有機(jī)物分子式確定專題

1、有機(jī)物分子式的確定知識(shí)點(diǎn)：1.有機(jī)物燃燒通式的應(yīng)用(解題的依據(jù)是烽及其含氧衍生物的燃燒通式)烽：4CxHy+(4x+y)O24xCO2+2yH2?；駽xHy+(x+-y)O2xCO2+*O燒的含氧衍生物：4CxHyOz+(4x+y-2z)O24xCO2+2yH2O或CxHyOz+(x+-y-1)O2xCO2+/2。規(guī)律1:耗氧量大小的比較等質(zhì)量的燒CxHy完全燃燒時(shí)，耗氧量及和H2。的量均決定于上的比值大小。比值越大，耗氧量越多。生成的CO2x決定于二的比值大小。y規(guī)律2:等物質(zhì)的量(相同狀況下，等體積氣態(tài))的烽CxHy完全燃燒時(shí)，耗氧量及生成的CO2和H2O的量均決定于CxHy+(x+4y)

2、。2xCO2+2yH2。系數(shù)的大小。規(guī)律3:所取質(zhì)量一定時(shí)，無(wú)論以怎樣的物質(zhì)的量之比混合，燃燒生成的CO2和H2。的量為一定值的?；偷淖詈?jiǎn)式相同。如乙烯與丁烯混合乙怏和苯混合規(guī)律4：氣態(tài)烴CxHy在氧氣中完全燃燒后反應(yīng)前后溫度不變且高于100：4CxHy（4xy）O24xCO22yH2O若y=4,V總不變；有CH4、C2H4、C3H4、C4H4若yv4,V總減小，壓強(qiáng)減小；只有乙怏若y>4,V總增大，壓強(qiáng)增大。例10ml某氣態(tài)燒在50ml氧氣中充分燃燒，得到液態(tài)水和35ml混合氣（所有氣體體積在同溫同壓下測(cè)定）,該烴可能是A.CH4B.C2H6C.C3H6D.C4H62確定烴分子式的基本

3、方法：方法一根據(jù)有機(jī)物的摩爾質(zhì)量和有機(jī)物中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（或元素質(zhì)量比），推算出1mol該有機(jī)物中各元素的原子物質(zhì)的量，從而確定分子中的各原子個(gè)數(shù)。即：質(zhì)量分?jǐn)?shù)-1mol物質(zhì)中各元素原子物質(zhì)的量一分子式方法二根據(jù)有機(jī)物中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（或元素的質(zhì)量比），求出有機(jī)物的最簡(jiǎn)式，再根據(jù)有機(jī)物的式量確定化學(xué)式（分子式）。即：質(zhì)量分?jǐn)?shù)-最簡(jiǎn)式一分子式注意：（1）某些特殊組成的最簡(jiǎn)式,在不知化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí),也可根據(jù)組成特點(diǎn)確定其分子式。例如：最簡(jiǎn)式為CH3的烴，其分子式可表示為（CH3）n當(dāng)n=2時(shí),氫原子已達(dá)飽和,故其分子式為C2H6。(2)若最簡(jiǎn)式中的氫原子已達(dá)飽和，則最簡(jiǎn)式即為分子式。例

4、如：實(shí)驗(yàn)式為CH4、CH3C1、C2H6O、C4H10O3等有機(jī)物，其實(shí)驗(yàn)式即為分子式。方法三燃燒通式法。如燒的分子式可設(shè)為CxHy,由于x和y是相對(duì)獨(dú)立的，計(jì)算中數(shù)據(jù)運(yùn)算簡(jiǎn)便。根據(jù)烽的燃燒反應(yīng)方程式，借助通式CxHy進(jìn)行計(jì)算，解由x和y,最后得由煌的分子式。(1)氣體摩爾質(zhì)量=22.4L/molXdg/L(d為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度).(2)某氣體對(duì)A氣體的相對(duì)密度為CA,則該氣體式量M=MADA.(3)由煌的分子量求分子式的方法商余法M/14,能除盡，可推知為烯燒或環(huán)烷烽，其商為碳原子數(shù)；M/14,余2能除盡，可推知為烷烽，其商為碳原子數(shù)；M/14,差2能除盡，推知為怏燒或二烯烽或環(huán)烯烽，其商

5、為碳原子數(shù)。M14,差6能除盡，推知為苯或苯的同系物。(4)商碳余氫法(M/12)例某有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為128,若A是烽,則它的分子式可能是或若A為燒的含氧衍生物(分子中含2個(gè)氧原子)，分子式可為。如果不規(guī)定O氧原子個(gè)數(shù)呢？C8H16OC6H8O3、C5H4O4例題一、摩爾質(zhì)量法典例1:某化合物由碳、氫兩種元素組成，其中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L此化合物氣體的質(zhì)量為14go求此化合物的分子式。二、最簡(jiǎn)式法（實(shí)驗(yàn)式法）典例2:經(jīng)元素分析后，發(fā)現(xiàn)某煌的含碳量為82.76%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)則為17.24%,且相對(duì)分子質(zhì)量為58,試推斷該燃的分子式。三、燃燒通式法典例3:有

6、機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成?，F(xiàn)取3gA與4.48L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設(shè)反應(yīng)物沒(méi)有剩余）。將反應(yīng)生成的氣體依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6g,堿石灰增重4.4g?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）3gA中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少？（2）通過(guò)計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式。訓(xùn)練題一、選擇題1.常溫常壓下，等質(zhì)量的以下各煌分別在足量的Q充分燃燒，消耗Q最多的是（）；等物質(zhì)的量的下列各煌分別在足量Q中充分燃燒，消耗Q最多的是（）A.甲烷B.乙烯C.丙烘D.丁烷2.1.01xi05Pa,120c時(shí)，某氣態(tài)燃在密閉容器中與過(guò)量Q混和點(diǎn)燃，完全反應(yīng)

7、后，保持溫度，壓強(qiáng)不變，體積增大的是（）A.CH4B.C2H6C.C3H4D.C2H23 .充分燃燒等物質(zhì)的量的下列有機(jī)物，在相同條件下需要氧氣最多的是（）A.C4H8QB.C4HwC.C2HoD.C2H4 .某氣態(tài)燃在一密閉容器中與02混合點(diǎn)燃，使燃完全燃燒，燃燒后容器內(nèi)壓強(qiáng)與燃燒前相同（150c測(cè)定），此氣態(tài)煌可能是（）A.丙烷B.乙烘C.乙烯D.丙烘5 .某有機(jī)物完全燃燒生成C02和H20的物質(zhì)的量相等，則此有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式可能是（）A.CHB.CH2C.CH3D.CH2O6.某氣態(tài)煌10mL與50mL氧氣在一定條件下作用，剛好耗盡反應(yīng)物，生成水蒸氣40mL一氧化碳和二氧化碳各20mL（各

8、氣體體積均在同溫、同壓下測(cè)定），該燒的分子式為（）A.C3H8B.C4H6C.C3H6D.C4H87.常溫、常壓下，50mL3種氣態(tài)燃的混合物與足量的氧氣混合后點(diǎn)燃爆炸，恢復(fù)到原來(lái)狀況時(shí)，體積共縮小100mL則3種燃可能是（）A.CH4、C2H4、C3H4B.C2H6、C3H6、C4H6C.CH4、C2H6、C3H8D.C2H4、C2H6、C2H28.某氣態(tài)燒和具有一雙鍵的氣態(tài)烯煌組成的混合氣體，在同溫下對(duì)H2的相對(duì)密度為13,取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的此混合氣體6.72L,通入足量的濱水，濱水增重7g,則此混合氣體的可能組成是()A.C2H4和C2H6B.CH4和C3H6C.C3H8和C2H4D.CH4

9、和C2H4二、填空題1 .嗎啡是嚴(yán)格查禁的毒品。嗎啡的組成中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為71.58%,氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.67%,氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.91%,其余為氧元素。已知嗎啡的相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)300,則嗎啡的相對(duì)分子質(zhì)量為，嗎啡的分子式為。2 .由碳、氫、氧3種元素組成的有機(jī)物，每個(gè)分子由12個(gè)原子組成，各原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和為34,完全燃燒2mol,該有機(jī)物生成二氧化碳和水時(shí)，需氧氣9mol,則該有機(jī)物的分子式為o寫出其可能的各種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(1) (2)三、計(jì)算題：1 .實(shí)驗(yàn)測(cè)得某碳?xì)浠衔顰中，含碳80%、含氫20%,求該化合物的實(shí)驗(yàn)式。又測(cè)得該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量是30,求該化合物的分子式。2 .某煌含碳?xì)鋬稍氐馁|(zhì)量比為3：1，該嫌對(duì)H2的相對(duì)密度為8,試確定該燒的分子式.3 .已知第一種氣態(tài)有機(jī)物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為2.59g/L,第二種氣態(tài)有機(jī)物對(duì)空氣的相對(duì)密度為1.87,第三種氣態(tài)有機(jī)物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下250mL質(zhì)量為0.49g.求這三種有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量.4 .某氣態(tài)碳?xì)浠衔镏泻?5%,它的密度是同溫同壓下氫