課時分層作業(yè)5　共價鍵　分子間作用力

1、.課時分層作業(yè)五 建議用時：45分鐘學業(yè)達標練1以下有關(guān)化學鍵的表達正確的選項是A離子化合物中一定有離子鍵B含有共價鍵的化合物一定是共價化合物C非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵D單質(zhì)分子中都存在化學鍵AA正確，離子化合物的定義就是含有離子鍵的化合物；B不正確，只含有共價鍵的化合物，才是共價化合物；C不正確，非金屬元素組成的化合物中也可能既含共價鍵，又含離子鍵，如NH4Cl中NH與Cl之間以離子鍵結(jié)合，N與H之間以共價鍵結(jié)合；D不正確，稀有氣體單質(zhì)分子中不存在化學鍵。2以下物質(zhì)中屬于含共價鍵的離子化合物的是AH2SBNH4NO3CK2SDMgCl2BH2S中含有兩個HS共價鍵；NH4NO3中N

2、H與NO之間以離子鍵結(jié)合，其中NH中N與H原子之間及NO中N與O原子之間都是以共價鍵結(jié)合；K2S中兩個K分別與S2以離子鍵結(jié)合；MgCl2中Mg2與兩個Cl分別以離子鍵結(jié)合。H2S是共價化合物，NH4NO3、K2S、MgCl2是離子化合物。3以下電子式或構(gòu)造式錯誤的選項是4以下表示物質(zhì)構(gòu)造的化學用語或模型圖正確的選項是AH2O2的電子式：BCS2的比例模型：BH2O2為共價化合物，電子式中存在共用電子對，不是陰陽離子，A錯誤；CS2的比例模型為，B正確；14C質(zhì)子數(shù)為6，C錯誤；構(gòu)造式用一根短線表示一對電子，其他電子不表示出來，D錯誤。5共價鍵、離子鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)的微粒間的不同作用

3、方式，以下物質(zhì)中，存在分子間作用力和共價鍵的是 【導學號：13572028】A干冰B氯化鈉C氫氧化鈉D金剛石A干冰是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間存在著分子間作用力，分子內(nèi)存在共價鍵。 氯化鈉是離子化合物，只存在離子鍵。氫氧化鈉是離子化合物，它不僅存在離子鍵，其“OH中還存在共價鍵。金剛石是由原子構(gòu)成的物質(zhì)，只存在共價鍵。6以下物質(zhì)的變化過程中，有共價鍵明顯被破壞的是A從飲料酒中聞到了醇香味BNaCl顆粒被粉碎CH2SO4溶于水得硫酸溶液DNaOH受熱熔化C聞到醇香味是因為醇的揮發(fā)，只是破壞了分子間作用力；NaCl顆粒被粉碎破壞了部分離子鍵；H2SO4溶于水后，電離出H和SO，共價鍵被破壞；NaOH

4、受熱熔化時，電離出Na和OH，只破壞了離子鍵，而OH中的共價鍵沒被破壞。7下表物質(zhì)與其所含化學鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是 【導學號：13572029】選項ABCD物質(zhì)CO2MgCl2HClNH4Cl所含化學鍵類型共價鍵離子鍵、共價鍵離子鍵離子鍵、共價鍵所屬化合物類型共價化合物離子化合物離子化合物共價化合物8以下各組化合物中，化學鍵類型完全一樣的是 AC2H6、H2O2、C2H5OHBHCl、NaCl、MgCl2CH2O、CO2、Na2O2DNaOH、NaClO、Na2OAA中各物質(zhì)只存在共價鍵，故A正確；B中HCl中為共價鍵，而NaCl、MgCl2中存在離子鍵，故B錯誤；C中Na2

5、O2中為共價鍵和離子鍵，而H2O、CO2中只存在共價鍵，故C錯誤；D中Na2O中只存在離子鍵，而NaOH、NaClO中既存在離子鍵又存在共價鍵，故D錯誤。 9以下是中學化學常見的物質(zhì)AHClBNaClCNa2SO4DNa2SEHeFN2請用序號答復12題：1這些物質(zhì)中只含共價鍵的是_。2既含離子鍵又含共價鍵的是_。3試分別寫出D的電子式、F的電子式及構(gòu)造式_、_、_。【解析】HCl、N2只含共價鍵；NaCl、Na2S只含離子鍵，Na2SO4含離子鍵和共價鍵；He無化學鍵?！敬鸢浮?AF2C10下面是同學們熟悉的物質(zhì)：O2金剛石NaBrH2SO4Na2CO3NH4ClNaHSO4NeNa2O2N

6、aOH1這些物質(zhì)中，只含有共價鍵的是_；只含有離子鍵的是_；既含有共價鍵又含有離子鍵的是_；不存在化學鍵的是_。2屬于共價化合物的是_；屬于離子化合物的是_。3將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的_，寫出其電離方程式_?！窘馕觥縊2、金剛石中只含有共價鍵；H2SO4只含有共價鍵，是共價化合物；NaBr中只含有離子鍵，是離子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有離子鍵又含有共價鍵的離子化合物；稀有氣體Ne是單原子分子，不含任何化學鍵。NaHSO4溶于水電離時，Na與HSO之間的離子鍵被破壞，HSO中H與SO之間的共價鍵也被破壞。【答案】123離子

7、鍵和共價鍵NaHSO4=NaHSO11衛(wèi)生部曾經(jīng)發(fā)出公告，制止在面粉消費中添加過氧化鈣CaO2等食品添加劑。CaO2和Na2O2在構(gòu)造和性質(zhì)上有很多相似的地方。請完成以下問題：1CaO2屬于_填“離子化合物或“共價化合物，其電子式為_，其陰、陽離子個數(shù)比為_。2CaO2與水反響的化學方程式為_，反響過程中斷裂的化學鍵有_。A離子鍵B共價鍵3CaO2與二氧化碳反響的化學方程式為_，該反響屬于_。A置換反響B(tài)氧化復原反響C復分解反響【解析】 CaO2與Na2O2在構(gòu)造和性質(zhì)上相似，那么其應(yīng)為離子化合物，其電子式為，既含有離子鍵，又含有共價鍵。由電子式可推知其陰、陽離子個數(shù)比為11。CaO2與水、二

8、氧化碳的反響由Na2O2與水、二氧化碳的反響分析類比即可?！敬鸢浮?離子化合物1122CaO22H2O=2CaOH2O2AB32CaO22CO2=2CaCO3O2B沖A挑戰(zhàn)練12關(guān)于氫鍵，以下說法不正確的選項是AHF的沸點比HCl的沸點高是由于HF分子間存在氫鍵所致B水在結(jié)冰時體積膨脹，是由于水分子之間存在氫鍵CNH3的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵D在氨水中水分子和氨分子之間也存在著氫鍵C此題著重對氫鍵理解的考察。 氫鍵是某些氫化物NH3、H2O、HF分子間存在的比分子間作用力稍強的作用力。 它的存在使氫化物的熔點、沸點相對較高，因此，HF的沸點高是由氫鍵所致，水在結(jié)冰時體積膨脹是由于

9、水分子大范圍的以氫鍵互相連結(jié)，形成相對疏松的晶體，從而在構(gòu)造上有許多空隙，造成體積膨脹。氨分子和水分子之間主要是以氫鍵結(jié)合的，故A、B、D選項正確；C選項NH3的穩(wěn)定性取決于NH鍵，而不是氫鍵，故C不正確。13A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大。B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍；元素D的2價陰離子的核外電子排布與氖原子一樣；E與A同主族；A和E這兩種元素與D都能形成X2Y、X2Y2型化合物。請答復： 【導學號：13572030】1寫出以下元素的元素符號：A_；B_；C_；E_。2畫出D的原子構(gòu)造示意圖_。B在周期表中的位置為_。3A與D形成的X2Y型化合物的電子

10、式是_。4C的氫化物的電子式_，含有_鍵填“離子或“共價。【解析】由題意可知B為C，D為O，而A、B、C、D、E原子序數(shù)逐漸增大，那么C為N，再由“A、E同主族且A和E這兩種元素與D都能形成X2Y、X2Y2型化合物知A為H，E為Na。【答案】1HCNNa2 14部分中學化學常見元素原子構(gòu)造及性質(zhì)如表所示：序號元素構(gòu)造及性質(zhì)AA單質(zhì)是生活中常見的金屬，它有兩種常見氯化物，相對分子質(zhì)量相差35.5BB原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的CC是常見化肥的主要元素，其單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)DD單質(zhì)是常用的半導體材料EE沒有最高正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物FF在周期表中排在A族，也有人提出可以排在A族1A在周期表中的位置為_。2B與C形成的化合物的化學式為_，它屬于_填“離子或“共價化合物。3F與E可以形成原子個數(shù)比分別為21、11的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的實驗方法是_。4C與E都是非金屬元素，用化學方程式說明它們形成的兩種單質(zhì)的氧化性強弱：_。【解析】A單質(zhì)是生活中常見的金屬，它有兩種氯化物，相對分子質(zhì)量相差35.5，那么A為Fe元素；由B元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的，可知B有3個電子層，最外層電子數(shù)為2，那么B為Mg元素；C是常見化肥的主要元素，其單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，C為N元素；D單質(zhì)是常用的半導體材料，那么D為S