氣體的摩爾體積(2)

1、.化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用氣體的摩爾體積【知識目的】1、進(jìn)一步穩(wěn)固物質(zhì)的量的概念及其與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)之間的互相關(guān)系2、知道氣體摩爾體積的概念，學(xué)會有關(guān)氣體摩爾體積的簡單計算3、阿伏伽德羅定律及其推論的綜合運用，氣體摩爾質(zhì)量的計算【重點】氣體摩爾體積的概念及其簡單計算【難點】阿伏伽德羅定律及其推論的綜合運用，氣體摩爾質(zhì)量的綜合計算【教學(xué)過程】1、 由P13【科學(xué)探究】計算分析后做出判斷：同溫同壓下，氣體的體積之比等于_。計算教材P14，閱讀教材P14,得出結(jié)論2、決定物質(zhì)體積大小的因素1物質(zhì)體積大小的影響因素在一樣條件下，固、液體的粒子直徑大于粒子間距，氣體的粒子直徑遠(yuǎn)小于

2、粒子間距。2結(jié)論：在一樣條件下粒子數(shù)一樣的不同固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積_；在同溫同壓條件下，粒子數(shù)一樣的任何氣體的體積都_。3、氣體摩爾體積（1） 定義：在一定的溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所占有的體積。（2） 符號：_（3） 單位：_（4） 定義式：VmV/n5氣體摩爾體積的數(shù)值： 氣體摩爾體積的數(shù)值決定于氣體所處的 和 標(biāo)準(zhǔn)狀況 Pa， 0C下，1mol任何氣體的體積都約是 L。即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm L/mol。4、阿伏加德羅定律【探究活動】 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L的Cl2和CO2、H2、N2的質(zhì)量分別為_、_、_、_，但他們所含的分子數(shù)都是_。一樣溫度、一樣壓強下，一樣體積的任何氣體都

3、含有_ _，這個規(guī)律叫做阿伏加德羅定律?！菊n堂練習(xí)】1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2 gCO2的體積是多少?2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下10g氫氣的體積是多少升？6.72L二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為多少克？3、以下表達(dá)正確的選項是 A、1 mol 任何氣體的體積都約為22.4LB、1 mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都約是22.4LC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1 molD、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol水所占有的體積是22.4L4、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672ml計算此氣體的相對分子質(zhì)量 5、N2、CO2、SO2三種氣體的質(zhì)量比為7：11：16時，它們的分子個數(shù)比為_；物質(zhì)的量之比為_

4、；同溫同壓下體積比為_。【知識拓展1】5、阿伏加德羅定律及其推論在一樣溫度和壓強下，一樣體積的任何氣體都含有一樣數(shù)目的分子數(shù)。1 同溫同壓下，兩氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，等于其分子數(shù)之比。即T、P一樣，_。如：同溫同壓下，16g甲烷與16g氧氣的體積之比為_。2 同溫同體積下，兩氣體的壓強比等于其物質(zhì)的量之比。即T、V一樣，_。如：一樣溫度、體積為1L的密閉容器中，分別盛裝0.1molO2和0.2molH2，兩容器的壓強之比為_。3同溫同壓下，兩氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量相對分子質(zhì)量之比。即T、P一樣，_。如：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體與氧氣的密度之比為1:2，那么該氣體的相對分子質(zhì)量之比為

5、_。（4） 同溫同壓同質(zhì)量下，兩種氣體的體積與其摩爾質(zhì)量成反比即T、P、m一樣，_。如：同溫同壓下，等質(zhì)量的氧氣和氫氣的體積之比為_。（5） 同溫同壓同體積下，兩氣體的質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量相對分子質(zhì)量之比。即T、P、V一樣，_。如：同溫同壓下，同體積的甲烷和一氧化碳的質(zhì)量之比為_。例題1、同溫同壓下，等物質(zhì)的量的CO和CO2具有一樣的 A. 氧原子數(shù) B.質(zhì)量 C.原子數(shù) D.體積例題2、在同溫同壓下，50mlA2氣體與75mlB2氣體恰好完全反響生成50ml某氣態(tài)化合物，那么該化合物的化學(xué)式_。例題3、同溫同壓下某容器充滿O2時重116g ,充滿CO2時重122g，充滿某氣體時重114 g

6、，那么該氣體的相對分子質(zhì)量是 A.28 B.60 C.32 D.44例題4、現(xiàn)有N2和O2兩種氣體。（1） 假設(shè)兩者的質(zhì)量相等，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積之比為_；密度之比為_；分子數(shù)之比為_。（2） 在一樣條件下，當(dāng)兩者的體積一樣時，質(zhì)量之比為_；密度之比為_；分子數(shù)之比為_。（3） 在一樣狀況下，當(dāng)兩者的物質(zhì)的量相等時，體積之比為_；密度之比為_；質(zhì)量之比為_?！局R拓展2】6、氣體摩爾質(zhì)量的計算計算氣體摩爾質(zhì)量常用的“五方法(1) 根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量m和物質(zhì)的量n：Mm/n； 如：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH4的質(zhì)量為8g，那么甲烷的摩爾質(zhì)量為_。2根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度：M22.4 L/mol；如

7、：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度為1.429g/L，那么氧氣的摩爾質(zhì)量為_。(3) 根據(jù)氣體的相對密度D1/2：M1/M2D；如：同溫同壓下，某氣體的密度是氫氣的22倍，該氣體的相對分子質(zhì)量為_，該氣體的分子式為_。(4) 根據(jù)一定質(zhì)量m的物質(zhì)中微粒數(shù)目N和阿伏加德羅常數(shù)NA：MNAm/N；如：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m 克H2R氣體中含有a 個氫原子，那么H2R的摩爾質(zhì)量為_。(5) 對于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述4法算式仍然成立；還可以用下式計算：a%b%c%，a%、b%、c%指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)。例如:同溫同壓下，將甲烷與二氧化碳兩種氣體按體積比物質(zhì)的量之比為3:1，那么混合氣體平均摩爾質(zhì)量為多少？例題1、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N2和H2混合氣體的密度為0.67g/L 。