化學(xué)魯科版選修4化學(xué)反應(yīng)原理31水溶液時

1、第三課時【題】在25時，1molL的鹽酸溶液中，水的Kw（單位：molL）為（A）A.1×10B.0 C.大于1×10D.小于1×10【解析】在一定溫度下，水的離子積Kw為常數(shù)，不隨水溶液中OH和H的改變而改變，只要在常溫下，任何稀水溶液的Kw均為1×10molL。【題】關(guān)于溶液酸堿性的說法中，正確的是（C）A.H很小的溶液一定呈堿性B.pH的溶液一定呈中性C.OHH的溶液一定呈中性D.不能使酚酞溶液變紅的溶液一定呈酸性【解析】溶液的酸堿性最本質(zhì)的判斷標(biāo)準(zhǔn)是OH和H的相對大小。如果OHH，溶液呈中性；如果OH<H，溶液呈酸性；如果OH>H，溶

2、液呈堿性。H很小的溶液，OH也可能很??；pH的溶液只有在常溫下才是中性的；常溫下，pH<的溶液都不能使酚酞變紅，可能為酸性、中性或弱堿性?！绢}】下列溶液中，肯定是酸性的是（D）A.含H的溶液B.加酚酞顯無色的溶液C.pH<的溶液D. OH<H的溶液【解析】溶液的酸堿性判斷方法雖然有多種，但用指示劑的判斷是比較粗略的，它只能測出溶液的pH所在范圍。溶液的pH與溫度有關(guān)，用pH判斷也不夠準(zhǔn)確。【題】下列說法中，正確的是（D）A.向純水中加入少量鹽酸，Kw將增大B. 25時，水的離子積常數(shù)Kw為×10molLC.100時，純水的H10molLD.100時，pH的溶液呈堿性

3、【解析】25時，水的離子積常數(shù)Kw為×10molL，其值與溶液的濃度無關(guān)。由于水的電離是吸熱過程，溫度升高，有利于水的電離，使得Kw增大，則在100時，H的值在大于10molL呈中性，則100時，pH的溶液呈堿性?！绢}】兩種濃度不同的NaOH溶液，H分別為×10molL和×10molL，將這兩種溶液等體積混合后（不考慮體積效應(yīng)），所得溶液的H約為（D）×(1010) molL B.5×(1010)molL×10molL D. 2.0×10molL【解析】兩溶液的OH濃度分別為混合液的OH的濃度為【題】下列物質(zhì)只能在溶于水的條

4、件下電離的是（AB）A.NH3·H2O B.H2SO4 C.CuO D.NaOH【解析】電離的條件有兩種：溶于水或熔化狀態(tài)下，熔化條件下能電離的只有離子化合物，共價化合物只能在溶于水的條件下電離。NH3·H2O是NH3的水合物，它只能在水中電離。【題】下列說法中，正確的是（C）A.導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)溶液一定是強(qiáng)電解質(zhì)溶液B.強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液不存在溶質(zhì)分子D.0.1 molLNaOH溶液比0.01 molLNaOH溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，因此前者是強(qiáng)電解質(zhì)，后者是弱電解質(zhì)【解析】導(dǎo)電能力強(qiáng)只能說明溶液中自由移動的離子濃度較大，離子可能是強(qiáng)電解

5、質(zhì)提供的，也可能是濃度較大的弱電解質(zhì)提供的，因此選項(xiàng)A不正確。選項(xiàng)B中沒有說明溶液的濃度，很稀的強(qiáng)電解質(zhì)溶液中，雖然電解質(zhì)全部電離，但離子濃度卻很小，溶液的導(dǎo)電能力就弱；相反，濃度較大的弱電解質(zhì)溶液，雖然電解質(zhì)部分電離，但電離出的離子濃度卻可能比較大，溶液的導(dǎo)電能力也就較強(qiáng)。強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)都是對電解質(zhì)而言的，不是對電解質(zhì)溶液而言的；另外，不能以溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱來判斷一種電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，因此D不正確?！绢}】pH和體積都相等的醋酸和硫酸，分別跟足量的Na2CO3溶液反應(yīng)，在相同條件下，放出二氧化碳?xì)怏w的體積（B）A.一樣多B.醋酸比硫酸多C.硫酸比醋酸多D.無法比較【解析】當(dāng)醋酸

6、和硫酸的pH相同時，H相同，因醋酸是弱電解質(zhì)而硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，因此醋酸的濃度遠(yuǎn)大于硫酸的濃度，又由于體積相等，因此本題條件下，醋酸放出二氧化碳的體積比硫酸多?！绢}】將pH的強(qiáng)堿溶液與pH的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH，則強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的體積比是（A）A.9:2 B.9:1 C.1:10 D.2:5【解析】混合后pH，可知堿過量，按計(jì)算公式10×V(堿)10×V(酸)V(堿)V(酸)×10，解得V(酸)：V(堿)：?！绢}10】水是一種極弱電解質(zhì)，在常溫下平均每n個水分子只有一個水分子發(fā)生電離，則n值是（）A. ×10 B.55.6×10C. 10【

7、解析】水中H10mol/L，即每升水中有×10mol H，它是由×10mol水電離產(chǎn)生的，而每升水中含有100g/18g·mol55.6mol水，則.：n：，即n.×10。【題11】下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)，但是放入水中所得溶液可以導(dǎo)電的是（C）A.金屬鈉B.乙醇C.二氧化硫D.膽礬【解析】金屬鈉屬于金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；膽礬屬于電解質(zhì)；乙醇和二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，后者溶于水與水反應(yīng)得到H2SO3是電解質(zhì)。【題12】下列敘述中，正確的是(D)A.pH和pH的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH3.5B.一定溫度下溶液中H越大，pH值也越大，溶

8、液的酸性就越強(qiáng)C.液氯雖然不導(dǎo)電，但溶解于水后導(dǎo)電情況良好，因此，液氯也是強(qiáng)電解質(zhì)D.單溫度不變時，在純水中加入強(qiáng)堿溶液不會影響水的離子積常數(shù)【解析】pH和pH的鹽酸等體積混合后，混合液的H濃度為1/2×(1010) molL5.5×10molL，pH3.3。一定溫度下溶液的H越大，pH越小。液氯是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，溶于水能導(dǎo)電是因?yàn)榕c水反應(yīng)生成了HCl和HClO所致。【題13】99時，Kw1.0×10molL，該溫度下，將100mL0.001mol/L的NaOH溶液加水稀釋至L，則溶液的pH為，若加水稀釋至1000L，則溶液的pH為?！窘馕觥縊H0.001mo

9、l/L的NaOH溶液稀釋倍，OH10mol/L，H10/10mol/L10mol/L，即pH;當(dāng)再稀釋1000倍時，OH近似為10mol/L，則H10mol/L即pH?！绢}14】當(dāng)把兩種水（D2O、H2O）混在一起，則混合后溶液中存在的分子為，存在的陽離子為，存在的陰離子為。兩種水的電離方程式為。【解析】兩種水D2O、H2O都為弱電解質(zhì)，部分電離。2D2OOD+D3O，2H2OOHH3O，D3OOHD2OHDO，2DHOH2DOOD，2DHOHD2OOH【題15】如下圖所示是某教師運(yùn)用現(xiàn)代教育技術(shù)進(jìn)行復(fù)習(xí)時放映的一個人體氣體交換示意圖，據(jù)圖回答：（）甲圖表示的過程稱為。（）健康人血液pH的范圍。A.在之間B. 在之間C. 在10之間D.等于（）血管B內(nèi)血液的pH血管D內(nèi)血液的pH（填“>”、“<”或“”），其原因是（用化學(xué)方程式和電離方程式說明）?！窘馕觥緾O2的濃度越大，化學(xué)平衡CO2H2OH2CO3向右移動，H2CO3的濃度增大，H2CO3的電離平衡H2CO3HHCO3向右移動，H的濃度增大，pH減小?！绢}16】在25時，有pH為x的鹽酸和pH為y的NaOH（aq），取Vx L該鹽酸同該y時，Vx/Vy（填數(shù)值）；（）若xy >時，