202X版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題202X氧、硫及其化合物課件

1、專題18 氧、硫及其化合物高考化學(xué)高考化學(xué) (江蘇省專用)A A組組 自主命題自主命題江蘇卷題組江蘇卷題組五年高考考點(diǎn)氧、硫及其化合物環(huán)境污染與防護(hù)考點(diǎn)氧、硫及其化合物環(huán)境污染與防護(hù)1.(2019江蘇單科,3,2分)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.NH4HCO3受熱易分解,可用作化肥B.稀硫酸具有酸性,可用于除去鐵銹C.SO2具有氧化性,可用于紙漿漂白D.Al2O3具有兩性,可用于電解冶煉鋁答案答案B本題涉及的考點(diǎn)是常見化合物的性質(zhì)及其應(yīng)用,通過性質(zhì)與應(yīng)用是否相符的判斷,考查了分析和解決化學(xué)問題的能力,體現(xiàn)了宏觀辨識(shí)與微觀探析的學(xué)科核心素養(yǎng);以常見物質(zhì)的性質(zhì)推測(cè)其應(yīng)用,體現(xiàn)了關(guān)

2、注社會(huì)發(fā)展、科技進(jìn)步、生產(chǎn)生活的價(jià)值觀念。A項(xiàng),NH4HCO3受熱易分解與其用作化肥沒有關(guān)系,錯(cuò)誤;B項(xiàng),鐵銹的主要成分是Fe2O3nH2O,H2SO4具有酸性,可以將鐵銹溶解,正確;C項(xiàng),SO2具有漂白性,可用于紙漿漂白,錯(cuò)誤;D項(xiàng),Al2O3是離子化合物,可用于電解冶煉鋁,錯(cuò)誤。2.(2017江蘇單科,1,2分)2017年世界地球日我國的主題為“節(jié)約集約利用資源,倡導(dǎo)綠色簡(jiǎn)約生活”。下列做法應(yīng)提倡的是()A.夏天設(shè)定空調(diào)溫度盡可能的低B.推廣使用一次性塑料袋和紙巾C.少開私家車多乘公共交通工具D.對(duì)商品進(jìn)行豪華包裝促進(jìn)銷售答案答案C本題考查節(jié)能減排、綠色環(huán)保等方面的內(nèi)容。A項(xiàng),夏天空調(diào)溫度

3、設(shè)定過低,消耗的電能會(huì)增多;B項(xiàng),過多使用一次性用品會(huì)增加資源的消耗;D項(xiàng),對(duì)商品進(jìn)行豪華包裝不利于節(jié)約資源。3.(2015江蘇單科,1,2分)“保護(hù)環(huán)境”是我國的基本國策。下列做法不應(yīng)該提倡的是()A.采取低碳、節(jié)儉的生活方式B.按照規(guī)定對(duì)生活廢棄物進(jìn)行分類放置C.深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識(shí)D.經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等答案答案D制造一次性筷子、紙杯會(huì)消耗大量木材,塑料袋會(huì)造成白色污染,D項(xiàng)中做法不符合“保護(hù)環(huán)境”的基本國策。審題技巧審題技巧注意題目的要求,是選“不應(yīng)該提倡”的。4.(2014江蘇單科,1,2分)水是生命之源,2014年我國科學(xué)家首次拍攝到水分子團(tuán)簇的空間取向圖像,模

4、型如圖所示。下列關(guān)于水的說法正確的是()A.水是弱電解質(zhì)B.可燃冰是可以燃燒的水C.氫氧兩種元素只能組成水D.0時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度大答案答案A可燃冰的主要成分是甲烷的水合物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;氫氧兩種元素除組成H2O以外,還能組成H2O2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;0時(shí)冰的密度比液態(tài)的水小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。命題歸納命題歸納本題以水為背景,考查基礎(chǔ)化學(xué)知識(shí),在復(fù)習(xí)中應(yīng)注意夯實(shí)基礎(chǔ)。5.(2012江蘇單科,1,2分)化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護(hù)等與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是()A.改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù),減少大氣污染物的排放B.開發(fā)利用可再生能源,減少化石燃料的使用C.研

5、發(fā)可降解高分子材料,減少“白色污染”D.過度開采礦物資源,促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)發(fā)展答案答案D過度開采礦物資源與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念相違背。6.(2010江蘇單科,1,2分)化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是()A.為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量,應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥B.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理C.實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用,就無需開發(fā)新能源D.垃圾是放錯(cuò)地方的資源,應(yīng)分類回收利用答案答案DA項(xiàng),大量使用農(nóng)藥會(huì)引起食品污染,大量使用化肥會(huì)破壞土壤結(jié)構(gòu);B項(xiàng),綠色化學(xué)的核心是從源頭上減少和消除污染而不是污染后再治理;C項(xiàng),化石燃料是不可再生能源,所以需要開發(fā)新能源;D項(xiàng)

6、正確。7.2018江蘇單科,16(1)(4),4分以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料,生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下:(1)焙燒過程均會(huì)產(chǎn)生SO2,用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為。(4)“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2,理論上完全反應(yīng)消耗的n(FeS2) n(Fe2O3)=。答案答案(4分)(1)SO2+OH-HS(4)1 163O解析解析本題考查化學(xué)工藝流程的分析、硫及其化合物,氧化還原反應(yīng)的計(jì)算。(1)用NaOH溶液吸收過量SO2生成Na

7、HSO3,離子方程式為OH-+SO2HS。(4)分析反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化,利用得失電子守恒知:n(FeS2)+52n(FeS2)=2n(Fe2O3),解得=,即理論上完全反應(yīng)消耗的n(FeS2) n(Fe2O3)=1 16。3O2313223(FeS )(Fe O )nn1168.2016江蘇單科,18(1)(2),4分過氧化鈣(CaO28H2O)是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。(1)Ca(OH)2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO28H2O。Ca(OH)2+H2O2+6H2OCaO28H2O反應(yīng)時(shí)通常加入過量的Ca(OH)2,其目的是。(2)向池塘水中加入一定量CaO28H2O后,

8、池塘水中濃度增加的離子有(填序號(hào))。A.Ca2+B.H+C.CD.OH-23O答案答案(1)提高H2O2的利用率(2)AD解析解析(1)Ca(OH)2過量可提高H2O2的利用率。(2)CaO28H2O加入水中可生成Ca(OH)2和H2O2。規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié)在反應(yīng)中加入過量的某物質(zhì)的目的往往是提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率。易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示CaO28H2O加入水中會(huì)發(fā)生反應(yīng),注意的強(qiáng)氧化性,部分氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)降為-2價(jià),以O(shè)H-的形式存在,因此溶液中Ca2+和OH-的濃度增大。22O9.2013江蘇單科,16(4),6分氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。

9、(4)煅燒過程存在以下反應(yīng):2MgSO4+C2MgO+2SO2+CO2MgSO4+CMgO+SO2+COMgSO4+3CMgO+S+3CO利用下圖所示裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。D中收集的氣體是(填化學(xué)式)。B中盛放的溶液可以是(填字母)。a.NaOH溶液b.Na2CO3溶液c.稀硝酸d.KMnO4溶液A中得到的淡黃色固體能與熱的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)物中元素的最高價(jià)態(tài)為+4,寫出該反應(yīng)的離子方程式:。答案答案(4)COd3S+6OH-2S2-+S+3H2O23O解析解析(4)氣體成分為SO2、CO2、CO、S(g),分步吸收的順序:A中收集S,B吸收SO2,C吸收CO2,D收集CO

10、。B中可以選擇KMnO4溶液。審題技巧審題技巧解此類題時(shí),不僅要關(guān)注題干部分,同時(shí)也要關(guān)注題目中提供的信息。如本題中的小題,提示A中得到淡黃色固體,聯(lián)系上下文,很容易推出該固體為S單質(zhì)。命題歸納命題歸納無機(jī)化工題來自實(shí)際化工生產(chǎn),考查相關(guān)的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能。這類題目所考的知識(shí)點(diǎn)比較分散,既考查元素化合物基礎(chǔ)知識(shí),又考查與之相關(guān)的化學(xué)基本理論、實(shí)驗(yàn)操作和化學(xué)計(jì)算。10.2011江蘇單科,16(1)(2),8分以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl36H2O)的工藝流程如下:回答下列問題:(1)在一定條件下,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)2SO3(

11、g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=;過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量,其目的是、。答案答案(1)SO2+NaOHNaHSO3(2)提高鐵元素的浸出率抑制Fe3+水解23222( O )(O )( O )cSccS解析解析(2)硫鐵礦焙燒后得到的固體的主要成分是Fe2O3,同時(shí)還含有少量沒有反應(yīng)的FeS2,酸溶后溶液中含有大量的Fe3+和少量的Fe2+。通入氯氣將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。目標(biāo)產(chǎn)物是制取FeCl36H2O,應(yīng)盡可能保證Fe3+不損失,鹽酸過量可抑制Fe3+水解。B B組組 統(tǒng)一命題、省統(tǒng)一命題、省( (區(qū)、市區(qū)、市) )卷題組卷題

12、組考點(diǎn)氧、硫及其化合物環(huán)境污染與防護(hù)考點(diǎn)氧、硫及其化合物環(huán)境污染與防護(hù)1.(2019課標(biāo),12,6分)下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是()選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)A.制取較高濃度的次氯酸溶液將Cl2通入碳酸鈉溶液中B.加快氧氣的生成速率在過氧化氫溶液中加入少量MnO2C.除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D.制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸答案答案A本題涉及常見物質(zhì)的制備方法及除雜知識(shí),通過物質(zhì)制備的原理,考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力;依據(jù)探究目的設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),體現(xiàn)了科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的學(xué)科核心素養(yǎng)。A項(xiàng),Cl2+2Na2CO3+H2O2NaHCO3+NaCl+NaClO,故將Cl2通

13、入Na2CO3溶液中不能制備較高濃度的HClO溶液,錯(cuò)誤;B項(xiàng),MnO2作催化劑可以加快H2O2的分解速率,正確;C項(xiàng),乙酸和Na2CO3溶液可以反應(yīng),乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中的溶解度較低,溶液分層,正確;D項(xiàng),根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理可知正確。知識(shí)拓展知識(shí)拓展制取高濃度次氯酸的方法是:往氯水中加入CaCO3粉末。因?yàn)槁人写嬖贑l2+H2OHCl+HClO,CaCO3與HCl反應(yīng)而不能與HClO反應(yīng)。2.(2016北京理綜,11,6分)在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是()

14、A.代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B.b點(diǎn),溶液中大量存在的離子是Na+、OH-C.c點(diǎn),兩溶液中含有相同量的OH-D.a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性答案答案C中的a點(diǎn)處Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反應(yīng),Ba2+和S完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀,溶液的導(dǎo)電能力達(dá)到最低;在溶液中繼續(xù)滴加H2SO4溶液到c點(diǎn),此時(shí)H2SO4過量,溶液呈酸性。中b點(diǎn)處Ba(OH)2和NaHSO4按物質(zhì)的量之比1 1反應(yīng),此時(shí)除了生成BaSO4沉淀外,還生成NaOH;bd是繼續(xù)加入的NaHSO4與NaOH反應(yīng)的過程,因此中c點(diǎn)溶液呈堿性。故C項(xiàng)錯(cuò)誤。思路梳理對(duì)于曲線對(duì)應(yīng)的反應(yīng)過程要分析清楚。從開始到b點(diǎn)所發(fā)生的反應(yīng)

15、是Ba(OH)2+NaHSO4BaSO4+NaOH+H2O;從b點(diǎn)到d點(diǎn)所發(fā)生的反應(yīng)是NaOH+NaHSO4Na2SO4+H2O。理清了反應(yīng)過程,此題就不難作答。24O3.(2017課標(biāo),7,6分)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是()A.PM2.5是指粒徑不大于2.5m的可吸入懸浮顆粒物B.綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染C.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D.天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料答案答案CPM2.5是指粒徑小于或等于2.5微米的可吸入顆粒物,A正確;綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少或消除生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染,B正確;氧

16、化鈣可與二氧化硫、氧氣發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣,從而減少二氧化硫的排放量,但不能減少溫室氣體CO2的排放量,C錯(cuò)誤;天然氣的主要成分是甲烷,液化石油氣的成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等,燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無污染,所以天然氣和液化石油氣均是清潔燃料,D正確。解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵。知識(shí)拓展知識(shí)拓展綠色化學(xué)的特點(diǎn)是:(1)充分利用資源和能源,采用無毒無害的原料;(2)在無毒無害的條件下進(jìn)行反應(yīng),以減少向環(huán)境中排放廢物;(3)提高原子利用率,力圖使原料的原子都轉(zhuǎn)入產(chǎn)品中,實(shí)現(xiàn)零排放;(4)生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護(hù)、社會(huì)安全和人體健康的環(huán)境友好產(chǎn)品。4.(2016課標(biāo),7,6分)下列有關(guān)燃料的說法

17、的是()A.燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一B.化石燃料完全燃燒不會(huì)造成大氣污染C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D.燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一錯(cuò)誤答案答案B化石燃料包括煤、石油、天然氣等,完全燃燒也會(huì)產(chǎn)生SO2等污染性氣體,故B項(xiàng)錯(cuò)誤。易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示化石燃料中不僅含C、H元素,還含有少量的N、S等元素。疑難突破疑難突破液化石油氣中含雜質(zhì)少,燃燒更充分,燃燒產(chǎn)生的CO、SO2、NOx較少,對(duì)空氣污染小。5.(2016北京理綜,28,16分)以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對(duì)象,探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。(1)經(jīng)檢驗(yàn),現(xiàn)象中的白色沉淀是Ag2SO3。

18、用離子方程式解釋現(xiàn)象:。(2)經(jīng)檢驗(yàn),現(xiàn)象的棕黃色沉淀中不含S,含有Cu+、Cu2+和S。已知:Cu+Cu+Cu2+,Cu2+CuI(白色)+I2。用稀H2SO4證實(shí)沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象滴管試管0.2molL-1Na2SO3溶液飽和Ag2SO4溶液.產(chǎn)生白色沉淀0.2molL-1CuSO4溶液.溶液變綠,繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀0.1molL-1Al2(SO4)3溶液.開始無明顯變化,繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀24O23O通過下列實(shí)驗(yàn)證實(shí),沉淀中含有Cu2+和S。a.白色沉淀A是BaSO4,試劑1是。b.證實(shí)沉淀中含有Cu2+和S的理由是。(3)已知:Al2(SO3)3在水溶液中

19、不存在。經(jīng)檢驗(yàn),現(xiàn)象的白色沉淀中無S,該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿,還可使酸性KMnO4溶液褪色。推測(cè)沉淀中含有亞硫酸根和。對(duì)于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè):.被Al(OH)3所吸附;.存在于鋁的堿式鹽中。對(duì)假設(shè)設(shè)計(jì)了對(duì)比實(shí)驗(yàn),證實(shí)了假設(shè)成立。a.將對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。23O23O24O步驟一:步驟二:(按上圖形式呈現(xiàn))。b.假設(shè)成立的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是。(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn),亞硫酸鹽的性質(zhì)有。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與有關(guān)。答案答案(16分)(1)2Ag+SAg2SO3(2)析出紅色固體a.HCl和BaCl2溶液b.在I-的作用下,Cu2+轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI,S轉(zhuǎn)化為S(3)Al3+、OH

20、-a.b.V1明顯大于V2(4)亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性、在水溶液中的酸堿性兩種鹽溶液中陰、陽離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件23O23O24O解析解析(2)題中明確告知棕黃色沉淀中含有Cu+、Cu2+和S,證實(shí)含有Cu+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能答溶液出現(xiàn)藍(lán)色,因沉淀中的Cu2+在稀H2SO4作用下,也進(jìn)入了溶液。A是BaSO4沉淀,則試劑1的作用是檢驗(yàn)上層清液中是否含有S,但檢驗(yàn)S時(shí)要防止S的干擾,所以試劑1應(yīng)是HCl和BaCl2溶液;上層清液中沒有檢出I2,可知I2和S反應(yīng)生成了I-和S。(3)由題中信息可推知,沉淀中還含有Al3+、OH-。在對(duì)比實(shí)驗(yàn)中要將Na2SO3溶液更換成一種堿,這樣就不會(huì)生成堿式鹽

21、,考慮到Al(OH)3的兩性特征,NH3H2O是最好的選擇,步驟一中白色沉淀的成分是堿式亞硫酸鋁,在其中加入NaOH溶液,沉淀不會(huì)馬上溶解,而是先與OH-反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀,這就導(dǎo)致了V1大于V2,通過這一實(shí)驗(yàn)事實(shí),即可證實(shí)假設(shè)成立。23O24O24O23O23O24OC C組組 教師專用題組教師專用題組1.(2015浙江理綜,7,6分)下列說法不正確的是()A.液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間,液晶具有一定程度的晶體的有序性和液體的流動(dòng)性B.常壓下,0時(shí)冰的密度比水的密度小,水在4時(shí)密度最大,這些都與分子間的氫鍵有關(guān)C.石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集都是化學(xué)

22、變化D.燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施答案答案C石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性均屬于化學(xué)變化,納米銀粒子的聚集屬于物理變化,C項(xiàng)不正確。2.(2015福建理綜,23,15分)研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。(1)硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。加熱時(shí),硫元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)25,在0.10molL-1H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。pH=13時(shí),溶液中的c(H2S)+c(HS-)=molL-1。某溶

23、液含0.020molL-1Mn2+、0.10molL-1H2S,當(dāng)溶液pH=時(shí),Mn2+開始沉淀。已知:Ksp(MnS)=2.810-13(3)25,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。H2SO31.310-26.310-8H2CO34.210-75.610-111aK2aKHS的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=。0.10molL-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椤2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為。3O答案答案(1)C+2H2SO4(濃)2SO2+CO2+2H2O(2)0.0435(3)或c(Na+)c(S)c(OH-)c(HS)c(H+)或Na+SOH-HSH+H2SO3+H

24、CHS+CO2+H2O233(H ) (SO)(HSO )ccc233H O HSO S23O3O23O3O3O3O解析解析(1)硫元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液為濃H2SO4,其具有強(qiáng)氧化性,與木炭發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O。(2)觀察圖像知,pH=13時(shí),c(S2-)=5.710-2molL-1,由硫原子守恒知,c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.10molL-1,代入數(shù)據(jù)得c(H2S)+c(HS-)=0.10molL-1-c(S2-)=0.10molL-1-5.710-2molL-1=0.043molL-1;當(dāng)Mn2+開始沉淀時(shí)

25、,溶液中c(S2-)=molL-1=1.410-11molL-1,觀察圖像知,此時(shí)pH=5。(3)在0.10molL-1Na2SO3溶液中存在:S+H2OHS+OH-(主要),HS+H2OH2SO3+OH-(次要),H2OH+OH-(水的電離平衡),故離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)c(S)c(OH-)c(HS)c(H+);結(jié)合表中數(shù)據(jù)知,酸性:H2SO3H2CO3HSHC,故H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為H2SO3+HCHS+CO2+H2O。sp2()(Mn)KMnSc132.8 100.02023O3O3O23O3O3O3O3O3O3.(2017天津理綜,10,14

26、分)H2S和SO2會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來極大的危害,工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放,回答下列各方法中的問題。.H2S的除去方法1:生物脫H2S的原理為:H2S+Fe2(SO4)3S+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O(1)硫桿菌存在時(shí),FeSO4被氧化的速率是無菌時(shí)的5105倍,該菌的作用是。(2)由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為。若反應(yīng)溫度過高,反應(yīng)速率下降,其原因是。方法2:在一定條件下,用H2O2氧化H2S(3)隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化,氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時(shí),氧化產(chǎn)物的

27、分子式為。.SO2的除去方法1(雙堿法):用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO3溶液(4)寫出過程的離子方程式:;CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化:CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)從平衡移動(dòng)的角度,簡(jiǎn)述過程N(yùn)aOH再生的原理。方法2:用氨水除去SO2(5)已知25,NH3H2O的Kb=1.810-5,H2SO3的=1.310-2、=6.210-8。若氨水的濃度為2.0molL-1,溶液中的c(OH-)=molL-1。將SO2通入該氨水中,當(dāng)c(OH-)降至1.010-7molL-1時(shí),溶液中的c(S)/c(HS)=。1aK

28、2aK23O3O答案答案(14分)(1)降低反應(yīng)活化能(或作催化劑)(2)30、pH=2.0蛋白質(zhì)變性(或硫桿菌失去活性)(3)H2SO4(4)2OH-+SO2S+H2OS與Ca2+生成CaSO3沉淀,平衡向正向移動(dòng),有NaOH生成(5)6.010-30.6223O23O解析解析本題考查化學(xué)反應(yīng)原理,涉及反應(yīng)條件的選擇、氧化還原反應(yīng)、方程式的書寫、化學(xué)計(jì)算等。(1)催化劑可降低反應(yīng)的活化能,大大加快反應(yīng)速率。(2)由題圖可得使用硫桿菌的最佳條件為30、pH=2;溫度過高易使蛋白質(zhì)變性而失去活性。(3)當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時(shí),反應(yīng)的化學(xué)方程式為4H2O2+H2SH2SO4+4H2O

29、,氧化產(chǎn)物為H2SO4。(5)由Kb=1.810-5=,得c(OH-)=6.010-3molL-1;=6.210-8=,25時(shí)c(OH-)=1.010-7molL-1的溶液呈中性,則c(H+)=1.010-7molL-1,解得c(S)/c(HS)=0.62。432(NH )(OH )(NHH)cccO2( H )2.0c O2aK233(H )(SO )(HSO )ccc23O3O知識(shí)拓展知識(shí)拓展使蛋白質(zhì)變性的因素物理因素:加熱、加壓、攪拌、振蕩、紫外線照射等?；瘜W(xué)因素:強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、甲醛、乙醇、丙酮等。4.(2016課標(biāo),27,15分)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污

30、染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。回答下列問題:(1)NaClO2的化學(xué)名稱為。(2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應(yīng)溫度323K,NaClO2溶液濃度為510-3molL-1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。離子SSNNCl-c/(molL-1)8.3510-46.8710-61.510-41.210-53.410-324O23O3O2O寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式。增加壓強(qiáng),NO的轉(zhuǎn)化率(填“提高”“不變”或“降低”)。隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行,吸收劑溶液的pH逐漸(填“增大”“不變”或“減小”)。由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知,

31、脫硫反應(yīng)速率脫硝反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是。(3)在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中SO2和NO的平衡分壓pc如圖所示。由圖分析可知,反應(yīng)溫度升高,脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均(填“增大”“不變”或“減小”)。反應(yīng)Cl+2S2S+Cl-的平衡常數(shù)K表達(dá)式為。(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。從化學(xué)平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是。已知下列反應(yīng):SO2(g)+2OH-(aq)S(aq)+H2O(l)H1ClO-(aq)+S(aq)S(aq)+Cl

32、-(aq)H2CaSO4(s)Ca2+(aq)+S(aq)H3則反應(yīng)SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的H=。2O23O24O23O23O24O24O答案答案(1)亞氯酸鈉(2分)(2)4NO+3Cl+4OH-4N+2H2O+3Cl-(2分)提高(1分)減小(1分)大于(1分)NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高(1分)(3)減小(1分)(2分)(4)形成CaSO4沉淀,反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng),SO2轉(zhuǎn)化率提高(2分)H1+H2-H3(2分)2O3O2242232( O )(Cl )( O )(ClO )cSccSc解

33、析解析(1)NaClO2的化學(xué)名稱為亞氯酸鈉。(2)脫硝過程就是煙氣中的NO被NaClO2溶液吸收的過程,由表中數(shù)據(jù)可知NO與Cl在溶液中反應(yīng)后主要生成N和Cl-,離子方程式為4NO+3Cl+4OH-4N+2H2O+3Cl-;增加壓強(qiáng),NO在溶液中的溶解度增大,NO的轉(zhuǎn)化率提高。隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行,c(OH-)減小,pH逐漸減小。由表中數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中S的濃度大于N的濃度,說明脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率。(3)由圖像可知,升高溫度,氣體的平衡分壓增大,說明平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)減小。(4)采用Ca(ClO)2替代NaClO脫硫,反應(yīng)生成CaSO4沉淀,平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng),SO2

34、轉(zhuǎn)化率提高。SO2(g)+2OH-(aq)S(aq)+H2O(l)H1(),ClO-(aq)+S(aq)S(aq)+Cl-(aq)H2(),CaSO4(s)Ca2+(aq)+S(aq)H3(),運(yùn)用蓋斯定律,由()+()-()可得反應(yīng):SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq),故H=H1+H2-H3。2O3O2O3O24O3O23O23O24O24O疑難突破疑難突破認(rèn)真分析表格中數(shù)據(jù)以及圖像中隱含的信息,結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識(shí)進(jìn)行解答。A A組組 2017201920172019年高考模擬年高考模擬考點(diǎn)基礎(chǔ)題組考點(diǎn)

35、基礎(chǔ)題組考點(diǎn)氧、硫及其化合物環(huán)境污染與防護(hù)考點(diǎn)氧、硫及其化合物環(huán)境污染與防護(hù)三年模擬1.(2019揚(yáng)州一模,1)工業(yè)廢水處理達(dá)標(biāo)后才能排放。下列處理廢水的方法合理的是()A.用沉淀法除去廢水中的H+B.用氧化法除去廢水中的Al3+C.用吸附法除去廢水中的懸浮物D.用中和法除去廢水中的油類物質(zhì)答案答案CA項(xiàng),廢水中的H+應(yīng)采用中和法除去,故錯(cuò)誤;B項(xiàng),廢水中的Al3+可通過調(diào)節(jié)溶液的pH,將Al3+以Al(OH)3沉淀形式除去,故錯(cuò)誤;D項(xiàng),廢水中的油類物質(zhì)可采用氧化法除去,但無法用中和法處理,故錯(cuò)誤。知識(shí)總結(jié)知識(shí)總結(jié)常見的污水處理的主要化學(xué)方法有:混凝法:廢水中的某些污染物常以細(xì)小懸浮顆粒的形

36、式存在,可向污水中加入混凝劑,使細(xì)小的懸浮顆粒聚集成較大的顆粒而沉淀,與水分離,從而除去水中的懸浮物。常用的混凝劑有明礬、聚羥基氯化鋁等。中和法:對(duì)于酸性廢水和堿性廢水,可以采用中和法進(jìn)行處理。一般用熟石灰Ca(OH)2中和酸性廢水,用H2SO4或CO2中和堿性廢水。沉淀法:利用某些化學(xué)物質(zhì)作沉淀劑,與廢水中的污染物發(fā)生化學(xué)反應(yīng),生成難溶于水的沉淀析出,從廢水中分離除去。利用沉淀反應(yīng)是除去水中重金屬離子常用的方法。氧化還原法:廢水中的油類物質(zhì)、氰類物質(zhì)等可采用氧化還原法除去。復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)過程中對(duì)化學(xué)與生活、環(huán)境等相關(guān)知識(shí)要多總結(jié)、多積累。2.(2019江蘇七市三模,2)用化學(xué)用語表示2

37、Na2O2+2H2O4NaOH+O2中的相關(guān)微粒,其中正確的是()A.H2O的結(jié)構(gòu)式:HOHB.的電子式:C.中子數(shù)為1的氫原子HD.鈉離子(Na+)的結(jié)構(gòu)示意圖:22O11:答案答案AB項(xiàng),的電子式應(yīng)寫為:2-,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),中子數(shù)為1的氫原子應(yīng)寫為H,故錯(cuò)誤;D項(xiàng),鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)寫為,故錯(cuò)誤。22OOO213.(2019泰州中學(xué)、宜興中學(xué)聯(lián)考,3)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.氧化鐵能與酸反應(yīng),可用于制作紅色涂料B.SO2具有漂白性,可在白葡萄酒中微量添加C.鈉鉀合金硬度小,可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑D.酒精能使蛋白質(zhì)變性,可在醫(yī)療上用來殺菌消毒答案答案DA項(xiàng),氧化鐵

38、能用于制作紅色涂料,是因其顏色為紅棕色,不是因?yàn)檠趸F能與酸反應(yīng),故錯(cuò)誤;B項(xiàng),SO2能在白葡萄酒中微量添加是因其能殺滅細(xì)菌、抑制微生物繁殖,并非因其具有漂白性,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),鉀鈉合金能用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑是因其導(dǎo)熱性能好,不是因?yàn)槊芏刃?故錯(cuò)誤;D項(xiàng),酒精在醫(yī)療上能用來殺菌消毒,是因其能使蛋白質(zhì)變性,故正確。4.(2019南通一模,12)下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì):取少量溶液,向其中加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液B.制取乙酸乙酯:向試管中加入碎瓷片,再依次加入3mL乙醇、2mL濃硫酸和2mL乙酸,用酒精燈加熱,將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到飽和氫氧化鈉溶液的上方

39、C.除去溴化鈉溶液中混有的碘化鈉:向溶液中加入稍過量溴水,充分反應(yīng)后,加入四氯化碳,振蕩后靜置、分液,取上層溶液D.探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響:將2支均裝有5mL0.1molL-1硫代硫酸鈉溶液的試管分別置于冰水和熱水中,再同時(shí)向試管中加入5mL0.1molL-1稀硫酸答案答案CDA項(xiàng),加入硝酸酸化的硝酸鋇,生成的亞硫酸鋇沉淀會(huì)被氧化為硫酸鋇,不能證明亞硫酸根離子是否變質(zhì),故錯(cuò)誤。B項(xiàng),因?yàn)橐宜嵋阴ピ跉溲趸c溶液中會(huì)水解,應(yīng)將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到飽和碳酸鈉溶液的上方,故錯(cuò)誤。C項(xiàng),除去溴化鈉溶液中混有的碘化鈉:向溶液中加入稍過量溴水,充分反應(yīng)后,碘離子被氧化生成碘單質(zhì),加入四氯化碳,振蕩后靜置、

40、分液,過量的溴和碘被萃取在下層有機(jī)層,上層溶液為溴化鈉溶液,故正確。D項(xiàng),探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,要保證除溫度不同外,其他條件相同,故正確。5.2019南京、鹽城一模,19(1)(3)以SO2、軟錳礦(主要成分為MnO2,含少量Fe、Al、Ca及Pb的化合物等)、氨水及凈化劑等為原料可制備MnSO4溶液和Mn3O4,主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:步驟:如上圖所示裝置,將SO2通入B中的軟錳礦漿液中(MnO2+SO2MnSO4)。步驟:充分反應(yīng)后,在不斷攪拌下依次向三口燒瓶中加入適量純凈的MnO2、MnCO3,最后加入適量Na2S來沉鉛等重金屬。步驟:過濾得MnSO4溶液。(1)裝置A用于制取SO2,反應(yīng)

41、的化學(xué)方程式為。(3)裝置C的作用是。答案答案(1)Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O(3)吸收未反應(yīng)的SO2解析解析(1)硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O。(3)二氧化硫污染環(huán)境,可與氫氧化鈉溶液反應(yīng),裝置C可吸收未反應(yīng)的SO2。1.(2019常州教育學(xué)會(huì)學(xué)業(yè)水平監(jiān)測(cè),1)2018年世界地球日我國的主題是珍惜自然資源,呵護(hù)美麗國土講好我們的地球故事。下列有關(guān)說法正確的是()A.開發(fā)清潔能源成本高,是對(duì)現(xiàn)有資源的浪費(fèi)B.一次性塑料制品給生活帶來便利,應(yīng)該擴(kuò)大生產(chǎn)C.減少化石燃料的使用,有利于保護(hù)

42、地球環(huán)境D.大量施用化肥提高農(nóng)作物產(chǎn)量,滿足糧食自給B B組組 2017201920172019年高考模擬年高考模擬專題綜合題組專題綜合題組時(shí)間:30分鐘分值:80分一、選擇題(每題4分,共40分)答案答案CA項(xiàng),開發(fā)清潔能源是為了保護(hù)環(huán)境、節(jié)約能源,實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展,故錯(cuò)誤;B項(xiàng),一次性塑料制品雖然給生活帶來了便利,但也帶來了“白色污染”等負(fù)面影響,所以不應(yīng)擴(kuò)大生產(chǎn),故錯(cuò)誤;D項(xiàng),大量施用化肥會(huì)污染環(huán)境,破壞生態(tài)系統(tǒng),影響生態(tài)平衡,不利于長(zhǎng)期發(fā)展,故錯(cuò)誤。復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議對(duì)化學(xué)與生活、環(huán)境的熱點(diǎn)問題應(yīng)多留心、多總結(jié)。2.(2019徐州、淮安、連云港調(diào)研,1)2018年10月,中國美麗鄉(xiāng)村百佳范

43、例經(jīng)驗(yàn)交流會(huì)在我省舉辦。下列做法不應(yīng)該提倡的是()A.秸稈就地露天焚燒B.生活垃圾資源化利用C.消除農(nóng)村黑臭水體D.推廣使用可降解塑料答案答案AA項(xiàng),露天焚燒秸稈會(huì)造成環(huán)境污染,故不應(yīng)該提倡;B項(xiàng),生活垃圾資源化,有利于改善環(huán)境,故應(yīng)該提倡;C項(xiàng),消除農(nóng)村黑臭水體,有利于改善環(huán)境,故應(yīng)該提倡;D項(xiàng),推廣使用可降解塑料,有利于防治白色污染,故應(yīng)該提倡。命題歸納命題歸納使用難降解的塑料會(huì)造成白色污染,故應(yīng)推廣使用可降解塑料。知識(shí)拓展知識(shí)拓展常見的可降解塑料類型:生物降解塑料、淀粉塑料、光降解塑料、水降解塑料等。3.(2019泰州一模,4)室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1

44、molL-1H2SO4溶液:Mg2+、K+、Cl-、NB.0.1molL-1NaAlO2溶液:Na+、N、H+、SC.0.1molL-1Na2SO3溶液:Ba2+、K+、ClO-、OH-D.0.1molL-1Ba(OH)2溶液:N、Na+、Cl-、HC3O4H24O4H3O答案答案AB項(xiàng),Al與H+能發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),S與Ba2+生成難溶物、與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng),S與Ba2+、ClO-不能大量共存,故錯(cuò)誤;D項(xiàng),OH-與HC能發(fā)生反應(yīng),二者不能大量共存,故錯(cuò)誤。2O23O23O3O命題歸納命題歸納離子不能大量共存的情況主要有三種:一種是因?yàn)榘l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能大量共存,

45、如H+與OH-、Ca2+與C、N與OH-;一種是因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存,如N(H+)與Fe2+、I-、S、S2-;還有一種比較特殊,如Fe3+與SCN-因生成配合物而不能大量共存。只要熟練掌握常見的不能大量共存的離子組,這種題型就不會(huì)失分了。23O4H3O23O4.(2019無錫期中,5)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是()A.用圖1所示裝置制取乙烯并驗(yàn)證其某些性質(zhì)B.用圖2所示裝置可證明SO2具有漂白性C.用圖3所示裝置除去Cl2中的HCl氣體D.用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3答案答案AA項(xiàng),乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,洗氣瓶中的水吸收揮發(fā)出的乙醇后,乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪

46、色,故正確;B項(xiàng),SO2使溴水褪色體現(xiàn)了SO2的還原性,而非漂白性,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),NaOH溶液在除去HCl氣體的同時(shí),也能將Cl2吸收除去,應(yīng)該使用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體,故錯(cuò)誤;D項(xiàng),氨氣的密度小于空氣,應(yīng)用向下排空氣法收集氨氣,故錯(cuò)誤。易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示SO2使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色,體現(xiàn)了其還原性;SO2使品紅溶液褪色,體現(xiàn)了其漂白性。對(duì)比突破對(duì)比突破除去Cl2中的HCl氣體,應(yīng)用飽和食鹽水;除去CO2中的HCl氣體,應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液;除去SO2中的HCl氣體,應(yīng)用飽和亞硫酸氫鈉溶液。5.(2019蘇錫常鎮(zhèn)一模,6)下列制取SO2、驗(yàn)證其性質(zhì)的裝置(尾氣處理裝置已省略)

47、和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)答案答案BA項(xiàng),銅和濃硫酸在加熱條件下可以制取SO2,故正確;B項(xiàng),SO2與酸性KMnO4溶液的反應(yīng)中,體現(xiàn)SO2的還原性,而非漂白性,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),SO2將Fe3+還原為Fe2+,溶液的血紅色褪去,故正確;D項(xiàng),SO2將S2-氧化為硫單質(zhì),體現(xiàn)出SO2的氧化性,故正確。對(duì)比突破對(duì)比突破以銅片與濃硫酸為原料制SO2時(shí),需要加熱;以二氧化錳與濃鹽酸為原料制Cl2時(shí),需要加熱;以銅與濃硝酸(或稀硝酸)為原料制備NO2(或NO)時(shí),不需要加熱。6.(2019南通一模,6)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是()A.二氧化硫能使紫色石蕊試液褪色B.氯水久置后,漂白性和酸性均增強(qiáng)

48、C.常溫下,鐵片不能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)D.植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色答案答案DA項(xiàng),SO2為酸性氧化物,能使紫色石蕊試液變紅,但不能使其褪色,故錯(cuò)誤;B項(xiàng),氯水久置后HClO分解生成HCl和O2,溶液酸性增強(qiáng),漂白性減弱,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),常溫下,鐵片遇濃硝酸鈍化,即發(fā)生氧化還原反應(yīng)形成致密的氧化膜,故錯(cuò)誤;D項(xiàng),植物油含有不飽和的碳碳雙鍵,能使溴的四氯化碳溶液褪色,故正確?？键c(diǎn)分析考點(diǎn)分析二氧化硫的漂白性有三個(gè)要點(diǎn):漂白原理是化合反應(yīng);漂白效果不穩(wěn)定;不能漂白酸堿指示劑。知識(shí)拓展知識(shí)拓展新制氯水中存在平衡:Cl2+H2OHCl+HClO。久置后發(fā)生反應(yīng):2HClO2HCl+O2。次氯酸漸漸變成

49、鹽酸,酸性增強(qiáng)。7.(2019泰州一模,6)用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲制備SO2B.用裝置乙從碘水中萃取碘C.用裝置丙除去粗鹽溶液中混有的KCl雜質(zhì)D.用裝置丁蒸干溶液獲得(NH4)2CO3晶體答案答案BA項(xiàng),銅與濃硫酸的反應(yīng)需要加熱,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),NaCl與雜質(zhì)KCl均易溶于水,不可采用過濾的方式除雜,故錯(cuò)誤;D項(xiàng),加熱(NH4)2CO3溶液,因?yàn)?NH4)2CO3易分解,所以蒸干溶液不能獲得該晶體,故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)分析考點(diǎn)分析銅與濃硫酸的反應(yīng)、碳與濃硫酸的反應(yīng)、銨鹽與堿混合制氨氣的反應(yīng)等都是需要加熱的。答題時(shí)注意不能遺忘。規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié)過濾常用來固液

50、分離;蒸發(fā)結(jié)晶常用來從溶液中獲得溶解度隨溫度變化不大的溶質(zhì),且該溶質(zhì)不易分解、不易水解揮發(fā);萃取是利用物質(zhì)在萃取劑(與原溶劑互不相溶、不反應(yīng))中的溶解度比原溶劑中大得多的特點(diǎn)實(shí)現(xiàn)分離提純的。8.(2018南京摸底,6)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.將少量SO2氣體通入過量氨水中:SO2+NH3H2ON+HSB.鋁溶于NaOH溶液中:2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2C.用醋酸除去水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I+3H2O3I2+6OH-4H3O2O3O答案答案BA項(xiàng),氨水過量,不能生成HS,應(yīng)該生成S,故

51、錯(cuò)誤;C項(xiàng),醋酸是弱酸,離子方程式中應(yīng)寫分子形式,故錯(cuò)誤;D項(xiàng),酸性條件下不會(huì)生成OH-,故錯(cuò)誤。3O23O方法歸納方法歸納對(duì)于熟悉的反應(yīng),可以直接對(duì)照題給離子方程式判斷正誤。典型的錯(cuò)誤有:與客觀事實(shí)不吻合,電荷不守恒等;對(duì)于不熟悉的反應(yīng),應(yīng)先熟讀文字,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式,再改寫成離子方程式,最后與題給離子方程式對(duì)比,判斷正誤。9.2018蘇錫常鎮(zhèn)調(diào)研(一),7在給定的條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A.MgCO3MgCl2(aq)MgB.NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)C.SSO3H2SO4D.AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s)答案答案DA項(xiàng),電

52、解MgCl2溶液發(fā)生的反應(yīng)是MgCl2+2H2OMg(OH)2+H2+Cl2,不能制得Mg,故錯(cuò)誤;B項(xiàng),向NaCl溶液中只通入CO2不能生成NaHCO3,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),S與O2反應(yīng)只能生成SO2,不能直接生成SO3,故錯(cuò)誤。10.(2017南通啟東中學(xué)調(diào)研,4)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用相對(duì)應(yīng)的是()A.SO2具有還原性,可用于漂白紙漿B.碳酸鈉溶液呈堿性,可用于洗去鐵屑表面的油污C.氨氣是堿性氣體,液氨可用作食品工業(yè)制冷劑D.晶體硅的熔點(diǎn)高、硬度大,可用于制作半導(dǎo)體材料答案答案BA項(xiàng),SO2漂白紙漿利用了其漂白性,故錯(cuò)誤;B項(xiàng),油污在堿性條件下可水解,故正確;C項(xiàng),NH3用作制冷劑,是因?yàn)?/p>

53、NH3易液化,液氨汽化時(shí)吸收大量的熱,故錯(cuò)誤;D項(xiàng),單晶硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間,所以可用于制作半導(dǎo)體材料,與其熔點(diǎn)和硬度無關(guān),故錯(cuò)誤。解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵注意審題。此題重點(diǎn)要注意物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用是否有對(duì)應(yīng)關(guān)系,例如SO2具有還原性,SO2也可用于漂白紙漿,但該應(yīng)用與SO2的還原性并無對(duì)應(yīng)關(guān)系。11.2019徐州、淮安、連云港調(diào)研,20(2)(4分)SO2、NO是大氣污染物,NH4NO3、H2SO4等是水體污染物,有效去除這些污染物是一項(xiàng)重要課題。(2)土壤中的硫循環(huán)如下圖所示,土壤中的黃鐵礦(FeS2)在過程中會(huì)轉(zhuǎn)化成硫酸亞鐵和硫酸,該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;某種反硫化細(xì)菌在過程中需

54、要有乳酸參與反應(yīng)消耗硫酸,生成H2S并伴有熱量放出,那么乳酸除在反應(yīng)中作還原劑外,還存在另一作用并解釋原因:。二、非選擇題(共40分)答案答案(2)2FeS2+7O2+2H2O2FeSO4+2H2SO4另一作用是為過程提供熱量,因?yàn)檫^程(反硫化過程)吸熱,乳酸和硫酸反應(yīng)放出的熱量使溫度升高促進(jìn)了過程(反硫化過程)的進(jìn)行解析解析(2)根據(jù)題意可知,過程中生成硫酸亞鐵和硫酸,硫元素的化合價(jià)升高,鐵元素的化合價(jià)沒變,因此可推斷反應(yīng)物中有O2參與,該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeS2+7O2+2H2O2FeSO4+2H2SO4;因?yàn)檫^程(反硫化過程)吸熱,乳酸和硫酸反應(yīng)放出的熱量使溫度升高促進(jìn)了過程

55、(反硫化過程)的進(jìn)行。12.2019泰州中學(xué)、宜興中學(xué)聯(lián)考,19(3)(8分)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制取Na2SO3固體的過程如下:已知:反應(yīng)在三頸燒瓶中發(fā)生,裝置如圖甲所示(固定及加熱類儀器省略);部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖乙所示,其中Na2SO3飽和溶液低于50時(shí)析出Na2SO37H2O。(3)由濾液可以制取NH4Cl固體。驗(yàn)證濾液中含有N的實(shí)驗(yàn)操作是。由濾液可獲得NH4Cl粗產(chǎn)品(含少量Na2SO3)。請(qǐng)補(bǔ)充完整由NH4Cl粗產(chǎn)品制取純凈的NH4Cl固體的實(shí)驗(yàn)方案:,得到的純凈的NH4Cl固體。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有SO2、乙醇,除常用儀器外須使用的儀器有真空干燥箱)4H答案答案(3)取少量濾液于

56、試管中,向其中滴加NaOH濃溶液,加熱試管,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口,試紙變藍(lán)將NH4Cl粗產(chǎn)品溶于適量水,向所得溶液中通入足量的SO2氣體;將所得溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾,固體用適量乙醇洗滌23次后,在真空干燥箱中干燥解析解析(3)N與強(qiáng)堿溶液混合加熱時(shí)產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氨氣,所以檢驗(yàn)濾液中含有N的實(shí)驗(yàn)操作是取少量濾液于試管中,滴加NaOH濃溶液,加熱試管,將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,試紙變藍(lán)。由濾液可獲得NH4Cl粗產(chǎn)品(含少量Na2SO3),可先將粗產(chǎn)品溶于水配成溶液,然后通入足量的SO2將Na2SO3轉(zhuǎn)化為NaHSO3,然后根據(jù)溶解度曲線信息知,將所得溶液蒸發(fā)

57、濃縮、冷卻結(jié)晶,過濾,得到NH4Cl晶體。由于NH4Cl易溶于水,為了減少NH4Cl晶體的溶解,可用適量乙醇洗滌,然后在真空干燥箱中干燥。4H4H答題規(guī)范答題規(guī)范若某物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大,則由該物質(zhì)的溶液制取其晶體的一般答題模式:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。若某物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大,則由該物質(zhì)的溶液制取其晶體的一般答題模式:蒸發(fā)濃縮結(jié)晶(或蒸發(fā)結(jié)晶)、過濾、洗滌、干燥。13.(2019宿遷期末,20)(14分)化石燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2進(jìn)入大氣會(huì)形成酸雨,有多種方法可用于SO2的脫除。(1)已知SO2可參與如下熱力學(xué)循環(huán):SO2(g)+I2(s)+2H2O(l)2HI(a

58、q)+H2SO4(aq)H1=-151kJmol-12HI(aq)I2(s)+H2(g)H2=+110kJmol-1H2S(g)+H2SO4(aq)S(s)+SO2(g)+2H2O(l)H3=+61kJmol-1反應(yīng)H2S(g)H2(g)+S(s)的H=kJmol-1。(2)NaClO堿性溶液吸收法。工業(yè)上常用堿性NaClO廢液吸收SO2,反應(yīng)原理為ClO-+SO2+2OH-Cl-+S+H2O,為了提高吸收效率,常用Ni2O3作為催化劑。在反應(yīng)過程中產(chǎn)生的四價(jià)鎳和氧原子具有極強(qiáng)的氧化能力,可加快對(duì)SO2的吸收。該催化過程如下圖所示:24Oa.過程1的離子方程式是Ni2O3+ClO-2NiO2+Cl-,過程2的離子方程式為。b.Ca(ClO)2也可用于脫硫,且脫硫效果比NaClO更好,原因是。(3)Na2CO3溶液、氨水等堿性溶液吸收法。已知25時(shí),含硫物種(即水溶液中H2SO3、HS、S )摩爾分?jǐn)?shù)隨pH變化如圖1所示,脫硫效率隨pH變化如圖2所示。3O23O圖1圖2當(dāng)用Na2CO3溶液吸收SO2至溶液的pH為4時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。當(dāng)用氨水吸收SO2至溶液的p