初中化學(xué)基礎(chǔ)知識歸納表

1、1.物質(zhì)的變化物理變化化學(xué)變化概念沒有生成其他物質(zhì)的變化生成其他物質(zhì)的變化伴隨的現(xiàn)象外形或狀態(tài)發(fā)生了改變伴隨著發(fā)光、放熱、產(chǎn)生氣體、生成沉淀、改變顏色等實例汽油揮發(fā)、蠟燭熔化、玻璃粉碎、濕衣服曬干等物質(zhì)燃燒、鐵釘生銹、食物腐敗、酒和醋的釀造等判斷依據(jù)變化后是否有新物質(zhì)生成兩者的關(guān)系化學(xué)變化過程中一定伴隨著物理變化，而物理變化過程中一定不伴隨化學(xué)變化。如蠟燭燃燒一定伴隨著蠟燭的熔化，但蠟燭熔化一般不伴隨蠟燭燃燒。2.物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)概念物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)常見性質(zhì)顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點、沸點、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、溶解性、吸附性等易

2、燃性、易生銹、易變質(zhì)、氧化性、還原性等實例鐵是銀白色固體，不溶于水，密度7.8·103kg/cm3,硬度較大鐵在潮濕的空氣中容易生銹，鐵在氧氣中可以燃燒判斷依據(jù)是否需要經(jīng)過化學(xué)變化表現(xiàn)出來。如蠟燭能燃燒這一化學(xué)性質(zhì)必須在蠟燭燃燒這一化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來，而蠟燭的熔化，只需要在蠟燭熔化這一物理變化中就可以表現(xiàn)出來3.物質(zhì)的變化與性質(zhì)的關(guān)系物質(zhì)的變化物質(zhì)的性質(zhì)區(qū)別變化強調(diào)的是物質(zhì)的某種運動過程，是正在進行著的或已經(jīng)發(fā)生了的過程，重在“變”性質(zhì)是物質(zhì)本身固有的屬性，不論變化是否正在進行，都是客觀存在的事實聯(lián)系舉例蠟燭熔化：物理變化； 蠟燭易熔化：物理性質(zhì)蠟燭燃燒：化學(xué)變化； 蠟燭能燃燒：

3、化學(xué)性質(zhì)4.探究物質(zhì)的變化實驗內(nèi)容變化前的物質(zhì)變化時的現(xiàn)象變化后的物質(zhì)有無新物質(zhì)生成（1）水的沸騰水水變?yōu)闅怏w，遇到冷的玻璃片，又變?yōu)橐后w水無（2）研碎膽礬膽礬藍色塊狀變?yōu)榉勰钅懙\無（3）將膽礬溶于水，然后加入氫氧化鈉溶液膽礬溶液藍色溶液中有藍色沉淀產(chǎn)生氫氧化銅有（4）向石灰水中加入稀鹽酸粒狀石灰石冒出大量氣泡，石灰石逐漸溶解水、二氧化碳氣體等有結(jié)論實驗（1）（2）屬于物質(zhì)的外形或狀態(tài)的改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；實驗（3）（4）生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化5.人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究結(jié)論：人呼出的氣體和吸入的空氣相比，氧氣含量少，二氧化碳和水蒸氣的含量高。6.常見的儀器及使用

4、方法儀器主要用途使用注意事項試管用作少量試劑（固體、液體）的反應(yīng)容器；常溫或加熱都可以；可直接加熱加熱時試管外壁應(yīng)干燥；熱試管不能驟冷，不能立即用冷水沖洗燒杯用于較多量液體試劑的反應(yīng)容器；用于溶解物質(zhì)或配制溶液加熱時要墊上石棉網(wǎng)（保證燒杯受熱均勻，防止局部受熱炸裂燒杯）酒精燈用于加熱物質(zhì)，是實驗室中最常用的熱源酒精的量不超過容積的2/3，不少于1/4，不用時蓋好燈冒試管夾夾持試管從底部往上套，夾在中上部量筒量取液體體積不可以加熱；不能作反應(yīng)容器；精確度為0.001ml膠頭滴管吸取和滴加少量試劑使用后立即用水沖洗；取液時先將膠頭中的空氣擠出，再用滴管取液；滴瓶上的滴管不要用水洗鐵架臺用于固定和支

5、持各種儀器盡量保持干燥，不接觸酸、堿、鹽等集氣瓶用于收集或儲存少量氣體短時間儲存少量氣體；不能用于加熱蒸發(fā)皿用于溶液的蒸發(fā)，可直接加熱溶液不超過容積的2/3；加熱時要不斷攪拌燃燒匙用于可燃性固體物質(zhì)的燃燒防止接觸酸、堿、鹽等化學(xué)試劑藥匙、鑷子藥匙用于取粉末狀藥品，鑷子用于取塊狀藥品使用后要擦拭干凈7.固體藥品的取用粉末狀固體的取用塊狀固體的取用所用儀器藥匙或紙槽鑷子取用方法為了避免藥品沾在試管壁上，應(yīng)先使試管傾斜，把盛藥品的藥匙或紙槽小心送入試管的底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落入試管的底部先將試管橫放，將藥品放在試管口，再將試管慢慢地豎立起來，讓藥品緩緩地滑到試管底部，以免打破試管8.

6、液體藥品的取用液體的傾倒液體的量取液體的滴加主要儀器試劑瓶量筒滴管操作方法拿下瓶塞，并將瓶塞倒放在桌面上；拿起瓶子，標簽向著手心，瓶口緊挨著試管口，使液體緩緩倒入試管中，倒完后，立即蓋緊瓶塞，放回原處量液時，量筒必須放平，視線與液體凹液面的最低處保持水平，讀出液體的體積用滴管取用液體時，滴管要保持豎直，滴管不要伸入容器內(nèi)，要離開容器口1cm左右，以免玷污滴管9.物質(zhì)的加熱酒精燈的使用兩“檢查”檢查燈芯頂端是否平整或燒焦檢查燈里有無酒精，向燈里添加酒精時，不能超過其容積的2/3三“禁止”絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈用完酒精燈，必須用燈冒蓋滅，禁止用嘴

7、去吹物質(zhì)加熱的方法給液體加熱試管外壁要保持干燥，試管內(nèi)的液體不能超過試管容積的1/3；用試管夾夾持試管時，應(yīng)由試管底部套上、取下；應(yīng)該先進行預(yù)熱，待試管均勻受熱后，再用外焰固定加熱；試管口向上傾斜，大約與桌面成約45度角，避免液體流出，試管口不能朝著自己和有人的方向，避免試管里的液體沸騰噴出傷人；加熱后的試管不能立即用冷水沖洗給固體加熱試管口要稍向下傾斜，避免藥品中所含的水分在管口冷凝倒流，使試管炸裂10.儀器的洗滌和連接儀器洗滌洗滌方法倒凈廢液，用水沖洗。若有不易洗掉的物質(zhì)，用試管刷刷洗洗干凈的標志洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下儀器的連接玻璃管插入橡皮塞先把要插入塞子的

8、玻璃管的一端用水潤濕，然后稍稍用力轉(zhuǎn)動，把它插入連接玻璃管和橡皮管先把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管在容器口塞橡皮塞應(yīng)把橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動著塞進容器口，切不可把容器放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓迫容器11.空氣中氧氣含量的探究實驗原理與裝置利用紅磷燃燒生成五氧化二磷固體，消耗密閉容器內(nèi)空氣中的氧氣，使密閉容器內(nèi)壓強減小，在大氣壓的作用下，進入容器內(nèi)水的體積即為容器內(nèi)減少的氧氣的體積操作步驟連接裝置，檢查裝置的氣密性，將彈簧夾夾緊；點燃紅磷，伸入集氣瓶，塞進橡皮塞；燃燒結(jié)束，冷卻后，打開彈簧夾實驗現(xiàn)象紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；冷卻后，打開彈簧夾，水進入集氣瓶的體積約占瓶內(nèi)空氣體積

9、的1/5結(jié)論分析進入集氣瓶內(nèi)水的體積即為紅磷燃燒消耗氧氣的體積，說明氧氣約占空氣總體積的1/5；余氣體主要是氮氣，同時說明氮氣不燃燒，不支持燃燒，也不與紅磷反應(yīng)，難溶于水反思總結(jié)（1）若測得氧氣的體積小于1/5，可能的原因：紅磷的量不足，集氣瓶內(nèi)的氧氣沒有消耗完，壓強沒有降到最低，進入瓶內(nèi)的水不到集氣瓶體積的1/5；裝置的氣密性不好，當(dāng)紅磷燃燒使瓶內(nèi)氧氣耗盡，瓶內(nèi)壓強減少時，外界空氣會進入瓶中，導(dǎo)致進入集氣瓶內(nèi)的水少于1/5；未等集氣瓶冷卻就打開彈簧夾，瓶內(nèi)壓強還沒有降到最小，進入的水會小于集氣瓶容積的1/5；（2）若測得氧氣的體積大于1/5，可能的原因：彈簧夾沒有夾緊，紅磷燃燒時瓶內(nèi)氣體會從

10、導(dǎo)氣管逸出，使進入瓶內(nèi)的水多于1/512.混合物與純凈物純凈物混合物區(qū)別只由一種物質(zhì)組成，組成是固定的由不同種物質(zhì)組成，組成是不固定的性質(zhì)有固定的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)不具有固定性質(zhì)，各成分保持各自原有的化學(xué)性質(zhì)微觀由同種微粒構(gòu)成由不同種微粒構(gòu)成實例氧氣、氫氣、水、二氧化碳、高錳酸鉀等空氣、海水、合金、煤、石油、天然氣等13.空氣中各成分的用途氣體主要性質(zhì)主要用途氧氣化學(xué)性質(zhì)較活潑支持燃燒、供給呼吸氮氣化學(xué)性質(zhì)不活潑用于食品包裝，焊接金屬、填充氣泡的保護氣，醫(yī)療冷凍麻醉劑一定條件下與氫氣反應(yīng)合成氮肥稀有氣體化學(xué)性質(zhì)很不活潑做保護氣通電發(fā)出有色光制作各種電光源、霓虹燈氦氣的密度很小用于飛艇、探空氣球

11、或節(jié)日慶典氣球氦氣沸點低制造低溫環(huán)境14.物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)反應(yīng)物質(zhì)在空氣中燃燒在氧氣中燃燒硫發(fā)出淡藍色的火焰，生成刺激性氣味氣體，放出熱量發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成刺激性氣味氣體，放出熱量鐵絲不燃燒劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱木炭紅熱，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體發(fā)出白光，生成使澄清的石灰水變渾濁的氣體結(jié)論氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與很多物質(zhì)反應(yīng)，并放出熱量；物質(zhì)在氧氣中比在空氣中燃燒更劇烈15.化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)化合反應(yīng)氧化反應(yīng)概念由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。分為劇烈氧化和緩慢氧化。劇烈氧化就是通常所說的燃燒，通常伴隨發(fā)光、熱等

12、現(xiàn)象；緩慢氧化是反應(yīng)進行的非常緩慢，甚至不易察覺，如植物的新陳代謝、金屬的銹蝕、食物的腐敗、酒和醋的釀造等，這類反吧應(yīng)只放熱、不發(fā)光。區(qū)別反應(yīng)物必須是兩種或兩種以上，生成物必須是一種，反應(yīng)物不一定有氧參加不限定反應(yīng)物和生成物的種類，反應(yīng)物必須有氧參加16.氧氣的實驗室制法原理過氧化氫在二氧化錳催化劑作用下生成水和氧氣高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；氯酸鉀在有二氧化錳催化劑、加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣步驟檢查裝置氣密性；裝入二氧化錳；加入過氧化氫溶液；收集檢查氣密性；裝藥品；固定裝置；加熱；收集；將導(dǎo)管移出水面；熄滅酒精燈檢驗將帶火星的木條伸入瓶內(nèi)，若復(fù)燃，證明是氧氣收集與驗滿排水法：

13、若看到瓶口冒出大氣泡，證明已經(jīng)收集滿；向上排空氣法：將帶火星的木條放于瓶口，如復(fù)燃，證明已經(jīng)收集滿說明如果使用長頸漏斗，則漏斗末端必須插到液面以下，防止生成的氣體逸出使用高錳酸鉀時，試管口必須放一團棉花，防止藥品堵塞導(dǎo)管17. 物質(zhì)構(gòu)成的基本概念及其相互之間的關(guān)系物質(zhì)名稱含義舉例構(gòu)成粒子（微觀）分子分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子水由水分子構(gòu)成，氧氣由氧分子構(gòu)成原子原子是化學(xué)變化中的最小粒子鐵由鐵原子構(gòu)成，碳由碳原子構(gòu)成離子帶電的原子或原子團氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成化學(xué)組成（宏觀）元素具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱水由氫、氧兩種元素組成；氯化鈉由鈉元素和氯元素組成相互關(guān)系18.氧化物與含氧

14、化合物的區(qū)別氧化物含氧化合物概念由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物含有氧元素的化合物區(qū)別必須由兩種元素組成，且其中一種是氧元素，如H2O、CO2只要含有氧元素，可以由兩種或兩種以上的元素組成，如KMnO4、Na2CO3聯(lián)系都是化合物；都含氧元素；氧化物是含氧化合物的一類19.氫氣還原氧化銅的實驗探究操作步驟檢驗氫氣的純度；將氫氣通入試管中；點燃酒精燈；停止加熱，繼續(xù)通氫氣至試管冷卻；停止通氫氣現(xiàn)象黑色的氧化銅變?yōu)榧t色；試管口有水珠結(jié)論氫氣還原氧化銅生成銅和水注意問題盛氧化銅的試管口一定要稍向下傾斜，防止生成的水倒流使試管炸裂；通入氫氣前一定要驗純，防止不純的氫氣加熱爆炸；加熱前，一定要先

15、通入氫氣，將試管中的空氣排干凈再加熱，防止氫氣與空氣的混合物加熱爆炸；實驗結(jié)束時，一定要先停止加熱，繼續(xù)通氫氣，待試管冷卻后再停止通氫氣，防止生成的銅重新被氧化，簡稱氫氣要“早來晚走”，酒精燈要“遲到早退”19.二氧化碳的實驗室制法藥品大理石或石灰石與稀鹽酸反應(yīng)原理CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2操作步驟組裝儀器；檢查裝置的氣密性；將大理石或石灰石放入反應(yīng)容器內(nèi)；加入稀鹽酸；用向上排空氣法收集氣體；驗滿；收集滿后蓋上玻璃片，把集氣瓶正放在桌面上收集方法向上排空氣法檢驗方法將氣體通入石灰水中，石灰水變渾濁說明（1）不可用硫酸代替稀鹽酸。應(yīng)為剛開始時，硫酸與石灰石反應(yīng)生成的硫酸鈣微

16、溶于水，它覆蓋在石灰石表面，阻礙了石灰石與硫酸進一步接觸，是反應(yīng)難以繼續(xù)（2）不可用濃鹽酸。濃鹽酸有很強的揮發(fā)性，極易揮發(fā)出氯化氫氣體，導(dǎo)致所收集的二氧化碳不純（3）不可用碳酸鈣粉末和碳酸鈉，因為它們與鹽酸反應(yīng)速率太快，不便于收集20.氫氣的實驗室制法藥品鋅粒和稀硫酸反應(yīng)原理Zn+H2SO4=Zn+H2操作步驟組裝儀器；檢查裝置的氣密性；將鋅粒放入試管；加入稀硫酸；檢驗收集氫氣的純度；收集一瓶純凈的氫氣；收集滿后蓋上玻璃片，把集氣瓶倒放在桌面上收集方法排水法；向下排空氣法說明由于制取氫氣所用藥品是固體與液體，反應(yīng)不需要加熱，故發(fā)生裝置與實驗室制取二氧化碳和過氧化氫制取氧氣的裝置相似；很多金屬，

17、如鐵、鎂等都能與酸反應(yīng)生成氫氣，但鐵反應(yīng)太慢，鎂反應(yīng)太快，因此選擇反應(yīng)速率適中的鋅藥品盡量不用鹽酸，防止制得的的氫氣中混有氯化氫氣體21.工業(yè)冶鐵的過程原料鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣反應(yīng)原理焦炭燃燒：C+O2=點燃=CO2（放出熱量，提供高溫）二氧化碳與焦炭反應(yīng)產(chǎn)生還原劑CO：CO2+C=高溫=2COCO將鐵的氧化物還原為單質(zhì)鐵：Fe2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO2或Fe3O4+4CO=高溫=3Fe+4CO2產(chǎn)品生鐵說明冶鐵時各種原料的作用為焦炭：作燃料，提供高溫；提供還原劑一氧化碳鐵礦石：提供鐵元素石灰石：將礦石中的雜質(zhì)二氧化硅轉(zhuǎn)化為爐渣，從產(chǎn)品中分離出來22.溶液、懸濁液與乳濁液的區(qū)

18、別混合物的類別溶液乳濁液懸濁液組成溶質(zhì)均勻地分散到溶劑中小液滴分散到液體里固體小顆粒分散到液體里特征均一、穩(wěn)定、不分層不均一、不穩(wěn)定、靜置分層不均一、不穩(wěn)定、靜置分層存在形式分子或離子很多分子或離子聚集成的液體小液滴很多分子或離子聚集成的固體小顆粒舉例氯化鈉溶液油與水的混合物面粉與水的混合物23.氣體的溶解度概念氣體的溶解度是指在壓強為101KPa和一定溫度時，氣體溶解在一體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體的體積影響因素氣體的溶解度隨著壓強的增大而增大，隨溫度的升高而減小舉例（1）打開汽水瓶，汽水會自動噴出來：這是因為打開汽水瓶，壓強減小，說明氣體的溶解度隨壓強的減小而減??；（2）喝了汽水，常常會打

19、嗝：這是因為體內(nèi)的溫度較高，氣體溶解度減小而逸出，說明氣體溶解度隨溫度升高而減??；（3）夏天的傍晚，池塘中的魚兒常常要跳出水面呼吸：這是因為經(jīng)過一天的高溫，池塘中溶解的氧氣減少，魚缺氧，于是跳出水面呼吸；（4）涼開水不易養(yǎng)魚：這是因為水在燒開的過程中，由于溫度升高，溶解在水中的氧氣逸出，水中缺少氧氣，魚無法呼吸；（5）用自來水澆花，最好先曬一下：因為自來水一般用氯氣消毒，水中殘余的氯氣會對花造成傷害；自來水曬過后，氯氣的溶解度減小，溶解的氯氣從水中逸出。24.粗鹽提純實驗原理將粗鹽溶解，過濾除去不溶物，再將濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的氯化鈉實驗用品量筒、托盤天平、小燒杯、藥匙、膠頭滴管、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺、蒸發(fā)皿、漏斗、濾紙實驗步驟溶解：將稱量好的粗鹽放入燒杯中加水溶解過濾：制作好過濾器，將燒杯中渾濁的液體沿著玻璃棒慢慢倒入漏斗蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱，并不斷用玻璃棒攪拌，當(dāng)出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱，利用余熱把食鹽烘干計算產(chǎn)率：用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量后倒入指定容器，計算產(chǎn)率結(jié)論通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，可除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)說明（1）過濾操作中的要點是“一貼、二低、三靠”：一貼：濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁上，中間不要留有氣泡；二低：液面低于濾紙邊緣，濾紙邊緣低于漏斗邊緣；三靠：玻璃棒要緊靠漏斗中三層濾紙?zhí)?，盛混合液的燒杯?/p>