影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素練習(xí)題

1、第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.在生產(chǎn)、生活中為增大反應(yīng)速率而采取的措施合理的是( )A.食物放在冰箱中 B.在食品中添加適量防腐劑C.在糕點包裝內(nèi)放置小包除氧劑D.工業(yè)上煅燒硫鐵礦制取SO2時,先將礦石粉碎2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是( )A.升高溫度可降低反應(yīng)的活化能,使化學(xué)反應(yīng)速率提高B.在溫度、體積都相同的兩容器中,分別充入相同物質(zhì)的量的Br2和Cl2,讓它們與等量的氫氣發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)速率相同C.0.1 mol·L-1鹽酸和0.1 mol·L-1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)的速率相同D.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的容積),可增加活

2、化分子的百分數(shù),從而使反應(yīng)速率加快3.以下是幾位同學(xué)在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率理論后發(fā)表的一些看法,其中不正確的是( )A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率B.化學(xué)反應(yīng)速率理論可以指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品C.影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì),濃度、溫度、催化劑、反應(yīng)物顆粒大小等外部因素也會對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率理論可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益4.從下列實驗事實所得出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是( )選項實驗事實結(jié)論A其他條件不變,0.01 mol·L-1的酸性KMnO4溶液分別與 0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液和0.2

3、mol·L-1的H2C2O4溶液反應(yīng),后者褪色時間短當(dāng)其他條件不變時,增大反應(yīng)物濃度可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快B其他條件不變,分別將等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2S2O3溶液和硫酸溶液的混合液放在冷水和熱水中,放在熱水中的混合液先出現(xiàn)渾濁當(dāng)其他條件不變時,反應(yīng)體系的溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快C將少量MnO2粉末加入盛有10%H2O2溶液的錐形瓶內(nèi),在化學(xué)反應(yīng)前后,MnO2的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變催化劑雖然可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率,但一定不參與化學(xué)反應(yīng)D一定條件下,分別在容積為1 L和容積為2 L的兩個密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣,相同溫度下發(fā)生如下反應(yīng):H2(g)+I2(g)2H

4、I(g),獲得等量 HI(g)時前者需要的時間少當(dāng)其他條件不變時,純氣態(tài)反應(yīng)體系的壓強越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快5.10 mL濃度為1 mol·L-1的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng),若加入適量的下列溶液,能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是( )A.K2SO4 B.CH3COOH C.CuSO4 D.Na2CO36.下列說法與反應(yīng)速率無關(guān)的是( )A.酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應(yīng)時,加入少量的 MnSO4B.Zn與稀硫酸反應(yīng)時,用鋅粒不用鋅塊C.Cu絲與濃硫酸反應(yīng)時,將Cu絲做成螺旋狀D.鐵絲能與水蒸氣反應(yīng),不與冷水反應(yīng)7.一定溫度下,在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2

5、(g)H>0,若在015 s 內(nèi)c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1,則下列說法正確的是( )A.015 s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)=0.002 mol·L-1·s-1B.c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需的反應(yīng)時間小于10 sC.升高溫度正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢D.減小反應(yīng)體系的體積,化學(xué)反應(yīng)速率加快8.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是( )A.恒溫時,增大壓強,化學(xué)反應(yīng)速率一定加快B.其他條件不變,溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快C.使用催化劑可改變

6、反應(yīng)速率,從而改變該反應(yīng)過程中吸收或放出的熱量D.3 mol·L-1·s-1的反應(yīng)速率一定比1 mol·L-1·s-1的反應(yīng)速率大9.下列敘述中正確的是( )A.用3 mL稀硫酸與足量Zn反應(yīng),當(dāng)氣泡稀少時,加入1 mL濃硫酸,又迅速產(chǎn)生較多氣泡,由上述操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論:H2SO4濃度增大,反應(yīng)速率加快B.對N2(g)+3H2(g)2NH3(g),其他條件不變時充入N2,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小C.一定條件下,使用催化劑能加快反應(yīng)速率的原因是提高反應(yīng)的活化能,使活化分子百分數(shù)提高,使有效碰撞的幾率提高D.室溫下,分別向兩支試管中加入相同體積、相

7、同濃度的Na2S2O3溶液,再分別加入相同體積、不同濃度的稀硫酸來研究濃度對反應(yīng)速率的影響10把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L1 H2SO4溶液的燒杯中，該鋁片與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間的關(guān)系可用如圖所示的曲線來表示，回答下列問題：(1)曲線Oa段，不產(chǎn)生氫氣的原因是                。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為    

8、60;            。(2)曲線ab段，產(chǎn)生氫氣的速率增大的主要原因是                      。(3)曲線上b點之后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸減小的主要原因是      

9、60;            。11.(2018·北京卷節(jié)選)近年來,研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下:(1)I-可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑,可能的催化過程如下。將補充完整。.SO2+4I-+4H+S+2I2+2H2O.I2+2H2O+ +2I- (2)探究、反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系,實驗如下:分別將18 mL SO2飽和溶液加入2 mL下列試劑中,密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知:I2易溶解在KI

10、溶液中)序號試劑組成實驗現(xiàn)象A0.4 mol·L-1KI溶液變黃,一段時間后出現(xiàn)渾濁Ba mol·L-1 KI0.2 mol·L-1 H2SO4溶液變黃,出現(xiàn)渾濁較A快C0.2 mol·L-1 H2SO4無明顯現(xiàn)象D0.2 mol·L-1 KI 0.000 2 mol I2溶液由棕褐色很快褪色,變?yōu)辄S色,出現(xiàn)渾濁較A快B是A的對比實驗,則a=。 比較A、B、C,可得出的結(jié)論是 。 實驗表明,SO2的歧化反應(yīng)速率D>A。結(jié)合、反應(yīng)速率解釋原因:  。 12(2018·江西臨川一中期

11、中)“碘鐘”實驗中，3IS2O=I2SO的反應(yīng)速率可以用I遇加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20 進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：實驗編號c(I)/mol·L10.0400.0800.0800.1600.120c(S2O)/mol·L10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列問題：(1)該實驗的目的是               

12、;    。(2)顯色時間t1為        。(3)溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40 條件下進行編號對應(yīng)濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為  (填字母)。A22.0 B22.044.0C44.0 D數(shù)據(jù)不足，無法判斷(4)通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是           。13.等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng),測定

13、在不同時間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù),根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到如圖,則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別可能是( )組別c(HCl)(mol·L-1)溫度()狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550塊狀42.530粉末狀A(yù).4-3-2-1 B.1-2-3-4 C.3-4-1-2 D.1-2-4-314.為了研究一定濃度Fe2+的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率,實驗結(jié)果如圖所示,判斷下列說法正確的是( )A.pH越小氧化率越小B.溫度越高氧化率越小C.Fe2+的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)D.實驗說明降低pH、升高溫度有利于提高Fe2+的氧化率15. NOx(主要指NO和NO2)是大

14、氣主要污染物之一,有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題。在有氧條件下,新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。(1)NH3與NO2生成N2的反應(yīng)中,當(dāng)生成1 mol N2時,轉(zhuǎn)移的電子為mol。 (2)將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體,勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)(裝置如圖1)。反應(yīng)相同時間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖2所示,在50250 范圍內(nèi)隨著溫度的升高,NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是    ; 當(dāng)反應(yīng)溫度高于380 時,NOx的去除率迅速下降的原因可能是 。 16

15、.為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響,某同學(xué)做了以下實驗,請回答下列問題。編號實驗操作實驗現(xiàn)象分別在試管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液,各滴入2滴 1 mol/L FeCl3溶液,待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時,將試管A放入盛有5 左右冷水的燒杯中浸泡;將試管B放入盛有40 左右熱水的燒杯中浸泡試管A中不再產(chǎn)生氣泡;試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大另取兩支試管分別加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生(1)實驗的目的是 , 實驗中滴加FeCl3溶液的目的是  。 (2)實驗未觀察到預(yù)期的實驗現(xiàn)象,為了幫助該同學(xué)達到實驗?zāi)康?你提出的對上述操作的改進意見是   (用實驗中所提供的幾種試劑)。 (3)某同學(xué)在50 mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳,放出氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖甲所示,則A、B、C三點所表示的瞬時反應(yīng)速率最慢的是。 (4)對于H2O2分解反