青海大學(xué)《普通化學(xué)》2022-2023學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁(yè)，共3頁(yè)青海大學(xué)《普通化學(xué)》

2022-2023學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共25個(gè)小題，每小題1分，共25分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、已知反應(yīng)A+3B?2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為？（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)2、已知某溫度下，Ksp[Fe(OH)?]=2.7×10?3?，該溫度下，向FeCl?溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH=4時(shí)，開(kāi)始產(chǎn)生Fe(OH)?沉淀，則此時(shí)溶液中c(Fe3?)為？（）A.2.7×10??mol/LB.2.7×10?1?mol/LC.2.7×10?11mol/LD.2.7×10?12mol/L3、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中，存在電離平衡：CH?COOH?CH?COO?+H?。下列措施能使電離平衡向右移動(dòng)且c(H?)增大的是（）A.加水B.升溫C.加CH?COONa固體D.加NaOH固體4、在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)，若最初加入A和B都是4mol，10s后，測(cè)得v(A)=0.12mol/(L·s)，則此時(shí)容器中B的物質(zhì)的量是（）A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol5、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氯化氫氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3。試求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為？（）A.11.8mol/LB.12.8mol/LC.13.8mol/LD.14.8mol/L6、在一定溫度下，向一個(gè)容積固定的密閉容器中充入2molNO2發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)?N2O4(g)，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時(shí)的4/5。則此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為？（）A.20%B.40%C.60%D.80%7、在25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為？（）A.2B.7C.12D.無(wú)法確定8、在一定溫度下，向一個(gè)容積為2L的密閉容器中通入2molSO?和1molO?，發(fā)生反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，2min末測(cè)得容器內(nèi)SO?的物質(zhì)的量為0.8mol，則2min內(nèi)SO?的平均反應(yīng)速率為？（）A.0.2mol/(L·min)B.0.3mol/(L·min)C.0.4mol/(L·min)D.0.6mol/(L·min)9、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X?(g)+Y?(g)?2Z(g)，已知X?、Y?、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是（）A.c(X?)=0.2mol/LB.c(Y?)=0.35mol/LC.c(Z)=0.4mol/LD.c(X?)+c(Y?)+c(Z)=0.55mol/L10、在0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量醋酸鈉晶體，醋酸的電離程度（）A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法判斷11、在一定條件下，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)達(dá)到平衡，若保持溫度和容器體積不變，再充入一定量的O2，此時(shí)平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷12、在一定溫度下，向飽和石灰水中加入少量生石灰，恢復(fù)到原溫度時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C.溶液中鈣離子的濃度增大D.溶液中鈣離子的物質(zhì)的量增大13、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol/L。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入2molA和1molB，達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度（）A.大于2.4mol/LB.小于2.4mol/LC.等于2.4mol/LD.無(wú)法確定14、已知某溫度下，Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(Ag?CrO?)=1.9×10?12。在該溫度下，向含有Cl?和CrO?2?且濃度均為0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO?溶液，下列說(shuō)法正確的是？（）A.首先生成AgCl沉淀B.首先生成Ag?CrO?沉淀C.兩種沉淀同時(shí)生成D.無(wú)法判斷哪種沉淀先生成15、在0.1mol/L的NaHCO?溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是（）A.c(Na?)>c(HCO??)>c(OH?)>c(H?)B.c(Na?)+c(H?)=c(HCO??)+c(OH?)C.c(Na?)=c(HCO??)+c(CO?2?)+c(H?CO?)D.c(Na?)=c(HCO??)+2c(CO?2?)16、在一定條件下，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)達(dá)到平衡，若保持溫度和容器體積不變，再充入一定量的O2，平衡將（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法確定17、某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3?+Fe=3Fe2?，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是？（）A.正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl?溶液B.正極為碳，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO?)?溶液C.正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液D.正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO?溶液18、對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列說(shuō)法不正確的是（）A.達(dá)到平衡時(shí)，SO?、O?、SO?的濃度不再變化B.增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大D.加入催化劑，能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率19、在25℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.10C.11D.1220、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，下列表示該反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)21、在一定條件下，可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?nC(s)+D(g)達(dá)到平衡。若維持溫度不變，增大壓強(qiáng)，測(cè)得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生改變，則下列說(shuō)法正確的是（）A.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)B.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)C.物質(zhì)C的狀態(tài)為固體D.物質(zhì)C的狀態(tài)為氣體22、在25℃時(shí)，某一元弱酸HA的電離常數(shù)Ka=1×10^-6，則0.1mol/L的HA溶液中c(H?)約為（）A.1×10^-3mol/LB.1×10^-6mol/LC.1×10^-7mol/LD.1×10^-4mol/L23、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)ΔH>0?，F(xiàn)將1molA和2molB充入一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是？（）A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C物質(zhì)的量之比一定為1:2:2B.達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%C.升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)24、在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，2min末達(dá)到平衡狀態(tài)，生成0.8molD。下列說(shuō)法正確的是（）A.x=2B.B的平衡濃度為0.8mol/LC.A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)D.平衡時(shí)A與B的轉(zhuǎn)化率相等25、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?3C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.A、B、C的濃度相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolCC.A、B、C的分子數(shù)之比為1:2:3D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共4個(gè)小題，共20分)1、（本題5分）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究不同金屬離子與蛋白質(zhì)的結(jié)合作用。選擇幾種常見(jiàn)的金屬離子和蛋白質(zhì)溶液，通過(guò)光譜分析、電泳等技術(shù)研究金屬離子與蛋白質(zhì)的結(jié)合方式和結(jié)合常數(shù)，分析影響結(jié)合作用的因素，解釋實(shí)驗(yàn)結(jié)果在生物化學(xué)和醫(yī)學(xué)領(lǐng)域的意義。2、（本題5分）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究在不同光照時(shí)間和強(qiáng)度下，光催化劑（如二氧化鈦）對(duì)有機(jī)污染物（如染料）的降解效果。通過(guò)測(cè)量污染物濃度的變化，分析光催化反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)過(guò)程和影響因素，探討光催化技術(shù)在污水處理和空氣凈化中的應(yīng)用前景。3、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究淀粉的水解產(chǎn)物。提供淀粉溶液、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、新制氫氧化銅懸濁液等，檢驗(yàn)水解產(chǎn)物。4、（本題5分）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究晶體的生長(zhǎng)和形貌控制。選擇一種晶體物質(zhì)如硫酸銅，通過(guò)控制溶液濃度、溫度、結(jié)晶速度等條件，觀察晶體的生長(zhǎng)過(guò)程和形貌變化，研究影響晶體生長(zhǎng)和形貌的因素，探討晶體生長(zhǎng)理論在材料制備中的應(yīng)用。三、計(jì)算題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）論述化學(xué)中的分光光度計(jì)工作原理及在定量分析中的應(yīng)用。2、（本題5分）論述化學(xué)中的乳化液穩(wěn)定性的影響因素及控制方法。3、（本題5分）在25℃時(shí)，將0.1mol/L的氯化銨溶液和0.1mol/L的氨水等體積混合，計(jì)算混合溶液的pH值（氨水的電離常數(shù)Kb=1.8×10??，氯化銨的水解常數(shù)Kh=5.6×10?1?）。4、（本題5分）在25℃時(shí)，將0.007mol的硫化亞鐵固體加入到350mL水中，已知硫化亞鐵的溶度積常數(shù)Ksp=3.7×10?1?，計(jì)算溶液中亞鐵離子和硫離子的濃度。5、（本