課時(shí)分層作業(yè)8　化學(xué)反應(yīng)速率

1、.課時(shí)分層作業(yè)八 建議用時(shí)：45分鐘學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)練1以下食品添加劑中，其使用目的與反響速率有關(guān)的是 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572053】A抗氧化劑B調(diào)味劑C著色劑D增稠劑A食品中添加抗氧化劑，目的是減慢食品的變質(zhì)速率，與反響速率有關(guān)，A選項(xiàng)正確；調(diào)味劑的主要作用是補(bǔ)充、增強(qiáng)或增加食品的味道，與反響速率無(wú)關(guān)，B選項(xiàng)不正確；著色劑又稱食品色素，是以食品著色為主要目的，豐富和改善食品色澤的物質(zhì)，與反響速率無(wú)關(guān)，C選項(xiàng)不正確；增稠劑在食品中主要是賦予食品所要求的流變特性，改變食品的質(zhì)構(gòu)和外觀，將液體、漿狀食品形成特定形態(tài)，并使其穩(wěn)定、均勻，進(jìn)步食品質(zhì)量，以使食品具有黏滑適口的感覺，與反響速率無(wú)關(guān)，D選項(xiàng)不正確。2

2、反響Ag3Bg2CgDg在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反響速率為1 mol·L·min1，那么此段時(shí)間內(nèi)以C表示的化學(xué)反響速率為 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572054】A0.5 mol·L·min1B1 mol·L·min1C2 mol·L·min1D3 mol·L·min1CvC2vA2 mol·L·min1。3反響4Ag3Bg=2CgDg，經(jīng)2 min，B的濃度減少了0.6 mol·L1。此反響速率的表示正確的選項(xiàng)是 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572055】A用A表示的反響速率

3、是0.6 mol·L1·min1B用C表示的速率是0.2 mol·L1·min1C在2 min末的反響速率，用B表示是0.3 mol·L1·min1D在2 min內(nèi)用B和C表示的反響速率之比為23B由速率定義式求出B的反響速率：vB0.6 mol·L1/2 min0.3 mol·L1·min1，由vAvBvCvD4321，可得vA0.4 mol·L1·min1，vC0.2 mol·L1·min1，vD0.1 mol·L1·min1，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)

4、正確；化學(xué)反響速率通常是某一時(shí)間段的平均速率而不是瞬時(shí)速率，所以選項(xiàng)C的說法錯(cuò)誤；用B和C表示的反響速率之比為32，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4反響Ag2BgCgDg，在四種不同情況下的反響速率如下，其中反響進(jìn)展得最快的是AvA0.15 mol·L1·min1BvB0.6 mol·L1·min1CvC0.4 mol·L1·min1DvD0.02 mol·L1·s1D比較不同情況下反響速率的快慢，可以根據(jù)同一反響中各物質(zhì)表示的反響速率之比等于方程式中的計(jì)量數(shù)之比將各反響速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)，再進(jìn)展比較。將選項(xiàng)中的速率都轉(zhuǎn)化為A的速率分

5、別為：B選項(xiàng)，vA0.3 mol·L1·min1；C選項(xiàng)，vA0.4 mol·L1·min1；D選項(xiàng)，vA1.2 mol·L1·min1。所以四個(gè)選項(xiàng)所表示的速率最快的為D選項(xiàng)。5對(duì)于反響2NOg2COgN2g2CO2g，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572056】A使用催化劑能加快反響的速率B使一種反響物過量一定能進(jìn)步反響的速率C改變壓強(qiáng)對(duì)反響速率沒有影響D降低溫度能加快反響速率A使用催化劑能加快反響的速率，A正確；一種反響物過量不一定能進(jìn)步反響的速率，B不正確；對(duì)于氣體反響物來說，改變壓強(qiáng)可以影響反響速率，C不正確；降低溫

6、度會(huì)降低反響速率，D不正確。6以下各組反響表中物質(zhì)均為反響物，反響剛開場(chǎng)時(shí)，放出H2的速率最大的是選項(xiàng)金屬粉末狀/mol體積/mL酸濃度/mol·L1酸反響溫度/AMg0.1106HNO360BMg0.1103HCl60CFe0.1103HCl60DMg0.1103H2SO460D金屬與硝酸反響不產(chǎn)生H2，排除A項(xiàng)；Fe不如Mg活潑，排除C項(xiàng)；其他兩項(xiàng)中只比較cH即可，顯然3 mol·L1鹽酸中cH小于3 mol·L1硫酸中cH，因此D項(xiàng)放出H2的速率最大。7以下說法正確的選項(xiàng)是ANa與水反響時(shí)增大水的用量可加快反響速率BFe與硫酸反響制取H2時(shí)，選用濃硫酸可加快

7、反響速率C兩支試管中分別參加一樣濃度的過氧化氫，其中一支試管中加少量MnO2，兩支試管中產(chǎn)生氧氣的快慢一樣DAl在氧氣中燃燒生成Al2O3，將鋁片改成鋁粉燃燒更劇烈D對(duì)純液體改變其用量不影響反響速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，濃H2SO4可使鐵鈍化，不生成H2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；使用MnO2可加快O2的生成速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；將鋁片改為鋁粉，增大了鋁與氧氣的接觸面積，反響速率增大，D項(xiàng)正確。8反響CsH2OgCOgH2g，在一容積可變的密閉容器中進(jìn)展。以下條件的改變對(duì)其反響速率幾乎無(wú)影響的是 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572057】A壓縮容器體積，增大體系壓強(qiáng)B參加適當(dāng)?shù)拇呋瘎〤保持壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體使容器容積增大D保持

8、容器容積不變，充入惰性氣體使體系壓強(qiáng)增大D壓縮容器體積會(huì)增大氣體濃度，增大反響速率，A有影響；使用催化劑同時(shí)改變正、逆反響速率，B有影響；保持壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體使容器容積增大后，氣體濃度均減小，減小反響速率，C有影響；保持容器容積不變，充入惰性氣體使體系壓強(qiáng)增大，但氣體濃度等都沒有改變，反響速率不變，D無(wú)影響。91對(duì)于反響N2g3H2g2NH3g，當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)反響條件，將生成NH3的化學(xué)反響速率的變化情況填入空格里填“增大“減小或“不變: 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572058】編號(hào)改變的條件生成NH3的速率升高溫度增大N2的濃度使用正催化劑壓縮體積2對(duì)于反響AgBgCg，以下條件的改

9、變一定使化學(xué)反響速率加快的是_。A增加A的物質(zhì)的量B升高體系的溫度C減少C的物質(zhì)的量D增加體系的壓強(qiáng)【解析】1升高溫度、增大反響物N2的濃度、使用正催化劑、壓縮體積均能增大生成NH3的化學(xué)反響速率。2假設(shè)A、C是固體，那么增加或減少它們的物質(zhì)的量，對(duì)化學(xué)反響速率無(wú)影響；假設(shè)A、B、C都不是氣體，那么增大壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反響速率無(wú)影響?！敬鸢浮?增大增大增大增大2B10.某溫度時(shí)，在一個(gè)2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫以下空白：1該反響第_分鐘X、Y、Z的物質(zhì)的量不再變化，X所占的體積分?jǐn)?shù)為_。2該反響的化學(xué)方程式為_。3反響開場(chǎng)至2 m

10、in，氣體X的平均反響速率為_。4關(guān)于該反響的說法正確的選項(xiàng)是_。A增大X的濃度，可使反響加快B縮小容器的體積，使反響加快C增大容器的體積，使反響加快D升高溫度一定使反響加快【解析】各物質(zhì)的物質(zhì)的量在2 min時(shí)不再發(fā)生變化，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)反響速率之比，等于反響方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比：vXvYvZ0.30.10.2312，由題圖可知，X、Y為反響物，Z為生成物，反響的化學(xué)方程式為3XgYg2Zg?！敬鸢浮?238.9%23XgYg2Zg30.075 mol·L1·min14ABD11對(duì)于反響4FeS211O22Fe2O38SO2，試答復(fù)以下有關(guān)問

11、題： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572059】1常選用哪些物質(zhì)的濃度的變化來表示該反響的反響速率？_。24 s內(nèi)，生成SO2的速率為0.4 mol·L·s1。O2減少的速率是_；測(cè)得4 s后O2的濃度為2.8 mol·L1，那么開場(chǎng)時(shí)O2的濃度為_。【解析】1因?yàn)镕eS2、Fe2O3為固體，O2、SO2為氣體，故可用O2、SO2來表示該反響的反響速率。2vO2vSO2×0.4 mol·L·s10.55 mol·L·s1；4 s內(nèi)O2的濃度減少了0.55 mol·L1·s1×4 s2.2 mol&#

12、183;L1，故開場(chǎng)時(shí)O2的濃度為2.8 mol·L12.2 mol·L15.0 mol·L1。【答案】1O2、SO220.55 mol·L·s15.0 mol·L1沖A挑戰(zhàn)練12等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)展反響，測(cè)得在不同時(shí)間t內(nèi)產(chǎn)生氣體體積V的變化情況如圖，根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件，以下說法中一定不正確的選項(xiàng)是 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572060】組別對(duì)應(yīng)曲線cHCl/mol·L1反響溫度/鐵的狀態(tài)1a30粉末狀2b30粉末狀3c2.5塊狀4d2.530塊狀A(yù)第4組實(shí)驗(yàn)的反響速率最慢B第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度大于2.5

13、 mol·L1C第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度等于2.5 mol·L1D第3組實(shí)驗(yàn)的反響溫度低于30 D從圖中四條曲線可判斷a反響最快，d反響最慢，A項(xiàng)正確；第1、2組實(shí)驗(yàn)溫度和第4組一樣，鐵為粉末狀，化學(xué)反響速率要快，故第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸濃度大于或等于2.5 mol·L1的情況均可以，第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度一定大于2.5 mol·L1，B、C項(xiàng)正確；假設(shè)第3組實(shí)驗(yàn)的溫度低于30 ，在其他條件都一樣的情況下反響速率應(yīng)該比第4組慢，與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不符，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反響2AgBg2Cg，假設(shè)

14、2 s 后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L1，現(xiàn)有以下幾種說法，其中正確的選項(xiàng)是某反響物的轉(zhuǎn)化率×100% 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572061】用物質(zhì)A表示反響的平均速率為0.3 mol·L1·s1用物質(zhì)B表示反響的平均速率為0.6 mol·L1·s12 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2 s末物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L1ABCDB解題時(shí)先利用所給條件列出濃度： 2Ag Bg2Cg起始濃度/mol·L1 210變化濃度/mol·L1 0.6 0.3 0.62 s后的濃度/mol·L1 20.6 10.3

15、 0.6根據(jù)化學(xué)反響速率的定義：vA0.3 mol·L1·s1，vB0.15 mol·L1·s1。根據(jù)轉(zhuǎn)化率的定義：A的轉(zhuǎn)化率×100%×100%30%；2 s末B的濃度為0.7 mol·L1。14某研究小組為比較Al和Fe的金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了圖1所示的裝置，甲中錐形瓶?jī)?nèi)盛放的是100 mL稀鹽酸反響前后溶液體積變化可以忽略不計(jì)。圖1圖21假設(shè)要比較產(chǎn)生氣體的快慢有兩種方法，一種是比較產(chǎn)生一樣體積氣體所需的時(shí)間，另一種是比較_。2為了確?！癆l和Fe的金屬活動(dòng)性不同是導(dǎo)致產(chǎn)生氣體速率不同的唯一原因，實(shí)驗(yàn)時(shí)需要控制好反響條件。

16、實(shí)驗(yàn)時(shí)除需保證甲中液體的體積、物質(zhì)的量濃度和溫度一樣外，還需保證_。3實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生氣體的速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示，那么t1t2時(shí)間內(nèi)速率逐漸加快說明該反響是_填“放熱或“吸熱反響，t2t3時(shí)間內(nèi)速率逐漸減慢的主要原因是_。4能使甲中反響停頓的操作是_。5假如在一樣條件下，把甲錐形瓶?jī)?nèi)盛放的稀鹽酸改成H濃度一樣的稀硫酸，發(fā)現(xiàn)反響會(huì)比原來慢許多，原因可能是_。6反響c min后，在丙中搜集水a(chǎn) mL，在該實(shí)驗(yàn)條件下，氣體摩爾體積為b L/mol，那么H的消耗速率_?！窘馕觥?根據(jù)vH2可知，比較速率大小時(shí)可以利用一樣時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生VH2的大小或產(chǎn)生等量的H2需要的時(shí)間來實(shí)現(xiàn)。2影響反響速率的外界因素有鹽酸的濃度、溫度、接觸面積等，故只有保證外界因素一樣的情況下才能驗(yàn)證該題的要求。3該反響是放熱反響，隨著反響的進(jìn)展，溫度逐漸升高，導(dǎo)致反響速率逐漸增大，隨著反響的進(jìn)展，cHCl逐漸減小，使得反響速率逐漸