化，是一種大氣污染物。2.化學(xué)性質(zhì)1SO2具有酸酐的通性：SO2+ H2OH2SO3易被氧化2H2SO3+O2=2H2SO42氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O3強(qiáng)復(fù)原性：2SO2+O22SO3硫酸的酸酐SO3+H2O=H2SO4SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl要點(diǎn)剖析 SO2的氧化性和復(fù)原性SO2中S的化合價(jià)為+4，處于中間價(jià)態(tài)，所以SO2既有氧化性又有復(fù)原性。疑難打破造成酸雨的主要污染物是什么？如何減輕這種污染氣體的排放以保護(hù)好環(huán)境？SO2和氮的氧化物是形成酸雨的主要污染物，主要是來自于化石燃

4、料的燃燒，化石燃料在燃燒過程中，將+4價(jià)硫轉(zhuǎn)化為+6價(jià)的硫的固態(tài)化合物的過程稱為固硫，如在煤的燃燒時(shí)，參加生石灰可以起到固硫的作用：S+O2=SO2，SO2+CaO=CaSO3，2CaSO3+O2=2CaSO4或?qū)θ济合冗M(jìn)展脫硫處理或?qū)⒚杭庸こ蓺怏w或液體燃料，以降低硫?qū)Υ髿獾奈廴尽?漂白性：二氧化硫可以與某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。如：SO2通入品紅溶液中，品紅溶液變成無色；把無色溶液加熱，溶液又恢復(fù)紅色。案例2以下物質(zhì)均具有漂白作用，其中一種與另外三種的漂白原理不同的是A.HClO B.H2O2C.SO2 D.O3【剖析】 A、B、D三項(xiàng)物質(zhì)均有強(qiáng)氧化性,能使有色物質(zhì)褪色;C項(xiàng)SO

5、2能與某些有色物質(zhì)化合生成無色不穩(wěn)定的物質(zhì)?！敬鸢浮?C【借題發(fā)揮】 有漂白性的物質(zhì)通常有三種情況：利用強(qiáng)氧化性漂白，如：HClO 、H2O2 、O3、硝酸等；利用物理吸附性，如：活性炭；利用化合反響，如：SO2的漂白性。三、硫酸1.稀硫酸的性質(zhì)具有酸的通性。2.稀硫酸的物理性質(zhì)純硫酸是無色油狀液體，易溶于水，能與水按任意比互溶，是一種難揮發(fā)的強(qiáng)酸。濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱。記憶要訣 濃硫酸稀釋酸入水，沿器壁，漸漸倒，不斷攪。 3.濃硫酸的特性1吸水性：利用此性質(zhì)，可用濃硫酸來枯燥不與其反響的氣體。濃H2SO4吸水是把物質(zhì)本身中有自由的H2O分子或結(jié)晶水吸收。要點(diǎn)剖析 吸水性1就硫酸而言，吸

6、水性是濃硫酸的性質(zhì)，而不是稀硫酸的性質(zhì)。 2濃硫酸的吸水作用，指的是濃硫酸分子跟水分子強(qiáng)烈結(jié)合，生成一系列穩(wěn)定的水合物，并放出大量的熱：=，故濃硫酸吸水的過程是化學(xué)變化的過程，吸水性是濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)。 3濃硫酸不僅能吸收一般的游離態(tài)水如空氣中的水，而且還能吸收某些結(jié)晶水合物如CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O中的水。 2脫水性：濃硫酸可將許多有機(jī)物脫水，反響時(shí)，按水分子里氫、氧原子個(gè)數(shù)比21奪取這些有機(jī)物里的氫原子和氧原子，使其碳化。要點(diǎn)剖析脫水性 1就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質(zhì)，而非稀硫酸的性質(zhì)，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強(qiáng)。 2脫水性是濃硫酸的化學(xué)特性

7、，物質(zhì)被濃硫酸脫水的過程是化學(xué)變化的過程，反響時(shí)，濃硫酸按水分子中氫、氧原子數(shù)的比21奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。 3可被濃硫酸脫水的物質(zhì)一般為含氫、氧元素的有機(jī)物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質(zhì)中的有機(jī)物，被脫水后生成了黑色的炭碳化。 3強(qiáng)氧化性：與金屬單質(zhì)反響不會(huì)放出氫氣，而是放出二氧化硫氣體。Cu+2H2SO4濃CuSO4+SO2+2H2O常溫下，濃硫酸與鐵、鋁發(fā)生反響，在外表形成一層致密的氧化膜，即發(fā)生鈍化。與非金屬單質(zhì)反響： C+2H2SO4濃2SO2+CO2+2H2O要點(diǎn)剖析強(qiáng)氧化性 1跟金屬反響常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。加熱時(shí)，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反

8、響，生成高價(jià)金屬硫酸鹽，本身一般被復(fù)原成SO2。反響中，硫酸表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性和酸性。 2跟非金屬反響熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價(jià)態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被復(fù)原為SO2。在這類反響中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性。3跟其他復(fù)原性物質(zhì)反響 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，實(shí)驗(yàn)室制取H2S、HBr、HI等復(fù)原性氣體不能選用濃硫酸。四、硫酸鹽1.硫酸鈣白色固體。CaSO4·2H2O叫石膏。石膏加熱失水變成熟石膏2CaSO4·H2O，熟石膏與水混合又可變?yōu)槭唷?.硫酸鋇BaSO4不溶于水、不溶于酸，在醫(yī)療上俗稱“鋇餐?；顚W(xué)巧用1.可以說明硫的非金屬性比氯弱的事實(shí)有Cl2與鐵反響生成

9、FeCl3，S與鐵反響生成FeSCl2和H2的混合氣，經(jīng)強(qiáng)光照射可劇烈反響，而S與H2反響需較高溫度將Cl2通入氫硫酸中可置換出硫常溫時(shí)硫單質(zhì)為固態(tài)而氯單質(zhì)為氣態(tài)A.B.C.D.【思路解析】 非金屬性即指氧化性,氯氣的氧化性比硫強(qiáng),可通過與變價(jià)金屬反響的化合價(jià)、反響條件、置換反響來判斷。【答案】 B2.以下化學(xué)反響中，SO2是復(fù)原劑的是A.SO2+2H2S=3S+2H2OB.SO2+2Mg=2MgO+SC.SO2+NaOH=NaHSO3D.2SO2+O22SO3【思路解析】 可通過反響前后SO2中硫元素化合價(jià)的升高來判斷?！敬鸢浮?D3.以下變化中可以說明SO2具有漂白性的是A.SO2通入高錳

10、酸鉀酸性溶液中紅色褪去B.SO2通入品紅溶液紅色褪去C.SO2通入溴水溶液中紅棕色褪去D.SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液紅色褪去【思路解析】 A、C項(xiàng)表達(dá)SO2的復(fù)原性;B項(xiàng)是SO2的漂白性;D項(xiàng)表達(dá)了SO2酸性氧化物的性質(zhì)。【答案】 B4.造成大氣污染的SO2主要來源于A.自然界硫化物分解B.火山噴發(fā)C.汽車排出的廢氣D.大量含硫燃料燃燒【思路解析】 化石燃料主要煤和石油中含硫的燃燒排放SO2。【答案】 D5.雨水樣品的pH變小的主要原因是什么？有人在英國進(jìn)展的一項(xiàng)研究結(jié)果說明：高煙囪可以有效地降低地外表SO2濃度。在20世紀(jì)的6070年代的10年間，由發(fā)電廠排放出的SO2增加了35%，

11、但由于建筑高煙囪的結(jié)果，地面濃度降低了30%之多。請你從全球環(huán)境保護(hù)的角度，分析這種方法是否可取？簡述其理由。【思路解析】 酸雨放置時(shí)pH變小的原因是雨水中的H2SO3被空氣中的氧氣氧化所致。溶解在雨水中的HNO3和HNO2，也都對H2SO3有氧化作用，H2SO3被氧化成H2SO4，弱電解質(zhì)變成強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，酸性增強(qiáng)，pH變小。將煙囪建高，并沒有減少SO2的排放，只是將SO2在地表的含量降了下來，無疑將增加高空中SO2的濃度，酸雨照舊會(huì)形成?！敬鸢浮?略6.以下說法不正確的選項(xiàng)是A自然界中硫是一種淡黃色難溶于水的固體B硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里C大量排放二氧化硫會(huì)加劇酸

12、雨的形成D硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫【思路解析】 硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；硫在氧氣中的燃燒產(chǎn)物只能是二氧化硫，不可能生成三氧化硫，如要使SO2轉(zhuǎn)化為SO3，需在催化劑并加熱的條件下與O2發(fā)生化合?！敬鸢浮?D7.環(huán)境污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅，以下名詞與環(huán)境污染有關(guān)的是酸雨臭氧空洞白色污染溫室效應(yīng)赤潮光化學(xué)煙霧A只有B只有C只有D全部【思路解析】 題意表達(dá)為以下現(xiàn)象是由環(huán)境污染引起的?！敬鸢浮?D8.以下反響的離子方程式可用“H+OH-=H2O來表示的是A.次氯酸和氫氧化鉀B.硫酸和氫氧化鋇C.硫酸氫鈉和氫氧化鈉D.氫氧化鎂和鹽酸【思路解

13、析】 能用此離子方程式表示的物質(zhì)必須是能完全電離出氫離子的強(qiáng)酸或硫酸的酸式鹽和易溶的強(qiáng)堿反響，且只生成水?！敬鸢浮?C9.為了除去鍍在鋁外表的銅鍍層可選用的試劑有 .稀3.濃3.濃24.濃鹽酸【思路解析】 滿足除去外表的銅但不能溶解鋁，A項(xiàng)能溶解鋁；B項(xiàng)能溶解銅但使鋁鈍化；C項(xiàng)常溫下不與銅反響；D項(xiàng)不能溶解銅?！敬鸢浮?B10.在一定體積的18 mol·L-1的濃硫酸中參加過量銅片并加熱，被復(fù)原的硫酸為0.9 mol,那么濃硫酸的實(shí)際體積為A.等于50 mLB.大于50 mLC.等于100 mLD.大于100 mL【思路解析】 根據(jù)反響Cu+2H2SO4濃CuSO4+SO2+2H2O

14、可計(jì)算出參與反響的硫酸為1.8 mol,體積為100 mL,但隨著反響的進(jìn)展硫酸的濃度在減小?！敬鸢浮?D11.假設(shè)用濃H2SO4時(shí)不慎沾在皮膚上，清洗的方法是A.先用NaOH中和，再用水洗B.用紗布擦凈后涂油C.用大量水沖洗D.用布擦后，用水沖洗，再用NaHCO3溶液3%5%沖洗【思路解析】 濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱,用水沖洗會(huì)使皮膚被灼燒得更嚴(yán)重。【答案】 D12.向鹽酸中參加濃硫酸會(huì)有白霧產(chǎn)生，以下表達(dá)中與此現(xiàn)象無關(guān)的是A.濃硫酸具有脫水性B.濃硫酸具有吸水性C.鹽酸具有揮發(fā)性D.氣態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低【思路解析】 濃鹽酸有揮發(fā)性,參加濃硫酸會(huì)吸水放熱?！敬鸢浮?A13.以下關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.常溫時(shí)都能與鐵發(fā)生反響，放出氣體B.加熱時(shí)都能與銅發(fā)生反響C.都能作為氣體枯燥劑D.硫元素的化合價(jià)都是+6【思路解析】 A不正確，因?yàn)槌叵聺釮2SO4會(huì)使鐵鈍化。B不正確，稀H2SO4在加熱的情況下也不與銅反響。C不正確，稀H2SO4沒有吸水性，不能作枯燥劑。D正確，無論是在濃H2SO4還是在稀H2SO4中，硫元素的化合價(jià)均為+6。濃H2SO4與濃HNO3類似，常溫下使Fe、Al鈍化?！敬鸢浮?D14.以下變化中，能證明硫酸是強(qiáng)酸的事實(shí)是A.能使石蕊試液變紅B.能跟磷酸鈣反響制磷酸C.能跟氯化鈉反響制氯化氫D.能跟鋅反響產(chǎn)生氫氣【思路解析】 A