浙江省諸暨市牌頭中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題doc

1、牌頭中學(xué)2016年第一學(xué)期中考試卷高三化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量:K:39 Mn:55 O:16 H:1 Cl:35.5 C:12一:選擇題(只有一個(gè)正確選項(xiàng)) 1. 下列電離方程式中，不正確的是ANaOHNaOHBNH3·H2ONHOHCCH3COOHCH3COOHDNaClNaCl2. 欲分離某CCl4和H2O的混合液，除鐵架臺(tái)、鐵圈外，還需要用到的儀器是ABCD 3. 汽車尾氣中的污染物除碳?xì)浠衔?、可吸入顆粒物、一氧化碳外，還主要含有A氮氧化物B氮?dú)釩水蒸氣D氧氣4. 在反應(yīng)C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O中，還原劑是ACBH2SO4CCO2DSO25. 下列關(guān)于S

2、O2的說法中，不正確的是ASO2是酸性氧化物BSO2是形成酸雨的主要污染物之一CSO2與水反應(yīng)生成H2SO4D高溫下SO2可被催化氧化生成SO36. 下列化學(xué)反應(yīng)中，能得到單質(zhì)鐵的是AFeS2在空氣中煅燒BFe(OH)3固體加熱CFeCl3溶液中加入Cu粉DCO還原灼熱的Fe2O37. 下列化學(xué)用語表述正確的是AKOH的電子式：BS2的離子結(jié)構(gòu)示意圖：68+162C乙炔的分子式：C2H4D質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的碳原子：C8. 下列基本實(shí)驗(yàn)操作中，不合理的是A分液操作時(shí)，分液漏斗下端管口尖端處緊靠燒杯內(nèi)壁B可用濕潤的pH試紙檢驗(yàn)氨氣C稀釋濃硫酸時(shí)，可向盛有濃硫酸的燒杯中直接加蒸餾水D試管可用酒

3、精燈直接加熱，也可用水浴加熱9. 下列物質(zhì)之間的關(guān)系，錯(cuò)誤的是()ACH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體B干冰和冰為同一種物質(zhì)CO2和O3互為同素異形體DCH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物10. 一般情況下，前者無法決定后者的是（ ） A原子核外電子排布元素在周期表中的位置 B弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱電離常數(shù)的大小 C分子間作用力的大小分子穩(wěn)定性的高低 D物質(zhì)內(nèi)部儲(chǔ)存的能量化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)11. 下列表示化學(xué)反應(yīng)2H2(g)O2(g)2H2O(g)過程能量變化的示意圖中，合理的是 A B C D12. 實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的溶液，其中一瓶是食鹽水，另一瓶是蔗糖水。以下鑒別方法不正確

4、的是() A在兩種溶液中分別加入少量稀硫酸，加熱，再加入堿中和硫酸，再加入銀氨溶液，水浴加熱B測量溶液的導(dǎo)電性C向兩種溶液中分別滴加硝酸銀溶液D嘗味道13. 化合物A的濃度mol·L1O4321108642反應(yīng)時(shí)間min化合物A在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。則化合物A在48 min間的平均反應(yīng)速率為A0.20 mol·L1·min1B0.25 mol·L1·min1C0.30 mol·L1·min1D0.50 mol·L1·min114. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期

5、表中的相對位置如表所示，這四種元素的元素的原子最外層電子數(shù)之和為20。則下列說法不正確的是:XWYZA最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：XZB原子半徑大小：YWC工業(yè)上用電解熔融的W與Z所形成的化合物來制取WDW和Y形成的化合物可與Z的氫化物的水溶液發(fā)生反應(yīng)15. 相同溫度和壓強(qiáng)下，在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)I2(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是Ac(H2)保持不變B2正(HI)逆(I2)C混合氣體的密度不再改變D拆開2 mol HI共價(jià)鍵，同時(shí)生成1 mol HH共價(jià)鍵16. 下列說法中不正確的是()A液化石油氣、汽油、柴油和潤滑油的主要成分都是碳?xì)浠衔顱可以通過灼燒時(shí)

6、的特殊氣味來鑒別蛋白質(zhì)C用溴水既可以鑒別甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯D乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯都能因發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色17.下列說法中，不正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2和O2的混合氣體中所含的分子數(shù)為NAB21.6 g X單質(zhì)與Cl2完全反應(yīng)，生成106.8 g XCl3，則X的相對原子質(zhì)量為27C濃度均為0.10 mol·L1的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合后：c(CH3COO)c(CH3COOH)2D 0.10 mol·L1 FeSO4溶液中，F(xiàn)e2的物質(zhì)的量是0.10 mol18.已知：Cu2O2HCu2CuH2O 3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3

7、)22NO4H2O為檢驗(yàn)?zāi)辰饘巽~粉末樣品中是否含有Cu2O，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，其中不合理的是A將足量CO通過灼熱樣品，冷卻后稱量，若固體質(zhì)量減小，則含有Cu2OB將干燥的H2通過灼熱樣品，再通過無水硫酸銅，若無水硫酸銅變藍(lán)，則含有Cu2OC取少量樣品，加入稀硝酸，充分振蕩后若觀察到溶液呈藍(lán)色，則含有Cu2OD 取少量樣品，加入稀硫酸，充分振蕩后若觀察到溶液呈藍(lán)色，則含有Cu2O19. 某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是()Aa和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出Ba和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2+2eCuC無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺

8、綠色Da和b用導(dǎo)線連接時(shí)，電流從鐵片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片20. 已知反應(yīng)：2NO2 (紅棕色) N2O4(無色)H0。將一定量的NO2充入注射器中后封口，下右圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越小）。下列說法正確的是（ ） Ab點(diǎn)的操作是拉伸注射器 Bd 點(diǎn)：v(正)< v(逆)Cc點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小D若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T(b)T(c) 21. 實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式中，正確的是AH2SO3H2SO4： 2H2SO3O22H2SO4BFeFe3： 2Fe6H2Fe33H2CBrBr2： 2BrI2B

9、r22IDCuCuSO4： Cu2H2SO4(稀)CuSO4SO22H2O22. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，N表示微粒數(shù)，下列說法正確的是A7.8 g苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，足量的Fe與2.24 L Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NAC1.6 g CH4含有共用電子對的數(shù)目為0.5NAD100 mL pH2的新制氯水中：N(OH)2N(ClO)N(HClO)0.001 NA23. 向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫各物種（H2S、HS-、S2-）的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示（

10、忽略滴加過程H2S氣體的逸出）。下列說法不正確的是（ ）A含硫物種B表示HS-B在滴加鹽酸過程中，溶液中c(Na+)與含硫各物種濃度的大小關(guān)系為:c(Na+)=3CX，Y為曲線的兩交叉點(diǎn)，若能知道X點(diǎn)處的pH， 就可以計(jì)算出H2S的Ka值 DNaHS呈堿性,若向溶液中加入CuSO4溶液,恰好完X Y全反應(yīng),所得溶液呈強(qiáng)酸性,其原因是Cu2+ HS-=CuS+H+ 24. 對某次酸雨成分的分析數(shù)據(jù)如下表，此次酸雨的pH約為離子NHNa+ClNOSO濃度/mol·L12.0×1051.9×1056.0×1052.3×1052.8×

11、;105A3B4C5D625. 某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的幾種。m沉淀 /g n(NaOH)/mol0.10.50.70.8 若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。 則下列說法正確的是A溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+B溶液中一定不含CO32，可能含有SO42和NO3C溶液中n(NH4+)=0.2molDn(H+)n(Al3+)n(Mg2+) = 111二：非選擇題26.(6分) 聚合物G可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，在“白色污染”日益

12、嚴(yán)重的今天有著重要的作用。有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知：CH3CH2CH2Br + NaOHCH3CH2CH2OH + NaBr請回答下列問題：（1）物質(zhì)A的分子式為 ，B的結(jié)構(gòu)簡式為 ；（2）請寫出F中含氧官能團(tuán)的名稱 ；（3）寫出由F生成聚合物G的化學(xué)方程式 。27.(6分)X是兩種金屬氧化物（兩種金屬元素的化合價(jià)相同）組成的混合物，為了研究混合物的成分，進(jìn)行了如下所示實(shí)驗(yàn)（1）X中含有的金屬元素是_和_（填元素符號(hào)）；（2）寫出A與C反應(yīng)中的化學(xué)方程式_（3）若Y為固體，寫出Y與X中兩種成分反應(yīng)的化學(xué)方程式_ .28. (4分)氯水是實(shí)驗(yàn)室常需臨時(shí)配制的一種試劑圖甲所示的是實(shí)驗(yàn)室配制氯水時(shí)的一

13、種常用裝置，圖乙是某化學(xué)實(shí)臉小組自行設(shè)計(jì)的一種配制氯水的裝置（圖中的鼓氣球是一種具有氣體單向閥的可用于向瓶中鼓人空氣的儀器）。 （1）氯水常需臨時(shí)配制的原因: ( 用化學(xué)方程式表示)（2）圖甲所示裝置中，燒杯內(nèi)的液體是_。 (3) 圖乙所示裝置中，瓶A 內(nèi)的大試管上端管壁鉆有一個(gè)小孔，瓶A的名稱叫_, 該儀器通常用于_實(shí)驗(yàn)中（填基本實(shí)驗(yàn)操作的名稱）。29. (4分)把0.04mol KMnO4固體，加熱一段時(shí)間后，收集到amol氣體，在反應(yīng)后的殘留固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到bmol氣體，設(shè)此時(shí)Mn元素全部以Mn2存在于溶液中，則：（1）ab的取值范圍為 ；（2）計(jì)算若ab0.09mol時(shí)

14、，殘留固體的質(zhì)量為 克？30. (加試題10分) 研究證明，CO2可作為合成低碳烯烴的原料加以利用，目前利用CO2合成乙烯相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：反應(yīng)開始時(shí)在0.lMPa下，以n(H2)：n(CO2)=3：1的投料比充入體積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，不同溫度下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)如圖1所示：請回答下列問題：(1) H4= kJ-mol1。(2)可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是 。 A.v(CO2)=2 v (C2H4) B混合氣體的密度不再改變 C混合氣體的壓強(qiáng)不再改變 D.平衡常數(shù)K不再改變 EC2H4的體積分?jǐn)?shù)不變(3)曲線a表示的物質(zhì)為 （寫化學(xué)式）。(4)為提高CO2的

15、平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是 。 A.降低溫度 B分離出H2O C增加原催化劑的表面積 D.增大壓強(qiáng) E投料比改為n(H2)：n(CO2)=2：1(5)在圖2中，畫出393K時(shí)體系中C2H4的 體積分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時(shí)間（從常溫進(jìn)料開始 計(jì)時(shí)）的變化趨勢曲線，并標(biāo)明平衡時(shí) C2H4的體積分?jǐn)?shù)數(shù)值。31. (加試題10分)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)在堿性溶液中，NO2會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：濃HNO3Cu飽和NaHCO3NaOH溶液2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2于是提出猜想，NO2和堿性的NaHCO3溶液也能發(fā)生

16、類似反應(yīng)。該小組利用如圖所示裝置，使NO2和NaHCO3溶液充分反應(yīng)并獲得反應(yīng)液X。（1）欲從反應(yīng)后的溶液中得到硝酸銅晶體，操作步驟是：蒸發(fā)濃縮、 、過濾。（2）該小組同學(xué)為了對猜想進(jìn)行探究，進(jìn)行如下討論和實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué)認(rèn)為，可通過檢驗(yàn)X中是否存在NO3的方法驗(yàn)證猜想。但經(jīng)討論后認(rèn)為不可行，你認(rèn)為其原因是 。乙同學(xué)在X中加入少量K2Cr2O7溶液，結(jié)果溶液褪色，則產(chǎn)物中含有NaNO2。根據(jù)以上信息，寫出NO2與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式 。已知在酸性條件下NO2能將I氧化為I2。你認(rèn)為能否用KI淀粉溶液檢驗(yàn)X中是否存在NaNO2： （填“能”或“不能”），原因是 。已知5NO2 + 2Mn

17、O4 +6H+= 5NO3 + 2Mn2+ +3H2O。稱取a gKMnO4固體，加蒸餾水和少量稀硫酸溶解，配成250mL溶液。移取20.00mL X于錐形瓶，用所配的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，消耗b mL KMnO4溶液。則X中NaNO2的濃度是 （用含a、b的式子表示）。【加試題】以甲苯（C7H8）為原料可以合成 E 與高分子化合物 I，合成路線如下：32. NO2NH2FeHCl已知： 請回答：（1）由 D 生成 E 的化學(xué)方程式 。(2)以H為單體合成的I,則I的結(jié)構(gòu)簡式為: (3)同時(shí)符合下列條件的H的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式: a.含有-NH2和苯環(huán)b.1H核磁共振譜圖表示,苯環(huán)

18、上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫(4）寫出由甲苯為原料，合成的路線流程圖(無機(jī)試劑任用)合成路線流程圖示例如下牌頭中學(xué)2016年第一學(xué)期中考試卷高三化學(xué)答題卷 26:（1）物質(zhì)A的分子式為 ，B的結(jié)構(gòu)簡式為 ； （2）官能團(tuán)的名稱 ； （3）化學(xué)方程式 。 27（1）是_ _和_ _（填元素符號(hào)）； （2）化學(xué)方程式_ _ （3）化學(xué)方程式_ . 28. （1）原因: ( 用化學(xué)方程式表示) （2）液體是_。(3)瓶A的名稱叫_ _, 用于_ _實(shí)驗(yàn)中 29.（1）ab的取值范圍為 ； （2）質(zhì)量為 克？ 30.(1) H4= kJ-mol1。(2)平衡的是 。 (3)曲 線a表示的物質(zhì)為 。 (5) 畫圖(4)措施是 。 31. （1）蒸發(fā)濃縮、 、過濾。 （2）你認(rèn)為其原因是 。離子方程式 。是否存在NaNO2： 原因是 。 X中NaNO2的濃度是 （用含a、b的式子表示）。 32. （1）化學(xué)方程式_。 （2）結(jié)構(gòu)簡式_。 （3）結(jié)構(gòu)簡式_。 （4）流程圖： 答案:1B 2C 3A 4A 5C 6D 7A 8C 9B 10C 11A 12D 13B 14C 15A 16D 17D 18C 19D 20B 21A 22D 23C 24B 25C 26. （1）C6H12O6 （1分） CH3CHCH2 （1分）（2）羥基、羧基（2