課時訓練04 溶液的濃度　溶液的配制

1、.課時訓練四第4課時溶液的濃度溶液的配制|夯實根底|類型1溶質質量分數(shù)的計算1.2019·襄陽 10%的CaCl2溶液常用作路面的保濕劑。1CaCl2中Ca、Cl元素的質量比為。 2要配制200 kg 10%的CaCl2溶液,需要水的質量為kg。 2.2019·益陽 下表是 NaCl、NH4Cl 在不同溫度時的溶解度。溫度/020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4NH4Cl29.437.245.855.265.61以上兩種物質的溶解度受溫度影響較大的是 。 240 時,將 40.6 g NaCl 參加到 10

2、0 g 水中,充分攪拌使之溶解,所得溶液的質量為g。 320 時,NaCl 飽和溶液的溶質質量分數(shù)為準確到小數(shù)點后1位。 類型2關于溶液稀釋的計算3.2019·臨沂 工業(yè)上常用紅鋅礦主要含ZnO和18%25%的稀硫酸為原料制取硫酸鋅。1硫酸鋅中硫元素和氧元素的質量比是 。 2將100 g溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸配制成溶質質量分數(shù)為20%的稀硫酸,需要水的質量是多少?類型3配制一定溶質質量分數(shù)的溶液4.2019·陜西 標準的實驗操作是實驗成功的關鍵。以下配制20 g 10%的氯化鈉溶液的操作中不標準的是圖Z4-15.2019·邵陽

3、某同學配制50 g 6%氯化鈉溶液,整個操作過程如圖Z4-2所示,答復以下問題。圖Z4-21配制溶液的正確操作順序為  填序號,下同,其中操作錯誤的選項是。 2圖中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是,需稱取氯化鈉g。 3量水時選用量筒的量程應該為填序號,讀數(shù)時視線要與量筒內保持程度。 A.10 mL B.25 mLC.50 mL D.100 mL4經(jīng)檢測,該同學配制的溶液溶質質量分數(shù)偏小,可能的原因是填序號。 A.氯化鈉固體不純B.用生銹砝碼稱量C.裝瓶時有少量溶液灑出D.溶解時燒杯內壁有水珠類型4溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算6.2019

4、83;西寧 為測定某工廠排放的廢水中氫氧化鈉的含量,化學興趣小組將100 g該廢水與50 g硫酸銅溶液混合恰好完全反響,得到4.9 g沉淀。請計算這一廢水中氫氧化鈉的質量分數(shù)。|才能提升|1.2019·沈陽 按以下方法配制的溶液,其溶質質量分數(shù)為5%的是A.稱取5.0 g氯化鉀,溶解在95 mL水中,充分攪拌B.稱取5.0 g生石灰,放入95 mL水中,充分攪拌C.量取5.0 mL濃鹽酸,倒入95 mL水中,充分攪拌D.稱取5.0 g二氧化錳,放入95 mL水中,充分攪拌2.“配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液是初中化學的根底實驗之一。請答復以下問題。1現(xiàn)欲配制一瓶500 g溶質質量分

5、數(shù)為0.9%的生理鹽水,需氯化鈉固體g。 2以下實驗操作與目的分析均正確的一組是填序號。 選項實驗操作目的分析A稱量時,將取出的過量氯化鈉放回原瓶節(jié)約藥品B溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌增大氯化鈉的溶解度C稱取氯化鈉時,在天平兩邊托盤上各放一張質量相等的紙整潔美觀D量取所需水量時,視線與量筒內液體凹液面的最低處保持程度準確讀數(shù)3實驗室假設用15%的氯化鈉溶液加水稀釋成5%的氯化鈉溶液,此時需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒和。 4實驗室假設用恒溫蒸發(fā)的方法將15%的氯化鈉溶液變成飽和溶液,其過程如圖Z4-3所示,與丙燒杯中溶液溶質質量分數(shù)一定一樣的是  填

6、序號燒杯中的溶液。圖Z4-33.2019·河北 小明用某純堿樣品含少量氯化鈉進展了如圖Z4-4所示的實驗。請計算:圖Z4-41生成二氧化碳的總質量為g。 2所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)。4.2019·咸寧 為了測定一瓶硫酸銅溶液的溶質質量分數(shù),取出50 g該溶液,向其中逐滴參加溶質質量分數(shù)為16%的氫氧化鈉溶液,反響過程中生成沉淀的質量與所用氫氧化鈉溶液質量的關系如圖Z4-5所示,請你仔細分析此關系圖,并進展計算。1當?shù)稳霘溲趸c溶液g時,硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反響。 2計算此硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)。寫出計算過程硫酸銅與氫氧化鈉反響的化學方程式為:2N

7、aOH+CuSO4Na2SO4+CuOH2圖Z4-5參考答案|夯實根底|1. 140712180解析 此題考察關于化學式和溶液配制的計算。1氯化鈣中鈣、氯元素的質量比為4035.5×2=4071。2配制200 kg 10%的氯化鈣溶液,需要水的質量為200 kg×1-10%=200 kg×90%=180 kg。2.1NH4Cl2136.6326.5%解析 1從表中提供的數(shù)據(jù)可知,兩種物質的溶解度受溫度影響較大的是氯化銨,氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小。240 時,氯化鈉的溶解度為36.6 g,100 g水中最多溶解36.6 g氯化鈉,將 40.6 g NaCl參

8、加到 100 g 水中,充分攪拌能溶解36.6 g NaCl,溶液的質量為136.6 g。3飽和溶液的溶質質量分數(shù)=溶解度100 g+溶解度×100%,故20 時,NaCl 飽和溶液的溶質質量分數(shù)為36.6 g100 g+36.6 g×100%26.5%。3.1122解:設需要水的質量為x。100 g×98%=100 g+x×20%x=390 g答:需要水的質量為390 g。4.B解析 配制20 g 10%的氯化鈉溶液需要氯化鈉的質量為20 g×10%=2 g。將氯化鈉從試劑瓶中取出時,瓶塞倒放,稱量時,使用2 g的砝碼,天平左右兩邊各放一張大

9、小一樣的干凈紙片,A正確;量取18 mL的水,應選用20 mL的量筒進展量取,B錯誤;溶解時使用玻璃棒攪拌,加速氯化鈉的溶解,C正確;裝瓶時,瓶塞倒放,用玻璃棒引流,漸漸將配制好的氯化鈉溶液注入試劑瓶中,D正確。5.12廣口瓶33C凹液面最低處4AD6.解:設100 g該廢水中氫氧化鈉的質量為x。2NaOH+CuSO4Na2SO4+CuOH28098x4.9 g8098=x4.9 gx=4 g廢水中氫氧化鈉的質量分數(shù)為4 g100 g×100%=4%。答:廢水中氫氧化鈉的質量分數(shù)為4%。|才能提升|1.A解析 95 mL的水質量為95 g,5.0 g氯化鉀溶解在95 mL水中,其溶質質量分數(shù)為5 g5 g+95 g×100%=5%。2.14.52D3膠頭滴管4丁3.14.42解:50 g 稀鹽酸完全反響,生成二氧化碳的質量為12 g+50 g-59.8 g=2.2 g。設50 g稀鹽酸中溶質的質量為x。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO27344x2.2 g7344=x2.2 gx=3.65 g所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為3.65 g50 g×100%=7.3%。答:所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為7.3%。