氮相關(guān)高考題及其答案

1、限時(shí)訓(xùn)練11【真題一】制備氮化鎂的裝置示意圖如下:亞劭戰(zhàn)銅 飽和溶液戰(zhàn)沖瓶破限亞跌液破版 的和溶液舞神瓶破眼曼鐵 飽翱搟液回答下列問題：(1)檢查裝置氣密性的方法是 , a的名稱是, b的名稱是 ;(2)寫出NaNO不口(NHk)2SO反應(yīng)制備氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式 ；(3) C的作用是, D的作用是,是否 可以把C和D的位置對(duì)調(diào)并說明理由 ;(4)寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;(5)請(qǐng)用化學(xué)方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗(yàn)是否含有未反應(yīng)的鎂，寫出實(shí)驗(yàn)操作及象。【補(bǔ)充練習(xí)一】固態(tài)化合物A由兩種短周期元素組成，可與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。甲組同學(xué)用下圖裝置(夾持裝置略)對(duì)其進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。11 HI IV

2、V VI(1)儀器B的名稱是。(2)實(shí)驗(yàn)中，n中的試紙變藍(lán)，IV中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色，并有M生成，則出中的試劑為, W中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , V中的試劑為。(3)乙組同學(xué)進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)，但裝置連接順序?yàn)镮 出一W nvW,此時(shí)n中現(xiàn)象為,原因是。(4)經(jīng)上述反應(yīng)，2.5g化合物A理論上可得到0.56L (標(biāo)準(zhǔn)X犬況)M,則A的化學(xué)式為 ?！狙a(bǔ)充練習(xí)二】氯離子插層鎂鋁水滑石Mg2Al(OH)6Cl XH2O是以中國新型離子交換材料，其在高溫下完全分解為 MgO AI2Q、HCl和水蒸氣，現(xiàn)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)確定其化學(xué)式(固定裝置略去)。（1） MgAl（OH）6Cl xHbO熱分解的化學(xué)方

3、程式為 （2）若只通過測定裝置 C、D的增重來確定X,則裝置連接順序 用接口字母表示）其中C的作用是 是O裝置連接后，首先要進(jìn)行的操作名稱（3）加熱前先通過 Na排盡裝置中的空氣，稱取 C、D的初始質(zhì)量后，再持續(xù)通入Na的作用是、等.【補(bǔ)充練習(xí)三】 地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)節(jié)問題。文獻(xiàn)報(bào)道某課題組模擬地下水脫氮過程， 利用Fe粉和KNO溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因素對(duì)脫氮速率的影響。（1）實(shí)驗(yàn)前：先用0.1mol ?L-1H2SQ洗滌Fe粉，其目 的是,然后用蒸儲(chǔ)水洗滌至 中性；將KNO溶液的pH調(diào)至2.5;為防止空氣中 的Q對(duì)脫氮的影響，應(yīng)向 KNO溶液中通 入 （寫

4、化學(xué)式）。（2）右圖表示足量Fe粉還原上述KNO溶液過程中，測 出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）。請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫出ti時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式 二、氨氣1、堿性2、還原性3、實(shí)驗(yàn)室制備和工業(yè)生產(chǎn)【真題二】 氮的氧化物（NO x）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH將NO還原生成N2o某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì) NH與NO反應(yīng)進(jìn)行了探究。回答下列問題 ：氨氣的制備氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置一 （按氣流方向，用小寫字母表示）。kk（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)ri

5、 F 羊?qū)⑸鲜鍪占降腘H充入注射器X中，XY 硬質(zhì)玻璃管丫中加入少量催化劑，充意，NaOH溶液入NO（兩端用夾子K、（夾好）。在Z一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開Ki,推動(dòng)注射器活塞，使X 中的氣體緩慢通入丫管中丫管中反應(yīng)的化學(xué)方程式將注射器活塞退回原處并固 定,待裝置恢復(fù)到室溫丫管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開K2【補(bǔ)充練習(xí)四】NH及其鹽都是重要的化工原料。(2)按下圖： 先打 是 是 閉旋塞1。(1)用 NH4C1和Ca ( OH) 2制備 NH,反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和 尾氣處理 裝置依次。工業(yè)上常采用Ca(OH)2過量而不卜圖是實(shí)驗(yàn)室測定產(chǎn)品中CaO含量的裝置

6、再打開旋塞2, B瓶中的現(xiàn)象是 ?！狙a(bǔ)充練習(xí)五】 過氧化鈣(CaO)是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水方面。工業(yè)生產(chǎn)過程如下：在NH4C1溶液中加入 Ca(OH)2；不斷攪拌的同時(shí)加入 30% H2C2,反應(yīng)生成 CaO 8H2。沉 淀；經(jīng)過陳化、過濾，水洗得到CaO8H2C,再脫水干燥得到 CaO。完成下列填空(1)第步反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (2)第步反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (3)可循環(huán)使用的物質(zhì)是 是H2Q過量的方式來生產(chǎn)，這是因?yàn)?(4)已知CaO在350c迅速分解生成 Ca5口 Q。(夾持裝置省略)。若所取產(chǎn)品質(zhì)量是m g,測得氣體體積為V mL

7、(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)， 則產(chǎn)品中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用字 母表示)?！狙a(bǔ)充練習(xí)六】 甲、乙兩個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組為 測定氨分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比，設(shè)計(jì)了如下 實(shí)驗(yàn)流程：實(shí)驗(yàn)中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應(yīng)完成后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅。甲小組測得：反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量為m g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為儻g生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 Vi L。乙小組測得：洗氣前裝置D的質(zhì)量m g、洗氣后裝置后 D的質(zhì)量m g、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀 況下的體積V2 L。請(qǐng)回答下列問題：(1)甲小組用所測數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、 氫的原子個(gè)數(shù)之比為 o

8、(2)乙小組用所測數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)小于理論值，其原因是 為此，乙小組在原有實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上增加了一個(gè)裝有藥品的實(shí)驗(yàn)儀器，重新實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮?dú)獾捏w積，得出合理的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。該藥品的名稱是 。 三、硝酸、硝酸鹽、鏤鹽【真題三】在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡, 液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色 氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn) 生紅棕色氣泡卜列說法中不正確的是:A. I中氣體由無色變?yōu)榧t棕色的化學(xué)方程式：2NO+O=2NOB. n中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)C.對(duì)比I、n中的現(xiàn)象，說明稀H

9、NO的氧化性強(qiáng)于濃 HNOD.針對(duì)山中的現(xiàn)象，在 Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷 Fe是否被氧化【真題四】(NH4)2SO是常用的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。查閱資料(NH 4)2SO在260c和400c時(shí)分解產(chǎn)物不同。實(shí)驗(yàn)探究該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持和加熱裝置略)ARCD實(shí)驗(yàn)1:連接裝置 A-B-C-D ,檢查氣密性，按圖示加入試劑(裝置 B盛0.5000mol L鹽酸 70.00mL)。通入N2排盡空氣后，于 260c加熱裝置A 一段時(shí)間，停止加熱，冷卻，停止通 入Nao品紅溶液不褪色，取下裝置B,加入指示劑，用 0.2000mol L NaOH

10、1溶液滴定剩余鹽酸，終點(diǎn)時(shí)消耗 NaOH夜25.00 mL。經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無SO2-。(1)儀器X的名稱是。(2)裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是 mol。實(shí)驗(yàn)2:連接裝置A-D-B,檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。 通入N2排盡空氣后，于400c 加熱裝置A至(NH4)2SQ完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2o觀察到裝置 A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO2-,無SO2-。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。(3)檢驗(yàn)裝置 D內(nèi)溶液中有SO2-,無SO2-的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是 O(4)裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是 。(5) (NH4)

11、2S0在400 C分解的化學(xué)方程式是 。限時(shí)訓(xùn)練11答案真題一：(1)微熱b,這時(shí)G中有氣泡冒生，停止加熱冷 卻后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，則氣密性良 好分液漏斗圓底燒瓶(2) 2NaNO+ (NH4) 2S*=2N2 T + NaSO+ 4H2O(3)除去氧氣除去水蒸氣不能，對(duì)調(diào)后無法除去水蒸氣(4) N2+3MgJ=Mg5N2(5)取少量產(chǎn)物于試管中，加入少量蒸儲(chǔ)水，試管底部有 沉淀生成，可聞到刺激性氨味(把濕潤的紅色石蕊試紙放在 管口，試紙變藍(lán))，證明產(chǎn)物中含有氮化鎂；過濾，向?yàn)V渣 中加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反 應(yīng)的鎂補(bǔ)充一：(1)分液漏斗(2)堿石灰

12、3CuO+2NHN2+3Cu+3HO濃硫酸(3)變藍(lán)CuO與氨氣反應(yīng)生成的水和未反應(yīng)的氨氣形成氨水，使試紙變藍(lán)(4)Mg3M補(bǔ)充二：、(1)2Mg 2Al(OH)6Cl xHO 旦4Mg3 AI2Q + 2HC1T +(5 + 2x)H2Of(2)a -e-d-b 吸收HCl氣體 檢查氣密性(3)將分解產(chǎn)生的氣體全部帶入裝置 C D中完全吸收； 防止產(chǎn)生倒吸(合理答案均給分) (4)3 偏低補(bǔ)充三：(1)去除鐵粉表面的氧化物等雜質(zhì)；N2 4Fe+N(3)+10Hf = 4Fe2+Nl+3h2O;真題二：(1) A 2NH 4Cl+Ca(OH) 2 22NH 3 T +CaCl 2+2H 2O或 B NH 3 H 2O 今NH 3? +H 2Cd c f e i(2) 紅棕色氣體慢慢變淺8NH 3+6NC 2 JffiL7N 2+12H 2C Z中NaCH液產(chǎn)生倒吸 現(xiàn)象反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，丫管中壓強(qiáng)小于外 壓補(bǔ)充四：(1) A、G G(2)產(chǎn)生白煙；氯化氫與氨氣混合反應(yīng)生成了白色氯化鏤固體小顆粒。燒杯中的石蕊溶液會(huì)倒流進(jìn)入到B瓶中，形成紅色溶液補(bǔ)充五：(1) 2NHC1+ Ca(OH)2 旦 CaCl2+2NH+2HQ (2) CaCl2+ H2Q+2NH+ 8H2O =CaO 8HOJ +2NHC1 (3) NHCl; Ca(OH)價(jià)格低，過氧化氫價(jià)格高易分解亞(4) 14