高考第二輪復習——無機非金屬元素及其化合物（習題+解析）

1、.年 級高三學 科化學版 本蘇教版內(nèi)容標題無機非金屬元素及其化合物【模擬試題】答題時間：60分鐘1、同主族元素所形成的同一類化合物，往往構造與性質(zhì)相似，化合物PH4I是一種無色晶體，以下對它的描繪正確的選項是：A. 它是一種共價化合物 B. 充分加熱，得到無色氣體C. 這種化合物不能與氫氧化鈉反響 D. 該化合物可由HI和PH3化合而成2、向盛有氯化鋇溶液的甲、乙兩試管中分別通入SO2至飽和，假設向甲試管中加足量硝酸，乙試管中參加足量氫氧化鈉溶液，那么以下表達正確的選項是： A. 甲、乙兩試管都有白色沉淀生成B. 甲、乙兩試管都沒有白色沉淀生成C. 甲試管沒有白色沉淀生成，而乙試管有 D. 甲

2、試管有白色沉淀生成，而乙試管沒有3、在一定條件下，RO3與R發(fā)生如下反響：RO3 + 5R + 6H+3R2 + 3H2O，以下關于R元素的表達正確的選項是： A. R位于VA族B. R的氫化物水溶液屬于強酸 C. RO3中的R只能被復原 D. R2在常溫常壓下一定是氣體4、固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層構造。那么以下有關說法中，不正確的選項是：A. 1molNH5中含有5NA個NH鍵NA表示阿伏加德羅常數(shù)值B. NH5中既有共價鍵又有離子鍵，它形成的晶體是離子晶體C. NH5受熱分解的反響是：NH5NH3+H2 D. 它與水反響后的溶液顯酸性5

3、、某研究性學習小組為了探究鎂粉與溴水反響的機理，做了如下四組實驗：將鎂粉投入冷水中未見任何明顯現(xiàn)象；將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開場時產(chǎn)生極少量氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去；將鎂粉放到液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去，那么以下關于鎂與溴水的反響機理的闡述中正確的選項是 A. 鎂粉只直接與溴水中的溴反響 B. 鎂粉只與溴水中的酸反響 C. 鎂粉同時與溴水中的溴和酸反響 D. 鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反響6、原硅酸的構造為，假設去掉氫原子后的剩余部分即SiO44為原硅酸根，其構型為正四面體，四面體頂角上的氧原子叫“角氧。有關表達正確的選項是 A.

4、 兩分子原硅酸脫去一分子水得到的H6Si2O7分子中有6個 SiO鍵B. 兩個硅氧四面體，彼此用一個角氧相連后，形成的Si2O76，離子中各鍵角均為109º28C. 3個硅氧四面體彼此用2個角氧相連后，形成的Si3O96離子呈鏈狀D. n個硅氧四面體彼此用4個角氧連接后的晶體是二氧化硅7、在10mL0.01mol/L的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴參加1.2mL 0.05mol/L鹽酸，完全反響后在標準狀況下生成二氧化碳的體積為 A. 1.34mLB. 2.240mLC. 0.672mL D. 0mL8、碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)一定的金屬性。以下事實較有力地支持了這種觀點的

5、是 A. 已經(jīng)制得了IBr、ICl等鹵素互化物B. 已經(jīng)制得了INO33、IClO43·2H2O等含I3+離子的化合物C. 已經(jīng)制得了I2O5等碘的氧化物D. I2易溶于KI等碘化物溶液中，形成I3離子9、氣體X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種。X通入AgNO3溶液時產(chǎn)生淡黃色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸，假設將X通入澄清石灰水中，不見沉淀生成，有關氣體X的成分說法正確的選項是 ： A. 一定含HBr B. 一定含有CO2 C. 一定不含NH3，可能含有CO2 D. 可能含有Cl210、NO+NO2+2NaOH =2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2

6、+NaNO3+H2O NO和NO2 的混合氣體的組成可表示為NOx，假設該混合氣體能被NaOH 溶液完全吸收，那么x的值可能是 ： A. 1.2B. 1.4C. 1.5D. 1.611、由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽?；禧}Na4S2O3在酸性條件下可以產(chǎn)生S。以下關于混鹽Na4S2O3的有關判斷不正確的選項是： A. 該混鹽與稀硫酸反響產(chǎn)生1mol S時轉移2NA個電子 B. 該混鹽的水溶液呈堿性 C. 該混鹽溶液中參加BaCl2溶液，可以生成白色沉淀 D. 該混鹽中的硫元素的化合價為2和412、有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl、Br、I忽略水的電離，其中Cl、Br、I的個數(shù)

7、比為234。向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl和Br的個數(shù)比為31，那么通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為復原性：IFe2+BrCl ： A. 71B. 72 C. 73 D. 7413、0.8mol鋅跟稀硝酸反響，消耗2molHNO3，那么復原產(chǎn)物可能是：A. NOB. NO2C. N2O D. NH4NO314、在FeCl3和AlCl3的混合溶液中，先參加過量的NaI溶液，再參加足量的Na2S溶液，那么所得的沉淀是：A. FeS、S和AlOH3 B. Fe2S3和I2 C. Al2S3和I2D. FeOH3和AlOH315、Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色。后者因為品紅分

8、子構造中的發(fā)色團遇到亞硫酸后構造發(fā)生改變，生成不穩(wěn)定的無色化合物。其漂白原理可用下面的反響方程式表示：以下說法正確的選項是：A. 品紅溶液中同時通入Cl2、SO2，漂白效果會更好B. 加熱可判斷品紅褪色是通入SO2還是通入Cl2引起的C. “無色化合物分子中，19個碳原子都可能在同一平面上D. 品紅分子構造中，19個碳原子都可能在同一平面上16、某鈉鹽A易溶于水。向A溶液中參加稀鹽酸，有刺激性氣體B產(chǎn)生，同時有黃色沉淀C析出。氣體B能使KMnO4溶液褪色。假設向A溶液中通入氯氣，氯氣立即消失，并得到溶液D，D跟氯化鋇溶液作用即產(chǎn)生白色沉淀E，E不能溶于稀硝酸。試答復：A是 、B是 、C是 、E

9、是 。均填寫化學式A溶液中通入氯氣的離子方程式是：_。B跟KMnO4溶液反響的化學方程式是： 。17、A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，離子半徑依次減小，A與C可形成原子個數(shù)比分別為l1和12的兩種離子化合物，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，請答復以下問題：1寫出元素符號：B_，D_。2A、C形成的離子化合物與CO2發(fā)生氧化復原反響的化學方程式_。31 mol C的氫氧化物與1 mol B單質(zhì)在一定條件下恰好完全反響，生成一種鹽、水及一種氣體，寫出該反響的化學方程式_。4B、C形成的化合物溶于水時，溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為_。18、江蘇省東臨大海

10、，利用海水等可制得多種化工產(chǎn)品。以下圖是以海水、貝殼等為原料制取幾種化工產(chǎn)品的轉化關系圖，其中E是一種化肥，N是一種常見的金屬單質(zhì)。試填寫以下空白：N的化學式為： ；寫出反響的化學方程式： ；由K溶液經(jīng)如何處理才能制得N？ 19、一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，兩者恰好完全反響，生成物中有三種含氯元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量n與反響時間t的曲線圖如下圖。試答復：1t2時CaClO2與CaClO32的物質(zhì)的量之和為_mol，該石灰乳中CaOH2的質(zhì)量是_g。2據(jù)分析，生成CaClO32的反響是由溫度升高引起的，通氣速率不同，ClO和ClO3的比例也不同，假設在原石灰乳中通入氯氣速率加快，

11、那么反響后將_填“>“<或“=2，假設，那么nCl=_mol用a的代數(shù)式表示。20、現(xiàn)有含NH3為1.7mg·L-1的廢水300m3密度為1g·cm-3，可采用如下兩種方法進展處理。1方法一：把甲醇參加含氨的廢水中，在一種微生物作用下發(fā)生反響：2O2 + NH3 = NO3 + H+ + H2O， 6NO3 + 6H+ + 5CH3OH 3N2 + 5CO3 + 13H2O.假設用此方法處理，假設每步的轉化率為100%，需要甲醇多少克？2方法二：對廢水進展加熱蒸發(fā)假設NH3全部蒸發(fā)出來，所得NH3用一定量空氣氧化設空氣中氧氣的體積分數(shù)為20%，氮氣的體積分數(shù)為8

12、0%，發(fā)生的主要反響有：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O ， 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3，副反響有：4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O.產(chǎn)生的混合物的組成為：NO27mol， O218mol， N2225mol和少量的HNO3高溫下NO和O2不反響，求NH3轉化為NO和HNO3的轉化率各是多少。【試題答案】1、D2、A3、B4、AD5、D6、D7、D8、B9、AC10、CD11、A12、C13、CD14、A15、BD16、Na2S2O3 SO2 S BaSO4 S2O324Cl25H2O2SO4210H8Cl2KMnO45SO22H2O2MnSO4K2SO42H2SO4 17、1F Mg22Na2O22CO22Na2CO3O232F22NaOH2NaFOF2H2O 4cNacFcOHcH18、Mg； NaCl飽和+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl；MgCl2溶液必須在氯化氫氣體中進展蒸發(fā)結晶制得MgCl2晶體，熔融后電解才能制取金屬鎂 19、16 740 2> 2a520、1由反響：2O2 + NH3 = NO3 + H+ + H2O，6NO3 + 6H+ + 5CH3OH 3N2 + 5CO2 +13H2O得關系式：6NH36NH35CH3OH3N2廢水中：n