第四章 非金屬及其化合物 單元測試題

1、必修1第四章 非金屬及其化合物 單元測試題一、選擇題（本題共18小題，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確答案。） 1下列各圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?#160;  ）2下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道內(nèi)容的是（   ）A二氧化硫B氮氧化物      C二氧化碳D懸浮顆粒 3下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是（ ）AHF溶液 BKOH溶液 C鹽酸 D水玻璃4在下列溶液中通入CO2至過量，原溶液一直保持澄清的是（ ）A硅酸鈉溶液B氯化鋇溶液C石灰水 D漂白粉溶液5.稀硫酸中插一塊銅片，加入下列物質(zhì)后

2、，可使銅片迅速發(fā)生反應(yīng)的是（ ）A稀鹽酸     B硫酸鈉晶體     C硝酸鉀晶體     D氯化鈉晶體6從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是（ ）A銅和濃硝酸反應(yīng)B銅和稀硝酸反應(yīng)C氧化銅和硝酸反應(yīng)D氯化銅和硝酸銀反應(yīng)7下列敘述不正確的是（ ）ANH3易液化，液氨常用作制冷劑B與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNO3可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3C銨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處D稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時(shí)主要得到

3、氫氣8新制氯水與久置的氯水相比較，下列結(jié)論不正確的是（ ）A顏色相同 B前者能使有色布條褪色 C都含有H D加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 9漂白粉的有效成分是（ ）A次氯酸鈣 B氯化鈣 C次氯酸 D次氯酸鈣與氯化鈣10患甲狀腺腫大是邊遠(yuǎn)山區(qū)常見的地方病，下列元素對(duì)該病有治療作用的是（ ）A鈉元素 B氯元素 C碘元素 D鐵元素 11自來水可用氯氣消毒，某學(xué)生用這種自來水去配制下列物質(zhì)溶液，會(huì)產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是（ ）ANaNO3 BFeCl2 CNa2SO4 DAlCl3 12亞硝酸（HNO2）參加反應(yīng)時(shí)，既可作氧化劑，也可作還原劑。當(dāng)它作還原劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物是（ ）ANH3 BN

4、2 CN2O3 DHNO3 13已知反應(yīng)2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- 5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HClClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是（ ）AClO3-BrO3-IO3-Cl2 BBrO3- Cl2C1O3-IO3- CBrO3-ClO3-Cl2IO3- DCl2BrO3-C1O3-IO3- 14SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)（ ）A立刻褪色 B慢慢褪色 C先褪色，后復(fù)原 D顏色不褪15下列關(guān)于SO2的敘述，正確的是（ ）ASO2

5、既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物BSO2是硫酸的酸酐C大氣中SO2的主要來源是汽車排出的尾氣DSO2具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色16起固定氮作用的化學(xué)反應(yīng)是（ ）AN2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3B 硝酸工廠用NH3氧化制NO C雷雨時(shí)空氣中的 N2轉(zhuǎn)化為NOD由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨17下列所列各物質(zhì)的用途中，不正確的是（ ）A分子篩：吸附劑、催化劑B硅膠：干燥劑、吸附劑、催化劑載體C碳化硅：砂紙、砂輪D硅酸：粘合劑、耐火材料18向鹽酸中加入濃硫酸時(shí)產(chǎn)生白霧，下列敘述不屬于產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（ ）A濃硫酸具有脫水性B濃硫酸具有吸水性C鹽酸具有揮發(fā)性 D氣體的

6、溶解度的隨溫度升高而降低19下面有關(guān)硅的敘述中，正確的是（ ）A硅原子既不易失去電子又不易得到電子，主要形成四價(jià)的化合物。B硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位。C硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在。D硅在電子工業(yè)中，是最重要的半導(dǎo)體材料。二、填空題（本題5個(gè)小題） 20防治碘缺乏病的碘添加劑是KIO3(如加碘鹽)，可用鹽酸酸化的KI淀粉混合液檢驗(yàn)食鹽是否加碘，其反應(yīng)的離子方程式為：21將下列性質(zhì)的序號(hào)，填入題后面對(duì)應(yīng)的括號(hào)中： A脫水性； B強(qiáng)酸性； C二元酸； D .強(qiáng)氧化性； E.吸水性 (1)將膽礬放入裝有濃H2SO4的干燥器中，過一段時(shí)間膽

7、礬變白色。 （ ） (2)NaOH與H2SO4反應(yīng)，可生成Na2SO4和NaHSO4這兩種鹽。 （ ） (3)在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4變黑，并產(chǎn)生大量氣體。 （ ） (4)在稀HNO3中放入鋁片就產(chǎn)生NO。 （ ） (5)在稀H2SO4中放入鋁片就產(chǎn)生H2。 （ ） (6)在冷濃HNO3中放入鋁片沒明顯現(xiàn)象。 （ ） (7)濃H2SO4敞口久置會(huì)增重。 （ ） (8)用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物 （ ） 22洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。 (1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為 &

8、#160;               。 (2)漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）                               

9、0;  。 (3)漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為                                         &#

10、160;                         。 (4)反應(yīng)（1）和反應(yīng)（3）中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（填編號(hào)）                  。 23有X、Y、Z

11、三種元素： (1)X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體； (2)X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色； (3)XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅； (4)每2個(gè)X2分子能與1個(gè)Y2分子化合成2個(gè)X2Y分子，X2Y常溫下為液體； (5)Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。 試寫出其元素符號(hào)：X_，Y_， Z_，以及化合物的分子式： XZ_，X2Y_。 24甲、乙兩相鄰的化工廠，排放的污水經(jīng)處理后，仍然各溶有以下八種離子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-）中各不相同的 4種，若單獨(dú)排放，則造成環(huán)境污染，

12、如果將甲、乙兩廠的污水按適當(dāng)比例充分混合，再經(jīng)沉淀后，排放的污水轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色澄清的NaNO3溶液，污染程度大為降低，又經(jīng)測定，甲廠污水的pH大于7，試推斷： （l）甲廠污水中含有的4種離子是                               ；（2）乙廠污水中含有的4種離子是 &#

13、160;                             . 25（1）SiO2在自然界中廣泛存在，它是制備現(xiàn)代通訊材料            （寫該材料名稱）的主要原料；以SiO2為原料，在工業(yè)上制備

14、單質(zhì)硅的化學(xué)方程式為             ；在常溫下，SiO2可與一種酸發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 。該反應(yīng)的重要應(yīng)用是              &

15、#160;                        。（2）檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是          ，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是          

16、0;                                    ；電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅以制造印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式為       

17、60;                 。 三實(shí)驗(yàn)題 26某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)：在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是_溶液；加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是_。在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能是_溶液；加熱時(shí)溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是_。 27實(shí)驗(yàn)室制取SO2的反應(yīng)原理為：Na2SO3H2SO4（濃）=Na2SO4SO2H

18、2O。請(qǐng)用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率： (1)這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是                                              &#

19、160; （填各接口的編號(hào)）。 (2)實(shí)驗(yàn)時(shí)甲儀器的作用與原理是                                  。 (3)從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)處滴入濃硫酸與處加熱催 化劑的先后順序是    

20、;                                               。 (4)處觀察到的現(xiàn)象是

21、0;                                           。(5)在處用大火加熱燒瓶時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)   

22、0;       （填“增大”“不變”或“減 小”）。(6)用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，稱得處增重m g，則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為                           。 28某研究性學(xué)習(xí)小組，利用

23、固體Na2SO3與中等濃度的H2SO4反應(yīng)，制備SO2氣體并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3（固）+H2SO4=Na2SO4 +H2O。除固體Na2SO3和中等濃度的H2SO4外，可供選擇的試劑還有：溴水 濃H2SO4品紅試液  紫色石蕊試液  澄清石灰水  NaOH溶液回答下列問題：1）欲驗(yàn)證SO2的漂白作用，應(yīng)將SO2氣體通入          中（填物質(zhì)編號(hào)），觀察到的現(xiàn)象是      

24、                                      ；（2）欲驗(yàn)證SO2的還原性，應(yīng)將SO2氣體通入         

25、; 中（填物質(zhì)編號(hào)），觀察到的現(xiàn)象是                                    ；（3）為說明SO2的氧化性，通常利用的反應(yīng)是        

26、                           ；（4）為防止多余的SO2氣體污染環(huán)境，應(yīng)將尾氣通入            中（填物質(zhì)編號(hào)），反應(yīng)離子方程式為     

27、60;                       ；（5）有一實(shí)驗(yàn)小組發(fā)現(xiàn)，SO2產(chǎn)生緩慢（不考慮SO2）在溶液中的溶解，實(shí)驗(yàn)中也不存在漏氣、反應(yīng)溫度等裝置和操作上的問題），請(qǐng)你推測可能的原因（至少填寫一種）：              

28、                                                  

29、    ，                                              

30、0;                    。29甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請(qǐng)你參與探究，并回答下列問題：（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為：_。（2）三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是_。（3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí)，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨（如果他們的實(shí)驗(yàn)操作都正確），你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是_填（“甲”

31、、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是_（用化學(xué)方程式表示）。（4）檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）_。5）三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀（填“甲”、“乙”或“丙”）。四、計(jì)算題30濃硫酸與銅在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化硫氣體的體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。試計(jì)算：（1）反應(yīng)后生成硫酸銅的物質(zhì)的量。   （2）若將反應(yīng)后的溶液稀釋至500mL，計(jì)算該溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度。    參考答案一、選擇題：1.B2、C 3、C 4、B 5、C 6、C 7、BD 8、A8、9、A