第3章 第4節(jié) 離子晶體課堂

1、.第三章第四節(jié)1以下說法正確的選項是DA離子晶體中可能含有共價鍵，但一定含有金屬元素B分子晶體一定含有共價鍵C離子晶體中一定不存在非極性鍵D含有離子鍵的晶體一定是離子晶體解析：根據(jù)離子晶體的概念可知，只要含有離子鍵，形成的晶體就是離子晶體，但離子晶體中不一定只含有離子鍵，如Na2O2中含有非極性共價鍵，故C錯，D正確。銨鹽形成的晶體也是離子晶體，其中不含金屬元素如NH4Cl，故A錯。由稀有氣體單原子分子形成的分子晶體中只含范德華力而無共價鍵，故B錯。2以下說法中正確的選項是DA離子晶體中每個離子的周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子B金屬導電的原因是在外加電場的作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運動

2、C分子晶體的熔沸點低，常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)D原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結合解析：A、C明顯錯誤；金屬中的自由電子并不是在外加電場的作用下產(chǎn)生的，B項不正確。3氧化鈣在2 973 K時熔化，而氯化鈉在1 074 K時熔化，二者的離子間間隔 和晶體構造都類似，有關它們?nèi)埸c差異較大的原因表達不正確的選項是CA氧化鈣晶體中陰、陽離子所帶的電荷數(shù)多B氧化鈣的晶格能比氯化鈉的晶格能大C氧化鈣晶體的構造類型與氯化鈉晶體的構造類型不同D在氧化鈣與氯化鈉的離子間間隔 類似的情況下，晶格能主要由陰、陽離子所帶電荷數(shù)的多少決定解析：氧化鈣和氯化鈉都屬于離子晶體，熔點的上下可根據(jù)晶格能的大小判斷。晶格能的大小

3、與離子所帶電荷數(shù)多少、離子間間隔 、晶體構造類型等因素有關。氧化鈣和氯化鈉的離子間間隔 和晶體構造都類似，故晶格能主要由陰、陽離子所帶電荷數(shù)的多少決定。4以下性質(zhì)合適于離子晶體的是AA熔點1037 ，易溶于水，水溶液能導電B熔點10.31 ，液態(tài)不導電，水溶液能導電C能溶于CS2，熔點112.8 ，沸點444.5 D熔點97.81 ，質(zhì)軟、導電，密度0.97 g·cm3解析：四種晶體的熔、沸點一般是原子晶體高，離子晶體較高，金屬晶體上下相差較大，一般較高，但有些高于一些原子晶體如鎢，有些低于一些分子晶體如汞、鈉等，分子晶體熔點較低。四種晶體中，原子晶體一般不導電硅為半導體；分子晶體在

4、固態(tài)和熔融態(tài)時不導電，溶于水時可能導電；金屬晶體在固態(tài)和熔融態(tài)時均可導電；離子晶體在固態(tài)時不導電，但在熔融態(tài)和溶于水時可以導電。由此可以初步推斷：A為離子晶體，B、C為分子晶體，D為金屬晶體。5比較以下幾組晶體熔、沸點的上下順序1金剛石、氯化鈉、晶體硅、干冰2石英晶體、鋁硅合金、冰3CaO、KI、KCl4F2、Cl2、Br2、I2答案：1金剛石>晶體硅>氯化鈉>干冰2石英晶體>鋁硅合金>冰3CaO>KCl>KI4I2>Br2>Cl2>F2解析：金剛石、晶體硅都屬于原子晶體，C原子半徑比Si原子半徑小，鍵能大，金剛石熔點比晶體硅的高，原

5、子晶體>離子晶體>分子晶體；故金剛石>晶體硅>氯化鈉>干冰；石英為原子晶體熔點較高，并且合金的熔點比任一組分熔點都低，故冰<鋁硅合金<金屬鋁<石英晶體；CaO、KCl、KI為離子晶體，熔點：CaO>KCl>KI；F2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)為分子晶體，熔點上下與相對分子質(zhì)量大小有關，相對分子質(zhì)量越大，熔點越高，故熔點上下順序為：I2>Br2>Cl2>F2。6如下圖，直線交點處的圓圈為NaCl晶體中Na或Cl所處的位置。這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等間隔 排列的。1將其中代表Cl的圓圈涂黑不必考慮體積大小

6、，以完成NaCl晶體構造示意圖。2晶體中，在每個Na周圍與它最近且間隔 相等的Na共有_12_個。3晶體中每一個重復的構造單元叫晶胞。在NaCl晶胞中，正六面體的頂點上、面上、棱上的Na或Cl為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有，一個晶胞中Cl的個數(shù)等于_4_，即計算式 _8×6×4_；Na的個數(shù)等于_4_，即填計算式 _12×14_。4設NaCl的摩爾質(zhì)量為M g·mol1，NaCl晶體的密度為 g·cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA。NaCl晶體中兩個鈉離子間的最近間隔 為_×_cm。解析：1如圖所示。2從體心的Na看，與它最近且間隔 相等的Na共有12個。3根據(jù)離子晶體的晶胞中陰、陽離子個數(shù)的求算方法可知，NaCl晶胞中，含Cl：8×6