2019高考江蘇化學(xué)試卷

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2019年江蘇卷 化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10 小題，每小題2 分，共計(jì)20 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1糖類是人體所需的重要營養(yǎng)物質(zhì)。淀粉分子中不含的元素是A氫 B碳 C氮 D氧2反應(yīng)NH4Cl+NaNO2NaCl+N2+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是A中子數(shù)為18的氯原子： BN2的結(jié)構(gòu)式：N=

2、NCNa+的結(jié)構(gòu)示意圖： DH2O的電子式： 3下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是ANH4HCO3受熱易分解，可用作化肥 B稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹CSO2具有氧化性，可用于紙漿漂白 DAl2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁4室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A0.1 molL1NaOH溶液：Na+、K+、B0.1 molL1FeCl2溶液：K+、Mg2+、C0.1 molL1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OHD0.1 molL1H2SO4溶液：K+、5下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用經(jīng)水濕潤的pH試紙測量溶液的pH B將4.0 g NaOH固體置于100 m

3、L容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 molL1NaOH溶液C用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體D用裝置乙除去實(shí)驗(yàn)室所制乙烯中的少量SO26下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是AFe在稀硝酸中發(fā)生鈍化BMnO2和稀鹽酸反應(yīng)制取Cl2CSO2與過量氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3D室溫下Na與空氣中O2反應(yīng)制取Na2O27下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OHClO+Cl+H2OB用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al+2OH+H2C室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu+2+2H+Cu2+2NO2+H2OD向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2S

4、iO3+2H+H2SiO3+2Na+8短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個(gè)電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是A原子半徑：r(W) r(Z) r(Y) r(X)B由X、Y組成的化合物是離子化合物CZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)DW的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)9在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是ANaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)BMgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s) CS(s)SO3(g)H2SO4(aq)DN2(g)NH3(g)Na2

5、CO3(s)10將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe3eFe3+B鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能C活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕D以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕二、不定項(xiàng)選擇題：本題包括5 小題，每小題4 分，共計(jì)20 分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0 分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2 分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0 分。11氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)說法正確的

6、是A一定溫度下，反應(yīng)2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的H Ksp(AgCl)C向3 mL KI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色Br2的氧化性比I2的強(qiáng)D用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強(qiáng)14室溫下，反應(yīng)+H2OH2CO3+OH的平衡常數(shù)K=2.2108。將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A0.2 molL1氨水：c (NH3H2O)c() c (

7、OH) c (H+)B0.2 molL1NH4HCO3溶液(pH7)：c () c () c (H2CO3) c (NH3H2O)C0.2 molL1氨水和0.2 molL1NH4HCO3溶液等體積混合：c()+c(NH3H2O)=c(H2CO3)+c ()+c()D0.6 molL1氨水和0.2 molL1 NH4HCO3溶液等體積混合：c (NH3H2O)+ c()+ c(OH)=0.3 molL1+ c (H2CO3)+ c (H+)15在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時(shí)間，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率

8、隨溫度的變化)。下列說法正確的是A反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的H0 B圖中X點(diǎn)所示條件下，延長反應(yīng)時(shí)間能提高NO轉(zhuǎn)化率C圖中Y點(diǎn)所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率D380下，c起始(O2)=5.0104 molL1，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K2000三、非 選 擇 題16（12分）N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。（1）N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為 。（2）NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用Na

9、OH溶液吸收，主要反應(yīng)為NO+NO2+2OH2+H2O2NO2+2OH+H2O下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有 （填字母）。A加快通入尾氣的速率B采用氣、液逆流的方式吸收尾氣C吸收尾氣過程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是 （填化學(xué)式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是 （填化學(xué)式）。（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調(diào)節(jié)）的變化如圖所示。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和，其離子方程式為

10、。NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是 。17（15分）化合物F是合成一種天然茋類化合物的重要中間體，其合成路線如下：（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱為 和 。（2）AB的反應(yīng)類型為 。（3）CD的反應(yīng)中有副產(chǎn)物X（分子式為C12H15O6Br）生成，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式： 。（4）C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為11。（5）已知：（R表示烴基，R和R表示烴基或氫）寫出以和CH3CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程

11、圖示例見本題題干）。18（12分）聚合硫酸鐵Fe2(OH)6-2n(SO4)nm廣泛用于水的凈化。以FeSO47H2O為原料，經(jīng)溶解、氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。（1）將一定量的FeSO47H2O溶于稀硫酸，在約70 下邊攪拌邊緩慢加入一定量的H2O2溶液，繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間，得到紅棕色黏稠液體。H2O2氧化Fe2+的離子方程式為 ；水解聚合反應(yīng)會(huì)導(dǎo)致溶液的pH 。（2）測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：準(zhǔn)確稱取液態(tài)樣品3.000 g，置于250 mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的SnCl2溶液（Sn2+將Fe3+還原為Fe2+），充分反應(yīng)后，除去過量的Sn2+。用5.

12、000102 molL1 K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)（滴定過程中與Fe2+反應(yīng)生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。上述實(shí)驗(yàn)中若不除去過量的Sn2+，樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果將 （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。計(jì)算該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。19.（15分）實(shí)驗(yàn)室以工業(yè)廢渣（主要含CaSO42H2O，還含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）為原料制取輕質(zhì)CaCO3和(NH4)2SO4晶體，其實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）室溫下，反應(yīng)CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)達(dá)到平衡，則溶液中= Ksp(CaSO4)=4.8105，Ksp(Ca

13、CO3)=3109。（2）將氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其離子方程式為 ；浸取廢渣時(shí)，向(NH4)2CO3溶液中加入適量濃氨水的目的是 。（3）廢渣浸取在如圖所示的裝置中進(jìn)行。控制反應(yīng)溫度在6070 ，攪拌，反應(yīng)3小時(shí)。溫度過高將會(huì)導(dǎo)致CaSO4的轉(zhuǎn)化率下降，其原因是 ；保持溫度、反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物和溶劑的量不變，實(shí)驗(yàn)中提高CaSO4轉(zhuǎn)化率的操作有 。（4）濾渣水洗后，經(jīng)多步處理得到制備輕質(zhì)CaCO3所需的CaCl2溶液。設(shè)計(jì)以水洗后的濾渣為原料，制取CaCl2溶液的實(shí)驗(yàn)方案： 已知pH=5時(shí)Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5時(shí)Al(OH)3開始

14、溶解。實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：鹽酸和Ca(OH)2。20（14分）CO2的資源化利用能有效減少CO2排放，充分利用碳資源。（1）CaO可在較高溫度下捕集CO2，在更高溫度下將捕集的CO2釋放利用。CaC2O4H2O熱分解可制備CaO，CaC2O4H2O加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化見下圖。寫出400600 范圍內(nèi)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。與CaCO3熱分解制備的CaO相比，CaC2O4H2O熱分解制備的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是 。（2）電解法轉(zhuǎn)化CO2可實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用。電解CO2制 HCOOH的原理示意圖如下。寫出陰極CO2還原為HCOO的電極反應(yīng)式： 。電解一段時(shí)間后，陽極

15、區(qū)的KHCO3溶液濃度降低，其原因是 。（3）CO2催化加氫合成二甲醚是一種CO2轉(zhuǎn)化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H =41.2 kJmol1反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) H =122.5 kJmol1在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖。其中：CH3OCH3的選擇性=100溫度高于300 ，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是 。220 時(shí)，在催化劑作用下CO2與H2反應(yīng)一段時(shí)間后，測得CH3OCH3的選擇性為48%（圖

16、中A點(diǎn)）。不改變反應(yīng)時(shí)間和溫度，一定能提高CH3OCH3選擇性的措施有 。21（12 分）【選做題】本題包括A、B兩小題，請(qǐng)選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評(píng)分。 A物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)Cu2O廣泛應(yīng)用于太陽能電池領(lǐng)域。以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備CuO。（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為 。（2）的空間構(gòu)型為 （用文字描述）；Cu2+與OH反應(yīng)能生成Cu(OH)42，Cu(OH)42中的配位原子為 （填元素符號(hào)）。（3）抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為 ；推測抗壞血酸在水中的溶解性： （填“難溶于水”或“易溶于水”）。（4）一

17、個(gè)Cu2O晶胞（見圖2）中，Cu原子的數(shù)目為 。B實(shí)驗(yàn)化學(xué)丙炔酸甲酯（）是一種重要的有機(jī)化工原料，沸點(diǎn)為103105 。實(shí)驗(yàn)室制備少量丙炔酸甲酯的反應(yīng)為實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：在反應(yīng)瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時(shí)間。步驟2：蒸出過量的甲醇（裝置見下圖）。步驟3：反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機(jī)相。步驟4：有機(jī)相經(jīng)無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾，得丙炔酸甲酯。（1）步驟1中，加入過量甲醇的目的是 。（2）步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是 ；蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是 。（3）步驟3中，用5%N

18、a2CO3溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是 ；分離出有機(jī)相的操作名稱為 。（4）步驟4中，蒸餾時(shí)不能用水浴加熱的原因是 。專心-專注-專業(yè)2019年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（江蘇卷）化學(xué) 答 案單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。 1C2D3B4A5D6C7A8B9.B10C不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。 11A12CD13C14BD15BD16（12分）（1）2NH3+2O2N2O+3H2O（2）BC NaNO3 NO（3）3HClO+2NO+H2O3Cl+2+5H+溶液pH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的能力越強(qiáng)17（15分）（1）（酚）羥基羧基（2）取代反應(yīng)（3）（4）（5）18（12分）（1）2Fe2+ H2O2+2H+2Fe3+2H2O 減?。?）偏大n()=5.000102 molL122.00 mL103 LmL1=1.100103 mol由滴定時(shí)Cr3+和Fe2+Fe3+，根據(jù)電子得失守恒可得微粒的關(guān)系式：6Fe2+（或+14H+6Fe2+6Fe3+2Cr3+7