有機物分子式確定專題

1、有機物分子式的確定知識點：1.有機物燃燒通式的應用(解題的依據是烽及其含氧衍生物的燃燒通式)烽：4CxHy+(4x+y)O24xCO2+2yH2?；駽xHy+(x+-y)O2xCO2+*O燒的含氧衍生物：4CxHyOz+(4x+y-2z)O24xCO2+2yH2O或CxHyOz+(x+-y-1)O2xCO2+/2。規(guī)律1:耗氧量大小的比較等質量的燒CxHy完全燃燒時，耗氧量及和H2。的量均決定于上的比值大小。比值越大，耗氧量越多。生成的CO2x決定于二的比值大小。y規(guī)律2:等物質的量(相同狀況下，等體積氣態(tài))的烽CxHy完全燃燒時，耗氧量及生成的CO2和H2O的量均決定于CxHy+(x+4y)

2、。2xCO2+2yH2。系數(shù)的大小。規(guī)律3:所取質量一定時，無論以怎樣的物質的量之比混合，燃燒生成的CO2和H2。的量為一定值的?；偷淖詈喪较嗤Ｈ缫蚁┡c丁烯混合乙怏和苯混合規(guī)律4：氣態(tài)烴CxHy在氧氣中完全燃燒后反應前后溫度不變且高于100：4CxHy（4xy）O24xCO22yH2O若y=4,V總不變；有CH4、C2H4、C3H4、C4H4若yv4,V總減小，壓強減?。恢挥幸意笕魕>4,V總增大，壓強增大。例10ml某氣態(tài)燒在50ml氧氣中充分燃燒，得到液態(tài)水和35ml混合氣（所有氣體體積在同溫同壓下測定）,該烴可能是A.CH4B.C2H6C.C3H6D.C4H62確定烴分子式的基本

3、方法：方法一根據有機物的摩爾質量和有機物中各元素的質量分數(shù)（或元素質量比），推算出1mol該有機物中各元素的原子物質的量，從而確定分子中的各原子個數(shù)。即：質量分數(shù)-1mol物質中各元素原子物質的量一分子式方法二根據有機物中各元素的質量分數(shù)（或元素的質量比），求出有機物的最簡式，再根據有機物的式量確定化學式（分子式）。即：質量分數(shù)-最簡式一分子式注意：（1）某些特殊組成的最簡式,在不知化合物的相對分子質量時,也可根據組成特點確定其分子式。例如：最簡式為CH3的烴，其分子式可表示為（CH3）n當n=2時,氫原子已達飽和,故其分子式為C2H6。(2)若最簡式中的氫原子已達飽和，則最簡式即為分子式。例

4、如：實驗式為CH4、CH3C1、C2H6O、C4H10O3等有機物，其實驗式即為分子式。方法三燃燒通式法。如燒的分子式可設為CxHy,由于x和y是相對獨立的，計算中數(shù)據運算簡便。根據烽的燃燒反應方程式，借助通式CxHy進行計算，解由x和y,最后得由煌的分子式。(1)氣體摩爾質量=22.4L/molXdg/L(d為標準狀況下氣體密度).(2)某氣體對A氣體的相對密度為CA,則該氣體式量M=MADA.(3)由煌的分子量求分子式的方法商余法M/14,能除盡，可推知為烯燒或環(huán)烷烽，其商為碳原子數(shù)；M/14,余2能除盡，可推知為烷烽，其商為碳原子數(shù)；M/14,差2能除盡，推知為怏燒或二烯烽或環(huán)烯烽，其商

5、為碳原子數(shù)。M14,差6能除盡，推知為苯或苯的同系物。(4)商碳余氫法(M/12)例某有機物A的相對分子質量為128,若A是烽,則它的分子式可能是或若A為燒的含氧衍生物(分子中含2個氧原子)，分子式可為。如果不規(guī)定O氧原子個數(shù)呢？C8H16OC6H8O3、C5H4O4例題一、摩爾質量法典例1:某化合物由碳、氫兩種元素組成，其中含碳的質量分數(shù)為85.7%,在標準狀況下11.2L此化合物氣體的質量為14go求此化合物的分子式。二、最簡式法（實驗式法）典例2:經元素分析后，發(fā)現(xiàn)某煌的含碳量為82.76%,氫的質量分數(shù)則為17.24%,且相對分子質量為58,試推斷該燃的分子式。三、燃燒通式法典例3:有

6、機物A由碳、氫、氧三種元素組成?，F(xiàn)取3gA與4.48L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設反應物沒有剩余）。將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6g,堿石灰增重4.4g?；卮鹣铝袉栴}：（1）3gA中所含氫原子、碳原子的物質的量各是多少？（2）通過計算確定該有機物的分子式。訓練題一、選擇題1.常溫常壓下，等質量的以下各煌分別在足量的Q充分燃燒，消耗Q最多的是（）；等物質的量的下列各煌分別在足量Q中充分燃燒，消耗Q最多的是（）A.甲烷B.乙烯C.丙烘D.丁烷2.1.01xi05Pa,120c時，某氣態(tài)燃在密閉容器中與過量Q混和點燃，完全反應

7、后，保持溫度，壓強不變，體積增大的是（）A.CH4B.C2H6C.C3H4D.C2H23 .充分燃燒等物質的量的下列有機物，在相同條件下需要氧氣最多的是（）A.C4H8QB.C4HwC.C2HoD.C2H4 .某氣態(tài)燃在一密閉容器中與02混合點燃，使燃完全燃燒，燃燒后容器內壓強與燃燒前相同（150c測定），此氣態(tài)煌可能是（）A.丙烷B.乙烘C.乙烯D.丙烘5 .某有機物完全燃燒生成C02和H20的物質的量相等，則此有機物的實驗式可能是（）A.CHB.CH2C.CH3D.CH2O6.某氣態(tài)煌10mL與50mL氧氣在一定條件下作用，剛好耗盡反應物，生成水蒸氣40mL一氧化碳和二氧化碳各20mL（各

8、氣體體積均在同溫、同壓下測定），該燒的分子式為（）A.C3H8B.C4H6C.C3H6D.C4H87.常溫、常壓下，50mL3種氣態(tài)燃的混合物與足量的氧氣混合后點燃爆炸，恢復到原來狀況時，體積共縮小100mL則3種燃可能是（）A.CH4、C2H4、C3H4B.C2H6、C3H6、C4H6C.CH4、C2H6、C3H8D.C2H4、C2H6、C2H28.某氣態(tài)燒和具有一雙鍵的氣態(tài)烯煌組成的混合氣體，在同溫下對H2的相對密度為13,取標準狀況下的此混合氣體6.72L,通入足量的濱水，濱水增重7g,則此混合氣體的可能組成是()A.C2H4和C2H6B.CH4和C3H6C.C3H8和C2H4D.CH4

9、和C2H4二、填空題1 .嗎啡是嚴格查禁的毒品。嗎啡的組成中，碳元素的質量分數(shù)為71.58%,氫元素的質量分數(shù)為6.67%,氮元素的質量分數(shù)為4.91%,其余為氧元素。已知嗎啡的相對分子質量不超過300,則嗎啡的相對分子質量為，嗎啡的分子式為。2 .由碳、氫、氧3種元素組成的有機物，每個分子由12個原子組成，各原子核內的質子數(shù)之和為34,完全燃燒2mol,該有機物生成二氧化碳和水時，需氧氣9mol,則該有機物的分子式為o寫出其可能的各種結構簡式。(1) (2)三、計算題：1 .實驗測得某碳氫化合物A中，含碳80%、含氫20%,求該化合物的實驗式。又測得該化合物的相對分子質量是30,求該化合物的分子式。2 .某煌含碳氫兩元素的質量比為3：1，該嫌對H2的相對密度為8,試確定該燒的分子式.3 .已知第一種氣態(tài)有機物在標準狀況下的密度為2.59g/L,第二種氣態(tài)有機物對空氣的相對密度為1.87,第三種氣態(tài)有機物在標準狀況下250mL質量為0.49g.求這三種有機物的相對分子質量.4 .某氣態(tài)碳氫化合物中含碳75%,它的密度是同溫同壓下氫