高考第一輪復習——物質(zhì)的組成與分類（學案含答案）

1、.年 級高三學 科化學版 本蘇教版內(nèi)容標題物質(zhì)的組成與分類【本講教育信息】一. 教學內(nèi)容： 物質(zhì)的組成與分類二、教學目的 理解混合物與純潔物、單質(zhì)與化合物、金屬與非金屬、酸、堿、鹽和氧化物等概念；能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進展分類，并初步學習按不同的方法對物質(zhì)進展分類；三、教學重點、難點概念的辨析及物質(zhì)的分類方法四、教學過程：一物質(zhì)的組成：1、分子和由分子構(gòu)成的物質(zhì)：1分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種能獨立存在的微粒，它保持著這種物質(zhì)的化學性質(zhì)。分子有一定的大小和質(zhì)量；分子間有一定間隔 ；分子在不停地運動著；物理變化是分子運動狀態(tài)改變的結(jié)果，分子間存在分子間作用力范德華力和在一些分子間存在氫鍵。2由分子

2、構(gòu)成的物質(zhì)在固態(tài)時均為分子晶體。如：干冰、水、硫酸等。2、原子和原子構(gòu)成的物質(zhì)：1原子是參加化學變化的最小微粒?；瘜W反響的本質(zhì)是原子間重新組合，是原子運動形態(tài)的變化。原子有一定的種類、大小和質(zhì)量，由原子構(gòu)成的物質(zhì)，原子間有一定間隙，原子不停地運動著，原子間有一定的作用力。2由原子構(gòu)成的晶體，如金剛石、晶體硅等。3、離子和由離子構(gòu)成的物質(zhì)：離子是帶電的原子或原子團，絕大多數(shù)鹽類，強堿，低價金屬氧化物等都是由陽離子和陰離子構(gòu)成的化合物。注：離子和原子在構(gòu)造和性質(zhì)上均不一樣。說明：1、分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒，在化學反響中分子可以再分；原子是化學變化中的最小微粒，說明原子在化學反響中不能再分

3、，但通過物理方法，原子也可以分為更小的粒子：原子核、核外電子、質(zhì)子、中子等。2、只有由分子組成的分子晶體中才存在單個的分子，因此，也才具有詳細的分子式，原子晶體和離子晶體中只存在相應的原子或離子，其化學式表示的是晶體中原子或離子的個數(shù)比，并不存在單個的分子，因此，這些晶體只存在化學式，不存在分子式。3、在分子晶體中可能存在共價鍵，肯定沒有離子鍵；在原子晶體中肯定存在共價鍵；而在離子晶體中肯定存在離子鍵、可能有共價鍵。4、一般情況下，分子晶體的熔沸點較低，而原子晶體和離子晶體的熔沸點較高。二物質(zhì)的分類：1、物質(zhì)的分類方法及應用：按照不同的分類標準可以得到不同的分類方法。一般情況下，物質(zhì)的分類方法

4、有兩種類型：從物質(zhì)的組成上分類，稱為穿插分類法；對同類事物進展再分類，稱為樹狀分類法。如：從鹽的組成離子對鹽進展分類穿插分類法：對物質(zhì)的組成進展樹狀分類：2、純潔物和混合物：純潔物：由同一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，即由同種分子或微粒組成，有固定的組成和一定的性質(zhì)?；旌衔铮河刹煌N物質(zhì)組成的物質(zhì)，即由不同種分子或微粒組成，無一定的組成，沒有固定的熔、沸點。3、物質(zhì)的性質(zhì)和變化：物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。如：三態(tài)變化、金屬導電、蒸餾和分餾、揮發(fā)和升華、吸附和鹽析、電泳、潮解、溶液及鹽的焰色反響、粉碎、凝聚等。物理性質(zhì)：不需要經(jīng)過化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如：物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔沸點

5、、溶解度、導電性等?；瘜W變化：生成新物質(zhì)的變化，物質(zhì)在發(fā)生化學變化時，一般都伴隨著物理變化，但化學變化占優(yōu)勢。如：風化、老化、裂化、裂解、硝化、磺化、鈍化、酯化、皂化、水泥的硬化、硬水的軟化、同素異形體之間的轉(zhuǎn)化等；脫水、脫氧、脫氫、脫硫等；干餾、燃燒、粉塵的爆炸等；電解、電鍍、原電池反響、電化學腐蝕等?；瘜W性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化過程中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如物質(zhì)的氧化性、復原性、酸堿性等。4、常見無機物之間的反響關(guān)系：非金屬一般能與氫、氧化合生成氣態(tài)氫化物和氧化物，能與某些非金屬化合生成無氧酸鹽，有些非金屬能與水或堿溶液發(fā)生歧化反響，非金屬性強的物質(zhì)可以把非金屬性弱的物質(zhì)從其鹽或酸的水溶液中置換出來

6、；大多數(shù)金屬能與氧氣等非金屬化合生成金屬氧化物或無氧酸鹽，除金、鉑外能與氧化性酸反響，較活潑金屬能與非氧化性酸反響生成H2，很活潑的金屬能與水作用，鋁等金屬還可以與強堿溶液反響產(chǎn)生H2；大多數(shù)酸性氧化物可與水作用生成相應的酸，能與堿反響生成相應的含氧酸鹽；大多數(shù)堿性氧化物能與酸性氧化物或酸作用生成鹽，有些堿性氧化物可溶于水生成相應的堿；某些物質(zhì)具有兩性，如：鋁、氧化鋁、氫氧化鋁等既能與酸作用生成相應的鹽，又能與堿作用生成鹽。5、常用化學用語：元素符號核素、離子符號、原子構(gòu)造示意圖、電子式、構(gòu)造式、構(gòu)造簡式、化學方程式、離子方程式、熱化學方程式等。理解并掌握上述化學用語的寫法及使用規(guī)那么。說明：

7、1區(qū)分純潔物、混合物的關(guān)鍵是：是否同種物質(zhì)組成，區(qū)分單質(zhì)、化合物的關(guān)鍵是：是否同種元素組成。如：由H2、D2等組成的氫分子混合在一起時，就是混合物，但它們同屬于單質(zhì)，同素異形體、同分異構(gòu)體混合在一起也屬于混合物。HD、HT、DT與H2、D2、T2一樣屬于氫的不同單質(zhì)，它們都是由同一種元素氫組成的。2區(qū)別物質(zhì)所發(fā)生的變化屬于物理還是化學變化的關(guān)鍵是看在變化過程中有沒有新物質(zhì)生成，而不是看它的外形或狀態(tài)有沒有改變。在物理變化的過程中不包含化學變化，但在化學變化的過程中肯定發(fā)生物理變化。3氧化性酸與非氧化性酸是指酸根離子有沒有氧化性，如濃硫酸、硝酸為氧化性酸，鹽酸為非氧化性酸。但非氧化性酸電離出來的

8、氫離子也有一定的氧化性。4酸的元數(shù)與酸的構(gòu)造中羥基氫原子個數(shù)一樣，不可簡單地認為分子中有幾個氫原子就是幾元酸。如：H3PO2中只有一個羥基氫，為一元酸。5酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如：Mn2O7；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如：CO、NO等；金屬氧化物不一定是堿性氧化物，但堿性氧化物一定是金屬氧化物。6上述無機物之間的反響關(guān)系為普遍關(guān)系，同時我們還要注意特殊物質(zhì)的特殊性：F2以及鈉、鉀等活潑性很強的金屬與水作用時首先是與水反響；鐵、鋁與濃硫酸或濃硝酸常溫下鈍化，在其外表生成一薄層致密的氧化膜，阻止反響的繼續(xù)進展；復原性氧化物與氧化性酸作用發(fā)生氧化復原反響等；某些鹽溶液間可發(fā)生雙水解

9、，促進反響的進展。如：Al3與HCO3、CO32等。【典型例題】例1、經(jīng)分析，某物質(zhì)只含有一種元素，那么此物質(zhì)A、一定是單質(zhì) B、一定是純潔物C、一定是混合物 D、可能是純潔物，也可能是混合物解析：只含一種元素，那么一定是單質(zhì)，不是化合物。由單質(zhì)構(gòu)成的物質(zhì)可能是混合物，例：O2、O3 等同素異形體；也可能是純潔物，例：H2 答案：D 例2、請利用分類法把以下幾種物質(zhì)進展分類，并畫出圖示：CaCl2 CaNO32 KNO3 K2SO4 KCl解析：以上幾種物質(zhì)均為鹽 ， 根據(jù)鹽的分類方法：答案：見上例3、以下表達中正確的選項是A、酸酐一定是酸性氧化物B、堿性氧化物一定是金屬氧化物C、金屬氧化物一

10、定是堿性氧化物D、非金屬氧化物一定是酸性氧化物解析：酸性氧化物一般稱為酸酐，但酸酐不一定就是酸性氧化物，如兩分子乙酸脫去一分子水后所形成的物質(zhì)稱為乙酸酐，它是乙酸的酸酐；酸性氧化物可以是金屬氧化物也可以是非金屬氧化物，但非金屬氧化物卻不一定是酸性氧化物，如：CO、NO等不成鹽氧化物；堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物卻不一定是堿性氧化物，如Mn2O7等，綜上所述，此題答案為：B答案：B例4、以下有關(guān)物質(zhì)分類的正確組合是分類組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A純堿鹽酸重晶石氧化鋁二氧化碳B燒堿硫酸食鹽氧化鎂一氧化碳C苛性鉀硝酸小蘇打過氧化鈉二氧化硫D苛性鈉醋酸蘇打氧化鈉三氧化硫解析：題目中給出

11、了幾種常見化合物的名稱，要求對其進展分類，解題時應明確酸、堿、鹽氧化物等概念，然后進展分類。選項內(nèi)容指向結(jié)論A純堿指Na2CO3是鹽，Al2O3是兩性氧化物錯誤BCO不是酸性氧化物，屬于不成鹽氧化物錯誤CNa2O2不是堿性氧化物，屬于較復雜的氧化物錯誤D醋酸屬于有機酸，純堿指Na2CO3，它還有另一俗稱為蘇打正確答案：D 例5、A、B、C是在中學化學中常見的三種化合物，它們各由兩種元素組成。甲乙是兩種單質(zhì)。這些化合物、單質(zhì)之間的關(guān)系如以下圖所示：據(jù)此判斷在A、B、C這三種化合物中，必含乙元素的是。單質(zhì)乙必為填“金屬或“非金屬，其理由是：。單質(zhì)乙的化學式可能為，那么化合物B的化學式是。解析：此題考察的是物質(zhì)之間的互相轉(zhuǎn)化問題。單質(zhì)甲和單質(zhì)乙化合生成化合物A，說明A中必含有乙元素，同時單質(zhì)甲與化合物B反響生成化合物A、C，而C中含有N元素，因此化合物B中肯定也含有乙元素，又因為化合物A與C作用生成單質(zhì)乙，說明在這個反響中乙元素的化合價從正價以及負價互相反響形成