銅及其化合物的性質(zhì)及其應(yīng)用導(dǎo)學(xué)案（第2課時(shí)）

1、.銅及其化合物的性質(zhì)及其應(yīng)用導(dǎo)學(xué)案第2課時(shí)考點(diǎn)梳理1銅的主要性質(zhì)寫(xiě)出圖中有關(guān)反響的化學(xué)方程式或離子方程式：化學(xué)方程式：2CuO2H2OCO2=Cu2OH2CO3。化學(xué)方程式：2CuSCu2S。與氧化性酸反響a與濃硫酸共熱的化學(xué)方程式：Cu2H2SO4濃CuSO4SO22H2O；b與稀硝酸反響的離子方程式：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O；c與濃硝酸反響的離子方程式：Cu4H2NO=Cu22NO22H2O。與鹽溶液反響a與硝酸銀溶液反響的離子方程式：Cu2Ag=2AgCu2；b與FeCl3溶液反響的離子方程式：Cu2Fe3=2Fe2Cu2。2銅的重要化合物的性質(zhì)及其應(yīng)用1氧化物2氫氧化銅

2、藍(lán)色難溶物，是一種弱堿。3銅鹽Cu2OH2CO3Cu2OH2CO3的名稱(chēng)為堿式碳酸銅，呈綠色，是銅銹的主要成分，受熱易分解的方程式為Cu2OH2CO32CuOH2OCO2。CuSO4aCuSO4·5H2O為藍(lán)色晶體，俗稱(chēng)藍(lán)礬或膽礬。受熱或遇濃H2SO4，藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?。b無(wú)水CuSO4遇水變藍(lán)色生成CuSO4·5H2O，可作為水或水蒸氣的檢驗(yàn)試劑。銅鹽的毒性銅鹽溶液有毒，主要是因?yàn)殂~離子能與蛋白質(zhì)作用，使蛋白質(zhì)變性失去生理活性，因此人們利用這一性質(zhì)用膽礬、熟石灰、水配成了波爾多液，用來(lái)殺滅植物的病毒。考點(diǎn)探究角度1、銅及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用典例1、CuO經(jīng)高溫灼燒生成

3、Cu2O，Cu2O與H發(fā)生反響：Cu2O2H=CuCu2H2O。將經(jīng)高溫灼燒后的CuO樣品投入足量的熱的稀硝酸溶液中，以下有關(guān)說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是 A假如溶液變?yōu)樗{(lán)色，同時(shí)有紫紅色固體出現(xiàn)，說(shuō)明樣品全部生成Cu2OB溶液中最終可能有紫紅色固體出現(xiàn)C這種實(shí)驗(yàn)的結(jié)果無(wú)法說(shuō)明CuO分解的程度D假如溶液中出現(xiàn)藍(lán)色，最終沒(méi)有紫紅色固體出現(xiàn)，說(shuō)明CuO沒(méi)有分解答案：C 解析：Cu2O的檢驗(yàn)不能用稀HNO3，HNO3能氧化Cu2O為Cu2。方法指導(dǎo)：銅及其化合物的顏色Cu紫紅色CuSO4白色CuO黑色CuSO4·5H2O藍(lán)色Cu2O磚紅色Cu2OH2CO3綠色Cu2S黑色CuOH2藍(lán)色角度2、以銅的

4、重要化合物制備為載體的綜合試題典例2、某實(shí)驗(yàn)小組利用Fe2O3、Cu2O的混合物制取較純潔的膽礬CuSO4·5H2O，實(shí)驗(yàn)方案如下圖： 1稀硫酸溶解混合物時(shí)發(fā)生反響的離子方程式為Cu2O2H=CuCu2H2O、_。2加H2O2的目的是_，其反響的離子方程式為_(kāi)。3溶液乙中參加適量CuO時(shí)發(fā)生反響的離子方程式為_(kāi)。4操作主要包括_、_、過(guò)濾、洗滌、晾干等步驟。解析：1Fe2O3、Cu2O中參加過(guò)量酸，F(xiàn)e2O3生成Fe3，Cu2O生成Cu和Cu2，F(xiàn)e3又氧化Cu為Cu2；2溶液甲中含有Fe2，加H2O2的目的就是氧化Fe2為Fe3；3參加CuO的目的是調(diào)節(jié)pH，使Fe3水解成FeOH

5、3而除去。答案：1Fe2O36H=2Fe33H2O Cu2Fe3=Cu22Fe22氧化Fe2為Fe3 H2O22H2Fe2=2Fe32H2O33CuO2Fe33H2O=2FeOH33Cu24蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶技法指導(dǎo)：廢銅利用的思維形式課堂反響1.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A.氣體通過(guò)無(wú)水CuSO4粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣 B.1 mol Cu和足量熱濃硫酸反響可生成NA個(gè)SO3分子 C.CuSO4溶液中通入CO2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 D.CuSO4與H2S反響的離子方程式：Cu2S2=CuS 答案：A2.以下說(shuō)法或表示式正確的選項(xiàng)是 A.制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金B(yǎng).CuSO4溶液

6、與過(guò)量濃氨水反響的離子方程式：Cu22NH3·H2O=CuOH22NHC.將鋅粒投入CuNO32溶液中，反響后固體質(zhì)量增加D.除去Cu粉中混合的CuO，可參加稀硝酸溶解，過(guò)濾、洗滌、枯燥答案：A3、下表中，對(duì)陳述、的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的選項(xiàng)是 選項(xiàng)陳述陳述判斷A銅綠的主要成分是堿式碳酸銅可用稀鹽酸除銅器外表的銅綠對(duì)；對(duì)；無(wú)B銅外表易形成致密的氧化膜銅制容器可以盛放濃硫酸對(duì)；對(duì)；有C向硫酸銅溶液中通入少量氨氣，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾后灼燒濾渣，最后變成黑色固體把銅絲放在酒精燈火焰上灼燒，銅絲外表變黑對(duì)；對(duì)；有D藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用

7、作游泳池的消毒劑錯(cuò)；對(duì)；無(wú)D A項(xiàng)，陳述、有因果關(guān)系；B項(xiàng)，銅與濃H2SO4作用不能形成致密的氧化膜；C項(xiàng)，陳述、無(wú)因果關(guān)系；D項(xiàng)，陳述為化學(xué)變化。4以下有關(guān)銅的化合物的性質(zhì)的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是 ACuSO4變成CuSO4·5H2O是化學(xué)變化B一定條件下，新制的CuOH2懸濁液能與葡萄糖反響但不能與乙酸反響C常溫下將銅絲伸入盛滿(mǎn)氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成D將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無(wú)水CuCl2固體答案：A 解析:：B項(xiàng)，CuOH2與乙酸發(fā)生中和反響；C項(xiàng)，Cu與Cl2反響需要點(diǎn)燃或加熱；D項(xiàng)，CuCl2在蒸干過(guò)程中水解生成CuOH2。5、CuSO4是一種重要

8、的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A相對(duì)于途徑，途徑更好地表達(dá)了綠色化學(xué)思想B途徑發(fā)生的反響可能是3Cu2HNO33H2SO4=3CuSO42NO4H2OC將CuSO4溶液蒸發(fā)，利用余熱蒸干，可制得膽礬晶體D1 mol CuSO4在1 100 所得混合氣體X為SO3和O2，其中O2可能為0.75 mol答案：B解析:A項(xiàng)，途徑有污染氣體NO生成，不能更好地表達(dá)綠色化學(xué)思想；C項(xiàng)，膽礬晶體不能通過(guò)蒸干得到，應(yīng)冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到；D項(xiàng)，1 mol CuSO4被復(fù)原成Cu2O轉(zhuǎn)移1 mol電子，應(yīng)得氧氣0.25 mol，錯(cuò)誤。6、某化學(xué)興趣小組用只含有鋁、鐵、銅的工業(yè)合金

9、制取純潔的氯化鋁溶液、綠礬晶體FeSO4·7H2O和膽礬晶體，其實(shí)驗(yàn)方案如下圖：1合金屬于_填“純潔物或“混合物，與足量稀H2SO4、NaOH溶液反響的離子方程式為_(kāi)。2方案中途徑的離子方程式_，D中參加適量鹽酸的離子方程式為_(kāi)。3濾渣F為_(kāi)，途徑、的化學(xué)方程式分別為_(kāi)，途徑相比，途徑_更好，理由是_。 4CuSO4溶液中獲得膽礬的操作為_(kāi)，洗滌、自然枯燥。5寫(xiě)出CuO與Al、H2反響的化學(xué)方程式為_(kāi)。 6Cu在潮濕的空氣中放置較長(zhǎng)時(shí)間，最后得到綠色的銅銹，其化學(xué)式為_(kāi)。 答案1混合物 2Al6H=2Al33H2、Fe2H=Fe2H2、2Al2OH2H2O=2AlO3H22AlOCO

10、22H2O=AlOH3HCO AlOH33H=Al33H2O3Cu Cu2H2SO4濃CuSO4SO22H2O2CuO22H2SO42CuSO42H2O 相對(duì)來(lái)說(shuō)H2SO4的利用率高且無(wú)污染4蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾53CuO2Al3CuAl2O3CuOH2CuH2O6Cu2OH2CO37、工業(yè)上由黃銅礦主要成分CuFeS2冶煉銅的主要流程如下：1氣體A中的大氣污染物可選用以下試劑中的_吸收。a濃H2SO4 b稀HNO3 cNaOH溶液 d氨水2用稀H2SO4 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，檢驗(yàn)溶液中還存在Fe3+的方法是_注明試劑、現(xiàn)象。3由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反響方程式為_(kāi)。4以CuSO4溶液

11、為電解質(zhì)溶液進(jìn)展粗銅含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)的電解精煉，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是_填字母。a陰陽(yáng)極的質(zhì)量變化相等b電解質(zhì)溶液的組成不發(fā)生變化c溶液中Cu2+向陽(yáng)極挪動(dòng)d利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬5利用反響2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，假設(shè)將該反響設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反響式為_(kāi)?！敬鸢浮?cd2滴加KSCN溶液，假設(shè)溶液變?yōu)檠t色那么存在Fe3+。33Cu2O+2AlAl2O3+6Cu 4d5O2+4e+4H+=2H2O 【解析】1根據(jù)流程圖可知，A應(yīng)該是SO2。由于SO2是酸性氧化物，所以吸收SO2可選擇cd。稀硝酸能氧化SO2，但復(fù)原產(chǎn)物是NO，仍然會(huì)污染環(huán)境，答案選cd。2檢驗(yàn)鐵離子的常用試劑是KSCN溶液，即滴加KSCN溶液，假設(shè)溶液變?yōu)檠t色那么存在Fe3+。3鋁是活潑的金屬，能發(fā)生鋁熱反響，方程式是3Cu2O+2AlAl2O3+6