課時分層作業(yè)7　不同類型的晶體

1、.課時分層作業(yè)七 建議用時：45分鐘學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)練1以下每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時，所抑制的微粒間的互相作用屬于同種類型的是A食鹽和蔗糖熔化B鈉和硫熔化C碘和干冰升華D二氧化硅和氧化鈉熔化C食鹽、氧化鈉均為離子晶體，熔化時破壞離子鍵；碘、干冰、蔗糖、硫均為分子晶體，熔化時破壞分子間作用力；二氧化硅為原子晶體，熔化時破壞共價鍵；鈉為金屬晶體，熔化時破壞金屬鍵。2以下各組物質(zhì)各自形成的晶體，均屬于分子晶體的化合物是 【導(dǎo)學(xué)號：13572038】ANH3、H2、CH4BPCl3、CO2、H2SO4CSO2、SiO2、P2O5DCCl4、Na2S、H2O2B根據(jù)題目要求，一是分子晶體，二是化合物。選項A中的H

2、2為單質(zhì)，選項C中SiO2為原子晶體，選項D中的Na2S為離子晶體。3以下各組物質(zhì)中前者的熔點高于后者的是A干冰與固態(tài)二硫化碳BNaCl晶體與KCl晶體C晶體硅與金剛石D干冰與碘晶體B離子半徑Na<K，故熔點NaCl>KCl；原子半徑C<Si，故熔點金剛石>晶體硅。4有關(guān)晶體的以下說法中，正確的選項是A晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B原子晶體中共價鍵越強(qiáng)，熔點越高C冰融化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂D氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞BA選項中晶體中分子間作用力大小與分子的穩(wěn)定性沒有關(guān)系；C選項中冰融化時水分子中共價鍵不發(fā)生斷裂；D選項中氯化鈉熔化時離子鍵被破壞。5以下說法正確

3、的選項是A原子晶體中的相鄰原子都以共價鍵相結(jié)合B金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高C干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂DNa2O2晶體中陰、陽離子個數(shù)比為11A金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高，如Hg常溫下為液態(tài)，B錯；干冰為分子晶體，升華時抑制分子間作用力，分子內(nèi)共價鍵不變，C錯；Na2O2晶體中陰、陽離子個數(shù)比為12，D錯。6以下說法一定正確的選項是 A其水溶液導(dǎo)電的一定是離子晶體B熔融態(tài)導(dǎo)電的一定是離子晶體C共價化合物形成的晶體一定是分子晶體D固態(tài)不導(dǎo)電、熔融態(tài)導(dǎo)電的一定是離子晶體D部分分子晶體和離子晶體的水溶液能導(dǎo)電。固態(tài)不導(dǎo)電、熔融態(tài)導(dǎo)電是離子晶體區(qū)別其他晶體的性質(zhì)。共價化合物形成

4、的晶體可能是分子晶體，如干冰；也可能是原子晶體，如石英。7以下物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與化學(xué)鍵強(qiáng)弱無關(guān)的是AF2、Cl2、Br2、I2的熔沸點逐漸升高BHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低AA項，F(xiàn)2、Cl2、Br2、I2形成的晶體為分子晶體，熔化時僅破壞分子間作用力，與化學(xué)鍵無關(guān)；B項，熱穩(wěn)定性是指物質(zhì)受熱分解的難易程度，而HX分解時要破壞HX鍵，從HF到HI其鍵能依次減小，故其穩(wěn)定性依次減弱；C項，由于金剛石中碳碳鍵的鍵能大于晶體硅中硅硅鍵的鍵能，因此金剛石的硬度、熔點、沸點較晶體硅高；D項，NaX為

5、離子晶體，熔化時破壞離子鍵。8分子晶體的熔點通常都在200 以下，以下數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點。據(jù)此作出的以下判斷中正確的選項是物質(zhì)Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2熔點/9208011 2911801072 073571 723A.NaCl晶體熔化時，吸收的熱量用于破壞離子鍵B表中只有BCl3和干冰是分子晶體C碳和硅是同一主族，故CO2和SiO2的晶體類型一樣D兩種含鈉化合物是離子晶體，三種含鋁化合物也是離子晶體AAlCl3熔點低于200 ，也屬于分子晶體，B、D錯誤；CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體，晶體類型不同，C錯誤。9有以下幾種晶體：A.水晶，B.

6、冰醋酸，C.白磷，D.金剛石，E.晶體氬，F(xiàn).干冰。1屬于分子晶體的是_，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是_。2屬于原子晶體的化合物是_。3直接由原子構(gòu)成的晶體是_。4受熱熔化時，化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是_，需抑制共價鍵的是_。【解析】分子晶體由分子構(gòu)成，有B、C、E、F。晶體氬是單原子分子；原子晶體和單原子分子晶體都由原子直接構(gòu)成，原子晶體有A、D，但化合物只有A；分子晶體熔化時，一般不破壞化學(xué)鍵；原子晶體熔化時，破壞化學(xué)鍵。【答案】1B、C、E、FE2A3A、D、E4B、C、E、FA、D101K2SO4熔化，粒子間抑制了_的作用；二氧化硅熔化，粒子間抑制了_的作用；碘的升華，粒子間抑制了_的作用。2

7、以下六種晶體：CO2、NaCl、Na、Si、CS2、金剛石，它們的熔點從低到高的順序為_填序號。3A、B、C、D四種晶體的性質(zhì)如下，判斷其晶體類型：A：固態(tài)時能導(dǎo)電，能溶于鹽酸，_。B：能溶于CS2，不溶于水，_。C：固態(tài)時不導(dǎo)電，液態(tài)時能導(dǎo)電，可溶于水，_。D：固態(tài)、液態(tài)時均不導(dǎo)電，熔點為3 500 ，_。【解析】1K2SO4是離子晶體，離子晶體熔化時需要抑制離子鍵；二氧化硅是原子晶體，原子晶體熔化時需抑制共價鍵；碘為分子晶體，熔化時需抑制分子間作用力。2先把六種晶體分類。原子晶體：；離子晶體：；金屬晶體：；分子晶體：。由于C原子半徑小于硅原子半徑，所以金剛石的熔點高于晶體硅的熔點。CO2和

8、CS2同屬于分子晶體，CS2的熔點高于CO2。Na在常溫下呈固態(tài)，而CS2是液態(tài)，CO2是氣態(tài)，所以Na的熔點高于CS2和CO2的熔點。3據(jù)四種晶體的性質(zhì)即可判斷四種晶體分別為金屬晶體、分子晶體、離子晶體、原子晶體?！敬鸢浮?離子鍵共價鍵分子間作用力23金屬晶體分子晶體離子晶體原子晶體11根據(jù)表中給出的幾種物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)，答復(fù)以下問題：名稱性質(zhì)NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質(zhì)B熔點/801710180682 300沸點/1 4651 418160572 5001SiCl4是_晶體；單質(zhì)B可能是_晶體。2NaCl、MgCl2晶體類型均為_晶體，但鍵的強(qiáng)度：NaCl_MgCl2填“&g

9、t;或“<。3AlCl3在升華時破壞_?！窘馕觥坑杀碇兴o熔沸點數(shù)據(jù)，可知SiCl4的熔沸點最低，應(yīng)為分子晶體；單質(zhì)B的熔沸點最高，因此可能為原子晶體；NaCl、MgCl2的熔沸點較高，應(yīng)為離子晶體，但NaCl的熔沸點更高些，所以鍵的強(qiáng)度更大，AlCl3的熔沸點較低，為分子晶體，且沸點比熔點低，易升華，升華時，破壞分子間作用力。 【答案】1分子原子2離子>3分子間作用力沖A挑戰(zhàn)練12下表給出幾種氯化物的熔、沸點：NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔點80171078268沸點1 4651 4181 60057.6那么以下各項中與表中數(shù)據(jù)一致的有CaCl2屬于離子晶體SiCl4是

10、分子晶體1 500 時，NaCl可汽化MgCl2水溶液不能導(dǎo)電A僅B僅 CD D熔、沸點的差異說明了晶體中微粒間作用力的不同，即晶體類型不同。判斷出晶體類型，然后根據(jù)各晶體的性質(zhì)特點進(jìn)展判斷。13元素A和B的原子序數(shù)都小于18。A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為ab，L層電子數(shù)為ab，那么A、B兩元素所形成的化合物的晶體類型為A原子晶體B分子晶體C離子晶體D金屬晶體A元素A和B的原子序數(shù)都小于18，B元素原子的M層電子數(shù)為ab，L層電子數(shù)為ab，那么ab8，A元素原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，那么A元素的次外層為K層，即b2，有2個電子層，所以a826，故A為氧元素，B的M層電子數(shù)為624，故B為硅元素，A、B兩元素所形成的化合物為SiO2，屬于原子晶體，應(yīng)選A。14現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點數(shù)據(jù)：A組B組C組D組金剛石：>3 550Li：181HF：84NaCl：801硅晶體：1 410Na：98HCl：114KCl：776硼晶體：2 300K：64HBr：87RbCl：718二氧化硅：1 723Rb：39HI：51CsCl：645據(jù)此答復(fù)以下問題：1A組屬于_晶體，其熔化時