九年級(jí)化學(xué) 酸和堿 復(fù)習(xí)提綱

1、.第十單元 酸和堿第一節(jié) 預(yù)備一、酸堿指示劑l 定義：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑。l 常見(jiàn)的酸堿指示劑有紫色石蕊溶液和無(wú)色酚酞溶液。l 某些植物的花瓣或果實(shí)如牽?；ā⒃录净?、紫卷心菜等也可用作酸堿指示劑。l 紫色石蕊溶液遇酸溶液含H+的溶液變紅，遇堿溶液含OH-的溶液變藍(lán)，在中性溶液中呈紫色。無(wú)色酚酞溶液遇酸溶液不變色，在中性溶液中不變色，遇堿溶液變紅。l 并非所有的鹽溶液都是中性的。水溶液呈堿性的鹽：純堿、小蘇打等。水溶液呈酸性的鹽：硫酸銅、硫酸氫鈉等。s二、枯燥劑1. 使用枯燥劑的目的是除去氣體中混有的水蒸氣。2. 我們學(xué)過(guò)的枯燥劑有氫氧化鈉、濃硫酸、氧化鈣、

2、氯化鈣等。氫氧化鈉易潮解；濃硫酸具有吸水性；而氧化鈣可以與水反響：CaO+H2O=CaOH23. 氫氧化鈉氫氧化鈉等堿性枯燥劑不能枯燥氯化氫、二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體。4. 濃硫酸濃硫酸等酸性枯燥劑不能枯燥氨氣等堿性氣體。三、復(fù)分解反響l 定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反響叫復(fù)分解反響。l 特點(diǎn)：交換成分，價(jià)態(tài)不變。l 反響發(fā)生的條件：生成難電離的物質(zhì)水、氣體或沉淀。l 置換反響和復(fù)分解反響沒(méi)有先后順序，可同時(shí)發(fā)生。第二節(jié) 酸一、酸的定義和分類酸：物質(zhì)溶于水時(shí)，形成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物。由于酸、堿、鹽溶于水時(shí)會(huì)電離出陰、陽(yáng)離子，所以酸、堿、鹽的水溶液具有導(dǎo)電性。酸

3、含氧酸（命名“某酸”）H2SO4（硫酸）、H2CO3（碳酸）、HNO3（硝酸）、H2SO3（亞硫酸）無(wú)氧酸（命名“氫某酸”）HCl（鹽酸，學(xué)名氫氯酸）、HF（氫氟酸）、H2S（氫硫酸）特殊的有機(jī)酸：CH3COOH（醋酸，又名乙酸）有刺激性氣味，易揮發(fā)l 酸的電離：HCl=H+Cl-，H2SO4=2H+SO42-二、常見(jiàn)的酸鹽酸氫氯酸硫酸化學(xué)式HClH2SO4形成H2+Cl2HClSO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4酸雨形成的原理狀態(tài)無(wú)色液體、具有酸味、刺激性氣味濃硫酸無(wú)色粘稠的油狀液體稀硫酸無(wú)色液體特點(diǎn)濃鹽酸具有強(qiáng)揮發(fā)性 濃硫酸具有吸水性物理性質(zhì) 濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性化學(xué)

4、性質(zhì) 濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量熱用處重要化工產(chǎn)品，用于金屬外表除銹、制藥人體胃液中含有鹽酸，可以幫助消化重要化工原料，用于消費(fèi)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等在實(shí)驗(yàn)室中常用濃硫酸作枯燥劑敞口放置的變化質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小揮發(fā)性質(zhì)量變大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小吸水性本卷須知 工業(yè)消費(fèi)的鹽酸偏黃，是因?yàn)楹蠪e3 +，可用蒸餾法提純。 翻開(kāi)濃鹽酸的瓶塞，會(huì)有白霧出現(xiàn)，是因?yàn)椋簱]發(fā)的氯化氫氣體極易溶于水，揮發(fā)時(shí)溶解的氯化氫與水蒸氣形成了鹽酸的小液滴。 濃硫酸的稀釋：把濃硫酸沿器壁漸漸注入，并不斷用玻璃棒攪拌目的：加快溶解、散熱。 假如把水倒進(jìn)濃硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸

5、上面，硫酸溶解時(shí)放出的熱不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飛濺，導(dǎo)致危險(xiǎn)。l 濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去，這種作用通常叫做脫水作用。l 鹽酸、硝酸、醋酸具有揮發(fā)性；碳酸不穩(wěn)定，容易分解成二氧化碳和水。l 硝酸、硝酸銀見(jiàn)光易分解，所以它們要放在棕色試劑瓶中。l 濃硫酸的稀釋操作三、酸的化學(xué)性質(zhì)酸有一樣的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗嵩谒卸寄茈婋x出H+，有不同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)槟茈婋x出的酸根離子不同。1. 酸溶液能使酸堿指示劑變色：使紫色石蕊溶液變紅。2. 酸+活潑金屬 鹽+氫氣置換反響a) 這里不包括濃硫酸和硝酸。b) 例如：Fe+2HCl=FeCl2+H2 和 Fe+H

6、2SO4=FeSO4+H2【現(xiàn)象】鐵外表有氣泡產(chǎn)生；溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色Fe2+的鹽溶液呈淺綠色。3. 酸+金屬氧化物 鹽+水復(fù)分解反響a) 金屬氧化物可以是活潑金屬的氧化物和不活潑金屬的氧化物。因?yàn)樯晌镉兴?，符合?fù)分解反響的發(fā)生條件，所以反響一定發(fā)生。b) 例如1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和 Fe2O3+3H2SO4=Fe2SO43+3H2O【現(xiàn)象】鐵銹逐漸溶解消失；溶液由無(wú)色逐漸變成黃色Fe3+的鹽溶液呈黃色。c) 例如2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【現(xiàn)象】黑色粉末逐漸溶解消失；溶液由無(wú)色逐漸變成藍(lán)色Cu2+

7、的鹽溶液呈藍(lán)色4. 酸+堿 鹽+水復(fù)分解反響、中和反響5. 酸+鹽 新酸+新鹽復(fù)分解反響a) 反響發(fā)生的條件： 新酸是碳酸； 假如新酸不是碳酸，新鹽必須是沉淀。b) 碳酸鹽都能與酸反響：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2c) 除硫酸鋇以外的鋇鹽都能與硫酸反響：BaCl2+H2SO4=BaSO4+ 2HCl注意：HCl是稀鹽酸，不寫(xiě)d) 硝酸銀能與鹽酸反響：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl第三節(jié) 堿一、堿的定義和分類堿：物質(zhì)溶于水時(shí)，形成的陽(yáng)離子全部是OH-的化合物。金屬的氫氧化物（“氫氧化某”）四大強(qiáng)堿：KOH（氫氧化鉀）、NaOH（氫氧化鈉）、Ca(OH)2（氫氧化鈣）、

8、Ba(OH)2（氫氧化鋇）堿NH3H2O（氨水）弱堿白色沉淀：Mg(OH)2（氫氧化鎂）、Al(OH)3（氫氧化鋁）、Zn(OH)2（氫氧化鋅）、Mn(OH)2（氫氧化錳）有色沉淀：藍(lán)色沉淀Cu(OH)2（氫氧化銅）、紅褐色沉淀Fe(OH)3（氫氧化鐵）l 四大強(qiáng)堿都可以溶于水，但弱堿不能溶于水。氨水是氨氣溶于水形成的液體。l 在初中化學(xué)范圍內(nèi)，只有氫氧化銅是藍(lán)色沉淀，氫氧化鐵是紅褐色沉淀。l 氨水的電離是NH3H2O=NH4+ OH-，所以氨水也是堿。l 鉀、鈉、鈣的氧化物能與水反響生成相應(yīng)的堿。如：CaO+H2O=CaOH2二、常見(jiàn)的堿氫氧化鈉燒堿、火堿、苛性鈉氫氧化鈣消石灰、熟石灰化學(xué)式

9、NaOHCaOH2工業(yè)制法Na2CO3+CaOH2=2NaOH+CaCO3CaCO3CaO+CO2，CaO+H2O=CaOH2狀態(tài)白色塊狀固體白色粉末狀固體腐蝕性強(qiáng)腐蝕性較強(qiáng)腐蝕性特點(diǎn)極易溶于水，溶于水時(shí)放出大量的熱。氫氧化鈉固體易吸水而潮解。微溶于水，溶于水時(shí)放熱不明顯。用處用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等行業(yè)除玻璃方面外，用處與純堿類似。氫氧化鈉能與油脂反響，所以可以除油污。漂白粉、建筑材料、改進(jìn)酸性土壤和河流、配制波爾多液在實(shí)驗(yàn)室中可以證明二氧化碳。l 酸、堿包括其溶液都要密封。l 澄清的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。l 氫氧化鈉必須密封有兩個(gè)原因： 吸水性； 能與空氣中的二氧化碳反響：

10、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。三、堿的化學(xué)性質(zhì)堿有一樣的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)椴煌膲A溶液中都含有一樣的OH-。1. 堿溶液四大強(qiáng)堿的溶液、氨水能使指示劑變色：使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞溶液變紅。由于弱堿不溶于水，所以弱堿不能使指示劑變色。2. 堿+非金屬氧化物 鹽+水復(fù)分解反響a) 反響發(fā)生的條件： 堿是四大強(qiáng)堿； 非金屬氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。b) 根據(jù)條件我們可以寫(xiě)出十二個(gè)化學(xué)方程式，但必須掌握的四個(gè)化學(xué)方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCaOH

11、2+CO2=CaCO3+ H2O檢驗(yàn)二氧化碳；石灰墻“出汗3. 堿+酸 鹽+水復(fù)分解反響、中和反響在堿的通性中，弱堿只有該性質(zhì)。4. 堿+鹽 新堿+新鹽復(fù)分解反響a) 反響發(fā)生的條件： 反響物能溶于水包括氫氧化鈣，不包括其他微溶于水的物質(zhì)； 新堿是氨水； 假設(shè)新堿不是氨水，新堿和新鹽中至少有一個(gè)沉淀。b) 銨鹽一定能與四大強(qiáng)堿反響。c) 新堿是沉淀：藍(lán)色沉淀 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+CuOH2紅褐色沉淀 3NaOH+FeCl3=3NaCl+FeOH3白色沉淀 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+MgOH2d) 新鹽是沉淀：BaOH2+Na2SO4=BaSO4+ 2NaOHCaO

12、H2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHe) 藍(lán)白沉淀：BaOH2+CuSO4=BaSO4+ CuOH2f) 紅白沉淀：3BaOH2+Fe2SO43=3BaSO4+ 2FeOH3g) 波爾多液注：波爾多液不是溶液：CaOH2+CuSO4=CaSO4+CuOH2弱堿在加熱的條件下會(huì)分解成金屬氧化物和水。如CuOH2CuO+H2O。但需要注意的是，強(qiáng)堿沒(méi)有該性質(zhì)，該性質(zhì)不屬于堿的通性。四、氫氧化鈉和氫氧化鈣變質(zhì)1. 氫氧化鈉變質(zhì)氫氧化鈉變質(zhì)是因?yàn)榕c空氣中的二氧化碳反響生成碳酸鈉。證明方法：a) 取樣，加過(guò)量的稀鹽酸，假如有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 N

13、a2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2b) 取樣，加氫氧化鈣溶液，假如有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：Na2CO3+CaOH2=2NaOH+CaCO3c) 取樣，加氯化鈣或硝酸鈣溶液，假如有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明NaOH已經(jīng)變質(zhì)：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 或 Na2CO3+CaNO32=2NaNO3+CaCO32. 氫氧化鈣變質(zhì)氫氧化鈣變質(zhì)是因?yàn)榕c空氣中的二氧化碳反響生成碳酸鈣。證明方法：取樣，參加過(guò)量的稀鹽酸，假如有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氫氧化鈣已經(jīng)變質(zhì)：CaOH2+2HCl=CaCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23. 氫氧化鈉固體和

14、氫氧化鈣固體變質(zhì)時(shí)，固體質(zhì)量都會(huì)增加。五、氫氧化鈉和氫氧化鈣部分變質(zhì)1. 氫氧化鈉部分變質(zhì)的證明方法： 取樣，假如是固體，就需要加適量水，使固體完全溶解，加過(guò)量的氯化鈣或硝酸鈣溶液，假如有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明碳酸鈉存在：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 或 Na2CO3+CaNO32=2NaNO3+CaCO3 過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加酚酞溶液，假如濾液變紅，說(shuō)明氫氧化鈉存在，氫氧化鈉部分變質(zhì)。2. 氫氧化鈣固體部分變質(zhì)的證明方法： 取樣，加適量水使固體完全溶解，參加過(guò)量的稀鹽酸，假如有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明碳酸鈣存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 另取少量固體，加氯化銨或硫

15、酸銨研磨，假如聞到刺激性氨味，說(shuō)明氫氧化鈣存在，氫氧化鈣部分變質(zhì)：CaOH2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O 或 CaOH2+NH42SO4=CaSO4+2NH3+2H2O第四節(jié) 中和反響l 定義：酸和堿作用生成鹽和水的反響。配平時(shí)要注意H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2Ol 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反響，一般沒(méi)有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象沉淀、氣泡、不溶物溶解消失、溶液顏色變化，所以為了觀察反響是否發(fā)生，需要借助酸堿指示劑。如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反響的時(shí)候要進(jìn)展以下操作： 在燒杯中參加氫氧化鈉溶液； 滴入幾滴酚酞溶液； 用滴管漸漸地滴入稀鹽酸，并不斷用玻

16、璃棒攪拌假如容器是試管，就直接振蕩； 溶液由紅色剛剛褪成無(wú)色時(shí)，說(shuō)明氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反響。注意是先加堿溶液，再加指示劑，然后才加酸l 做上述實(shí)驗(yàn)時(shí)，假如在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中忘加酚酞，在實(shí)驗(yàn)完畢后再加酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)酚酞不變色，會(huì)有兩種情況：酸堿恰好完全反響或者酸過(guò)量。這時(shí)加入碳酸鈣固體，假如有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明酸過(guò)量；假如沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明恰好完全反響。l 雖然不能用酚酞溶液鑒別酸性溶液和中性溶液，但借助一種堿溶液，就能將酸性和中性溶液區(qū)分出來(lái)。l 在所有的復(fù)分解反響中，中和反響優(yōu)先發(fā)生，并且反響可以瞬時(shí)完成。l 中和反響是放熱的反響。l 中和反響的應(yīng)用n 熟石灰改進(jìn)酸性土壤在缺少熟石灰的情況下，用生

17、石灰也可以。n 熟石灰改進(jìn)酸性河流處理硫酸廠的污水：H2SO4+CaOH2=CaSO4+2H2O。鐵粉、蛋殼主要成分是碳酸鈣也可改進(jìn)酸性河流，但它們不屬于中和反響。n 碳酸水改進(jìn)堿性土壤。n 用含氫氧化鋁或氫氧化鎂的藥物中和過(guò)多的胃酸：AlOH3+3HCl=AlCl3+3H2OMgOH2+2HCl=MgCl2+2H2O小蘇打、墨魚(yú)骨粉主要成分是碳酸鈣也可以治療胃酸過(guò)多，但它們不屬于中和反響。n 被蚊蟲(chóng)叮咬時(shí)涂含氨水或者是牙膏、肥皂水的藥物。l 中和反響同氧化反響、復(fù)原反響一樣，是特征反響，不屬于四大根本反響類型。第五節(jié) 酸堿度l 溶液的酸堿度用pH表示。pH的范圍通常在014之間。如以下圖所示

18、：l 紅橙 黃綠紫 0酸性增強(qiáng)由H+控制酸性 7堿性增強(qiáng)由OH-控制堿性14l 酸性溶液的pH 7。l H+的濃度越大，溶液的酸性越強(qiáng)，pH越?。籓H-的濃度越大，溶液的堿性越強(qiáng)，pH越大。溶液中H+或OH-的濃度改變，那么pH會(huì)相應(yīng)改變。l 一杯pH為5.6的溶液，怎樣增大它的pH值？物理方法：加水稀釋?；瘜W(xué)方法：參加鋅粒、氧化銅、氫氧化鈉或碳酸鈣等物質(zhì)因?yàn)閜H小于5.6，溶液呈酸性，所以要考慮酸的通性。l 加水稀釋只能使酸性或堿性溶液的pH無(wú)限靠近7，但不能改變?nèi)芤旱乃釅A性。l 測(cè)定pH的最簡(jiǎn)單方法是使用pH試紙。pH試紙的使用步驟：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒將待測(cè)液體滴到pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。l 使用pH試紙時(shí)的本卷須知：n 不能把pH