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1、高三高三| |第三章物質(zhì)的量教案(一)第三章物質(zhì)的量教案(一) (1)物質(zhì)的量及其單位摩爾(C) (2)摩爾質(zhì)量(B) (3)氣體摩爾體積(B) (4)物質(zhì)的量的濃度(C) (5)物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應(yīng)用(C) 一、有關(guān)概念(1 課時) 1.物質(zhì)的量 (1)概念:表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量 (2)符號: (3)單位:mol 2.摩爾 (1)概念:摩爾是物質(zhì)的量的單位,每 1mol 物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個結(jié)構(gòu)微粒。 (2)符號:mol (3)說明:當描述物質(zhì)的物質(zhì)的量(使用摩爾)時,必須指明物質(zhì)微粒的名稱,不能是宏觀物質(zhì)名稱 常見的微觀粒子有:分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子或
2、它們特定的組合 當有些物質(zhì)的微觀粒子只有一種時,可以省略其名稱 3.阿伏加德羅常數(shù) (1)含義:實驗測定 12g12C 中碳原子的個數(shù) (2)符號:NA (3)單位:個/mol (4)說明:NA 的基準是 12g 碳-12 中的原子個數(shù) 12C 不僅是摩爾的基準對象,而且還是相對原子質(zhì)量的基準 NA 是一個實驗值,現(xiàn)階段常取 6.021023作計算 要注意 NA 與 6.021023的區(qū)別 4.摩爾質(zhì)量 (1)概念:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量 (2)符號: (3)單位:gmol-1 (4)說明:使用范圍:A.任何一種微觀粒子 B.無論是否純凈 C.無論物質(zhì)的狀態(tài) 與式量的比較: 與 1mol 物
3、質(zhì)的質(zhì)量的比較: 5.氣體摩爾體積 (1)概念:單位物質(zhì)的量的氣體的體積 (2)符號: (3)單位:Lmol-1 (4)標準狀況下的氣體摩爾體積 標準狀況:0、1atm 即 1.01105Pa 理想氣體:A.不計大小但計質(zhì)量 B.不計分子間的相互作用 標準狀況下的氣體摩爾體積:約 22.4Lmol-1 (5)影響物質(zhì)體積大小的因素: 構(gòu)成物質(zhì)的微粒的大?。ㄎ镔|(zhì)的本性) 結(jié)構(gòu)微粒之間距離的大小(溫度與壓強來共同決定) 結(jié)構(gòu)微粒的多少(物質(zhì)的量的大?。?6.物質(zhì)的量濃度 (1)概念:用單位體積的溶液中溶解溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少來表示溶液的濃度 (2)符號: (3)單位:molL-1 (4)說明:物質(zhì)的量濃度是溶液的體積濃度
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