化學(xué)高三化學(xué)元素化合物測(cè)試VIP

1、2017屆高三化學(xué)元素化合物測(cè)試一、單項(xiàng)選擇題：（每小題只有1個(gè)正確答案，共30分）。1下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A玻璃容器可長(zhǎng)期盛放各種酸 B純堿可用于清洗油污C濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道漏氣 DNa2S可除去污水中的Cu2+2下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是( )Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3SSO3H2SO4飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3Fe2O3FeCl3(aq)無(wú)水FeCl3MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOABCD3能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( )ACl2通入NaOH溶液：Cl2+OH-Cl-+ClO-+H2OBNaHCO3溶液中加入稀

2、鹽酸：CO+2H+CO2+H2OCAlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水：Al3+4NH3H2OAlO+4NH+2H2ODCu溶于稀HNO3: 3Cu+8H+2NO3Cu2+2NO+4H2O4下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B將銅粉加1.0molL-1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn) 金屬鐵比銅活潑C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái) 金屬鋁的熔點(diǎn)較低D將0.1molL-1MgSO4溶液滴入NaO

3、H溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1molL-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小5右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A燒瓶中立即出現(xiàn)白煙B燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色C燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性D燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體二、填空題6（19分）中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍： 。(2)A、B、H的化學(xué)式：A 、B 、H 。(3) H2O2分子的電子式： 。 寫(xiě)出C的酸性溶液與雙氧水

4、反應(yīng)的離子方程式： (4)寫(xiě)出鑒定E中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象： 。(5)在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： 7(16分)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為 。(2)加入H2O2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)濾渣2的成分是 （填化學(xué)式）。(4)煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng)：2MgSO4+C2MgO+2SO2+CO2MgSO4+CMgO+SO2+COMgSO4+3CMgO+S+

5、3CO利用右圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。D中收集的氣體是 （填化學(xué)式）。B中盛放的溶液是 （填字母）。aNaOH溶液bNa2CO3溶液c稀硝酸dKMnO4溶液A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： 。8(17分)工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過(guò)程。燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：Na2S(aq)+H2O(1)+SO2(g)Na2SO3(aq)+H2S(aq) (I)2H2S(aq)+SO2(g)3S(s)+2H2O(1) (II) S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2

6、O3(aq) (III)(1)儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若 ，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是 。裝置E中為 溶液。(2)為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為 。(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 。a蒸餾水b飽和Na2SO3溶液 c飽和NaHSO3溶液 d飽和NaHCO3溶液實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是 。已知反應(yīng)(III)相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱

7、時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有 。a燒杯b蒸發(fā)皿c試管d錐形瓶(4)反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論： 。已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O+2H+S+SO2+H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。9（18分）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如下：(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是 。實(shí)驗(yàn)室3

8、7%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的 。 a燒杯b容量瓶c玻璃棒d滴定管(2)Ca2+Mg2+Fe3+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH11.99.11.9完全沉淀時(shí)的pH13.911.13.2加入NH3H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去 （填離子符號(hào)），濾渣II中含 （填化學(xué)式）。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量，原因是 。己知：Ksp(BaC2O4)(3) 利用酸堿滴定法可測(cè)定Ba2+的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行： 已知：2CrO+2H+=Cr2O72-+H2O Ba2+CrO42-=BaCrO4步驟I 移取xml一定濃度的Na2CrO4溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b molL-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)

9、，測(cè)得滴加鹽酸體積為V0mL。步驟II: 移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟I 相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b molL-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1mL。滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的 （填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的濃度為 molL-1，若步驟II中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，Ba2+濃度測(cè)量值將 （填“偏大”或“偏小”）。參考答案1A 2A 3D 4D 5B6(19分) (1) 1 nm100 nm(2) Fe FeS H2SO4(稀)(3)H2Fe2+H2O2+2H+

10、2Fe3+2H2O(4)取少量E于試管中，用膠頭滴管滴入NaOH溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。 （或其他合理答案）(5)4Fe2+4Na2O2+6H2O4Fe(OH)3+O2+8Na7(16分)(1)MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H2O(2)2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O(3)Fe(OH)3(4)CO d 3S+6OH- 2S2-+SO32-+3H2O8(17分)(1)液柱高度保持不變 防止倒吸 NaOH(合理答案均可)(2)2：1(3)c 控制滴加硫酸的速度（合理即可得分） 溶液變澄清(或渾濁消失) a、d(4)取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液（或過(guò)濾、