2018年高考新課標(biāo)2全國(guó)卷化學(xué)試題及答案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上7. 在一定條件下，動(dòng)植物油脂與醇反應(yīng)可制備生物柴油，化學(xué)方程式如下:下列敘述錯(cuò)誤的是.A.生物柴油由可再生資源制得 B. 生物柴油是不同酯組成的混合物C.動(dòng)植物油臉是高分子化合物 D. “地溝油”可用于制備生物柴油8. 下列敘述中，錯(cuò)誤的是A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60反應(yīng)生成硝基苯B.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二澳乙烷D.甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2,4-二氯甲笨9.N0為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是A.1.OL1.0mo1·L-1的NaAIO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N

2、0B.12g石墨烯(單層石墨>中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5N0C. 25時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1 N0D. I mol的羥基與1 mot的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 N010.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO2-3+2H+-H2O+CO2D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH>2:3Mg(OH>2+2Fe3+=2Fe(OH>3+3Mg2+26.<15）正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利

3、用如下裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應(yīng)如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：沸點(diǎn)/。c密度/(g·cm-3>水中溶解性正丁醇11.720.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶實(shí)驗(yàn)步驟如下：將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí)，開(kāi)始滴加B中溶液。滴加過(guò)程中保持反應(yīng)溫度為9095。C，在E中收集90。C以下的餾分。XyNVL6j00x將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集7577

4、。C餾分，產(chǎn)量2.0g?；卮鹣铝袉?wèn)題：<1）實(shí)驗(yàn)中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說(shuō)明理由 。<2）加入沸石的作用是 。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是 。<3）上述裝置圖中，B儀器的名稱(chēng)是 ，D儀器的名稱(chēng)是 。<4）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是 <填正確答案標(biāo)號(hào)）。a.潤(rùn)濕b.干燥 c.檢漏 d.標(biāo)定<5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí)，水在 層<填“上”或“下”<6）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在9095。C，其原因是 。<7）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為 %。27.<14分）氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。

5、純化工業(yè)級(jí)氧化鋅(含有Fe(>, Mn(>, Ni(>等雜質(zhì)>的流程如下:XyNVL6j00x提示:在本實(shí)臉條件下，Ni(>不能被氧化:高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2回答下列問(wèn)題: (1>反應(yīng)中除掉的雜質(zhì)離子是 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對(duì)除雜的影響是 (2>反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為 .過(guò)濾得到的濾渣中，除了過(guò)量的鋅外還有 (3>反應(yīng)形成的沉淀要用水洗，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是 (4>反應(yīng)中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH>2 .取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1 g. 則x等于

6、 28.<14號(hào)）在1.0 L密閉容器中放入0.10molA(g>，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)應(yīng): 反應(yīng)時(shí)間(t>與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p>的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：時(shí)間t/h0124816202530總壓強(qiáng)p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問(wèn)題:(1>欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為 。(2>由總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率(A>的表達(dá)式為 。XyNVL6j00x平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi) ，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。XyNVL6j00x(3>由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)

7、的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n<A），n總= mol，n<A）= mol。XyNVL6j00x下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算a= 反應(yīng)時(shí)間t/h04816C<A）/<mol·L-1）0.10a0.0260.0065分析該反應(yīng)中反應(yīng)反應(yīng)物的濃度c<A）變化與時(shí)間間隔<t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是 ，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c<A）為 mol·L-1XyNVL6j00x11.“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/Nicl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是XyNVL

8、6j00xA.電池反應(yīng)中有NaCl生成B.電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三個(gè)鋁離子C.正極反應(yīng)為：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D.鈉離子通過(guò)鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)12.在1200。C時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)H2S<g）+ O2(g>=SO2(g>+H2O(g> H1XyNVL6j00x2H2S(g>+SO2(g>=S2(g>+2H2O(g> H2XyNVL6j00xH2S(g>+O2(g>=S(g>+H2O(g> H3XyNVL6j00x2S(g> =S2(g> H4則H4的正確表達(dá)式為A.H4=&

9、lt;H1+H2-3H3）B.H4=<3H3-H1-H2）C.H4=<H1+H2-3H3）D.H4=<H1-H2-3H3）13.室溫時(shí)，M(OH>2(S> M2+(aq>+2OH-(aq> =a·c(M2+>=b mol·L-1時(shí)，溶液的pH等于XyNVL6j00xA.lg(> B.lg(>XyNVL6j00xC.14+lg(> D.14+ lg(>XyNVL6j00x36.化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)<15）鋅錳電池<俗稱(chēng)干電池）在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造圖如圖<a）所示?；卮?/p>

10、下列問(wèn)題：（1） 普通鋅錳電池放電時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3>2Cl2+2MnOOH 該電池中，負(fù)極材料主要是_，電解質(zhì)的主要成分是_，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是_。XyNVL6j00x 與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是_。（2） 圖<b）表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝<不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他金屬）。（3） 圖<b）中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為A_，B_。 操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)后生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。XyNVL6j00x

11、采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質(zhì)是_。<填化學(xué)式）XyNVL6j00x37.化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)<15分）前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè)，平且A-和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1） D2+的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)。（2） 四種元素中第一電離最小的是_，電負(fù)性最大的是_。<填元素符號(hào)）（3） A、B和D三種元素責(zé)成的一個(gè)化合物的晶胞如圖所示。 該化合物的化學(xué)式為_(kāi)；D的配位數(shù)為_(kāi)； 列式

12、計(jì)算該晶體的密度_g·cm-3。<4）A-、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，期中化學(xué)鍵的類(lèi)型有_；該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為_(kāi)，配位體是_。XyNVL6j00x38.化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)<15分）化合物<C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基。可以用E和H在一定條件下合成：XyNVL6j00x已知以下信息： A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫； 化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種； 通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。回答下列問(wèn)題：（1） A的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)。（2） D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（3） E的分子式為_(kāi)。<4）F生成G的化學(xué)方程式為_(kāi),該反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)。<5）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。<6）I的同系物J比I相對(duì)分