弱電解質(zhì)水的電離鞏固練習(xí)

1、第17周周末練習(xí)1相同溫度下，醋酸在醋酸鈉溶液和水中的電離常數(shù)分別為K1和K2，其大小關(guān)系正確的是()。AK1>K2 BK1K2 CK1<K2 D不能確定2(2011·山東)室溫下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是 ()。A溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B溶液中不變C醋酸的電離程度增大，c(H)亦增大D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH73已知0.1 mol·L1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中的值增大，可以采取的措施是()。加少量燒堿溶液升高溫度加少量冰醋酸 加水A B C D4相同體積、

2、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液和某一元中強(qiáng)酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是 ()。5向1 L pH2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.65 g鋅粒，則下圖中比較符合客觀事實(shí)的是()6用0.10 mol·L1的鹽酸滴定0.10 mol·L1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是 ()。Ac(NH)>c(Cl)，c(OH)>c(H)Bc(NH)c(Cl)，c(OH)c(H)Cc(Cl)>c(NH)，c(OH)>c(H)Dc(Cl)>c(NH)，c(H)>c(OH)72SO2(g)O2(g)2SO3(

3、g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是()A催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率B增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大C該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均反應(yīng)速率為v8某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如下圖所示：下列說法中正確的是()A3040 min間該反應(yīng)使用了催化劑B反應(yīng)方程式中的x1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C30

4、 min時(shí)降低溫度，40 min時(shí)升高溫度D8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L1·min19高溫、催化劑條件下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是()A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D該反應(yīng)的化學(xué)方程式為COH2OCO2H210已知室溫時(shí)，0.1 mol·L1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是 ()A該溶液的pH4B升高溫度，溶液的pH增大C此酸的電離平衡常數(shù)約為1×107D由HA電離出的c(H)約為水電離出的c(H)的10

5、6倍11某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是HAHA，回答下列問題：(1)向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向_(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是_。(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向_(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c(A)將_(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液中c(OH)將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)在25 下，將a mol·L1的氨水與0.01 mol·L1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH)c(Cl)，則溶液顯_性(填“酸”、“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)

6、Kb_。12現(xiàn)有25 時(shí)，0.1 mol·L1的氨水。請(qǐng)回答下列問題：(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：_；所得溶液的pH_7(填“>”、“<”或“”)，用離子方程式表示其原因：_。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH7，此時(shí)c(NH)a mol·L1，則c(SO)為_。(4)若向氨水中加入pH1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為11，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_。13現(xiàn)往1 L的容器中通入CO2、H2各2 mol。在一定條件

7、下讓其發(fā)生反應(yīng)：CO2H2COH2O，回答下列問題：(1)在830 條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO2的濃度為1 mol·L1。該條件下平衡常數(shù)K1_。(2)在(1)基礎(chǔ)上，把體系的溫度降至800 。已知該條件下的平衡常數(shù)K20.81，可以推知平衡時(shí)c(H2O)_(保留2位有效數(shù)字)。(3)該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(4)在(1)基礎(chǔ)上，壓縮容器體積至0.5 L。該條件下的平衡常數(shù)為K3。則K3_(填“大于”、“等于”或“小于”)K1，理由是_。14偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)： (CH3)2NNH2（l）+2N2O4（l）=2CO2

8、（g）+3N2（g）+4H2O（g） （I） （1）反應(yīng)（I）中氧化劑是 。 （2）火箭殘骸中?，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4(g) 2NO2(g) （II） 當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)（II）為 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。 （3）一定溫度下，反應(yīng)（II）的焓變?yōu)镠?，F(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。 若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1 L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù) （填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)3 s后NO2的物質(zhì)的量為0.6 mol，則03s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2O4)= mol·L-1·

9、;s-1。 （4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25時(shí)，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性、原因是 （用離子方程式表示）。向該溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將 （填“正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為 mol·L-1。（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol·L-1）15在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng) 2A(g) B(g)C(g)，在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)、都在800 下發(fā)生，實(shí)驗(yàn)在850 下發(fā)生，B、C的起始濃度都為0，反應(yīng)物A的濃度(mol·L-1)隨時(shí)

10、間(min)的變化如圖所示：請(qǐng)回答下列問題：(1)在實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)在20 min至40 min內(nèi)A的平均 反應(yīng)速率為mol·L-1·min-1。(2)實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)相比，可能隱含的反應(yīng)條件是_。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)的比較，可推測(cè)該反應(yīng)降低溫度，平衡向(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，該正反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(4)與實(shí)驗(yàn)相比，若實(shí)驗(yàn)中的A的起始濃度改為0.8 mol·L1，其他條件不變，則達(dá)到平衡時(shí)所需用的時(shí)間_實(shí)驗(yàn)(填寫“大于”、“等于”或“小于”)。16硫碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：SO22H2OI2=H2SO42HI2HIH2I22H2SO4=

11、2SO2O22H2O(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是_。a反應(yīng)易在常溫下進(jìn)行b反應(yīng)中SO2氧化性比HI強(qiáng)c循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2Od循環(huán)過程產(chǎn)生1 mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1 mol H2(2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如右圖所示。02 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=。該溫度下， H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)K=。相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則是原來的2倍。a平衡常數(shù) bHI的平衡濃度c達(dá)到平衡的時(shí)間 d平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離

12、平衡移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的，產(chǎn)生H2的速率將增大。aNaNO3bCuSO4 cNa2SO4 dNaHSO3(4)以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H572 kJ·mol1某氫氧燃料電池釋放228.8 kJ電能時(shí)，生成1 mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為_。17由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用引起了各界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，該反應(yīng)的能量變化如圖所示：(1)上

13、述反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_，溫度降低，平衡常數(shù)K(填“增大”、“不變”或“減小”)。(2)在體積為2 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測(cè)得CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示。從反應(yīng)開始到5 min末，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=。t/min0251015n(CO2)/mol107505025025 (3)在相同溫度容積不變的條件下，能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是(填寫序號(hào)字母)。an(CO2)n(H2)n(CH3OH)n(H2O)1311b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變cH2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為31d容器內(nèi)的密度保持不變18向某密閉容器中加入4

14、 mol A、1.2 mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示已知t0t1階段保持恒溫、恒容，且c(B)未畫出。乙圖為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，已知在t2、t3、t4、t5時(shí)刻各改變一種不同的條件，其中t3時(shí)刻為使用催化劑。(1)若t1=15 s，則t0t1階段的反應(yīng)速率為v(C)=。(2)t4時(shí)刻改變的條件為，B的起始物質(zhì)的量為。(3)t5時(shí)刻改變的條件為，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)。(4)已知t0t1階段該反應(yīng)放出或吸收的熱量為Q kJ(Q為正值)，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(5)圖乙中共有五處

15、平衡，其平衡常數(shù)最大的是。19二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)H=-23.5 kJ·mol-1。T1 時(shí)，在恒容密閉容器中建立上述平 衡，體系中各組分濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。(1)該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=。在T1 時(shí)， 反應(yīng)的平衡常數(shù)為；(2)相同條件下，若改變起始濃度，某時(shí)刻各組分濃度依次為c(CH3OH)=0.4 mol·L-1、c(H2O)=0.6 mol·L-1、c(CH3OCH3)=1.2 mol·L-1，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正v逆(填“>

16、”、“<”或“=”)。第17周周末練習(xí)答案1、B 2、B 3、C 4、C 5C 6、C 7D 8D 9D 10B11(1)逆c(A)增大，平衡向減小c(A)的方向即逆反應(yīng)方向移動(dòng)(2)正減小增大(3)中109/(a0.01) mol·L112(1)減小(2)NH3·H2OH=NH4H2O<NH4H2ONH3·H2OH(3)a/2 mol·L1 (4)c(NH4)>c(SO24)>c(H)>c(OH)13(1)b>a>c(2)b>ac(3)c>a>b(或c>a2b)(4)c>ab(5)abcab>c(6)c>ab14、【解析】（4）NH4NO3溶液由于NH4水解溶液顯酸性，滴加氨水后溶液由酸性變?yōu)橹行?，水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。Kb，而c(OH)107mol/L，則c(NH4)200c(NH3·H2O)，故n(NH4)200n(NH3·H2O)，根據(jù)電荷守恒，n(NH4)n(NO3)，則溶液中n(NH4)n(NH3·H2O)a，根據(jù)物料守恒，滴加氨水的濃度為（aa）mol÷bL mol/L。答案：(1)N2O4 (2)吸熱 (3) a，d；不變；0.1 (4) NH4+H2ONH3H2O+H；逆向 15、(1)0.