單元評(píng)估檢測(cè)六

1、溫馨提示： 此套題為Word版，請(qǐng)按住Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。單元評(píng)估檢測(cè)（六）第6章 (45分鐘100分)一、選擇題(本題包括6小題,每小題7分,共42分)1.在超市里經(jīng)常會(huì)看到一種外殼為紙層包裝的電池,印有如圖的文字。有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.該電池是一次電池B.電池工作時(shí),電子由負(fù)極通過(guò)外電路流向正極C.該電池含有的金屬元素中毒性最大的是HgD.此電池工作時(shí),外電路中每通過(guò)0.2 mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小3.25 g2.(雙選)(2013·鄭州模擬)火箭推進(jìn)器常以聯(lián)氨(N2H4)為燃料、過(guò)氧化氫為助燃劑。已知下列

2、各熱化學(xué)方程式:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H1=-533.23 kJ·mol-1;H2O(g)=H2O(l) H2=-44 kJ·mol-1;2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H3=-196.4 kJ·mol-1。則聯(lián)氨與過(guò)氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為()A.N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l) H=+817.63 kJ·mol-1B.N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H=-641.63 kJ·mol-1C.N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g

3、)+4H2O(l) H=-641.63 kJ·mol-1D.N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l) H=-817.63 kJ·mol-13.(2013·新鄉(xiāng)模擬)已知:燃燒熱是指101 kPa時(shí),1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是()A.氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1,則水電解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H=+285.8 kJ·mol-1B.1 mol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)放出890 kJ熱量,它的熱化學(xué)方程

4、式為CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) H=-445 kJ·mol-1C.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221 kJ·mol-1,則C的燃燒熱為110.5 kJ·mol-1D.氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(g) H= -285.8 kJ·mol-14.(2013·榆林模擬)下面兩套實(shí)驗(yàn)裝置,都涉及金屬的腐蝕反應(yīng),假設(shè)其中的金屬塊和金屬絲都是足量的。下列敘述正確的是()A.裝置在反應(yīng)過(guò)程中自始至終只生成NO2氣體B.裝置開(kāi)始階段鐵

5、絲只發(fā)生析氫腐蝕C.裝置在反應(yīng)過(guò)程中能產(chǎn)生氫氣D.裝置在反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液中的金屬陽(yáng)離子只有Cu2+5.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究電化學(xué)問(wèn)題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí),觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是()A.甲裝置是原電池,乙裝置是電解池B.當(dāng)甲中產(chǎn)生0.1 mol氣體時(shí),乙中析出固體的質(zhì)量為6.4 gC.實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后,甲燒杯中溶液的pH增大D.將乙中的C電極換成銅電極,則乙裝置可變成電鍍裝置6.各種航天器在太空工作期間必須有源源不斷的電源供應(yīng)。航天器太陽(yáng)能電池的供電原理是:白天,太陽(yáng)能帆板發(fā)電,將一部分電量直接供給航天器,另一部分電量?jī)?chǔ)存在鎳氫電池里,供黑夜時(shí)使用。

6、下圖為鎳氫電池構(gòu)造示意圖(氫化物電極為儲(chǔ)氫金屬,可看作H2直接參加反應(yīng))。下列說(shuō)法中正確的是()A.充電時(shí)陰極區(qū)電解質(zhì)溶液pH降低B.在使用過(guò)程中此電池要不斷補(bǔ)充水C.放電時(shí)NiOOH在電極上發(fā)生氧化反應(yīng)D.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O二、非選擇題(本題包括4小題,共58分)7.(14分)(1)某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答下列問(wèn)題:若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接,則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的腐蝕。若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接,則總反應(yīng)的離子方程式為 。(2)芒硝化學(xué)式Na2SO4·10H2O,無(wú)色晶體,易溶于水,是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物。該小組同

7、學(xué)設(shè)想,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,用圖乙所示裝置電解硫酸鈉溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉,無(wú)論從節(jié)省能源還是提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念。此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)(填“大于”“小于”或“等于”)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。制得的氫氧化鈉溶液從出口(填“A”“B”“C”或“D”)導(dǎo)出。通電開(kāi)始后,陰極附近溶液pH會(huì)增大,請(qǐng)簡(jiǎn)述原因_ 。若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池,則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。8.(14分)(2013·孝感模擬)電解銅箔是覆銅板(CCL)及印制電路板(PCB)制造的重要材料,目前已經(jīng)成為在電子整機(jī)產(chǎn)品中起到支撐

8、、互連元器件作用的PCB的關(guān)鍵材料。電解銅箔制造的基本工藝過(guò)程如圖所示:(1)制備電解液是將預(yù)處理好的銅料投入到溶銅罐中,在硫酸溶液中,通入氧氣,經(jīng)過(guò)一系列氧化反應(yīng)過(guò)程,最終形成硫酸銅溶液,寫(xiě)出制備硫酸銅溶液的化學(xué)方程式。(2)制備銅箔是采用由專用鐵材制作的鐵質(zhì)表面輻筒作為陰極轆,以含銀1%優(yōu)質(zhì)鉛銀合金(或者采用特殊涂層鐵板)作為陽(yáng)極,電解硫酸銅溶液。在圖示方框中標(biāo)出電源的正負(fù)極。寫(xiě)出電解硫酸銅水溶液陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式 。(3)鍍異種金屬是在銅箔粗化層面上再鍍一層其他金屬,使銅表面不與基材直接接觸,避免問(wèn)題出現(xiàn)。目前所鍍金屬一般有鋅,顏色為灰色,稱為灰化處理。其主要過(guò)程為:銅箔鍍鋅前,先將銅

9、片用砂紙磨光,再將銅片浸入氫氧化鈉溶液中,最后用蒸餾水沖洗備用。用砂紙磨光的目的是 ,浸入氫氧化鈉溶液的目的是 。請(qǐng)畫(huà)出以硫酸鋅溶液為電解質(zhì)溶液在銅片表面鍍鋅的裝置圖。9.(15分)高鐵酸鹽(Na2FeO4、BaFeO4等),既可作為新型凈水劑,又可作為高鐵電池的正極材料。已知:4Fe+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2。(1)實(shí)驗(yàn)室可以采用次氯酸鹽氧化法制備高鐵酸鈉:質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的次氯酸鈉溶液中加入氫氧化鈉和硫酸鐵,寫(xiě)出反應(yīng)發(fā)生的離子方程式:_ 。(2)某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上電解法制備高鐵酸鈉:向U形管左端注入2 mol·L-1NaOH溶液,右端注入14 mo

10、l·L-1NaOH溶液,中部塞入用濾紙做成的小球;將銅電極插入U(xiǎn)形管左端;鐵電極插入U(xiǎn)形管右端。實(shí)驗(yàn)前要充分打磨鐵電極表面,主要目的是_ 。在上圖方框中標(biāo)出電源的正負(fù)極。接通電源后,銅電極上的現(xiàn)象為不斷產(chǎn)生大量細(xì)小氣泡,電極反應(yīng)為;鐵電極周?chē)芤簤A性,電極反應(yīng)為 。(3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)作為水處理劑兼具絮凝劑和消毒殺菌劑的作用,被科學(xué)家們公認(rèn)為綠色消毒劑。請(qǐng)簡(jiǎn)述高鐵酸鈉消毒、凈水的原理:_ 。10.(15分)(能力挑戰(zhàn)題)某課外小組分別用下圖所示裝置對(duì)原電池和電解池原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。請(qǐng)回答:.用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下,不能替代Cu作電極

11、的是(填字母序號(hào))。A.鋁B.石墨C.銀D.鉑(2)N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,S(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動(dòng);濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有_ 。.用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實(shí)驗(yàn),鐵電極明顯變細(xì),電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn),高鐵酸根(Fe)在溶液中呈紫紅色。(4)電解過(guò)程中,X極區(qū)溶液的pH(填“增大”“減小”或“不變”)。(5)電解過(guò)程中,Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-=Fe+4H2O和4OH-4e-=2H2O+O2,若在X極收集到1 344 mL氣體,在Y極收集到168 mL氣體(均已

12、折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積),則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少g。答案解析1.【解析】選D。電池工作時(shí),鋅失去電子,電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,所以外電路中每通過(guò)0.2 mol電子,鋅的質(zhì)量理論上應(yīng)減少6.5 g,所以D項(xiàng)錯(cuò)。2.【解析】選B、D。將題目中的3個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為、,依據(jù)蓋斯定律,由+2×+可得:N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)H=-817.63 kJ·mol-1,由+-2×可得:N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)H=-641.63 kJ·mol-1。3.【解析】選B。水電解的熱化

13、學(xué)方程式中生成2 mol H2,則H=+571.6 kJ·mol-1,故A錯(cuò);熱化學(xué)方程式中熱量值要與方程式中反應(yīng)物的物質(zhì)的量成比例,這里1 mol甲烷完全燃燒放出890 kJ熱量,mol CH4完全燃燒放出445 kJ的熱量,B選項(xiàng)正確;C選項(xiàng)中碳燃燒生成CO,不是穩(wěn)定的氧化物,C選項(xiàng)錯(cuò);氫氣燃燒生成的穩(wěn)定氧化物應(yīng)為液態(tài)水,D選項(xiàng)錯(cuò)。4.【解析】選C。裝置中,鐵首先被濃硝酸鈍化,銅與濃硝酸劇烈反應(yīng),在這種條件下,銅作原電池的負(fù)極,鐵作正極,反應(yīng)生成紅棕色的NO2。隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硝酸逐漸變?yōu)橄∠跛?隨后鐵與稀硝酸反應(yīng),此時(shí)鐵作負(fù)極,銅作正極,反應(yīng)生成無(wú)色的NO,溶液中既有Fe3+

14、,又有Cu2+。因?yàn)檠b置中充滿氧氣,開(kāi)始發(fā)生吸氧腐蝕,消耗氧氣導(dǎo)致左邊液面上升,鐵與稀硫酸接觸發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生氫氣。5.【解析】選D。Zn、Cu電極和稀硫酸構(gòu)成原電池,其中Zn作負(fù)極,Cu作正極;乙裝置是電解池,C為陰極,Pt為陽(yáng)極,A正確;當(dāng)甲中產(chǎn)生0.1 mol H2時(shí),轉(zhuǎn)移0.2 mol電子,乙中電解得到0.1 mol Cu,質(zhì)量為6.4 g,B正確;實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后,甲燒杯的溶液中c(H+)減小,pH增大,C正確;乙中的C電極是陰極,將其換成銅電極,該裝置不是電鍍裝置,D錯(cuò)誤?！痉椒记伞侩娊庥?jì)算中常用關(guān)系在電解池中進(jìn)行有關(guān)量的計(jì)算時(shí),常常結(jié)合電子守恒得出一些關(guān)系式,利用這些關(guān)系式可簡(jiǎn)捷計(jì)

15、算,常用到的關(guān)系式有:(1)e-H+OH-Ag+Cl-;(2)2e-H2CuZnO2Cl2。6.【解析】選D。根據(jù)題意和圖示可知:該電池放電的電極反應(yīng)為(負(fù)極)H2-2e-+2OH-=2H2O;(正極)2NiOOH+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-,故充電過(guò)程中的電極反應(yīng)為(陰極)2H2O+2e-=H2+2OH-;(陽(yáng)極)2Ni(OH)2+2OH-2e-=2NiOOH+2H2O。根據(jù)上述電極反應(yīng)可知,充電時(shí)陰極區(qū)電解質(zhì)溶液pH升高,A不正確;在使用過(guò)程中此電池不需要不斷補(bǔ)充水,B不正確;放電時(shí)NiOOH在電極上發(fā)生還原反應(yīng),C不正確。7.【解題指南】解答本題要注意以下3點(diǎn):(1)圖

16、甲中開(kāi)關(guān)閉合的裝置判斷;(2)電解硫酸鈉溶液的原理;(3)氫氧燃料電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)?！窘馕觥?1)開(kāi)關(guān)K與a連接,是原電池裝置,Fe發(fā)生電化學(xué)腐蝕。電解質(zhì)溶液呈中性,故發(fā)生吸氧腐蝕。若K與b連接,則為石墨是陽(yáng)極,Fe作陰極,電解飽和食鹽水的裝置。(2)電解Na2SO4溶液時(shí):S通過(guò)陰離子交換膜,Na+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜,所以陰離子數(shù)小于陽(yáng)離子數(shù);NaOH是陰極產(chǎn)物,從陰極室D口導(dǎo)出;H+在陰極放電,破壞水的電離平衡,因而c(OH-)增大,pH增大;由“H2-O2-NaOH溶液”組合成燃料電池,在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O。答案:(1)吸氧2Cl-+2H2OH2+Cl2+

17、2OH-(2)小于DH+放電促進(jìn)水的電離,使OH-濃度增大H2-2e-+4OH-=2H2O【誤區(qū)警示】(1)重視陰、陽(yáng)離子交換膜的應(yīng)用,準(zhǔn)確判斷電解產(chǎn)物。(2)小題(2)電極反應(yīng)易忽視溶液的環(huán)境而錯(cuò)寫(xiě)為H2-2e-=2H+。8.【解析】(1)該反應(yīng)為Cu、O2和硫酸的反應(yīng)。(2)以惰性電極電解硫酸銅溶液時(shí),陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣,陰極析出Cu,因此產(chǎn)生氧氣的電極與電源正極相連。電解硫酸銅水溶液時(shí)陽(yáng)極為OH-放電。(3)銅箔鍍鋅前,砂紙打磨是為了除去銹斑,堿液浸泡是為了除去油污。銅片鍍鋅時(shí)鋅片作為陽(yáng)極,與電源正極相連,銅片作為陰極,與電源負(fù)極相連。答案:(1)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H

18、2O(2)4OH-4e-=O2+2H2O(3)除去銹斑除去油污9.【解析】(1)該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),根據(jù)得失電子守恒配平方程式。(2)打磨鐵電極表面,主要是除去鐵電極表面的氧化物。鐵電極作陽(yáng)極,與電源正極相連,銅電極作陰極,與電源負(fù)極相連。銅電極上電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2+2OH-,因此有氣泡冒出,鐵電極上電極反應(yīng)為Fe+8OH-6e-=Fe+4H2O,因此附近溶液堿性減弱。(3)高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性,故可用于消毒。高鐵酸鈉還原產(chǎn)物為Fe3+,Fe3+水解產(chǎn)物Fe(OH)3吸附水中懸浮雜質(zhì),具有凈水作用。答案:(1)3ClO-+10OH-+2Fe3+=2Fe+3Cl-+5H2O(2)除去鐵表面的氧化膜2H2O+2e-=H2+2OH-減弱Fe+8OH-6e-=Fe+4H2O(3)高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性,故可用于消毒。高鐵酸鈉還原產(chǎn)物為Fe3+,Fe3+水解產(chǎn)物Fe(OH)3吸附水