新情景下的氧化還原方程式的書寫

1、新情景下的氧化還原反應方程式的書寫專題訓練某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O72轉化為Cr3+。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬Al2Fe(SO4)4·24H2O即可對該反應堆起催化作用。該反應的離子方程式為 。KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1:1。寫出該反應的化學方程式： 。 Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42，常用作脫氧劑，該反應的離子方程式為 。次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性。利用H3PO2進行化學鍍

2、銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為41，其反應的方程式為 ，H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式：_。ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目_ _。已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為 。鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由_ _。NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應的化學方程式_ _。NaH在無水條件下可作為某些鋼

3、鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過程發(fā)生反應的化學方程式 。+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3+，反應的離子方程式為_ _。實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，反應的化學方程式為_ _。NaClO溶液與Ag反應的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應的化學方程式為_。Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取50.00 mL葡萄酒樣品，用0.01000 mol·L1的碘標準液滴定至終點，消耗10.00 mL。滴定反應的離子方程式為_，該樣品中Na2S2O5的殘留量為_g·L1

4、（以SO2計）。用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收過程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應。寫出該反應的化學方程式：_ _。二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。該法工藝原理如圖。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應生成ClO2。工藝中可以利用的單質有 （填化學式），發(fā)生器中生成ClO2的化學方程式為 。纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應生成ClO2。完成反應的化學方程式： （D） +24NaClO3+12H2S

5、O4=ClO2+CO2+18H2O+_二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下： 第步反應的離子方程式是 ，濾渣B的主要成分是 。取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000molL1FeSO4標準溶液滴定終點是（鈰被還原為Ce3+）,消耗25.00mL標準溶液，該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質量分數(shù)為 。鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、導電劑乙炔黑和

6、鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應為6C+xLi+xe = LixC6。現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）。寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應的離子方程式 。 “酸浸”一般在80下進行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應的化學方程式 、 ；氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅(含有Fe(), Mn(), Ni()等雜質)的流程如下：提示:在本實臉條件下，Ni()不能被氧化：高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。反應中除掉的雜質離子是 ，發(fā)生反應的離子方程式為 。氫能源是一種重要的清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的固體化合物甲和乙。將6.00 g甲

7、加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72 LH2（已折算成標準狀況）。甲與水反應也能產(chǎn)生H2，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質氣體丙，丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25 g/L。甲與水反應的化學方程式是 。乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙，寫出該反應的化學方程式 。化合物甲與乙反應生成3種單質，反應的方程式為 。NH3經(jīng)一系列反應可以得到HNO3，如下圖所示。I中，NH3 和O2在催化劑作用下反應，其化學方程式是_ _。IV中，電解NO制備 NH4NO3，其工作原理如右圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉化為

8、NH4NO3，需補充物質A，A是_，反應方程式為：_ _。80，通電室溫，KCl工業(yè)上，通過如下轉化可制得KClO3晶體： NaCl溶液 NaClO3溶液 KClO3晶體完成中反應的總化學方程式： NaCl + H2O = NaClO3 + 。PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為 。PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為 。硼氫化鈉（NaBH4）在化工等領域具有重要的應用價值，某研究小組采用偏硼酸鈉NaBO2為主要原料制備NaBH4，其流程如下：已知：NaBH4常溫下能與水反應，可溶于異丙胺（沸點：33）。請寫出第步反應的化學方程式： 。利用鈷渣含Co(

9、OH)3、Fe(OH)3等制備鈷氧化物的工藝流程如下：Co(OH)3溶解還原反應的離子方程式為_，以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下： 過程中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是_ _。過程中，F(xiàn)e2+催化過程可表示為：i：2Fe2+ PbO2+4H+SO422Fe3+PbSO4+2H2Oii: 寫出ii的離子方程式：_ _。NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式_ _。水中溶解氧

10、的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I完全反應生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質的轉化關系如下：寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式； _ _。實驗室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO3·3H2O。實驗過程如下：加入H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應的離子方程式為_ _。納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶

11、液中BH4（B元素的化合價為+3）與Fe2+反應生成納米鐵粉、H2和B(OH)4，其離子方程式為 。如圖表示納米Fe粉還原KNO3溶液過程，納米鐵粉與水中NO3反應的離子方程式為 。NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaClNaOCN與NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN（Ki=6.3×1010）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。寫出第二次氧化時發(fā)生反應的離子方程式_。SCR(選擇性催化還原)工作原理：反應器中NH3還原NO2的化學方程式：_。NSR（NOx儲存還原）工作原理：NOx的儲存和還

12、原在不同時段交替進行，如圖a所示。 通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉化實現(xiàn)NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質是_。 用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關物質濃度隨時間的變化關系。第一步反應消耗的H2與Ba(NO3)2的物質的量之比是_。 還原過程中，有時會產(chǎn)生笑氣（N2O）。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應時，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應的化學方程式補充完整：_ _15NNO+H2O堿式氯化銅有多種制備方法方法1： 45 50時，向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得

13、到Cu2(OH)2Cl2·3H2O，該反應的化學方程式為_。方法2： 先制得CuCl2，再與石灰乳反應生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應生成CuCl2，F(xiàn)e3+對該反應有催化作用，其催化原理如圖所示。M'的化學式為_。Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如下：寫出“高溫煅燒”中由制備的化學方程式 。近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉化與存儲。過程如下：I可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補充完

14、整。iSO2+4I+4H+S+2I2+2H2OiiI2+2H2O+_+_+2 I參考答案3H2C2O4+Cr2O72+8H+=2Cr3+6CO2+7H2O4KClO3=KCl+3KClO4(400) S2O32+4Cl2+5H2O=2SO42+8Cl+10H+4AgH3PO22H2O=4AgH3PO44H，2P43Ba(OH)26H2O3Ba(H2PO2)22PH32ClO2Cl2=2ClO22Cl4H+5ClO2=Cl+4ClO2+2H2O2Mg+CO2=2MgO+C（高溫）NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2 3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH5H+Cr2O72+3HSO3=

15、2Cr3+3SO42+4H2ONaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2S2O52+2I2+3H2O2SO42+4I+6H 0.1282HNO2+(NH2)2CO=2N2+CO2+3H2OH2、Cl2 2NaClO3 + 4HCl = 2ClO2 + Cl2 + 2NaCl + 2H2O1 C6H12O6 + 24 NaClO3 + 12H2SO4 =24 ClO2 + 6 CO2 + 18H2O + 12 Na2SO4 2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2+4 H2O ；SiO2；97.01%2Al +2 OH +3

16、H2O =2 AlO2 + 3H2或2Al + 2OH + 6H2O = 2Al(OH)4 + 3H22LiCoO2 + H2O2 + 3H2SO4(稀) = Li2SO4 + 2CoSO4 + O2+ 4H2O 2H2O2=2H2O+O2（加熱）Fe2+和Mn2+（2分） 3Fe2+ + MnO4 + 7H2O = 3Fe(OH)3+ MnO2+ 5H+（2分） 2MnO4 + 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2 + 4H+（2分）2AlH3+6H2O=2Al(OH)3+6H22NH4H+5CuO=5Cu+ N2+5H2O2AlH3+ 2NH4H =2Al+N2+8H2 4NH3+5O2=4NO+6H2O（催化劑、加熱）NH3，8NO+7H2O=3NH4NO3+2HNO3(電解)PbO2+4HCl(濃)=PbCl2+Cl2+2H2O（加熱）PbO+ClO=PbO2+ClNaBO2+2SiO2+4Na+2H2 = NaBH4+2Na2SiO32Co(OH)3+4H+SO32=2Co2+SO42+5H2O；Pb + PbO2 + 2H2SO4= 2PbSO4+ 2H2O。2Fe3+Pb+SO42=PbSO4+2Fe22NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4