北京市朝陽(yáng)區(qū)2017年度屆高三化學(xué)上學(xué)期期末考試試題（含解析）新人教版本

1、北京市朝陽(yáng)區(qū)20132014學(xué)年度高三年級(jí)第一學(xué)期期末統(tǒng)一考試 化 學(xué) 試 卷 2014.1 （考試時(shí)間：90分鐘 總分：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 I 127 第一部分（選擇題 共42分）本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1下列環(huán)境污染與其產(chǎn)生的原因不相關(guān)的是【答案】A 【解析】試題分析：生活污水的排放會(huì)導(dǎo)致水污染，導(dǎo)致白色污染的原因是對(duì)難降解的塑料的亂丟亂棄，故A錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：生活中的化學(xué)常識(shí)2實(shí)驗(yàn)室保存下列試劑的方法不正確的是A鈉保存在

2、煤油中 B用棕色試劑瓶盛放新制的氯C用帶玻璃塞的試劑瓶盛放NaOH溶液 D向盛放氯化亞鐵溶液的試劑瓶中加少量鐵粉 【答案】C【解析】試題分析：A金屬鈉能與空氣中的氧氣和水反應(yīng)，須貯存在煤油中隔離空氣，故A正確；B、氯水中含有次氯酸見(jiàn)光分解，而導(dǎo)致氯水失效，應(yīng)避光保存，故B正確；氫氧化鈉與玻璃中二氧化硅反應(yīng)，生成具有黏性的硅酸鈉，導(dǎo)致玻璃塞打不開(kāi)，應(yīng)該盛放在橡膠塞的玻璃瓶中，故C錯(cuò)誤；D，亞鐵離子會(huì)被空氣中氧氣氧化為鐵離子，加入鐵粉后可使其還原，故D正確?？键c(diǎn)：化學(xué)試劑的存放3右圖是一個(gè)鹽橋中充滿(mǎn)飽和KCl溶液的鋅銅原電池裝置，下列分析正確的是ACu片上發(fā)生氧化反應(yīng) B電子由Cu片經(jīng)外電路流向Z

3、n片 C鹽橋中的Cl移向ZnSO4溶液 D一段時(shí)間后燒杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均減小 4下列關(guān)于第IVA族元素的說(shuō)法中，正確的是A原子半徑：14Si32GeB穩(wěn)定性：CH4SiH4C酸性：H2CO3H2SiO3D堿性：32Ge(OH)450Sn(OH)482Pb(OH)4 【答案】C【解析】試題分析：A、元素周期表中原子序數(shù)越大，原子半徑越大，故A錯(cuò)誤；B、因?yàn)镃元素的非金屬性比Si強(qiáng)，所以CH4的穩(wěn)定性比SiH4的穩(wěn)定性高，故B錯(cuò)誤；C、元素周期表中，元素越往右酸性越強(qiáng)，越往下酸性越弱，因此碳酸比硅酸酸性強(qiáng)，故C正確；D、元素周期表中越往下堿性越強(qiáng)，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：碳族元素；同一主

4、族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系5關(guān)于鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法不正確的是 A鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式均為：Fe2e = Fe2+B鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極反應(yīng)式為：O22H2O4e= 4OHC地下鋼管連接鎂塊是采用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D用外加電流的陰極保護(hù)法防止鋼鐵腐蝕時(shí)，鋼鐵接電源的正極6向10 mL含等濃度的I和Cl的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法不正確的是 A該實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶B加入V2 mL AgNO3溶液后，溶液中不含I CV1= V2-V1 D向最終的沉淀中加

5、入Na2S溶液，沉淀變成黑色 【答案】B【解析】試題分析：A、AgNO3溶液與I和Cl均可產(chǎn)生AgI和AgCl沉淀，但直接生成黃色AgI沉淀，說(shuō)明AgI溶解度更小，更難溶，故A正確；B、AgI是難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)放入水中會(huì)發(fā)生極少量的電離使溶液中有少量I，故B錯(cuò)誤；C、溶液中I和Cl的物質(zhì)的量相等，即反應(yīng)需要的銀離子物質(zhì)的量相等，V1= V2-V1，故C正確；D、因?yàn)锳g2S的溶解度比AgI小得多，所以發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成溶解度更小的Ag2S黑色沉淀，故D正確。考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡；溶解度比較7右圖是模擬工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖，下列敘述正確的是 Aa 為電源的正極B通電一段時(shí)間后

6、，石墨電極附近溶液先變紅CFe電極的電極反應(yīng)是4OH4e=2H2OO2 電解D電解飽和食鹽水的總反應(yīng)是：2NaCl + 2H2O=2NaOH + H2+ Cl28室溫下，對(duì)于0.10 mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是A其溶液的pH=13 B加入少量NaOH，溶液中c(NH4+)減小，Kw減小C與AlCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為 Al3+3OH=Al(OH)3 D滴加0.10 mol·L-1HNO3溶液到pH=7，溶液中離子濃度關(guān)系為：c (NO3) = c(NH4+)> c(H+)=c(OH)9下列說(shuō)法正確的是A丙三醇不是乙醇的同系物B硫酸銨和醋酸鉛溶液均可使雞

7、蛋清溶液中的蛋白質(zhì)變性C麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均含葡萄糖，故二者均為還原型二糖D天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn) 10下列方法不能用于鑒別Na2CO3和NaHCO3固體的是A分別加熱兩種固體，將放出的氣體通入澄清石灰水B分別取兩種固體溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，觀察是否生成沉淀C分別取兩種固體各 1 g，滴入幾滴水振蕩，用手觸摸試管底部D分別取等質(zhì)量的固體與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒稱(chēng)重11某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如右圖所示。下列判斷正確的是A該反應(yīng)的還原劑是ClB消耗1 mol

8、還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子 C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3D反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)【答案】D【解析】試題分析：由題意知，反應(yīng)離子方程式2NH4+3ClO=3Cl+N2+2H+3H2O、還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)升高，溶液中N2濃度增大，即N2為生成物，NH4+為還原劑，故A錯(cuò)誤；B、由題意知每消耗1mol NH4+生成0.5mol N2，轉(zhuǎn)移電子3mol，故B錯(cuò)誤；C、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2；D、反應(yīng)后生成氫離子，即溶液酸性明顯增強(qiáng)，故D正確?？键c(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算12下列陳述、均正確且有因果關(guān)系的是 選項(xiàng)陳述陳述AFe3有氧化性FeCl3溶液可溶解廢舊電路板中的銅BS

9、iO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維CNH3有還原性NH3可用H2SO4吸收D濃HNO3有酸性濃HNO3不可用鐵制容器盛放13下列事實(shí)、離子方程式及其對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的是A鐵溶于稀硝酸，溶液變?yōu)闇\綠色：Fe + 4H+ + NO3 = Fe3+ + NO + 2H2OB向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液變?yōu)辄S色： Cr2O72(橙色) + H2O 2CrO42(黃色) +2H+C向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時(shí)間后溶液變藍(lán)： 4H+ + 4I- + O2 =2I2 + 2H2OD向水楊酸（ ）中滴加NaHCO3溶液，放出無(wú)色氣體： + 2HCO3 + 2CO2

10、+ 2H2O14下列實(shí)驗(yàn)中，為實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康亩仨毘s的是實(shí)驗(yàn)除雜試劑實(shí)驗(yàn)?zāi)康碾娛c水反應(yīng)CuSO4溶液用KMnO4酸性溶液檢驗(yàn)乙炔的還原性CH3CH2Br與NaOH溶液共熱HNO3溶液用AgNO3溶液檢驗(yàn)CH3CH2Br中的Br淀粉與稀H2SO4水浴共熱NaOH溶液用銀氨溶液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物的還原性C2H5OH與濃H2SO4加熱至170 NaOH溶液用Br2的CCl4溶液證明該反應(yīng)為消去反應(yīng) A只有 B只有 C只有 D第二部分 （非選擇題 共58分）15. SO2是一種重要的化工原料，也是一種環(huán)境污染物。（1）SO2可用于工業(yè)制Br2過(guò)程中吸收潮濕空氣中的Br2，反應(yīng)的離子方程式是 。（

11、2）直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)： 。（3）工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2。將煙氣通入1.0 molL-1的Na2SO3溶液，溶液pH不斷減小。當(dāng)溶液pH約為6時(shí)，吸收SO2的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑。 此時(shí)溶液中c(SO32-)的濃度是0.2 molL-1，則溶液中c(HSO3-)是_molL-1，由此說(shuō)明NaHSO3溶液顯 性，用化學(xué)平衡原理解釋?zhuān)?。 向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2，可將其中的NaHSO3轉(zhuǎn)化為兩種物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。16氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。（1）工業(yè)合成氨時(shí)，合成塔中每產(chǎn)生1

12、mol NH3，放出46.1 kJ的熱量。 工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是 。436.0 kJ·mol-1945.8 kJ·mol-1 已知： N2 (g) 2N (g) H2 (g) 2H (g)則斷開(kāi)1 mol NH鍵所需的能量是_kJ。NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)/%（2）下表是當(dāng)反應(yīng)器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在200、400、600下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線(xiàn)。壓強(qiáng)/MPa 曲線(xiàn)a對(duì)應(yīng)的溫度是 。 關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是 （填字母）。A. 及時(shí)分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率B. 加催化劑能加快反應(yīng)速率且

13、提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率C. 上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K (M)= K(Q) >K(N) M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是 。（3）氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料。電池的總反應(yīng)為：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g)。則該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是 。17用含有Al2O3及少量Fe2O3和SiO2的鋁土礦制備凈水劑液體聚合硫酸鋁鐵，工藝流程如下（部分操作和條件略）：I向鋁土礦中加入過(guò)量H2SO4后，加熱、攪拌、過(guò)濾。II向?yàn)V液中加入一定量的FeSO4·7H2O和雙氧水。III向溶液中加入Ca(OH)2固體，調(diào)節(jié)溶液的pH約為1，

14、過(guò)濾。IV加入穩(wěn)定劑，加熱，得到產(chǎn)品。（1）Fe2O3與H2SO4反應(yīng)的離子方程式是_。（2）步驟I中過(guò)濾得到的濾渣成分是_（填化學(xué)式）。（3）步驟I 中H2SO4的濃度與反應(yīng)溫度會(huì)影響鐵與鋁的浸出率。根據(jù)下圖分析，步驟I 中H2SO4濃度的適宜范圍是_，反應(yīng)的適宜溫度是_。（4）步驟II中增大n(Fe3+)的離子方程式是_。（5）步驟III得到堿式硫酸鋁鐵AlFe(OH)n(SO4)m的溶液，則步驟II中應(yīng)增大n(Fe3+)到n(Al3+)n(Fe3+)= 。（6）研究表明，液體聚合硫酸鋁鐵的純度越高，凈水效果越好。已知：一些物質(zhì)在20時(shí)的溶解度物質(zhì)Ca(OH)2CaSO4Na2SO4溶解度

15、/g0.1530.25819.5 結(jié)合表中數(shù)據(jù)，解釋步驟III中使用Ca(OH)2而不用NaOH的原因_。（7）鋁土礦也可用于冶煉金屬Al。以金屬Al作陽(yáng)極，稀硫酸作電解液，通過(guò)電解會(huì)使金屬Al的表面生成致密堅(jiān)硬的氧化膜，其電極反應(yīng)式是_。考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)；鋁的重要化合物；鐵的氧化物18以A為原料合成安眠藥苯巴比妥的路線(xiàn)如下：已知：（1）A中官能團(tuán)的名稱(chēng)是 。（2）BC的化學(xué)方程式是 。（3）寫(xiě)出一種與D互為同分異構(gòu)體，且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。（4）F為酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。（5）FG的反應(yīng)類(lèi)型是 。（6）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。（7）G與CO(NH2)2在一定條件下合成的高

16、分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。H2OCH2CH2Cl + NaOHCH2CH2OH + NaCl【答案】（1）碳碳雙鍵（2）CH2OCHOCOCH3OOCCH3O（3）（4）CH2COOCH2CH3 （5）取代反應(yīng)（6）COOCH2CH3CCOOCH2CH3CH3CH2 （7）CC CNHCNHH好 HnOOCH3CH2OO【解析】19.甲、乙兩同學(xué)研究Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的情況。步驟操作現(xiàn)象I向2 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液溶液由棕黃色變?yōu)榧t褐色，并有少量刺激性氣味的氣體逸出（1）常溫下，F(xiàn)eCl3溶液的pH_7（填“”、“”或“=”）

17、。（2）分析紅褐色產(chǎn)生的原因。 甲同學(xué)認(rèn)為步驟I中溶液呈紅褐色是因?yàn)樯闪薋e(OH)3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液呈紅褐色的原因：_。 乙同學(xué)認(rèn)為可能是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，完成并配平其反應(yīng)的離子方程式： Fe3+ + SO32- + = F e2+ + + 乙同學(xué)查閱資料得知：1Fe2+與SO32-反應(yīng)生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3；2墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后，溶液呈紅褐色。（3）甲同學(xué)為了確認(rèn)溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe(OH)3，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：甲同學(xué)因此得出結(jié)論：溶液呈紅褐色是因?yàn)樯闪薋e(OH)3。而乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)得出結(jié)論的證據(jù)仍然不足，乙同學(xué)的理由是_。（4）為進(jìn)一步確認(rèn)Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的情況，乙同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：步驟操作現(xiàn)象III向1 molL-1的FeC