廣東省廣州市嶺南中學2018學年第一學期高三化學第一輪復習《化學實驗》第三節(jié)物質(zhì)的檢驗學案無答案

1、.高三化學第一輪復習-?化學實驗?第二節(jié) 混合物的別離與提純第1課時班級 姓名 學號 學習目的：1、掌握常見物質(zhì)別離和提純的原理、方法與裝置2、理解物質(zhì)別離提純的物理方法與操作學習重點：掌握常見混合物別離提純的方法與裝置學習難點：物質(zhì)別離提純的物理方法與操作評價：學習過程：新知穩(wěn)固展示任務(wù)一：混合物別離提純的原那么與本卷須知1、物質(zhì)的別離與提純的原那么：不增、不減、易別離、易復原2、本卷須知：除雜試劑需稍過量；過量試劑需除去；除雜途徑最正確化任務(wù)二：常見混合物別離提純的方法與裝置常用的物理方法：1過濾：別離固體與液體互不相溶的混合物，如除去NaCl溶液中的BaCO3。1操作要點：“一貼二低三靠

2、 濾紙緊貼_，濾紙低于_邊緣，液面低于_邊緣，上燒杯尖嘴處緊靠_，玻棒末端緊靠_，漏斗末端緊靠_。2過濾后要洗滌沉淀，操作方法是： 3檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作方法是： 4【拓展】在利用結(jié)晶法進展物質(zhì)別離、提純的過程中，除普通的過濾方法外，有時為了保證實驗效果，常常用到熱過濾和減壓過濾。減壓過濾：減壓過濾也稱抽濾或吸濾，是一種實驗室常用的過濾方法，其裝置如右圖。減壓過濾之所以能加快過濾，是因為通過氣泵使過濾器下方的壓強降低，濾液上下形成壓強差，從而加快過濾的速度。主要儀器有：布氏漏斗、抽濾瓶、氣泵。熱過濾：過濾熱飽和溶液時，為防止溶液溫度降低引起晶體析出，降低產(chǎn)率，一般要熱過濾。過濾少量熱溶液

3、可選經(jīng)過預熱的漏斗一般是頸短而粗的玻璃漏斗，用如圖a所示裝置過濾。過濾較多溶液那么應(yīng)選擇保溫漏斗或其它熱過濾漏斗，用圖b所示裝置過濾。熱過濾時一般不要用玻璃棒引流，以免加速降溫；承受濾液的容器內(nèi)壁不要貼緊漏斗頸，以免濾液迅速冷卻析出晶體，堵塞漏斗口。2蒸發(fā)：通過加熱蒸發(fā)掉溶劑而得到固體物質(zhì)，如從NaCl溶液中別離出NaCl。本卷須知：加熱過程不斷_，以免部分過熱 ；_時停頓加熱，利用_把剩余水蒸干。3結(jié)晶：是從溶液中析出溶質(zhì)晶體的過程，可以用來別離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。 結(jié)

4、晶的種類：蒸發(fā)結(jié)晶、降溫結(jié)晶、重結(jié)晶1蒸發(fā)結(jié)晶：通過蒸發(fā)溶劑，使溶液濃縮到達飽和而析出晶體的方法。實驗過程中要緩緩加熱，并用玻璃棒不斷攪拌，對于受熱易分解的物質(zhì)，濃縮至液體外表出現(xiàn)結(jié)晶膜為止如摩爾鹽、CuSO4.5H2O等物質(zhì)的制備，此法適用于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)。如：NaCl、Na2SO4等。2冷卻結(jié)晶：通過降低溫度使溶液冷卻到達飽和而析出晶體的方法稱為冷卻結(jié)晶，此法適用于溶解度隨溫度下降明顯減小的物質(zhì)。 如：KNO3、NH4Cl等。需要注意的是，在使用冷卻結(jié)晶的方法獲得晶體時，為了進步結(jié)晶效率，常常先盡量將原料配制成熱飽和溶液，再降溫或先“蒸發(fā)濃縮，再“冷卻結(jié)晶。3重結(jié)晶：假如一次結(jié)

5、晶獲得的晶體純度不符合要求，可以采用重結(jié)晶的方法進一步提純。它主要是利用化合物在溶劑中的溶解度不同，到達別離提純的目的。如用重結(jié)晶法除去硝酸鉀粗品中的NaCl等可溶性雜質(zhì)，可將KNO3粗品配成熱的濃溶液，將其冷卻時，由于KNO3在水中的溶解度隨溫度的降低而減小，溶液中的KNO3會到達飽和從而析出晶體。由于雜質(zhì)NaCl等含量很低，不會到達飽和，仍留在溶液中，過濾即可將KNO3與NaCl雜質(zhì)別離，到達提純的目的。這種方法稱為重結(jié)晶法?！揪毩?】通過以上知識點的學習，根據(jù)圖中所示信息，請設(shè)計以硝酸鈉和氯化鉀為原料，制備硝酸鉀的實驗方案，畫出合理的實驗流程圖?！揪毩?】請為以下情況選擇結(jié)晶方法：從Cu

6、SO4溶液中得到CuSO4·5H2O晶體_； 從NH4Cl溶液中得到晶體_；當NaCl溶液中含有KNO3雜質(zhì)，提純NaCl_； 當KNO3溶液中含有NaCl雜質(zhì)，提純KNO3_；當NH4NO3結(jié)晶提純后仍含有少量NaCl雜質(zhì)，提純NH4NO3_。4蒸餾： 蒸餾是提純或別離沸點不同的互溶的液體混合物的方法。用蒸餾原理進展多種混合液體的別離，叫分餾。本卷須知：在蒸餾燒瓶中放少量_，防止液體暴沸。溫度計水銀球的_應(yīng)與支管口_位于同一程度線上。冷凝管中冷卻水從_口進，從_口出。例如用分餾的方法進展石油的分餾。5萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的兩種液體中溶解度差異很大，進展別離，如用苯或 CCl4從

7、溴水中提取溴。分液：別離互不相溶的兩種液體如圖，如水和四氯化碳的別離。本卷須知：分液漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，翻開分液漏斗上口_，翻開_，讓下層液體從_流出到分界面，再關(guān)閉活塞，上層液體由_倒入另一燒杯。萃取劑選擇：、與原溶劑_、互不反響；、溶質(zhì)在萃取劑中溶解度比原溶劑_且不反響。6固體灼燒：除去固體物質(zhì)中含有的易升華、易分解物質(zhì)或除去結(jié)晶水合物的結(jié)晶水等。如除去Na2CO3溶液中的NaHCO3。7滲析：除去膠體中的小分子或離子，如除去FeOH3膠體中的鹽酸。8鹽析：常見皂化液中別離出肥皂、甘油；提純蛋白質(zhì)9洗氣：氣體中混有雜質(zhì)氣體可通過洗氣瓶除去，如CO2中混HCl，用飽和NaHCO3溶液洗氣。

8、【練習3】實驗室以氯化鉀和硝酸鈉為原料制備硝酸鉀的實驗流程如下：硝酸鉀等四種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化如下圖。答復以下問題：1實驗室進展蒸發(fā)濃縮操作時，將蒸發(fā)皿置于鐵圈上，用酒精燈加熱。取用蒸發(fā)皿應(yīng)使用 填儀器的名稱，為了防止液滴飛濺，進展的操作是 。2“趁熱過濾操作中，濾渣的主要成分是填化學式 。3“趁熱過濾后，有時先往濾液中參加少量水，加熱至沸，然后再“冷卻結(jié)晶，目的是 。4檢驗產(chǎn)品中是否含有氯化物雜質(zhì)的實驗操作是： 5假設(shè)KNO3產(chǎn)品中含有NaCl雜質(zhì)，進一步提純產(chǎn)品的方法和操作是 。【練習4】選擇適宜的方法到達以下實驗?zāi)康?，并簡述完好的實驗操作過程：除去NaCl溶液中的MgOH2； 從Na

9、Cl溶液中得到NaCl固體； 從NaCl和KCl的混合溶液中別離得到KCl溶液； 在酒精水溶液中得到純潔的酒精； 從溴水中提取溴單質(zhì)； 蛋白質(zhì)溶液混有NaCl溶液，將它除去。評價：訓練拓展進步12019·全國大綱版理綜化學卷，T10以下除雜方案錯誤的選項是 選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACOgCO2gNaOH 溶液、濃 H2SO4洗氣BNH4ClaqFe3aqNaOH溶液過濾CCl2gHClg飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNa2CO3sNaHCO3s灼燒2以下實驗裝置用處正確的選項是 橡皮管分液漏斗干燥管() () () ()氣體A裝置可用于I2與NH4Cl混合物的別離B裝置

10、用于去除FeOH3膠體中含有的可溶性物質(zhì)C裝置橡皮管起到平衡氣壓、使液體順利流下的作用D裝置用于HCl或NH3吸收，以防倒吸3以下各組混合物的別離或提純方法不正確的選項是 A用過濾法別離FeOH3膠體和FeCl3溶液的混合物B用結(jié)晶法提純NaCl和KNO3的混合物中的KNO3C用蒸餾法別離乙醇和苯酚的混合物D除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：參加足量鐵屑，充分反響后，過濾4.可用于別離或提純物質(zhì)的方法有：A.分餾 B.鹽析 C.過濾 D.重結(jié)晶 E.升華 F.滲析 G.電解 H.加熱分解 I.蒸餾 J.灼熱氧化如欲別離或提純以下各組混合物，請選擇上述方法中最適宜者，并將相應(yīng)字母填入題后空格

11、內(nèi)：1從石油中別離出汽油和煤油等成分 ；2除去淀粉溶液中的少量碘化鈉 ；3從油脂皂化反響后的混合液中別離出高級脂肪酸鈉 ；4除去粗銅中鋅、銀等金屬 ；5除去水中的Na+、SO、Cl-等雜質(zhì) ；6除去KNO3晶體中混有的少量NaCl 。5.2019廣東以下表達I和II均正確并有因果關(guān)系的是選項表達I表達IIAKNO3的溶解度大用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4難溶于酸用鹽酸和BaCl2溶液檢驗SO42-CNH3能使酚酞溶液變紅NH3可用于設(shè)計噴泉實驗DCaOH2能制成澄清石灰水可配制2.0 molL-1的CaOH2溶液評價：糾錯歸納整理高三化學第一輪復習-?化學實驗?第二節(jié) 混合

12、物的別離與提純第2課時班級 姓名 學號 學習目的：1、掌握常見物質(zhì)別離和提純的化學方法與裝置2、理解物質(zhì)別離提純的物理和化學方法與操作學習重點：掌握常見混合物別離提純的方法與裝置學習難點：會選擇適宜的化學方法對常見簡單混合物進展別離提純評價：學習過程：新知穩(wěn)固展示任務(wù)一：常見的化學方法：1、加熱法 2、氣體法 3、沉淀法【練習1】填寫下表：序號原物雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑除去方法1N2O2灼熱的銅絲網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體2COCO23CO2CO4CO2HCl5SO2HCl6Cl2HCl7CO2SO28炭粉MnO29MnO2炭粉10炭粉CuO11Al2O3Fe2O312Fe2O3Al2O313Al2O3SiO2

13、14BaSO4BaCO315NaOH溶液Na2CO316Na2CO3溶液NaOH17NaHCO3溶液Na2CO318Na2CO3溶液NaHCO319NaCl溶液NaHCO320NH4Cl溶液NH42SO421FeCl3溶液FeCl222FeCl3溶液CuCl223FeCl2溶液FeCl324CuOFe25FeOH3膠體FeCl326I2晶體NaCl27NaCl晶體NH4Cl28KNO3晶體NaCl29乙烯SO2、H2O30皂化液甘油31溴苯溴32硝基苯NO233甲苯苯酚34乙醛乙酸35乙醇少量水36苯酚苯37乙酸乙酯乙酸任務(wù)二、別離提純混合物的化學方法的一些原那么1引入的試劑一般跟_反響。&#

14、160;盡量不能引進_。2.除雜試劑一般要加_，且過量的試劑要用_除掉3、雜質(zhì)與試劑反響生成的物質(zhì)易與被提純物質(zhì)別離。常轉(zhuǎn)化為_或者_4過程簡單，現(xiàn)象明顯，純度要高。所提純物質(zhì)總量不減，盡可能將_轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)。5除去多種雜質(zhì)時要考慮參加試劑的合理順序。6如遇到極易溶于水的氣體時，要防止_現(xiàn)象的發(fā)生?！揪毩?】請你分析以下混合物別離提純所采取的方法 除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)、NaCl與NH4Cl別離 除去NaCl溶液中的Mg2+、SO42-、Ca2+ Fe粉中的Al粉 CaCO3中混有SiO2 除去FeCl2溶液中的FeCl3 除去FeOH3固體中含有MgOH2雜質(zhì) 粗銅轉(zhuǎn)化為

15、純銅 CuCl2酸性溶液中含有Fe3+可以選擇參加_調(diào)節(jié)pH值 除去Cl2 中的HCl、CO2中含有SO2雜質(zhì)、SO2含有HCl雜質(zhì)分別在洗氣瓶中盛放什么試劑？評價：訓練拓展進步1、2019·天津完成以下實驗所選擇的裝置或儀器夾持裝置已略去正確的選項是 ABCD實驗用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚從KI和I2的固體混合物中回收I2配制100 mL 0.1000mol·L1 K2Cr2O7溶液裝置或儀器2.以下各組混合物的別離或提存，方法不正確的是 A. 除去N2中的O2 通過灼熱的銅網(wǎng) B. 除去FeOH3膠體中的NaCl 過濾，洗滌，枯燥 C. 除去CuCl2

16、溶液中的FeCl3 參加CuO，過濾 D. 除去KNO3中混有的NaCl溶解，蒸發(fā)，過濾3工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施正確是 選項污染物處理措施方法類別A廢酸加生石灰中和物理法BCu2+ 等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學法C含苯廢水用活性碳吸附物理法D含純堿的廢水加石灰水反響化學法42019·上海單科化學卷，T5以下別離方法中，和物質(zhì)的溶解度無關(guān)的是 A升華 B萃取 C紙上層析 D重結(jié)晶5.2019新課標海水開發(fā)利用的部分過程如下圖。以下說法錯誤的選項是A向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴 B粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純 C工業(yè)

17、消費常選用NaOH作為沉淀劑 D富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其復原吸收6.下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)，以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法。正確是 序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法KNO3溶液KOH參加FeCl3溶液，并過濾Al2SO43溶液MgSO4參加過量燒堿后過濾，再用硫酸酸化濾液CO2SO2通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶NaNO3CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶A B C D7.2019廣東以下表達和均正確并有因果關(guān)系的是選項表達表達A1-己醇的沸點比己烷的沸點高1-己醇和己烷可通過蒸餾初步別離B原電池可將化學能轉(zhuǎn)

18、化為電能原電池需外接電源才能工作C乙二酸可與KMnO4溶液發(fā)生反響乙二酸具有酸性DNa在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵NaCl固體可導電8.2019浙江以下說法正確的選項是A為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可B做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應(yīng)參加沸石，以防暴沸。假如在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停頓加熱，冷卻后補加C在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在SO42-或SO42-D提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、枯燥的方法9.2019江蘇以下實驗操作正確的選項是 A用玻璃棒蘸

19、取CH3COOH溶液點在水潮濕的pH試紙上，測定該溶液的pHB中和滴定時，滴定管用所盛裝的反響液潤洗23次C用裝置甲分液，放出水相后再從分液漏斗下口放出有機相D用裝置乙加熱分解NaHCO3固體二氧化碳BA苯苯酚廢水設(shè)備設(shè)備設(shè)備設(shè)備設(shè)備苯酚水苯氫氧化鈉溶液氧化鈣10、含苯酚的工業(yè)廢水處理的流程圖如下：1上述流程里，設(shè)備中進展的是 操作填寫操作名稱。實驗室里這一步操作可以用 進展填寫儀器名稱2由設(shè)備進入設(shè)備的物質(zhì)A是 ，由設(shè)備進入設(shè)備的物質(zhì)B是 。3在設(shè)備中發(fā)生的化學方程式為 4在設(shè)備中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反響后，產(chǎn)物是NaOH、H2O和 ，通過 操作填寫操作名稱可以使產(chǎn)物互相別離。5上圖中能

20、循環(huán)使用的物質(zhì)是C6H6、CaO、 、 。11. 2019江蘇實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛實驗裝置見以下圖，相關(guān)物質(zhì)的沸點見附表。附表 相關(guān)物質(zhì)的沸點101kPa物質(zhì)沸點/物質(zhì)沸點/溴5881，2-二氯乙烷835苯甲醛179間溴苯甲醛229其實驗步驟為：步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60，緩慢滴加經(jīng)濃硫酸枯燥過的液溴，保溫反響一段時間，冷卻。步驟2：將反響混合物緩慢參加一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機相用10%NaHCO3溶液洗滌。步驟3：經(jīng)洗滌的有機相參加適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾。步驟4：減壓蒸餾有機相，

21、搜集相應(yīng)餾分。1實驗裝置中冷凝管的主要作用是_，錐形瓶中的溶液應(yīng)為_。2步驟1所參加的物質(zhì)中，有一種物質(zhì)是催化劑，其化學式為_。3步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌有機相，是為了除去溶于有機相的_填化學式。4步驟3中參加無水MgSO4固體的作用是_。5步驟4中采用減壓蒸餾技術(shù)，是為了防止_。評價：糾錯歸納整理高三化學第一輪復習-?化學實驗?第三節(jié) 物質(zhì)的檢驗第1課時班級 姓名 學號 學習目的：1、能對常見物質(zhì)進展檢驗。 2、理解常見氣體、液體、固體的檢驗方法學習重點：掌握鈉及化合物的構(gòu)造、性質(zhì)和主要用處；學習難點：堿金屬的性質(zhì)差異及遞變規(guī)律。評價：學習過程：新知穩(wěn)固展示任務(wù)一： 物質(zhì)檢驗的類

22、型：鑒定：根據(jù)物質(zhì)的特性，通過實驗，檢驗出該物質(zhì)的成分，確定它是否是這種物質(zhì)。鑒別：利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異，通過實驗，將它們區(qū)別開來。推斷：根據(jù)實驗及現(xiàn)象，分析判斷，確定被檢的是什么物質(zhì)，并指出可能存在什么，不可能存在什么任務(wù)二、物質(zhì)檢驗的注意要點：1選取試劑最正確。選取的試劑對試劑組中的各物質(zhì)反響現(xiàn)象要不同，使之一目了然。2不許原瓶操作。鑒別的目的是為了以后的使用，假設(shè)原瓶操作，試劑污染，“別而無用。要有“各取少許字樣。3不許“指名道姓。結(jié)論的得出來自實驗現(xiàn)象，在參加試劑之前，該物質(zhì)是未知的，表達時不可出現(xiàn)“取某某物質(zhì)參加某某試劑的字樣。4一般簡答順序為：各取少許溶解參加試劑進展必要操作描繪

23、現(xiàn)象得出結(jié)論。任務(wù)三、物質(zhì)檢驗的一般程序與思路：1固態(tài)物質(zhì)的檢驗2無色溶液的檢驗3氣態(tài)物質(zhì)的檢驗 由于氣體貯存困難，使用時易擴散，故檢驗中要盡可能使用物理性質(zhì)加以檢驗，即使使用化學方法，盡可能多用試紙?？砂匆韵马樞驒z驗：任務(wù)四、常見物質(zhì)的檢驗：1、常見離子的檢驗離子試劑現(xiàn)象注意要點沉淀法Cl-、Br-、I-、SO42Fe2+Fe3+Al3+氣體法NH4+CO32SO32顯色法IFe2+Fe3+Na+、K+待測液溶液A溶液B溶液C沉淀C溶液D沉淀D沉淀ECO2NaOH溶液NH3稀HCl沉淀B稀H2SO4Br2沉淀A(不溶于稀HNO3)【例題】某待測溶液中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Ag

24、+、Ba2+、NH4+、Ca2+等離子,進展以下實驗所加酸,堿,氨水,溴水都是過量的。根據(jù)實驗結(jié)果: 1判斷待測液中有無Ba2+、Ca2+，并寫出理由，答: 2寫出沉淀D的化學式: 3寫出從溶液D生成沉淀E的反響離子方程式: 2、常見氣體的檢驗氣體常用的反響和現(xiàn)象注意問題O2H2 點燃可燃性氣體時一定要檢純 用玻璃導管點燃時看不到藍色火焰，是因Na+燃燒有黃色火焰 遇到多種可燃性氣體除點燃外，還要利用特性或燃燒產(chǎn)物的性質(zhì)加以區(qū)別如H2S有臭雞蛋味，也能使溴水褪色或KMnO4酸性溶液褪色，但有硫沉淀COCH4C2H4C2H2NH3在空氣中不燃，但在純氧中可燃，4NH3+3O2純=2N2+6H2O

25、NONO在空氣中不存在NO2兩者都能使KI淀粉試紙變藍，不能用它區(qū)別O3也能Br2蒸氣Cl2與石灰水無沉淀SO2SO2具有刺激性氣體，CO2無氣味，它們都可使石蕊由藍變紅，不用此鑒別SO2和CO2通入石灰水的現(xiàn)象一樣CO2HClHI、HBr氣體同HCl，但遇AgNO3溶液分別出AgI、AgBr的黃色及淺黃色沉淀3、有機物的常用檢驗試劑1溴水 使溴水褪色的有： 產(chǎn)生白色沉淀的有： 2酸性溶液 使紫色褪去的有： 3銀氨溶液：產(chǎn)生銀鏡的有： 4石蕊試液：變紅色： 5碘水：變藍色： 6FeCl3溶液：顯紫色： 7濃硝酸：顯黃色： 【解答時的易錯點】1不取試樣； 2試劑的用量或順序不對；3除雜試劑一般都

26、過量，易無視過量試劑對后續(xù)實驗的影響。4無視題目要求；檢驗、鑒別的習題題型較多，有的限試劑范圍或種類，有的限方法物理方法或化學方法或操作方法，有的限步驟，解題時要注意看清題目的要求?！敬痤}技巧】書寫實驗步驟要掌握以下要領(lǐng)：1要注意取樣，如試樣是固體一般是“取試樣少許在燒杯中加適量XX溶解；試樣是液體或溶液一般是“取試樣少許或上層清液或洗滌液于試管中，中間過程一定要寫明取的是哪一步驟中的哪一部份溶液，如“步驟2中的上層清液或者“取原溶液不要僅僅寫“取樣因為獲得是何種試樣會導致后面操作和現(xiàn)象的迥異；2要注意試劑的選擇，不要選擇試題沒有提供的試劑；3 要注意標明試劑的濃度和用量：足量或過量：為了排除

27、某種離子或成分的干擾去時；少量或幾滴：透過觀察顏色的產(chǎn)生或褪去來檢驗?zāi)畴x子；需要加熱：假如是要將某成分以氣體形式逸出溶液，所加試劑濃度要大。邊滴加邊振蕩：實驗中需觀察所加試劑的量不同現(xiàn)象也不同時，所加試劑濃度要小且需要振蕩。4寫實驗現(xiàn)象和結(jié)論時，一要注意不要和實驗結(jié)論混為一談，先寫現(xiàn)象，后寫可能結(jié)論。評價：糾錯歸納整理高三化學第一輪復習-?化學實驗?第三節(jié) 物質(zhì)的檢驗第2課時班級 姓名 學號 學習目的：1、能對常見物質(zhì)進展檢驗。 2、理解常見氣體、液體、固體的檢驗方法學習重點：掌握鈉及化合物的構(gòu)造、性質(zhì)和主要用處；學習難點：堿金屬的性質(zhì)差異及遞變規(guī)律。評價：學習過程：新知穩(wěn)固展示任務(wù)一：用標準

28、的學科語言描繪以下離子溶液中的檢驗方法：Na+：取少量溶液于試管中，用鉑絲蘸取溶液在無色火焰上灼燒，假設(shè)火焰呈黃色，那么原溶液中含有Na+。K+：取少量溶液于試管中，用鉑絲蘸取溶液在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，假設(shè)火焰呈紫色，那么原溶液中含有K+。Fe3+：取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，假設(shè)溶液變血紅色，那么原溶液中含有Fe3+。Fe2+：取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，無明顯變化，再滴加幾滴氯水或稀硝酸，溶液變血紅色，那么原溶液中含有Fe2+。NH4+：取少量溶液于試管中，滴加足量濃NaOH溶液，加熱，取一小片紅色石蕊試紙潤濕后置于試管口附近，假設(shè)有刺激性氣味氣

29、體產(chǎn)生并且紅色石蕊試紙變藍，那么原溶液中含有NH4+。OH：取少量溶液于試管中，滴加幾滴紫色石蕊溶液，假設(shè)溶液變藍色，那么原溶液中含有OH。Cl：取少量溶液于試管中，滴加足量稀硝酸酸化，再滴加幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，那么原溶液中含有Cl。SO42：取少量溶液于試管中，滴加足量稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，那么原溶液中含有SO42。ClO：取少量溶液于試管中，滴加足量稀鹽酸酸化，再滴加幾滴品紅溶液，溶液紅色褪去，那么原溶液含有ClO。任務(wù)二：物質(zhì)的鑒別或檢驗應(yīng)注意利用待檢物質(zhì)的各種物理、化學性質(zhì)，盡可能選擇現(xiàn)象明顯、操作簡單而又科學合理的實驗方法。

30、以下情況下如何完成實驗？ 檢驗NaCl固體中是否混有KCl？ 用鉑絲蘸取少量固體樣品粉末在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，假設(shè)火焰呈紫色，那么固體中混有KCl。 如何區(qū)分CuSO4和NH42SO4兩種白色粉末？ 用兩支試管分別取少量白色粉末，加水溶解。假設(shè)溶液為藍色，那么原粉末為CuSO4；假設(shè)溶液為無色，那么原粉末為NH42SO4。 如何鑒別稀硝酸和稀硫酸？ 用兩支試管分別取少量溶液，均滴加幾滴BaCl2溶液。有白色沉淀產(chǎn)生，那么原溶液為稀硫酸；無明顯現(xiàn)象，那么原溶液為稀硝酸。 合理推測溶液中既有Fe3+，也有Fe2+。如何證明？不考慮其他離子取少量溶液于試管A中，滴加幾滴KSCN溶液，

31、溶液變血紅色，證明原溶液中含有Fe3+。另取少量溶液于試管B中，滴加幾滴酸性KMnO4稀溶液，溶液的紫色褪去，證明原溶液中含有Fe2+。 合理推測溶液中既有SO42，也有SO32。如何證明？不考慮其他離子取少量溶液于試管A中，滴加足量稀鹽酸酸化，再滴加幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明原溶液中含有SO42。另取少量溶液于試管B中，滴加幾滴酸性KMnO4稀溶液，溶液的紫色褪去，證明原溶液中含有SO32。【總結(jié)歸納】1弄清楚溶液中可能存在哪些離子和一定存在哪些離子2 先檢驗最容易檢驗且無干擾的離子3 選擇靈敏、有效、抗干擾、不引入新雜質(zhì)的方法4假如不能排除干擾就先把干擾離子除去再檢驗5注意參

32、加試劑量：檢驗少量幾滴，酸化過量，除雜過量評價：訓練拓展進步 1.09·四川卷·7以下有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的選項是 選項實 驗 操 作 及 現(xiàn) 象實 驗 結(jié) 論A向某溶液中參加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有B向某溶液中參加2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中參加幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是D將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質(zhì)一定屬于醛類2. 2019江蘇，雙選以下設(shè)計的實驗方案能到達實驗?zāi)康牡氖?A.制備AlOH3懸濁液：向1mol·

33、L1 AlCl3溶液中加過量的6mol·L1NaOH溶液B.提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中參加過量飽和碳酸鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水C.檢驗溶液中是否含有Fe2：取少量待檢驗溶液，向其中參加少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象D.探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在一樣條件下，向一支試管中參加2ml 5%H2O2和1ml H2O，向另一支試管中參加2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象3.利用以下實驗方法或試劑不能到達實驗?zāi)康牡氖?A鑒別SO2和CO2氣體：用酸性KMnO4溶液B證明溶液中含有NH4+： 用濃

34、NaOH溶液和藍色石蕊試紙C鑒別Br-和I-：用雙氧水和淀粉溶液 D鑒別NO2和溴蒸氣：用蒸餾水4.以下離子檢驗的結(jié)論可靠的是 A用枯燥干凈的鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，假設(shè)火焰里黃色，證明不含K+ B向溶液中參加新制氯水和CCl4，振蕩、靜置，假設(shè)上層溶液呈紫紅色，證明含有I C向溶液中先參加新制氯水，再參加KSCN溶液，假設(shè)溶液呈血紅色，證明含有Fe2+ D向溶液中參加氫氧化鈉溶液，假設(shè)立即產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明含有Fe3+5在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有Cu2、K、H、Cl、CO、OH 6種離子。甲燒杯的溶液含其中3種離子并呈藍綠色，那么乙燒杯的溶液中含有的另3種離子是 ACu2、H、Cl

35、BK、CO、Cl CK、OH、CO DK、H、Cl6.以下表達正確的選項是 A參加BaC12溶液有白色沒淀生成，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42B滴入KMnO4酸性溶液，紫紅色褪去，證明CH2=CHCH2CHO中一定有碳碳不飽和鍵C能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性D參加稀鹽酸，產(chǎn)生無色并能使澄清石灰水變渾濁氣體，原溶液一定有CO32或SO327. 檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是 A將混合氣體通過澄清石灰水中，看溶液是否變渾濁B先將混合氣體通過飽和NaHCO3溶液，再通入澄清石灰水中，看溶液是否變渾濁C先將混合氣體通過KMnO4酸性溶液，再通過品

36、紅溶液，溶液不褪色，最后通入澄清石灰水中，看溶液是否變渾濁。D先將混合氣體通入飽和的NaOH溶液，再通過澄清石灰水中，看溶液是否變渾濁。807年廣東理基·27某溶液中可能含有SO42、CO32、Cl。為了檢驗其中是否含有SO42，除BaCl2，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是 AH2SO4BHClCNaOHDNaNO3908年廣東理基·32用石灰石、小蘇打、淀粉和食醋等不能完成的實驗是 A碘鹽中碘的檢驗B暖瓶中水垢的除去C食鹽與純堿的鑒別D雞蛋殼主要成分的檢驗10以下說法正確的選項是 A用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳B某氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性C用澄清石灰水檢驗CO中含有的CO2D用KSCN溶液檢驗溶液中含有的Fe2E用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反響鑒別部分蛋白質(zhì)F用氫氧化銅粉末檢驗?zāi)蛱荊某無色溶液中加BaNO32溶液，再參加稀鹽酸，沉淀不溶解，那么原溶液中一定有SO42-11.某化學研究性學習小組為確定一化工廢液的成分，進展了如下實驗操作：向少量樣品廢液中參加過量鹽酸時有白色沉淀生成。過濾后，向濾液中參加過量氨水使溶液呈堿性時，有白色沉淀生成，過濾后，向濾液中參加小蘇打溶液，又有白色沉淀生成。那么該廢液中可能含有的離子是 AAg+、Ca2+、Mg2+ BAlO、Ba2+、Mg2+ CAg+、Mg2+、Na+ DAg