綜合練習 (2)

1、1.ClO2作為消毒劑在消毒過程中對人體無毒無害，具有廣泛的應用前景。某同學用下圖所示的裝置制備ClO2氣體，反應原理為飽和草酸溶液與KClO3粉末在60時反應制得ClO2（溫度過高或過低都會影響制氣效率）已知信息：ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，熔點-59，沸點11.0。與堿反應和氯氣相似。草酸是酸性強于醋酸的二元弱酸，對應的鈣鹽（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于強酸，它還是一種還原性較強的物質。 （1）制備ClO2的化學方程式： 2KClO3+H2C2O4= 2KHCO3+2ClO2； 下列說法正確的是 AKClO3在反應中得到電子    &

2、#160;      BClO2是氧化產物CH2C2O4在反應中失去電子           D1mol KClO3參加反應有2mol電子轉移（2）A裝置中還缺少的一樣儀器名稱是_， 若將A中燒杯去掉，讓燒瓶直接加熱是否可以，為什么？_。（3）C裝置吸收尾氣后，溶液中含有NaOH、Na2CO3等溶質，該同學認為C中還可能含有NaClO2、NaClO3，試分析可能的原因，并寫出有關化學方程式 _ 。 （4）實驗室還可通過以下反應制得ClO2： KC

3、lO3 H2C2O4 H2SO4= ClO2 K2SO4 CO2+ H2O.配平上述方程式。0.5 mol KClO3參加反應有 個電子轉移。                                      &

4、#160;         2.高錳酸鉀在實驗室和醫(yī)療上有非常廣泛的應用。以下是工業(yè)上用軟錳礦（主要含MnO2）制備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程：空氣軟錳礦粉H2OK2MnO4CO2KMnO4K2CO3MnO2操作KMnO4K2CO3KMnO4粗晶體操作KOH母液KOH熔融物（1）上述生產過程中，第步的氧化劑為（寫化學式） 。（2）第步反應的化學方程式是 。（3）由母液制得KOH應加入的物質是 。寫出相應化學方程式 。（4）操作用到的儀器有 ，操作是根據KMnO4和K2CO3兩種物質在 上的差異，采用蒸發(fā)結

5、晶、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體。3BaCl2·xH2O中結晶水數目可通過重量法來確定：稱取1.222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置； 過濾并洗滌沉淀；將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉入高溫爐中，反復灼燒到恒重，稱得沉淀質量為1.165g?；卮鹣铝袉栴}：（1）在操作中，需要先后用稀硫酸和 洗滌沉淀；（2）計算BaCl2·xH2O中的x= （取整數值）。（3）操作中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測定結果 （填“偏低”、“偏高”或“不變”）。4.對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延

6、長其使用壽命。以下為鋁材表面處理的一種方法：（1）堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出， 為將槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的 。 （填編號） aNH3 bCO2 cNaOH dHNO3（2）以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為 。取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液，寫出發(fā)生反應的離子方程式 5將2molNaHCO3和一定量的Na2O2固體混合，在加熱的條件下使其反應，經測定無Na2O2剩余，則最后所得固體的物質的量（n）為A1moln2mol B1moln4mol C2moln4mol Dn4mol615鋁土礦

7、的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2等，從鋁土礦冶煉Al2O3的流程如下：下列說法正確的是A氣體A一定為HCl B濾液中溶質僅含NaAlO2 C沉淀的主要成分為硅酸鈣 D反應1、反應2均不是氧化還原反應7.鎂在高溫下與O2、N2或CO2均可以發(fā)生反應，試解決下列問題。（1）工業(yè)通常采用電解熔融氯化鎂冶煉金屬鎂，不以氧化鎂為原料的理由是 。（2）將燃著的鎂條伸入盛滿CO2的集氣瓶中，鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，瓶內壁上有黑色物質生成，化學方程式為 。（3）由金紅石（TiO2）制取單質鈦（Ti），涉及到的反應步驟為 金屬鎂的作用為 ，在Ar氣氛中的進行的理由是 。（4）現擬在實驗室里利用

8、空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg3N2)。已知：Mg+H2OMgO+H2 Mg3N2 +6H2O = 3Mg(OH)2+2NH3可供選擇的裝置和藥品如下圖所示。導管口間的連接次序是：a （ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ） h通氣后，應先點燃 （填“B”或“C”）裝置的酒精燈，裝置A的作用是 ，裝置E的作用是 。 請設計一個簡單的小實驗驗證產物是氮化鎂 。8.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量鐵的化合物和硅的化合物。以孔雀石為原料可制備CuCl2·3H2O及純堿，流程如圖所示。已知：溶液A只含Cu2、Fe2、Fe3三種金屬離子，且三種離子沉淀時的pH如表所示?；卮鹣铝袉?/p>

9、題。金屬離子Fe3+Fe2+Cu2+pH氫氧化物開始沉淀1.97.04.7氫氧化物安全沉淀3.29.06.7（1）E、H的化學式依次為 、 。（2）圖中“試劑1”若為H2O2，它在流程中的具體作用為 。（3）加入CuO的作用是調節(jié)溶液pH，則pH的范圍為 。（4）由溶液C獲得CuCl2·3H2O，需要經過蒸發(fā)濃縮、 、過濾、洗滌、干燥等操作，洗滌CuCl2·3H2O晶體需要的主要玻璃儀器有燒杯、 。9.活性Fe3O4為黑色固體，有磁性，其不溶于水、堿和酒精、乙醚等有機溶劑中， Fe3O4在潮濕的空氣中或高溫下易被O2氧化。工業(yè)上利用銹蝕廢鐵為原料，利用共沉淀法制備活性Fe3O4（或寫為FeO·Fe2O3）的流程如下：（1）在制備過程中將塊狀固體原料粉碎磨成粉末，作用是 。 （2）設計合理的實驗方案證明Fe3O4與鹽酸反應的產物中含有Fe2+、Fe3+，簡述實驗操作步驟和實驗現象 。（可供選擇的試劑：KSCN溶液、還原鐵粉、氯水、酸性高錳酸鉀溶液） （3）假如在反應池中幾乎沒有氣體產生，在合成池里所有鐵元素轉化為Fe3O4，則根據相關反應可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3與Fe物質的量之比接近于 。（4）在一次制備Fe