反應(yīng)熱與焓變

1、反應(yīng)熱與焓變1反應(yīng)熱和焓變(1)反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量。(2)焓變：在恒壓條件下化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，其符號為H，單位是 kJ/mol。2吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)從能量高低的角度分析從化學(xué)鍵的角度分析 3常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)：大多數(shù)化合反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、所有的燃燒反應(yīng)。吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)、鹽的水解反應(yīng)、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反應(yīng)、 C與H2O(g)反應(yīng)、C與CO2反應(yīng)?！久}角度一】反應(yīng)熱和焓變1(2014·湖北四校聯(lián)考)已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子結(jié)構(gòu)為BAB)的能量變化如圖所示，下列有

2、關(guān)敘述中正確的是()A該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱B該反應(yīng)的H(E1E2)kJ/molC該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和D斷裂1 mol AA鍵和2 mol BB 鍵放出E1 kJ能量2(2014·湖北黃石)已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJ/mol，下列說法正確的是()A氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJC在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量D該反應(yīng)中的能量變化可用如圖來表示【命題角度二】放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

3、的特點與判斷3下列既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是()A鋁片與稀鹽酸反應(yīng) BBa(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C灼熱的炭與水蒸氣的反應(yīng) D甲烷(CH4)在O2中的燃燒反應(yīng)4.(2014·安慶模擬)氯原子對O3分解有催化作用：O3Cl=ClOO2H1；ClOO=ClO2H2。大氣臭氧層的分解反應(yīng)是：O3O=2O2H，該反應(yīng)的能量變化示意圖如圖所示：下列敘述中，正確的是()A反應(yīng)O3O=2O2的HE1E3BO3O=2O2是吸熱反應(yīng)CHH1H2D大氣層中的臭氧無法再生1(2013·上海高考)將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向

4、小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可知()ANH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng) B該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2(2012·江蘇高考)某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是()A該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B催化劑能改變該反應(yīng)的焓變C催化劑能降低該反應(yīng)的活化能D逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能3 (2012·全國高考)反應(yīng)ABC(H<0)分兩步進(jìn)行： ABX(H>0)，XC(H<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程

5、中能量變化的是()熱化學(xué)方程式1概念表示參與化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。2意義：表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化。如：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol表示 2_mol氫氣和 1_mol氧氣反應(yīng)生成 2_mol液態(tài)水時放出 571.6_kJ的熱量。3書寫（1）注明反應(yīng)條件反應(yīng)熱與測定條件有關(guān)。絕大多數(shù)反應(yīng)是在25 、101 kPa下進(jìn)行的，可不注明。（2）注明物質(zhì)狀態(tài)物質(zhì)所處的狀態(tài)不同，H值不同。常用 s、l、g、aq分別表示 、 、 、水溶液。（3）注意符號單位H應(yīng)包括符號(放熱反應(yīng)為 ，吸熱反應(yīng)為 、數(shù)字和單位 。（4）注意熱化學(xué)方

6、程式的化學(xué)計量數(shù)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的 ，可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)，且化學(xué)計量數(shù)必須與H相對應(yīng)，如果化學(xué)計量數(shù)加倍，則H也要加倍。（5）區(qū)別于普通方程式一般不標(biāo)注“”、“”以及反應(yīng)條件，如“點燃”、“加熱”等。1(2014·廣東佛山高三質(zhì)檢)已知：101 kPa時1 mol 辛烷燃燒生成液態(tài)水時放出熱量為5 518 kJ；強酸和強堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)生成1 mol H2O時放出的熱量為57.3 kJ，則下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是()2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(g) H11 036 kJ/mol2C8H18(l)2

7、5O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H11 036 kJ/molHOH=H2OH57.3 kJ/mol2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l) H114.6 kJ/molABCD只有2(2014·河南平頂山高三期末)如圖是298 K、101 kPa時，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。3 已知25 ，101 kPa下，0.5 mol甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時，放出445.15 kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_。4在25 、101 kPa下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量Q kJ，其燃燒生成的C

8、O2用過量飽和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為：_。1(2013·北京高考節(jié)選)NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化如圖所示：2NO(g)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。2(2013·安徽高考節(jié)選)在25 、101 kPa下，已知13.5 g的Al固體單質(zhì)在O2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。3(2011·四川高考節(jié)選)已知1 g FeS2完全燃燒放出7.1 kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。燃燒熱與中和熱能源一、標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱1.

9、概念： 時， 物質(zhì) 燃燒生成 的氧化物時所放出的熱量2. 表達(dá)形式（1）符號：H為 （填“+”或“-”）或H 0（填“<”或“>”）（2）單位： 3. 解釋：完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物是指：C ，H ，N 。4. 意義：C的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為393.5kJ/mol，表示在 時， C完全燃燒生成 時放出393.5kJ的熱量二、中和熱1概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱2強酸和強堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱的表示方法：H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) H = -57.3kJ·mol-13中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定(1)裝置：(請在橫線上填寫儀器名稱)(2)計算

10、公式：H kJ/mol，t1起始溫度，t2終止溫度。(3)注意事項：泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或紙條)的作用是保溫隔熱，減少實驗過程中的熱量損失。為保證酸完全中和，采取的措施是使堿稍過量。4能源1下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()A已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱 H2×(57.3) kJ/molB將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2 (g) H192.9 kJ/mol，則CH3OH(g)的燃燒熱H192.9 kJ/molCH2(g)的燃燒熱H285.8 k

11、J/mol，則2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJ/molD葡萄糖的燃燒熱H2 800 kJ/mol，則 C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l) H1 400 kJ/mol2(2014·湖南郴州四校聯(lián)考)已知反應(yīng)：101 kPa時，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJ/mol；稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol。下列結(jié)論正確的是()A碳的燃燒熱H110.5 kJ/mol B的反應(yīng)熱為221 kJ/molC稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱H2×57.3 kJ/molD稀醋酸和稀NaO

12、H溶液反應(yīng)生成1 mol H2O，放出57.3 kJ的熱量1(2013·江蘇高考)燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應(yīng)用前景。下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是()A甲醇B天然氣 C液化石油氣 D氫氣2(2012·天津高考節(jié)選)X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。已知X2M的燃燒熱Ha kJ/mol，寫出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 _。有關(guān)反應(yīng)熱的比較、計算【命題角度一】利用熱化學(xué)方程式計算1 已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量，

13、寫出表示硫的燃燒的熱化學(xué)方程式 _。2(2014·遼寧遼陽)在101 kPa時，1 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890.3 kJ的熱量。(1)CH4的燃燒熱H_。(2)44.8 L CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)燃燒后所產(chǎn)生的熱量為_?！久}角度二】根據(jù)舊鍵斷裂和新鍵形成過程中的能量差計算3（2014四川自貢模擬)鍵能是指拆開1 mol化學(xué)鍵需要吸收的能量或形成1 mol化學(xué)鍵所釋放的能量。如表中列出了某些共價鍵的鍵能：共價鍵鍵能(kJ/mol)共價鍵鍵能(kJ/mol)共價鍵鍵能(kJ/mol)HH436HBr366ClCl243HO463HI298BrBr193HCl4

14、32O=O496II151根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷下列表述中不正確的是()AH2O中含有兩個OH共價鍵，故用氫氣與氧氣合成1 mol H2O放出的能量為926 kJB用單質(zhì)合成1 mol HCl所放出的能量大于合成1 mol HBr所放出的能量C當(dāng)用表中鹵素單質(zhì)與氫氣合成鹵化氫時，所有的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)D合成溴化氫的熱化學(xué)方程式為H2(g)Br2(g)=2HBr(g)H103 kJ/mol4已知H2(g)Br2(l)=2HBr(g)H72 kJ/mol，蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ，其他數(shù)據(jù)如表所示，則表中a為()H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂

15、時需要吸收的能量/kJ436a369A.404B260C230D200【命題角度三】利用蓋斯定律計算5已知下列數(shù)據(jù)：Fe(s)1/2O2(g)=FeO(s)H1272 kJ/mol2Al(s)3/2O2(g)=Al2O3(s)H21 675 kJ/mol則2Al(s)3FeO(s)=Al2O3(s)3Fe(s)的H是()A859 kJ/mol B859 kJ/mol C1 403 kJ/mol D2 491 kJ/mol6(1)國際奧運會火炬使用的燃料通常是丙烷(C3H8)或丙烯(C3H6)。丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g)CH4(g)HCCH(g)H2(g) H1156.6 kJ/mo

16、lCH3CH=CH2(g)CH4(g)HCCH(g) H232.4 kJ/mol則相同條件下，丙烷脫氫得丙烯的熱化學(xué)方程式為_。(2)已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)10H2O(g) H1532.36 kJ/mol Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)9H2O(g) H2473.63 kJ/mol寫出Na2CO3·H2O(s)脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_?！久}角度四】反應(yīng)熱的比較7下列各組變化中，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱前者小于后者的一組是()CH4(g)2O2(g)=CO2 (g)2H2O(l)H1； CH4(g)

17、2O2 (g)=CO2 (g)2H2O(g)H2；2H2 (g)O2 (g)=2H2O(l)H1； H2 (g)1/2O2 (g)=H2O(l)H2；t 時，在一定條件下，將1 mol SO2和1 mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中， 達(dá)到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為Q1、Q2；CaCO3(s)=CaO(s)CO2 (g)H1； CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2 (s)H2；AB C D1(2013·新課標(biāo)全國卷)在1 200 時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)：H2S(g)3/2O2(g)=SO2(g)H2O(g)H1；2H2S(g)SO2(g)=3/2S2(g)

18、2H2O(g)H2 H2S(g)1/2O2(g)=S(g)H2O(g)H3 ； 2S(g)=S2(g)H4 則H4的正確表達(dá)式為()AH42/3(H1H23H3) BH42/3(3H3H1H2)CH43/2(H1H23H3) DH43/2(H1H23H3)2(2013·重慶高考)已知：P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g)Ha kJ/mol， P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb kJ/mol，P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中PCl鍵的鍵能為c kJ/mol，PCl3中PCl鍵的鍵能為1.2c kJ/mol，下列敘述正確的是()APP鍵的鍵能大于PCl鍵的鍵能 B可求

19、Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的反應(yīng)熱HCClCl鍵的鍵能為(ba5.6c)/4 kJ/mol DPP鍵的鍵能為(5a3b12c)/8 kJ/mol3(2012·重慶高考)肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：NN為942、O=O為500、NN為154，則斷裂1 mol NH鍵所需的能量(kJ)是()A194B391C516D6584(1)(2013·天津高考節(jié)選)為減少SO2的排放，常將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ/mol；C(s)O2(g)=CO(g)H110.