廣東省惠州市高三第一次調(diào)研考試?yán)砜凭C合化學(xué)試題doc

1、2017屆高三惠州市第一次調(diào)研考試 理科綜合化學(xué)試題7. 化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是A. “低碳生活”是指生活中盡量使用含碳量較低的物質(zhì)B. 燃煤中加入CaO后可減少酸雨的發(fā)生及溫室氣體的排放C. 纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，是人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一D. 鼓勵(lì)汽車、家電“以舊換新”，可減少環(huán)境污染，發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟(jì)，促進(jìn)節(jié)能減排8. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 滴人酚酞溶液顯紅色的溶液中： K+、Na+、Cu2+、SO42 B. 能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液中： K+、CO32 、NO3 、AlO2 C. 由水電離產(chǎn)生的(H+) = 1013m

2、ol/L的溶液中：Na+、Cl、NO3、CH3COOD. pH = l 的溶液中： Na+、Fe2+、NO3、Cl9. 某同學(xué)設(shè)計(jì)如右圖裝置，探究氯堿工業(yè)原理，下列說法正確的是 A.石墨電極與直流電源負(fù)極相連 B.銅電極的反應(yīng)式為：2H+ 2e H2 C.氫氧化鈉在石墨電極附近產(chǎn)生， Na+向石墨電極遷移 D.用濕潤(rùn)KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗(yàn)氣體，試紙變藍(lán)色10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（O-16 Fe-56）A常溫下，0.5 mol·L1Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目為1 NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中含CH數(shù)目為6NAC常溫常壓下，16g O2和O

3、3混合氣體中，含氧原子的總數(shù)為1NAD5.6g Fe與足量稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA11. X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖。Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列說法中不正確的是XYZWA. Y和Z的氣態(tài)氫化物，前者更穩(wěn)定B. Z和W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：WZ C. X、W的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)，生成物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵D. Y、W的單質(zhì)，均可通過電解的方法獲得12. 在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)C (s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g) H > 0，測(cè)得c(H2O)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖。下列判斷正確的是 A05min內(nèi)，v (H2)

4、=0.05mol/(Lmin)B5min時(shí)該反應(yīng)的K值一定小于12 min時(shí)的K值C10 min時(shí)，改變的外界條件可能是減小壓強(qiáng)D5min時(shí)該反應(yīng)的v (正)大于11 min 時(shí)的v (逆)13. 25時(shí)，0.1 mol/L下列溶液的pH如下表，有關(guān)比較正確的是序號(hào)溶液NaClCH3COONH4NaClONaHCO3Na2CO3pH7.07.010.38.311.6A酸性的相對(duì)強(qiáng)弱：HClOHCO3 B由水電離產(chǎn)生的c(H+)： = C溶液中酸根離子濃度：c(ClO)c(HCO3)D在溶液等體積混合后的溶液中：c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)=0.1 mol/L26(14分)

5、鋅是一種常用金屬，鎵（Ga）的化合物氮化鎵（GaN）是制造LED的重要材料，被譽(yù)為第三代半導(dǎo)體材料。 I鎵（Ga）是火法冶煉鋅過程中的副產(chǎn)品，鎵與鋁同主族且相鄰，化學(xué)性質(zhì)與鋁相似。（1）Ga的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 _；（2） GaN可由Ga和NH3在高溫條件下制取，該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 （3）下列有關(guān)鎵和鎵的化合物的說法正確的是_ A常溫下，Ga可與水劇烈反應(yīng)放出氫氣 B一定條件下，Ga可溶于鹽酸和氫氧化鈉 C一定條件下，Ga2O3可與NaOH反應(yīng)生成鹽 DGa2O3可由Ga(OH)3受熱分解得到II鋅的冶煉方法有火法和濕法。工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含Zn0、ZnFe2O4，還含有少量CaO、Fe

6、O、CuO、NiO等氧化物）濕法制取金屬鋅的流程如圖所示：已知：Fe的活潑性強(qiáng)于Ni（4）ZnFe2O4可以寫成ZnO·Fe2O3，ZnFe2O4與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。 （5）凈化I操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。凈化I生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是_。（6）凈化II中加入Zn的目的是_。（7）常溫下，凈化I中，如果要使c(Fe3+) < 10-5 mol/L，則應(yīng)控制溶液pH的范圍為_。已知：KspFe(OH)3 = 8.0 × 10

7、-38；lg5 = 0.727.（15分）CoCl2·6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如圖：已知： 鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co2HClCoCl2H2 CoCl2·6H2O熔點(diǎn)86，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110 120時(shí)，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷。 部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3開始沉淀2.37.57.63.4完全沉淀4.19.79.25.2（1）在上述工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“

8、鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點(diǎn)為_。（2）加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a ，a的范圍是_。（3）操作包含3個(gè)實(shí)驗(yàn)基本操作，它們依次是_和過濾。（4）制得的CoCl2·6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是_。（5）為測(cè)定產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，某同學(xué)將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量。通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100，其原因可能是_ _。（6）在實(shí)驗(yàn)室，為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的CoCl2·6H2O，通常先將產(chǎn)品溶解在乙醚中，除去不溶性雜質(zhì)后，再進(jìn)行_ _操作。28

9、（14分）I某興趣小組利用下圖裝置測(cè)定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A。 C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是_。 C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。 C中溶液藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)關(guān)閉活塞A，測(cè)得的SO2含量 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。II實(shí)驗(yàn)室常用Na2SO3固體與濃硫酸反應(yīng)制取SO2 ： 現(xiàn)有已制得SO2的飽和溶液，請(qǐng)利用此溶液（其他試劑任選），設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，比較SO2與Fe2+ 還原性的強(qiáng)弱（要求：寫出實(shí)驗(yàn)步驟、

10、現(xiàn)象和結(jié)論） 。 某研究小組測(cè)定部分變質(zhì)的Na2SO3固體樣品中Na2SO3的含量： 取a克Na2SO3固體樣品配制成100mL溶液，取10.00mL該溶液于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液作指示劑，0.0100mol/L碘水進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為 ，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定2次，平均消耗碘水20.00mL。 計(jì)算：樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。36.（15分）化學(xué)-化學(xué)與技術(shù)工業(yè)中以鋁土礦(主要成分為Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2)為原料冶煉鋁過程如圖所示：(1) 實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾用到的玻璃儀器有燒杯、_、_。(2) 操作II中生成不溶物C的離子方程式是 。(3) 氧化鋁的熔點(diǎn)高達(dá)2050，工業(yè)

11、上為降低能耗，在鋁的電解冶煉時(shí)，采取的措施是 。(4) 電解冶煉鋁時(shí)，陽(yáng)極和陰極以碳素材料制成，電解過程中，陽(yáng)極材料需定期進(jìn)行更換，原因是 。(5) 為了提高綜合經(jīng)濟(jì)效益，實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常將上述反應(yīng)中的相關(guān)物質(zhì)循環(huán)利用。其部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示： 上述轉(zhuǎn)化中未涉及四種基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng)； 寫出過程的化學(xué)方程式： 。(6) 研究表明，人體過量吸入鋁元素會(huì)嚴(yán)重危害身體健康。請(qǐng)你結(jié)合實(shí)際提出兩條杜絕鋁元素過量吸入的措施：_。37【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 (15分）氮的化合物在無機(jī)化工領(lǐng)域有著重要的地位。請(qǐng)回答下列問題： (1) 基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布圖為 。(2) 氮的最高價(jià)氧化物為無色晶體，它由

12、兩種離子構(gòu)成：已知其陰離子構(gòu)型為平面正三角形，則其陽(yáng)離子的構(gòu)型為 形，陽(yáng)離子中氮的雜化方式為 。 (3) 某氮鋁化合物X具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，廣泛用于陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。工業(yè)上用氮?dú)?、氧化鋁和碳在一定條件下反應(yīng)生成CO和X (X的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示），工業(yè)制備 X 的化學(xué)方程式為 。(4) X晶體中包含的化學(xué)鍵類型為 （填字母標(biāo)號(hào)）。A 離子鍵 B 共價(jià)鍵 C 配位鍵 D 金屬鍵 (5) 已知氮化硼與X晶體類型相同，且氮化硼的熔點(diǎn)比X高，其原因是 。 (6)若X的密度為g/cm3，則晶體中最近的兩個(gè)Al 原子的距離為 cm （阿伏加德羅常數(shù)用 NA表示，不必化簡(jiǎn)）。38（有機(jī)化學(xué)基

13、礎(chǔ)，15分）醋硝香豆素是一種治療心腦血管疾病的藥物，能阻礙血栓擴(kuò)展，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：醋硝香豆素可以通過以下方法合成（部分反應(yīng)條件省略）。 已知： + H2O回答以下問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；反應(yīng)的反應(yīng)類型 。 （2）D中含氧官能團(tuán)名稱是 。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）下列關(guān)于某些物質(zhì)性質(zhì)的說法正確的是 （填字母序號(hào)）。 a醋硝香豆素的結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)苯環(huán)b可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和E cE可以發(fā)生加成反應(yīng)、加聚和氧化反應(yīng) d在一定條件下，1molG最多可以和5molH2加成（6）G的化學(xué)式為 。（7）分子結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)環(huán)，且同時(shí)符合下列條件的G的同分異構(gòu)

14、體共有 種。 可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)； 可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。其中，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。2017屆高三惠州市第一次調(diào)研考試?yán)砜凭C合化學(xué)參考答案 7. D 8.B 9.B 10.C 11.B 12.B 13.D28183+3126. （14分） .（1） （1分）高溫 （2） 2Ga + 2NH3 2 GaN + 3H2 （3分，條件不寫扣1分，沒有配平扣1分,） （3） BCD （2分，少選得1分，有錯(cuò)誤選項(xiàng)0分） .（4）ZnFe2O4 + 4H2SO4ZnSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O （2分，沒有配平扣1分） （5）Fe(

15、OH)3膠粒具有吸附性, （2分） （6）使Cu2+、Ni2+轉(zhuǎn)化為Cu、Ni而除去（2分）; （7）pH >3.3 （2分）27.（15分）（1）減少有毒氣體的排放，防止大氣污染；防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽（2分）。（2）5.27.6（3分） ；（3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（2分）（4）降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解（2分）（5）樣品中含有NaCl雜質(zhì)；烘干時(shí)失去了部分結(jié)晶水（3分）。 （6）蒸餾（3分）28（14分） 增大氣體與溶液的接觸面積，有利于SO2與碘水反應(yīng)(或被碘水充分吸收)（2分） SO2 + I2 +2H2O = SO42+ 2I + 4H+ （2分，沒有配平扣1分） 偏低（2分） 取約2mLSO2的飽和溶液于試管中，滴加35滴氯化鐵溶液，搖勻，滴加23滴KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加幾滴BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明還原性 SO2Fe2+。（3分，只答到氯化鐵溶液顏色變化得1分。）其他合理答案也給分（注意“簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)”）。 溶液恰好由無色變藍(lán)色，且30秒藍(lán)色不褪去（2分）。 （3分）36【化學(xué)化學(xué)與技術(shù)】( 15 分）（1）漏斗 玻璃棒 (2分) （2） CO22H2OAlO2 Al(OH)3HCO3 ( 3分，沒有配平扣1分) (或 CO2Al(OH) 4 Al(OH)3HCO3 )（3）加入