課時作業(yè)20化學(xué)反應(yīng)速率

1、.第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課時作業(yè)20化學(xué)反應(yīng)速率一、選擇題1反應(yīng)4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，經(jīng)2 min后，B的濃度減少了0.6 mol·L1。對此反應(yīng)速率的正確表示是()A用A表示的反應(yīng)速率是0.8 mol·L1·s1B分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率，其比值是321C在2 min末時的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來表示是0.3 mol·L1·min1D在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的解析：A項，A物質(zhì)是固體，濃度視為常數(shù)，不能用來表示反應(yīng)速率，錯誤；B項，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，其比值為32

2、1，正確；C項，v(B) mol·L1·min10.3 mol·L1·min1，但化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，不是瞬時速率，錯誤；D項，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，錯誤。答案：B2在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3(s)3H2(g)2Fe(s)3H2O(g)，采取下列措施不能加快正反應(yīng)速率的是()A增加H2O(g)的量B保持容器體積不變，增加H2輸入量C充入N2，保持容器內(nèi)壓強不變D升高體系溫度解析：A項，增加H2O(g)的量，正、逆反應(yīng)速率均加快；B項，保持容器體積不變，增加H2輸入量，c(H2)增大，正、逆反應(yīng)速率均加快；C項，充入N2，

3、保持容器內(nèi)壓強不變，c(H2)、c(H2O)減小，正、逆反應(yīng)速率減慢；D項，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大。答案：C32SO2(g)O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是()A催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率B增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率一定增大C該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間D在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2(c2>c1)，則t1t2內(nèi)，SO3(g)表示的平均反應(yīng)速率為v解析：催化劑能同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，A項錯誤；壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過改變濃度來實現(xiàn)的，增大反應(yīng)體系的壓強，濃度不一定增大，如恒容下充入

4、惰性氣體，速率并沒有增大，B項錯誤；降低溫度反應(yīng)速率減小，將延長反應(yīng)達到平衡的時間，C項錯誤；化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示，D項正確。答案：D4一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)I2(s)H>0，若015 s內(nèi)c(HI)由0.1 mol·L1降到0.07 mol·L1，則下列說法正確的是()A015 s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)0.001 mol·L1·s1Bc(HI)由0.07 mol·L1降到0.05 mol·L1所需的反應(yīng)時間小于10 sC升高

5、溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快解析：I2為固態(tài)，故不能用它表示化學(xué)反應(yīng)速率，A錯誤；v(HI)0.002 mol·L1·s1，若反應(yīng)仍以該速率進行，則t10 s，但隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢，所用時間應(yīng)大于10 s，B錯誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，C錯誤；減小反應(yīng)體系的體積，從而增大了壓強，化學(xué)反應(yīng)速率將加快，D正確。答案：D5把下列四種X溶液分別加入四個盛有10 mL 2 mol·L1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL。此時X和鹽酸緩緩地進行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是()A20 mL 3 mo

6、l·L1的X溶液B20 mL 2 mol·L1的X溶液C10 mL 4 mol·L1的X溶液D10 mL 2 mol·L1的X溶液解析：濃度越大，反應(yīng)速率越大?；旌虾骕的物質(zhì)的量濃度分別為：A.；B.；C.；D.。A項中X的物質(zhì)的量濃度最大，則反應(yīng)速率最大。答案：A6用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析正確的是()AOE段表示的平均速率最快BEF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4 mol/(L·min)COE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的

7、平均反應(yīng)速率之比為267DF點收集到的CO2的量最多解析：OE段、EF段、FG段中生成的CO2分別為0.01 mol、0.02 mol、0.005 mol，則消耗HCl的量分別為0.02 mol、0.04 mol、0.01 mol，用HCl表示的反應(yīng)速率分別為0.2 mol/(L·min)、0.4 mol/(L·min)、0.1 mol/(L·min)，所以EF段平均反應(yīng)速率最快，G點收集到的CO2的量最多。答案：B7少量鐵片與100 mL 0.01 mol·L1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的()加

8、H2O加KNO3溶液滴入幾滴濃鹽酸加入少量鐵粉加NaCl溶液滴入幾滴硫酸銅溶液升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))改用10 mL 0.1 mol·L1鹽酸A BC D解析：鐵片與稀鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)是Fe2H=Fe2H2。加水稀釋，c(H)減小，反應(yīng)速率減慢，錯誤；加KNO3溶液，溶液中含有NO、H，與Fe發(fā)生反應(yīng)生成NO，得不到H2，錯誤；滴加濃鹽酸后，c(H)增大，反應(yīng)速率加快，由于鐵片不足量，產(chǎn)生H2的量不變，正確；加入少量鐵粉，不影響反應(yīng)速率，反應(yīng)速率不變，F(xiàn)e的質(zhì)量增加，則生成H2的量增加，錯誤；加NaCl溶液，相當(dāng)于加水稀釋，c(H)減小，反應(yīng)速率減慢，錯誤；滴加CuSO4溶液，F(xiàn)e與

9、CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)析出Cu，形成原電池，反應(yīng)速率加快，但由于置換Cu時消耗一部分Fe粉，生成H2的量減少，錯誤；升高溫度，反應(yīng)速率加快，n(Fe)不變，則生成H2的量不變，正確；改用10 mL 0.1 mol·L1鹽酸，c(H)增大，n(H)不變，反應(yīng)速率加快，n(Fe)不變，則生成H2的量不變，正確；故可使用的方法有。答案：C8向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時，按反應(yīng)速率由大到小的順序排列，正確的是()在500 ，10 mol SO2與5 mol O2反應(yīng)在500 ，用V2O5作催化劑，10 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)在450 ，8

10、mol SO2與5 mol O2反應(yīng)在500 ，8 mol SO2與5 mol O2反應(yīng)A BC D解析：溫度越高，反應(yīng)物濃度越大，加入催化劑，其反應(yīng)速率越大，故的反應(yīng)速率最大，的反應(yīng)速率最??；與相比，中反應(yīng)物濃度大，故反應(yīng)速率>，所以>>>，C正確。答案：C9某學(xué)習(xí)小組用鐵與稀硫酸反應(yīng)探究“影響化學(xué)反應(yīng)速率因素”，數(shù)據(jù)如下表：請分析上表信息，下列說法錯誤的是()A實驗和表明固體反應(yīng)物的表面積越大，反應(yīng)速率越大B僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有和C實驗和表明反應(yīng)物溫度越高，反應(yīng)速率越小D實驗將稀硫酸改為同體積、c(H)相同的鹽酸(其他條件不變)，發(fā)現(xiàn)放出氣泡的

11、速率鹽酸明顯比硫酸快，其可能的原因是Cl起催化作用解析：A項，實驗和中，其他條件相同，只有鐵的狀態(tài)不同，因此固體反應(yīng)物的表面積越大，反應(yīng)速率越大，正確；B項，實驗和中，其他條件相同，只有c(H2SO4)不同，正確；C項，根據(jù)數(shù)據(jù)，溫度越高，金屬完全消失的時間越短，反應(yīng)速率越快，錯誤；D項，因為其他條件都相同，不同的是SO和Cl，鹽酸反應(yīng)速率快，應(yīng)是Cl的催化作用，正確。答案：C10把0.6 mol氣體X和0.4 mol氣體Y混合于2.0 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g)，測得5 min末生成0.2 mol W，又知以Z表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol&#

12、183;L1·min1，則n值是()A1 B2C3 D4解析：v(W)0.02 mol·L1·min1，又因v(Z)0.01 mol·L1·min1，由v(W)v(Z)0.020.0121，故n1。答案：A11在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率(v)如下表。下列判斷不正確的是()A.a6.00B同時改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變Cb<318.2D不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同解析：根據(jù)題中數(shù)據(jù)分析，溫度不變時，反應(yīng)的瞬時速率與濃度成正比，則可求出a6.00，A項正確；溫度為b K、濃度為0.500 m

13、ol/L和溫度為318.2 K、濃度為0.300 mol/L對應(yīng)的瞬時速率相等，B項正確；濃度不變時，溫度由318.2 K變?yōu)閎 K時，反應(yīng)速率減小，則b<318.2，C項正確；不同溫度時，反應(yīng)速率不同，蔗糖濃度減少一半所需的時間不同，D項錯誤。答案：D12一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是()A反應(yīng)開始到10 s時，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·(L·s)1B反應(yīng)開始到10 s時，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L1C反應(yīng)開始到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D反應(yīng)的

14、化學(xué)方程式為X(g)Y(g)Z(g)解析：Z表示的反應(yīng)速率v(Z)0.079 mol·(L·s)1，A項錯誤；X的物質(zhì)的量減少了0.79 mol，求物質(zhì)的量濃度時，再除以體積2 L，B項錯誤；Y的轉(zhuǎn)化率×100%×100%79%，C項正確；消耗X、Y，生成Z的物質(zhì)的量之比為0.790.791.58112，D項錯誤。答案：C二、非選擇題13向一體積不變的密閉容器中充入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)B(g)3C(g)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖1所示，其中t0t1階段c(B)未畫出。圖2為反應(yīng)體系中

15、反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件。(1)若t115 min，則t0t1階段以C的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(C)為_。(2)t3時改變的條件為_，B的起始物質(zhì)的量為_。(3)t4t5階段，若A的物質(zhì)的量減少了0.01 mol，而此階段中反應(yīng)體系吸收能量為a kJ，寫出此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。答案：(1)0.02 mol/(L·min)(2)減小壓強或取出部分平衡混合氣體1.0 mol(3)2A(g)B(g)3C(g)H200a kJ/mol14某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：(1

16、)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_；(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_；(3)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是_；(4)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_(答兩種)；(5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。實驗混合溶液ABCDEF4 mol·L1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55

17、V620H2O/mLV7V8V9V10100請完成此實驗設(shè)計，其中：V1_，V6_，V9_；反應(yīng)一段時間后，實驗A中的金屬呈_色，實驗E中的金屬呈_色；該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液，生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_。解析：(1)分析實驗中涉及的物質(zhì)：Zn、CuSO4、H2SO4，其中能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有2個：ZnCuSO4=ZnSO4Cu，ZnH2SO4=ZnSO4H2。(2)由于Zn與CuSO4反應(yīng)生成的Cu附著在Zn片表面，構(gòu)成銅鋅原電池，從而加快了H2產(chǎn)生的速率。(3)4種溶液中

18、能與Zn發(fā)生置換反應(yīng)的只有Ag2SO4，ZnAg2SO4=ZnSO42Ag。(4)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，知加快反應(yīng)速率的方法還有：增大反應(yīng)物濃度，升高溫度，使用催化劑，增大鋅粒的表面積等。注意H2SO4濃度不能過大，濃硫酸與Zn反應(yīng)不生成H2。(5)若研究CuSO4的量對H2生成速率的影響，則實驗中除CuSO4的量不同之外，其他物質(zhì)的量均相同，則V1V2V3V4V530 mL，最終溶液總體積相同，由實驗F可知，溶液的總體積均為50 mL，則V610 mL，V917.5 mL。隨著CuSO4的量增大，則附著在Zn片表面的Cu會越來越多，被覆蓋的Zn不能與H2SO4接觸，則H2生成速率會

19、減慢，且Zn片表面的Cu為暗紅色。答案：(1)ZnCuSO4=ZnSO4Cu，ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成CuZn原電池，加快了H2產(chǎn)生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反應(yīng)溫度，適當(dāng)增加硫酸的濃度，增大鋅粒的表面積等(答兩種即可)(5)301017.5灰黑暗紅當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積15用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化)，實驗裝置如圖甲所示：(1)該實驗探究的是_因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是_>_(填實驗序號)。(2)若實驗在2 min末收集了4.48 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在2 min末，