浙江省名校協(xié)作體聯(lián)盟2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次聯(lián)考試題

1、浙江省名校協(xié)作體聯(lián)盟2020 學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次聯(lián)考試題考生須知：1. 本卷共 8 頁滿分 100 分，考試時間 90 分鐘；2. 答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫學(xué)校、班級、姓名、試場號、座位號及準(zhǔn)考證號；3. 所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效；4. 考試結(jié)束后，只需上交答題卷；5. 可能用到的相對原子質(zhì)量： H1 C12 O16 Na23 Fe56 Cu64 Ba137 I127 Ne20( 本大題共 25 小題，每小題 2 分，共 50 分。每個小題列出的四個備選項(xiàng)中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1. 下列屬于酸性氧化物的是A.HClOB.SO3C.CO

2、D.CaO2. 下列屬于電解質(zhì)的是A. 淀粉 B. 氨基乙酸C. 鹽酸 D. 蔗糖3. 下列物質(zhì)的用途利用了其還原性的是A. 用葡萄糖制鏡子或保溫瓶膽C.用溶液N&SiO3制備木材防火劑B. 用硫粉覆蓋灑落在桌上的 HgD. 用 K2FeO4 作為高效水處理劑4. 下列屬于氧化還原反應(yīng)但不屬于四種基本反應(yīng)類型的是A.Cl 2+ 2NaO!+ NaCl+ NaClO+ HbOB.2H2S+ Q= 2S+ 2H2OC.5NH4NO= 2HNO+ 4N2 + 9H2OD.FeS+H2SO= FeSQ+ H2ST5. 下列有關(guān)說法不正確 的是 A. 人們最早先根據(jù)味道來獲得樸素的酸、堿概念：一

3、切有酸味的物質(zhì)都是酸，一切有澀味的物質(zhì)都是堿。B. 波義耳基于指示劑變色來分辨酸堿：酸一定能使石蕊變紅，堿一定能使石蕊變藍(lán)。C. 地球上最大規(guī)模的化學(xué)反應(yīng)是植物的光合作用，人類利用氮肥的最有效的反應(yīng)是合成氨反H 的物質(zhì)就是酸，凡是能結(jié)合H 的物質(zhì)就是堿，適用水溶液，應(yīng)。D. 酸堿質(zhì)子理論：凡是能給出也適用非水溶液或無水條件。6.下列說法不正確的是 A.SiO 2主要用于制太陽能電池板B.氧化鎂可用作耐高溫材料C.硫酸銅可用于游泳池水的消毒D.二氧化硫可用于漂白紙漿7 .下列表不正確的是A.氯化鎂的電子式：Mq*b.硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：20C.乙快分子的球棍模型：Q ° D.S 2一的結(jié)

4、構(gòu)示意圖： 樹芳，8 .下列說法不具有因果關(guān)系的是A.明磯溶于水后生成氫氧化鋁膠體，因此具有凈水能力9 .純堿水溶液呈堿性，因此可以去油污C.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉，因此裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞D.SQ具有漂白性，因此能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色10 未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或很少污染，且可以再生。下列最有希望的新能源是天然氣煤石油太陽能氫能酒精A. B. C.D.11 .下列說法不正確的是 A.某試樣焰色反應(yīng)呈黃色，則試樣中一定不含有K+B.鑒別NaCl和KI溶液可用硝酸酸化的硝酸銀溶液C.容量瓶不能用作溶解物質(zhì)的容器D.粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中，濾液在蒸

5、發(fā)皿中加熱蒸發(fā)結(jié)晶11.下列除去括號內(nèi)的雜質(zhì)選用的試劑及方法均正確的是序號被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A澳化鈉溶液（碘化鈉）氯水、四氯化碳萃取、分液B碳酸氫鈉溶液（碳酸鈉）石灰水過濾CCO(SQ)碳酸鈉溶液洗氣D酒精（水）生石灰蒸播12.下列說法不正確的是 A.石油分儲屬于物理變化，煤的干儲屬于化學(xué)變化B.煤氣化生成的水煤氣，再經(jīng)過催化合成可得到液態(tài)燃C.足量乙烯通入澳的四氯化碳溶液中，溶液顏色由紅棕色變成無色D.甲烷是一種高效的燃料，常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，即使高溫也不會分解13.元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，其中X、Y、Z均為短周期元素，且 X、Y、W原子的最外層電子數(shù)之和為13。下

6、列說法不正確 的是XYZWA.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(X)>r(Y)B.W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可能為強(qiáng)堿C.上述四種元素可形成化合物X3Y4、WZD. 一定條彳下，Z單質(zhì)與X的氫化物及Y的氫化物均能反應(yīng)14.下列對于太陽能、生物質(zhì)能和氫能的利用的說法不正確的是 A.芒硝晶體(NazSQ。10H2O)白天在陽光下暴曬后失水、溶解吸熱，夜里重新結(jié)晶放熱，實(shí)現(xiàn)了 太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能繼而轉(zhuǎn)化為熱能。B.將植物的秸稈、枝葉、雜草和人畜糞便加入沼氣發(fā)酵池中，在富氧條件下，經(jīng)過緩慢、復(fù)雜、充分的氧化反應(yīng)最終生成沼氣，從而有效利用生物質(zhì)能。C.生活、生產(chǎn)中大量應(yīng)用氫能源，首先

7、要解決由水制備氫氣的能耗、儲存和運(yùn)輸?shù)葐栴}。D.垃圾焚燒處理廠把大量生活垃圾中的生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為熱能、電能，減輕了垃圾給城市造成的壓力，改善了城市的環(huán)境，增強(qiáng)了市民的環(huán)保意識。15.下列離子方程式能正確描述實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是A.鎂粉加到氯水中，氯水褪色：Mg+ 2H+ = Mgf + HJB.雙氧水和稀硫酸同時加到 84消毒液中，產(chǎn)生大量氣泡： ClO + H2O2=Cl + HbO+ Q TC.NazS、NaSQ、H2SO混和溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀： 3S2 + SQ2 + 8H+ =4S + 4H2OD.在Fel2溶液中通入 Cl2氣，溶液顏色變深：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+2C/16.

8、下列說法不正確的是 A.干冰升華和液氯氣化時，都只需克服分子間作用力B.硫酸氫鈉晶體溶于水，需要克服離子鍵和共價(jià)鍵C.NH和NC13中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石時，既有共價(jià)鍵的斷裂，又有共價(jià)鍵的形成17.下列說法正確的是A.石墨和C60互為同位素B.CHCHO即口 CHOCHE為同分異構(gòu)體C.14CO的摩爾質(zhì)量為463537D.135C1 、37C1為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)18.將CO(g)和 噸0(g)以1: 2(體積比)分別通入到體積為 2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):C0(g) H20(g)降為C02(g) H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù)，其中實(shí)驗(yàn)、沒有

9、使用催化劑。下列說法不正確的是 實(shí)驗(yàn)溫度/C起始的HzO(g)量/mol平衡CO(g)的量/mol達(dá)平衡所需時間/min5005.002.00408003.001.00155003.001.209A.實(shí)驗(yàn)中，在 010min內(nèi)，以H2表示的反應(yīng)速率大于 0.025mo1 L 1 - min 1B.比較實(shí)驗(yàn)和，不能說明濃度對反應(yīng)速率的影響C.比較實(shí)驗(yàn)和，不能說明反應(yīng)速率隨溫度升高而增大D.比較實(shí)驗(yàn)和，說明實(shí)驗(yàn)使用了催化劑19 .設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.常溫常壓下，10g窟氣所含有的原子數(shù)目為NB56g鐵粉與50mL 2mol - L 1鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2N

10、aC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO 2和SO混合體系中含有的硫原子數(shù)目為0.1NaD.常溫常壓下14g的乙烯(C2H)和丙烯(C3啕 混合氣體中含有的原子數(shù)為3220 .下列說法正確的是A.碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳是吸熱反應(yīng)，是因?yàn)榉磻?yīng)物的能量低于生成物的能量B.科學(xué)家從植物的光合作用得到啟發(fā)，用二氧化碳與水來合成乙酸，反應(yīng)原理為:2CO2 2 H 2OCH 3COOH 2O2,這是一個放熱反應(yīng)C.2mol二氧化硫氣體與1mol氧氣充分發(fā)應(yīng)生成三氧化硫氣體，放出180J熱量，其熱化學(xué)方程式為：2SO2(g) O2(g)崎？> 2SO3(g)H 180kJ mol 1D.放熱反應(yīng)可能很難發(fā)

11、生，吸熱反應(yīng)可能很容易反應(yīng)21 .某熱再生電池工作原理如下圖所示。通入NH時電池開始工作，左邊電極棒不斷溶解，右邊電極棒不斷增厚，中間a為離子交換膜，放電后可通過廢熱進(jìn)行充電。已知電池總反應(yīng)：Cu2 4NH3幅？ Cu(NH3)42H 0.下列說法不正確 的是cmN0?i；5/#A.此電池為二次電池B. 放電時，左邊電極發(fā)生氧化反應(yīng)C.a為陽離子交換膜D. 放電時，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，兩電樓質(zhì)量變化的差值為12.8g22 .下列說法正確的是A.HCOO是一元竣酸，對應(yīng)的酸根是COOHB.CH2(NH2)CHbCOOH是天然氨基酸，但它可以和甘氨酸反應(yīng)形成肽鍵C.葡萄糖溶液中加入新制Cu(OH

12、)2懸濁液可看到有磚紅色沉淀生成D.纖維素的水解和油脂的皂化反應(yīng)都是由高分子生成小分子的過程23 .體積固定的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)A(g) B(g)解分C(g) D(g) E(s),在一定條件下已達(dá)平衡的事實(shí)是A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變B. 容器內(nèi)A B、C D> E五者共存C.v(A) =0 D.D 、C的生成速率相等24 .工業(yè)制澳的大致流程如下：已知澳的沸點(diǎn)為58.7 ° C,常溫下在水中的溶解度為3.58g;澳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成NaBr、NaBrQ、CO等。則下列理解不正確的是A.步驟通熱空氣是利用了澳的揮發(fā)性B.從混合液甲到混合液乙，目的是對澳進(jìn)行富集C.步驟加硫酸后發(fā)生

13、氧化還原反應(yīng)，其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為D.操作可以采取分液25 .取某固體樣品，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取a g樣品，加足量水充分溶解，得澄清透明溶液，未產(chǎn)生渾濁取20mL溶液，加入足量氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CC14后分層，下層為橙紅色將中溶液分液后，在上層溶液加入足量BaCl2和鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀 4.66g另取10mL原溶液，加入過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氣體。該固體樣品可能是A.NH4C1、NaBr、（NHk） 2SOB.CuBrz、NaCl、（NHk） 2SOC.NaBrz、N&CO、（NH）zSQD.NaCl、NaBr、（NH）2SO二、填空

14、題26.（10分）乙快是一種重要的化工原料，以乙快為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件已略去廣A中官能團(tuán)的名稱為 , AfD的反應(yīng)類型為：（2）下列有關(guān)E的說法正確的是 （ 填字母序號）。A.可發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)B. 能與NaHCO溶液反應(yīng)放出HkC.易溶于水D.是CH=CHCOOCBHI的同系物（3）寫出 AE反應(yīng)的化學(xué)方程式： （4）已知E+F-G的反應(yīng)中反應(yīng)物的原子利用率為100%寫出F的結(jié)構(gòu)簡式 27.（8分）有一種埋在地下的礦物X（僅含四種元素），挖出后在空氣中容易發(fā)黃，現(xiàn)探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)完成如圖實(shí)驗(yàn)：典氣體，持卻通人一水! 1 Sg;一無色光葉氣悻匚黑色冏諫沉

15、淀漁在潭空氣中花甘竹場16.0g請回答：(1)X的化學(xué)式(2)X隔絕空氣加熱的化學(xué)反應(yīng)方程式為： (3)用化學(xué)方程式表示在空氣中變黃的原因 (4)寫出檢驗(yàn)溶液 A中存在的金屬陽離子的實(shí)驗(yàn)方法： 28.(10分)元素A B Dk E、F、G均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，只有 E為金屬元素。已知 A原子只有一個電子層；E、F的原子序數(shù)分別是 B、D的2倍，其中H F同主族，B、E不同主族?；卮鹣铝袉栴}：(1)元素D在周期表中的位置 (2)F和G形成的化合物，分子中所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的電子式為 (3)由上述元素組成的物質(zhì)中，按下列要求寫出化學(xué)方程式兩種弱酸反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸

16、 置換反應(yīng)，且生成物在常溫均為固態(tài) (4)在D F、G中選取2種元素組成具有漂白、殺菌作用的化合物 29 .(4分)在100mL碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合溶液中，加入氫氧化鋼溶液，生成的沉淀如下表:實(shí)驗(yàn)序號123V(氫氧化鋼溶液)/mL80160240沉淀質(zhì)量/g1.5763.1523.940將實(shí)驗(yàn)3的懸濁液過濾，在濾液中加100mL、0.38mol - L 1鹽酸，恰好呈中性。(1)氫氧化鋼溶液的物質(zhì)的量濃度為 CO g 。(2)若將原100mL碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合溶液加熱蒸干并灼燒至恒重，得到30 .(8分)氮和氮的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、國防和生活中都有極其廣泛的用途。請回答下列與氮元素有關(guān)的

17、問題：(1)亞硝酸氯(結(jié)構(gòu)式為Cl-NI= O)是有機(jī)合成中的重要試劑，可由Cl2和NO在通常條件下反應(yīng)制得，反應(yīng)方程式為2NO(g) Cl2(g)陶為2ClNO(g)。已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：化學(xué)鍵Cl-ClCl NN= OO(NO)鍵能(kJ - mol1)243a607630當(dāng)C12與NO反應(yīng)生成ClNO的過程中轉(zhuǎn)移了 4mol電子，理論上放出的熱量為 kJ 。(用數(shù) 字和字母表本)(2)溫度一定時，在一個體積為 1L的密閉容器中通入 2mo1 NO和1mo1 Cl 2, 10min時ClNO體 積占?xì)怏w總體積 40%反應(yīng)開始到10min內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率：v(NO) =

18、_mol - L 1 - min 1 o(3)利用電化學(xué)原理，將 NO、Q和熔融KNO制成燃料電池，裝置如圖1所示：電池工作時，NO轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑 Y(NzQ),可循環(huán)使用，則石墨H為電源 極，石墨n附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為 (4)含氮廢水進(jìn)入水體會造成富營養(yǎng)化，常使用次氯酸去除氨氮(以NH+表示)，生成無毒無害物質(zhì)。次氯酸氧化除去氨氮的離子反應(yīng)方程式是 三、實(shí)驗(yàn)題31 .(10分)碘化鈉在有機(jī)合成中用途廣泛，工業(yè)制備碘化鈉有多種方法，下圖是制備碘化鈉的兩種方案。已知：3l2+6NaOH 5NaI + NaQ+3H2Q N2H4 H2O 的沸點(diǎn) 118° C, 100° C

19、 開始分解。臼笆沉淀第31題圖】第川觀圖2(1)方案一中加入 N2Hk - HbO后發(fā)生的離子反應(yīng)為：2IO3 (aq) +3N2Hk - HO(l) = 2I (aq) +2N2(g) + 7HzO(l) ; H<0。部分裝置如圖1所示。圖1中儀器b的名稱為 。若要使分液漏斗中的液體流入三頸燒瓶中，具體的 操作是。實(shí)驗(yàn)過程中需控制反應(yīng)溫度70。C左右的原因是 ,圖1中加熱的方式最好選用 (2)結(jié)合NaI溶解度曲線(如圖2),流程圖中方法的具體操作為：加熱蒸發(fā)、過濾、洗滌得到白色晶體。(3)寫出方案二中加入 Fe屑后的離子方程式 (4)方案二比方案一得到產(chǎn)品的產(chǎn)率略低，其原因是 2019學(xué)年第一學(xué)期名校協(xié)作體高二年級質(zhì)量評估試卷化學(xué)參考答案命題學(xué)校：學(xué)軍中學(xué)溫嶺中學(xué)審題學(xué)校：塔云中學(xué)一、選擇題（本大題共25小題，每小鹿2分，共50分,每個小版列出的四個缶選頊中只含一個是符合題目法來的，不選、多選.借選均不得分）12345678910111213BBAABACDDADDB141516171819202122232425BBCBCDDCBCCD二.非選杼器（本大題共6小題,共50分）26. （10 分）（1）酹基、昧味雙鏈（2分），氧化反應(yīng)（2分）（2）AD （2分）濃磴颼 ，八、（3） CHKJHCOOHWHQHCHj=CHCOOCH? + H2O（2