上篇專題一第二講專題強化訓練

1、.1以下幾種說法中正確的選項是A摩爾是化學上常用的一個物理量B某物質(zhì)含有6.021023 個微粒，含有這個數(shù)目微粒的物質(zhì)一定是1 molC1摩爾氫氣分子可以表示為1 mol H2D硫酸的摩爾質(zhì)量為98 g解析：選C。摩爾是物質(zhì)的量的單位，A項錯誤；如含有6.021023個氧原子的氧氣的物質(zhì)的量為0.5 mol，B項錯誤；摩爾質(zhì)量的單位為gmol1，D項錯誤。22019高考江蘇卷設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是A1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAB0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NAC標準狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA

2、D在過氧化鈉與水的反響中，每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA解析：選A。A.氧氣和臭氧都是由氧元素組成的，1.6 g混合物中含有氧原子的物質(zhì)的量為0.1 mol，那么其數(shù)目為0.1NA。B丙烯酸的構(gòu)造簡式為，分子中含有CC鍵和CO鍵，因此0.1 mol丙烯酸含有0.2NA 個雙鍵。C標準狀況下苯為液體，11.2 L苯的物質(zhì)的量遠大于0.5 mol，所含分子數(shù)遠大于0.5NA。D過氧化鈉與水的反響為2Na2O22H2O=4NaOHO2，其中氧元素發(fā)生自身的“歧化反響，由 1價變?yōu)?價和 2價，生成1 mol氧氣時，轉(zhuǎn)移2 mol電子，因此生成0.1 mol氧氣時，轉(zhuǎn)移0.2NA

3、個電子。3以下有關(guān)操作或判斷正確的選項是A配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏低B用托盤天平稱取25.20 g NaCl固體C用100 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸D用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線會導致所配溶液濃度偏高解析：選D。定容時俯視刻度線會使所配溶液的體積偏小，濃度偏高，A錯誤；托盤天平的準確度為0.1 g，B錯誤；應用10 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸，C錯誤；量取一定量的液體時，仰視量筒的刻度線，會使所量取的溶液的體積偏大，最終所配溶液濃度偏高，D正確。42019湖北黃岡調(diào)研NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說

4、法正確的選項是A標準狀況下，11.2 L SO3中所含原子數(shù)為2NAB實驗室中用含4 mol HCl的濃鹽酸跟足量MnO2加熱反響可制得Cl2的分子數(shù)為NAC25 時，pH13的1.0 L BaOH2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NAD2.3 g鈉與一定量的氧氣完全反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1NA解析：選D。SO3在標準狀況下為固態(tài)，A項錯誤；MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制取Cl2，隨反響的進展，鹽酸濃度減小，而稀鹽酸與MnO2在加熱條件下不反響，故反響后得到的Cl2的分子數(shù)小于NA，B項錯誤；25 時，pH13的1.0 L BaOH2溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NA，C項錯誤；2.3 g鈉與

5、氧氣完全反響，無論生成Na2O還是Na2O2，鈉元素的化合價均由0價升高到1價，那么轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均是0.1NA，D項正確。5以下選項中的物質(zhì)所含指定原子數(shù)目一定相等的是A溫度和壓強不同，一樣質(zhì)量的N2O和CO2兩種氣體的總原子數(shù)B等溫等壓下，一樣體積的C2H4和C2H2、C2H6的混合氣體的總原子數(shù)C等溫等壓下，一樣體積的O2和O3兩種氣體中的氧原子數(shù)D一樣物質(zhì)的量、不同體積的NH3和CH4兩種氣體中的氫原子數(shù)解析：選A。N2O和CO2的摩爾質(zhì)量一樣，在質(zhì)量相等的情況下，其物質(zhì)的量也相等，且兩者都是三原子分子，所以它們的總原子數(shù)一定相等，A項正確；碳原子數(shù)相等，但是C2H2和C2H6的組成比例

6、不確定，不能判斷氫原子數(shù)是否相等，B項錯誤；兩種氣體的物質(zhì)的量相等，但兩種氣體的分子組成不同，故氧原子數(shù)不同，C項錯誤；物質(zhì)的量一樣的NH3和CH4中氫原子數(shù)不同，D項錯誤。6以下說法正確的選項是A把100 mL 3 molL1的H2SO4與100 mL H2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5 molL1B把100 g 20% 的NaCl溶液與100 g H2O混合后，NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是10%C把200 mL 3 molL1的BaCl2溶液與100 mL 3 molL1的KCl溶液混合后，溶液中的cCl仍然是 3 molL1D把100 mL 20%的NaOH溶液與100 mL H

7、2O混合后，NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是10%解析：選B。A錯誤，因為100 mL 3 molL1的H2SO4與100 mL H2O混合后溶液的體積小于200 mL；B正確，w100 g20%100 g100 g10%；C錯誤，因為3 molL1的BaCl2溶液中的cCl為6 molL1，混合后溶液中cCl大于3 molL1；D錯誤，因為NaOH溶液的密度大于1 gmL1，參加水的質(zhì)量等于100 g，所以混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于10%。72019高考四川卷改編設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是A2.0 g HO與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB常溫常壓下4.6 g乙醇所

8、含共價鍵數(shù)目為0.7NAC標準狀況下，5.6 L CO2 與足量Na2O2 反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD50 mL 12 mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA解析：選A。A.HO和D2O的相對分子質(zhì)量都為20，中子數(shù)都為10，故2.0 g混合物中含有的中子數(shù)為NA，A項正確；B.乙醇分子的構(gòu)造式為，1分子乙醇中存在8個共價鍵，因此4.6 g即0.1 mol乙醇中含有共價鍵數(shù)目為0.8NA，B項錯誤；C.CO2 與Na2O2發(fā)生反響的化學方程式為2CO22Na2O2 =2Na2CO3O2，每有2 mol CO2 參加反響轉(zhuǎn)移2 mol電子，故5.6 L即0.25 molC

9、O2 參加反響轉(zhuǎn)移0.25NA個電子，C項錯誤；D.隨著反響的進展，鹽酸的濃度越來越小，MnO2和稀鹽酸不發(fā)生反響，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，D項錯誤。8現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M gmol1。假設阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，那么：1該氣體的物質(zhì)的量為_mol。2該氣體所含原子總數(shù)為_個。3該氣體在標準狀況下的體積為_L。4該氣體溶于1 L水中不考慮反響，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_。5該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_molL1。解析：1根據(jù)題意知n mol。2NNA，因為氣體是雙原子分子，所以該氣體所含原子總數(shù)為。3VnVm mol

10、22.4 Lmol1 L。4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w100%。5c molL1。答案：1234%59Ba2是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2的物質(zhì)的量濃度。1現(xiàn)需配制250 mL 0.100 mol/L的標準Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，還需要_。2需準確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為_g。3另取廢水50.00 mL，控制適當?shù)乃岫?，參加足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO全部轉(zhuǎn)化為Cr2O；再參加過量KI溶液進展反響，

11、然后在反響液中滴加上述標準Na2S2O3溶液，反響完全時，消耗Na2S2O3溶液 36.00 mL。有關(guān)反響的離子方程式為Cr2O6I14H=2Cr33I27H2O；I22S2O=2IS4O。那么該工廠廢水中Ba2的物質(zhì)的量濃度為_。解析：1要抓住“玻璃儀器的字眼，因此還需要用來溶解固體的燒杯及用來定容的膠頭滴管。2Na2S2O3固體的質(zhì)量為0.100 mol/L0.25 L158 g/mol3.95 g，但實驗室所用的托盤天平只能準確稱量到 0.1 g，故需準確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為4.0 g。3設Ba2的物質(zhì)的量為x，那么根據(jù)相關(guān)反響可得以下關(guān)系式：Ba2BaCrO4Cr2OI23

12、S2O1 3x 0.036 L0.100 mol/L解得x1.2103 mol，那么cBa20.024 mol/L。答案：1膠頭滴管、燒杯24.030.024 mol/L101假設某藥品質(zhì)量約為32.0 g，用托盤天平準確稱其質(zhì)量，假設用“表示在右盤放上砝碼，用“表示將砝碼取下，在以下表格的空格內(nèi)，用“和“表示相應砝碼的放上或取下。50 g20 g20 g10 g5 g2配制500 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液，圖中操作中應該填寫的數(shù)據(jù)為_，實驗時操作的先后順序為_填編號。3在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，用“偏高、偏低、無影響表示以下操作對所配溶液濃度的影響。用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)

13、，讀數(shù)時，俯視量筒，所配制溶液的濃度_。將量取液態(tài)溶質(zhì)的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配制溶液的濃度_。定容搖勻后，有少量溶液外流，對所配制溶液的濃度_。解析：3用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時俯視量筒，會使所量取液體體積比理論值小，使所配制溶液的濃度偏低；用量筒量取液體時已經(jīng)考慮殘留的部分，故用水洗滌后的洗滌液倒入容量瓶，會使液態(tài)溶質(zhì)偏多，使所配溶液的濃度偏高；定容搖勻后，即使有少量溶液外流，對所配制溶液的濃度也是沒有影響的。答案：150 g20 g20 g10 g5 g25.33偏低偏高無影響11三氯化鐵是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水處理，具有效果好、價格廉價等優(yōu)點。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸

14、中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化來制備FeCl3溶液。1將標準狀況下的a L氯化氫氣體溶于100 g水中，得到的鹽酸的密度為b gmL1，那么該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_。2假設取2.4 g在空氣中放置的鐵屑，先溶于鹽酸，經(jīng)檢驗知所得溶液中不含F(xiàn)e3，再通入標準狀況下1.12 L Cl2恰好使50 mL上述FeCl2溶液完全轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液。所得FeCl3溶液的濃度為_不考慮反響時體積的變化。能否計算參加鹽酸中HCl的物質(zhì)的量？_填“能或“不能。3向100 mL 的FeBr2溶液中通入標準狀況下3.36 L Cl2，反響后的溶液中Cl和Br的物質(zhì)的量濃度相等，那么原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為_。4FeCl3溶液可以用來凈水，其凈水的原理為_用離子方程式表示，假設100 mL 2 molL1的FeCl3溶液凈水時，生成具有凈水作用的微粒數(shù)_填“大于、“等于或“小于0.2NA。解析：1此題要注意溶液的體積，應用溶液的質(zhì)量除以溶液密度，且注意溶液密度的單位，計算為c molL1。2nCl20.05 mol，根據(jù)方程式計算nFeCl30.1 mol，cFeCl32 molL1。在溶解鐵屑時，HCl要過量，故無法計算參加鹽酸中HCl的物質(zhì)的量。3根據(jù)氧化復原反響的優(yōu)先規(guī)律，Cl2先氧化Fe2，現(xiàn)溶液中Cl和Br的物質(zhì)的量濃度相等，說明溶液中無F