高二化學選修4第二章第四節(jié)《化學反應進行的方向》學案

1、.選修4第二章 第四節(jié)?化學反響進展的方向? 班級： 姓名： 學號： 學習目的：能利用焓變和熵變說明反響進展的方向。學習重點：能利用焓變和熵變說明反響進展的方向。學習難點：能利用焓變和熵變說明反響進展的方向。學習過程：預習交流評價【課堂小測】1、在容積不變的密閉容器中進展反響：2SO2gO2g 2SO3gH<0。以下各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反響的影響，其中分析正確的選項是A圖表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高B圖表示t0時刻使用催化劑對反響速率的影響C圖表示t0時刻增大O2的濃度對反響速率的影響D圖中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)到達化學平衡狀態(tài) 2、密閉容器中進

2、展的可逆反響：aAgbBg cCg在不同溫度T1和T2及壓強p1和p2下，混合氣體中B的質(zhì)量分數(shù)wB與反響時間t的關系如下圖。以下判斷正確的選項是AT1<T2，p1<p2，ab>c，正反響為吸熱反響B(tài)T1>T2，p1<p2，ab<c，正反響為吸熱反響CT1<T2，p1>p2，ab<c，正反響為吸熱反響DT1>T2，p1>p2，ab>c，正反響為放熱反響3、08全國卷：4NH3g+5O2g 4NOg+6H2g. H=-1025kJ/mol 該反響是一個可逆反響。假設反響物起始物質(zhì)的量一樣，以下關于該反響的示意圖不正確的選項是

3、 新知穩(wěn)固展示任務一、焓變與自發(fā)反響的關系1、自發(fā)過程：在一定條件下，不需要借助 作用，就能 進展的過程。非自發(fā)過程：在一定條件下，需持續(xù)借助 作用才能進展的過程。2、什么是焓判據(jù)： 【討論】1、自發(fā)反響與焓變的關系？ 2、是不是只要焓變小放熱反響的反響就是自發(fā)的反響？3、比照下表，你找出的規(guī)律是否正確？化學反響反響焓變KJ/molS4FeOH2s+2H2Ol+O2g=4FeOH3sH298K=-444.3 0NH4HCO3s+CH3COOHaq=CO2g+CH3COONH4aq+H2OlH298K=+37.3 0CaCO3s=CaOS+CO2gH298K=+178.2 0【結論】焓變只是決定

4、化學反響方向的 。但是有些吸熱反響也可以自發(fā)進展，只根據(jù) 來判斷反響進展的方向是不全面的。任務二、熵變與自發(fā)反響的關系1、混亂度：表示體系的 的程度。在密閉條件下：體系有從有序自發(fā)地轉變?yōu)闊o序的傾向，混亂度趨于 。2、熵指的是 ，用符號 表示。1體系的無序性越高，即混亂度越高，熵值就 。2作為固液氣三態(tài)的熵值比較大小順序為 。3什么是熵判據(jù)： ?！居懻摗?、為何物質(zhì)的溶解是自發(fā)過程？請用熵變來解釋2、為何發(fā)生離子反響的條件之一是生成氣體？3、是不是只要熵變大的反響就是自發(fā)的反響？4、自發(fā)反響與熵變的關系？【討論】熵變只是決定化學反響方向的 。有些熵減的過程也能自發(fā)進展，因此只根據(jù)熵變來判斷反響

5、進展的方向也是不全面的。任務三、自發(fā)反響的判斷根據(jù)焓變與熵變的復合判據(jù)才是自以反響的判斷標準。什么是復合判據(jù)，該判斷根據(jù)合理嗎？【結論】請?zhí)顚懸韵卤砀裼米园l(fā)反響，非自發(fā)反響，不一定填寫 熵增大熵減小焓變大  焓減小  【課后練習】1以下反響不屬于自發(fā)反響的是A鋼鐵在空氣中生銹 B氧化鈣跟水生成消石灰   C氫氣在氧氣中燃燒 D室溫時水電解生成氫氣和氧氣 2.以下說法正確的選項是A放熱反響都是自發(fā)反響 B吸熱反響都是非自發(fā)反響   C放熱反響體系的能量會降低 D固體變?yōu)闅怏w的反響體系的混亂度增大3.判斷一個化學反響進展方向的根

6、據(jù)是 A焓判斷 B熵判斷   C能量判斷 D復合判斷4以下過程不屬于混亂度增大過程的是 A固體溶解 B電解質(zhì)在溶液中電離   C固體熔化 D氣體液化5同一物質(zhì)，不同狀態(tài)下的熵值 A氣態(tài)液態(tài)固態(tài) B氣態(tài)液態(tài)固態(tài)  C氣態(tài)液態(tài)固態(tài) D都有可能6判斷以下說法的正誤：填“正確或“錯誤1反響既是放熱反響，反響后體系的混亂度又增大，這類反響肯定是自發(fā)反響。如，黑火藥爆炸：2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2H0 2反響既是吸熱反響，反響后體系的混亂度又趨于減小，這類反響肯定不能自發(fā)進展。如，一氧化碳分解成炭黑和氧氣的反響：2CO氣=2C固+O2氣 H0 3對于混亂度增

7、加的吸熱反響，或者混亂度減小的放熱反響，應分析哪一個因素影響更大，才能判斷反響的自發(fā)性與非自發(fā)性。 7請用化學原理解釋以下現(xiàn)象：1水往低處流 。2盒子里裝了一套整齊的積木，盒子跌落后積木就會變得較為混亂 8在2L密閉容器內(nèi)，800時反響：2NOg+O2g2NO2g體系中，nNO隨時間的變化如表：時間s012345nNOmol0.0200.01.0.0080.0070.0070.0071寫出該反響的平衡常數(shù)表達式：K= 。：，那么該反響是 熱反響。2右圖中表示NO2的變化的曲線是 。用O2表示從02 s內(nèi)該反響的平均速率v= 。3能說明該反響已到達平衡狀態(tài)的是 。avNO2=2vO2 b容器內(nèi)壓

8、強保持不變cv逆NO=2v正O2 d容器內(nèi)密度保持不變4為使該反響的反響速率增大，且平衡向正反響方向挪動的是 。a及時別離除NO2氣體 b適當升高溫度c增大O2的濃度 d選擇高效催化劑9.在一容積為2L的密閉容器中，參加0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反響：N2g+3H2g 2NH3g；H0反響中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如右圖所示，請答復以下問題：1根據(jù)右圖，計算從反響開場到平衡時，平均反響速率vNH3為 。2該反響到平衡時H2的轉化率 。3反響到達平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，假設改變反響溫度，那么NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為 。填序號。a 0.20mol·L-1 b 0.12 mol·L-1 c 0.10 mol·L-1 d 0.08 mol·L-14反響到達平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，假設只把容器的體積縮小一半，平衡向 挪