高一年級化學(xué)下冊化學(xué)鍵同步素質(zhì)測試題

1、高 中 學(xué) 生 學(xué) 科 素 質(zhì) 訓(xùn) 練高一化學(xué)同步測試(3 化學(xué)鍵說明:本試卷分第卷(選擇題和第卷(非選擇題兩部分,滿分 100分,考試用 時 90分鐘 .第卷 (選擇題,共 48分一、選擇題 (本題包括 6小題,每小題 3分,共 18分。每小題只有一個選項符合題意 1.下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是 ( A .苛性鈉B .碘化氫C .硫酸D .醋酸2.下列有關(guān)化學(xué)鍵的描述正確的是 ( A .一種萬有引力 B .相鄰的兩個或多個原子之間的強烈的相互作用 C .一種靜電引力D .相鄰的兩個原子間的相互作用力3.能形成離子鍵的是( A .任何金屬元素與非金屬元素間的化合 B .只限于 VIIA 族元

2、素與 IA 族元素之間的化合 C .任意兩種元素間的化合D .活潑金屬元素與活潑非金屬元素間的化合4.下列關(guān)于電子式的說法正確的是( A .電子式中的小黑點表示原子核外電子 B .簡單陽離子的電子式與它的離子符號相同 C .陰離子的電子式與它的離子符號相同 D .電子式就是表示核外電子排布的式子 5.下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是 ( A . LiIB . NaBr C . KClD . CsF6.下列表示電子式的形成過程正確的是 ( A . H Cl H Cl +-. :. :. . .B . N a B r N aB r +. .:. .:. . .C . M g F M

3、gFF +-+22. .:. . :. . :. . . . .D . O C O O C O . . :. . . :. . . . . .+二、選擇題 (本題包括 10小題,每小題 3分, 共 30分。每小題有一至二個選項符合題意,少選扣 1分,多選、錯選均不給分 7.下列化合物中,含有共價鍵的離子化合物是 ( A . NaOH B . MgBr 2C . NH 4Cl D . HCl8.下列性質(zhì)中,可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是 ( A .可溶于水 B .有較高的熔點 C .水溶液能導(dǎo)電 D .熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 9. 下列反應(yīng)過程中, 同時有離子鍵, 極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和

4、形成的反應(yīng)是 ( A . NH 4Cl NH 3 + HCl B . 2Na 2O 2+2 CO22Na 2 CO3+O2C . 2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O D . NH 3+CO2+H2O NH 4HCO 310. 近期 美國化學(xué)會志 報道, 中國科學(xué)家以二氧化碳為碳源 , 金屬鈉為還原劑, 在 470、 80Mpa 下合成出金剛石,具有深遠(yuǎn)意義。下列說法不正確. 的是 ( A .由二氧化碳合成金剛石是化學(xué)變化 B .金剛石是碳的一種同位素C .鈉被氧化最終生成碳酸鈉 D .金剛石中只含有非極性共價鍵11. 對于 X O H 型化合物而言, X 是除 H 、 O 外的其他

5、元素時, 下列說法中正確的是 (A .當(dāng) X 是活潑金屬時,它一定是強堿B .當(dāng) X 是非金屬性很強的元素時, X O H 一定是強酸C . X O H 的水溶液不能導(dǎo)電D . X O H 一定是共價化合物12.下列敘述中正確的是 (A .離子化合物中可能含有共價鍵B .共價化合物中可能含有離子鍵C .金屬離子都一定滿足最外電子層 2或 8電子結(jié)構(gòu)D .共價化合物中各原子都一定滿足最外層 8電子結(jié)構(gòu)13.堿金屬與鹵素所形成的化合物大都具有的性質(zhì)是 ( 高沸點 能溶于水 水溶液能導(dǎo)電 低熔點 熔融狀態(tài)不導(dǎo)電A . B . C . D .14.同主族元素的性質(zhì)相似,往往可以形成結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似的化合

6、物,試根據(jù)你學(xué)過的知識 判斷。下列有關(guān) PH 4I (碘化磷的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)推測結(jié)果不正確的是 (A . PH 4I 可由 PH 3和 HI 化合而得B . PH 4I 在物質(zhì)分類中屬于正鹽C . PH 4I 對熱不穩(wěn)定,受熱時產(chǎn)生有色氣體。D . PH 4I 屬于共價化合物15.離子鍵的強弱主要決定于離子半徑和離子電荷數(shù),一般規(guī)律是:離子半徑小,離子所帶 電荷值大,則離子鍵越強。 K 2O MgO CaO 三種物質(zhì)離子鍵由強到弱的順序是 (A . K 2O 、 MgO 、 CaO B . MgO 、 CaO 、 K 2OC . MgO 、 K 2O 、 CaO D . CaO 、 K 2O 、

7、MgO16.甲、乙、丙、丁四位學(xué)生對發(fā)現(xiàn) H 3分子的認(rèn)識,正確的是 (A .甲認(rèn)為發(fā)現(xiàn) H 3分子是不可能的,因為違背了共價鍵理論B .乙認(rèn)為宇宙中還存在另一種氫單質(zhì),理由是氫有三種同位素,必然有三種同素異形 體C .丙認(rèn)為上述發(fā)現(xiàn)的存在,證明傳統(tǒng)的價鍵理論有一定的局限性,理論有待于進(jìn)一步 發(fā)展D .丁認(rèn)為 H 3分子實質(zhì)上是 H 2分子與 H +以配位鍵形式結(jié)合的產(chǎn)物,應(yīng)該寫成 H 3+第卷 (共 52分三、填空題 (共 7小題,計 52分17. (5分在 NaCl 、 NaOH 、 Na 2O 2、 O 2、 H 2S 、 H 2O 2、 NH 4Cl 、 HCl ,只含有離子鍵的 是

8、,只含有極性鍵的是 ,含有非極性 鍵的是 ,既含有離子鍵又含有極性鍵的是 ,既含 有離子鍵又含有非極性鍵的是 。18 其中可以形成離子化合物的一組是 _,可以形成共價化合物的一組是 _, 元素化學(xué)性質(zhì)十分相似的一組是 _,均屬于非金屬元素的一組是 _。19. (8 代表原子序數(shù)從 1 到 10 的原子的原子實(原子實是原子除最外 層電子后剩余的部分 ,小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子,短線代表共價鍵 (示例:F 2: 。 A B C D根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)的特點,寫出該分子的化學(xué)式:D_20. (9分 W 、 X 、 Y 、 Z 為短周期內(nèi)除稀有氣體外的 4種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,

9、 其中只有 Y 為金屬元素。 Y 和 W 的最外層電子數(shù)相等。 Y 、 Z 兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和 為 W 、 X 兩元素質(zhì)子數(shù)之和的 3倍。由此可知:(1 寫出元素符號:W 為 _, X 為 _, Y 為 _, Z 為 _。(2 W 2Z 是由 _鍵組成的分子,其電子式為 _。(3由 Y 、 X 、 W 組成的物質(zhì)中有 _鍵和 _鍵組成的 _化合物。 21. (7分 A 、 B 、 C 三種元素為短周期元素。 A 元素的陰離子不能被任何氧化劑氧化,則 A 離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 _,它是 _離子。 1 mol B單質(zhì)能從鹽酸中置換出 3 g 氫氣,此時 B 轉(zhuǎn)變?yōu)榕c Ne 原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)

10、的離子,則 B 元素是 _; B 的最高價氧化物的對應(yīng)水化物的化學(xué)式為 _。 C 元素有 3個電子層,且最外 電子層比 L 電子層少 2個電子,則 C 元素是 _; C 與 Na 反應(yīng)后生成物的電子 式為 _,化合物中的化學(xué)鍵屬于 _。22. (8分通常人們把拆開 1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小 可以衡量化學(xué)鍵的強弱,也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱( H ,化學(xué)反應(yīng)的 H 等于 反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。 請回答下列問題:(1比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低(填“>”或“<” SiC Si ; SiCl 42(2右圖立方體

11、中心的“”表示硅晶體中的一個原子,請在立方體的頂點用“”表示出與之緊鄰的硅原子。23. (11分有兩種氣態(tài)單質(zhì) A m 和 B n ,已知 2.4g A m 和 2.1g B n 所含的原子個數(shù)相同,分子個 數(shù)比是 2:3,又知 A 和 B 的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù), A 原子內(nèi)的 L 電子層所含電 子數(shù)是 K 層電子數(shù)的 3倍,則:(1 A 和 B 的元素符號分別是 A_ B_(2 A m 中的 m 值是 _, A m 的同素異形體是 _。(3 B 的氣態(tài)氫化物與 B 的最高價氧化物的對應(yīng)水化物反應(yīng)生成的化合物的化學(xué)式為 _。(4 寫出 B 元素與氫元素形成的 10電子陽離子及 B n 單質(zhì)的電子式 _、 _。參考答案一、選擇題1. A 2. B 3. D 4. B 5. A 6. D二、選擇題7. AC 8. D 9. B 10. B 11. AB 12. A 13. C 14. D 15. B 16. C 三、填空題17. NaCl , H 2S 、 HCl , O 2 、 H 2O 2、 Na 2O 2, NaOH 、 NH 4Cl , Na 2O 2。 18. (4 , (3 , (2 , (319. A :NH 3 B :HCN C :CO(NH2 2