滬科 高一化學(xué)下學(xué)期知識點(diǎn)總結(jié)

1、高一下學(xué)期化學(xué)期末復(fù)習(xí)要點(diǎn)一、硫、氮單質(zhì)及化合物(一) 硫單質(zhì)S： 黑火藥的使用：S+2KNO3+3CK2S+3CO2+N21、硫的物理性質(zhì)：硫是淡黃色晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。2、硫的化學(xué)性質(zhì)：(1) 氧化性（）：加熱硫粉和鐵粉的混合物，燃燒生成黑色難溶固體：Fe+SFeS 將銅絲伸入硫蒸氣中，燃燒生成黑色固體：2Cu+SCu2S。由上可得：硫和變價金屬反應(yīng)時，一般會生成低價金屬硫化物。特例：硫與汞反應(yīng)：Hg+SHgS(黑色)(該反應(yīng)可除地上散落的汞)。由Fe、Cu與Cl2的反應(yīng)，可得出氧化性的強(qiáng)弱順序：Cl2S，所以硫是一種較不活潑的非金屬元素。硫和炭在高溫時、硫蒸氣和

2、氫氣在加熱時也可發(fā)生反應(yīng)： (2) 還原性（）：硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰；在純氧中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。反應(yīng)方程式都是：S+O2 SO2 (二) 硫化氫H2S：1、物理性質(zhì)：無色、臭雞蛋氣味的氣體，劇毒，密度比空氣略大，能12.6溶于水，得弱酸性的氫硫酸。2、化學(xué)性質(zhì)：H2S中S顯2價，是硫元素的最低價，因此發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，只表現(xiàn)還原性。(1) H2S的燃燒：在空氣中點(diǎn)燃H2S氣，并在火焰上方罩一干燥的潔凈小燒杯，可觀察到燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，小燒杯內(nèi)壁有水珠，且出現(xiàn)黃色固體，這是因?yàn)镺2不充足；H2S若在充足的O2中燃燒，會發(fā)出淡藍(lán)色火焰，并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體?；瘜W(xué)方程式：2

3、H2SO2(不足) 2S2H2O 2H2S3O2(充足) 2SO22H2O(2) 可被鹵素單質(zhì)氧化：H2SX2S2HX （X2指Cl2、Br2、I2） 如：H2SI22HIS(3) 將分別盛有H2S和SO2氣體的兩集氣瓶口對口并抽去玻璃片使之混合，可觀察到瓶壁上有淡黃色固體生成。 此反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為：，其中氧化劑是SO2，還原劑是H2S，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物都是S，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:1。(4) 不穩(wěn)定性：受熱易分解 H2SH2S3、氫硫酸及鹽：(1)氫硫酸是一種易揮發(fā)的二元弱酸，其酸性比碳酸還弱，具有酸的通性。可用NaOH溶液吸 收多余H2S，以防污染環(huán)境。(2)

4、 CuS、PbS、Ag2S都是既難溶于水，又難溶于稀的強(qiáng)酸(如稀HNO3)的黑色物質(zhì)，所以可用CuSO4溶液除H2S，用濕潤的Pb(NO3)2試紙驗(yàn)證H2S的存在（觀察試紙是否變黑）。H2SCuSO4CuSH2SO4 H2SPb(NO3)2PbS2HNO34、實(shí)驗(yàn)室常用FeS與稀H2SO4或稀HCl反應(yīng)制取H2S氣體，裝置與實(shí)驗(yàn)室制H2或CO2的制法相同。 FeS + 2HCl FeCl2 + 2H2S(三) 二氧化硫SO2：1、SO2的物理性質(zhì)：無色、有剌激性氣味的氣體，有毒，密度比空氣大，易液化(沸點(diǎn)較高)。易溶于水(1:40)，溶于水形成亞硫酸，顯中等(弱)酸性。2、SO2的化學(xué)性質(zhì)：

5、(1) 與水反應(yīng)：SO2 + H2OH2SO3，生成的亞硫酸是一種不穩(wěn)定的弱酸。(2) 弱氧化性：2H2S+SO23S+2H2O(3) 較強(qiáng)還原性：被氧氣氧化：2SO2 + O22SO3；被鹵素單質(zhì)X2(Cl2、Br2、I2)氧化：使溴水褪色 Br2+ SO2+2H2OH2SO4+2HBr；被KMnO4氧化：使KMnO4溶液紫色褪去。(4) 漂白性：二氧化硫能使紅色品紅溶液褪色，但當(dāng)加熱時，溶液又重新變成紅色。3、亞硫酸及其鹽的主要化學(xué)性質(zhì)：比SO2更強(qiáng)的還原性，易被氧化。4、酸雨：(1) 判斷標(biāo)準(zhǔn)：PH5.6的雨水(2) 酸雨的成因：主要是由煤、石油產(chǎn)品燃燒生成的SO2造成的，SO2+H2O

6、H2SO3， 2H2SO3+O2H2SO4或2SO2+O22SO3，SO3+H2OH2SO4(3) 酸雨的危害及防護(hù)(了解)。(四) 硫酸H2SO4：1、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)：酸的通性(強(qiáng)酸) H+的弱氧化性(如與金屬置換氫氣)。2、濃硫酸的特性： (1) 難揮發(fā)性：是一種高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性酸，利用此性質(zhì)可制取HF、HCl、HNO3。(2) 吸水性：濃硫酸能吸收空氣中的水分，在實(shí)驗(yàn)室中常用濃硫酸來干燥不與它起反應(yīng)的氣體。(3) 脫水性(炭化)：在200mL燒杯中放入20g蔗糖，加入幾滴水，攪拌均勻。然后再加入15mL98%的濃硫酸，迅速攪拌?，F(xiàn)象：蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭。(

7、4) 強(qiáng)氧化性：濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O，濃硫酸也與木炭反應(yīng)：C2H2SO4CO22SO22H2O。注意：Al和Fe在冷的濃硫酸中會發(fā)生鈍化，所以可以用鐵或鋁的容器盛裝濃硫酸。3、硫酸根離子的檢驗(yàn)：先用鹽酸把溶液酸化，以排除CO32-、SO32-、Ag+等可能造成的干擾，再加入BaCl2溶液，根據(jù)是否有白色沉淀出現(xiàn)來判斷原溶液中是否有SO42-存在。4、幾種重要的硫酸鹽：硫酸鹽結(jié)晶水合物俗稱色態(tài)主要用途硫酸鈣CaSO42H2O生石膏、石膏白色固體制粉筆、模型、雕像、石膏繃帶、調(diào)節(jié)水泥凝固時間2CaSO4H2O熟石膏白色固體硫酸鋇重晶石白色固體白色顏料、醫(yī)用

8、“鋇餐”硫酸銅CuSO45H2O膽礬藍(lán)色晶體制農(nóng)藥(玻爾多液) 、電解精煉銅硫酸鋁鉀KAl(SO4)212H2O明礬無色晶體凈水劑(五) 氮?dú)猓?、氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)：很強(qiáng)的穩(wěn)定性，可從結(jié)構(gòu)上(電子式：、結(jié)構(gòu)式：)去分析。(1) 與氧氣的反應(yīng)：N2+O22NO 2NO+O22NO2 3NO2+H2O2HNO3+NO(可解釋“雷雨發(fā)莊稼”)。NO為無色無味難溶于水的氣體，NO2是紅棕色有刺激性氣味的氣體，二者都有毒，是大氣污染物。(2) 與氫氣的反應(yīng)（工業(yè)制氨）：N2+3H22NH3（注意反應(yīng)條件、可逆反應(yīng)）。(3) 與活潑金屬的反應(yīng)：N23MgMg3N22、氮的固定：把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)氮的方法

9、，叫氮的固定，又分為天然固氮和人工固氮。(六) 氨：1、氨的分子結(jié)構(gòu)：三角錐形，電子式：。2、氨的物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的氣體，易液化，極易溶于水(1：700)(可用噴泉實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證)3、氨的化學(xué)性質(zhì)：(1) 氨與水反應(yīng)：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH- (在噴泉實(shí)驗(yàn)中，燒瓶內(nèi)溶液變紅，說明氨溶于水后呈堿性。)(2) 與酸反應(yīng)：NH3+HClNH4Cl (分別蘸有濃氨水與濃鹽酸的玻璃棒靠近，會出現(xiàn)白煙。)氨同樣能跟其它酸化合生成銨鹽。如：NH3+HNO3NH3NO3 (3) 與氧氣反應(yīng)：4NH3+5O2 4NO+6H2O此反應(yīng)可如右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)象：插入時紅熱鉑絲保持紅熱，瓶內(nèi)或瓶

10、口出現(xiàn)紅棕色氣體，液面可能有白霧。4、氨的實(shí)驗(yàn)室制法：2NH4Cl(s)+Ca(OH) 2(s) CaCl2+ 2NH3+2H2O(1) 若無固體NH4Cl、Ca(OH)2，能否用溶液代替？（不可，因NH3極易溶于水）(2) 固體和固體混合加熱制氣需選用什么儀器？(硬質(zhì)試管，口略向下傾斜固定在鐵架臺上)(3) 我們已學(xué)過哪些氣體的制備與NH3相同？（實(shí)驗(yàn)室制O2）(4) 如何收集氨氣？為什么？為什么收集NH3的試管要十分干燥？（口向下排空氣，密度比空氣小。氨氣極易溶于水）(5) 根據(jù)NH3的性質(zhì)，可用什么方法檢驗(yàn)NH3是否收集滿？（濕潤的紅色石蕊試紙）(6) 多余的氨氣是否需處理？如何處理？（

11、需處理，可用水或酸吸收）(7) 干燥NH3可選擇什么干燥劑？（堿石灰）(七) 銨鹽：1、物理性質(zhì)：均為白色晶體、均易溶于水。2、化學(xué)性質(zhì)：(1) 銨鹽受熱易分解：NH4ClNH3+HCl、NH4HCO3NH3+CO2+H2O 所以在保存和施用氨態(tài)氮肥時，應(yīng)注意低溫，施后覆蓋。(2) 銨鹽與堿共熱：反應(yīng)的離子方程式 NH4+ + OH NH3 + H2O3、銨鹽的檢驗(yàn)：與堿共熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體NH3。(八) 自然界中氮的循環(huán)及硫的循環(huán)(了解)：人是自然的一部分，是自然長期演化的結(jié)果，人類文明的發(fā)展與生態(tài)環(huán)境的變化密切相關(guān)。在意識到生態(tài)環(huán)境危機(jī)是人類生存和發(fā)展最大威脅之一的今

12、天，人類必須探索新的發(fā)展思路：只有既保持發(fā)展又維護(hù)生態(tài)平衡，既考慮當(dāng)前的發(fā)展又要考慮后代的需要、考慮整個人類的存在和發(fā)展，只有所有的生命同時生存、和諧與共、互相信賴、友好相處，自然才能繁榮、美麗，人類才能幸福、快樂。人類是人與自然平衡的維護(hù)者。二、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡(一) 化學(xué)反應(yīng)速率：1、通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，可表示為：。2、物質(zhì)濃度是物質(zhì)的量濃度以mol/L為單位，時間單位通?？捎胹、min、h表示，因此反應(yīng)速率的單位一般為mol/(Ls)、mol/(Lmon)或mol/(Lh)。3、用不同的物質(zhì)表示同一時間的反應(yīng)速率時，其數(shù)值比等于化學(xué)方程式中的各

13、化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，如反應(yīng)，則有：v(A):v(B):v(C):v(D) = m : n : p : q 。4、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：(1) 內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)。(2) 外因：濃度：反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率就越快。溫度：溫度升高，反應(yīng)速率加快。壓強(qiáng)：對于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，通過改變?nèi)萜黧w積可使壓強(qiáng)變化，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)加快。催化劑：一般可加快化學(xué)反應(yīng)速率。反應(yīng)物顆粒大小、溶劑、光、超聲波、放射線等也會影響化學(xué)反應(yīng)速率，如反應(yīng)物顆粒越小，反應(yīng)速率越快。(二) 化學(xué)平衡：1、化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是正和逆相等，這是判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志。由于正=逆，可使平衡體系中各組分的百分含量保持不

14、變，所以一般情況下平衡體系的壓強(qiáng)、氣體密度、濃度等多種宏觀性質(zhì)也保持不變，這些宏觀的特征有時也可作為判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。2、影響化學(xué)平衡的條件：(1)、濃度對化學(xué)平衡的影響：在其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度，或減少生成物的濃度，都可使平衡向正反應(yīng)方向移動；反之，則可使平衡向逆反應(yīng)方向移動。但固體和純液體(無濃度)量的增多或減少一般不影響平衡。(2)、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響：在其它條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向氣體體積縮小的方向移動；減小壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動。應(yīng)注意，有些可逆反應(yīng)，如H2(氣)+I2(氣)2HI(氣)，反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積沒有變化，

15、則增大或減小壓強(qiáng)都不能使化學(xué)平衡移動。另外，平衡混合物都是固體或液體時，改變壓強(qiáng)化學(xué)平衡不移動。(3)、溫度對于化學(xué)平衡的影響：在其它條件不變的情況下，溫度升高，會使平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動；溫度降低，會使平衡向放熱反應(yīng)的方向移動。（溫度改變會無條件影響化學(xué)平衡）(4)、催化劑：由于使用催化劑對正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率影響的幅度是等同的，所以平衡不移動。但使用催化劑可影響(一般加快)可逆反應(yīng)達(dá)平衡的時間。3、勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強(qiáng)和溫度等)，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。說明：必須有平衡體系存在；一般認(rèn)為影響平衡的因素只有濃度、壓強(qiáng)、溫度三種外界條件；平衡

16、移動的結(jié)果只能減弱(不可能完全抵消)外界條件的變化。4、對于化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡有關(guān)的圖像問題：(1) 認(rèn)清坐標(biāo)系，清楚縱、橫坐標(biāo)所代表的意義；(2) 分析清楚起點(diǎn)、終點(diǎn)，中間轉(zhuǎn)折點(diǎn)(拐點(diǎn))的含義；(3) 看清曲線的變化趨勢，分清不變、漸變和突變，分析其變化原因。(4) 若圖像中有三個變量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的變化對應(yīng)關(guān)系。三、電解質(zhì)溶液(一) 電解質(zhì)的電離：1、電解質(zhì)、非電解質(zhì)及強(qiáng)、弱電解質(zhì)比較：概念電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的（能電離的）化合物非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的化合物弱電解質(zhì)：在水溶液中部分發(fā)生

17、電離的化合物常見代表物強(qiáng)酸：HClO4、HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI等強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2絕大部分鹽(包括難溶鹽)弱酸：H2S、H2SO3、H3PO4 、HClO、HF、羧酸等弱堿：氨水、Fe(OH)3等水酸類和水以外的多數(shù)共價化合物,包括大多數(shù)有機(jī)物電離方程式的書寫特點(diǎn)用“”一步完成如：H2SO42H+SO42用可逆號 “”多元酸分步寫，如：H2CO3H+ HCO3(HCO3H+ CO32)不電離在離子方程式中的表示符號離子符號分子式(化學(xué)式)分子式(化學(xué)式)2、理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念：（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物，不包括單質(zhì)，也不指溶液。（2）電解質(zhì)的

18、導(dǎo)電條件：水溶液中或熔化(熔融)狀態(tài)下。（3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物本身能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電。如：CO2、SO2溶于水能導(dǎo)電，是由于它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3電離后導(dǎo)電，所以CO2、SO2不是電解質(zhì)。（4）某些難溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它們?nèi)芙舛忍。瑴y不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是強(qiáng)電解質(zhì)。（5）一般常見物質(zhì)中酸、堿、鹽、水都是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。(二) 離子反應(yīng)、離子方程式：3.離子共存問題不能大量共存的原因常見實(shí)例(1)結(jié)合成難溶物SO42不能與Ba2+共存；OH、CO32不能與Mg2+、Fe2+、Fe

19、3+、Al3+、Zn2+ 、Cu2+等共存；Ag+不能與Cl、Br、 I共存 ；(2) 生成揮發(fā)性物質(zhì)CO32、SO32、S2 、HCO3、HSO3、HS等與H+不能共存(3)結(jié)合成難電離的物質(zhì)(水、弱酸和弱堿)H+與OH結(jié)合成水H+與PO43、CH3COO、 F、ClO、AlO2、C6H5O結(jié)合成弱酸OH 與酸式酸根如HCO3、HSO3、H2PO4生成水OH與NH4+結(jié)合成NH3H2O(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)MnO4、ClO、NO3(有H+時)與S2、I、Fe2+、SO32等不能共存。(5)能結(jié)合成絡(luò)合物Fe3+與SCN不能共存(6)發(fā)生雙水解反應(yīng)Fe3+、Al3+ 與AlO2、S2、CO32

20、不能共存(三) 幾個要記住的小規(guī)律：(1) HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4為強(qiáng)酸，其他未指明則為弱酸；(2) NaOH、KOH、Ba(OH)2及活潑性強(qiáng)于鎂的金屬氫氧化物為強(qiáng)堿，其他未指明則為弱堿；(3) 鹽的水中溶解性：鉀、鈉、銨鹽及硝酸鹽、酸式鹽(如碳酸氫鹽)一般易溶硫酸鹽除BaSO4、PbSO4外，易溶鹽酸鹽除AgCl外，易溶(溴化物、碘化物類同)其它酸的鹽(如碳酸鹽、亞硫酸鹽、硫化物等)，除鈉、鉀、銨鹽外，一般難溶。(四) 原電池：定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，如銅-鋅原電池。在鋅上發(fā)生的是：Zn - 2e- = Zn2+ 失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極是負(fù)極；在

21、銅上發(fā)生的是：2H+ + 2e- = H2 得電子，發(fā)生還原反應(yīng)的一極是正極總反應(yīng)：Zn + 2H+ (離子)= Zn2+ (離子)+ H2(氫氣) 原電池形成條件：1）、有活動性差異的電極2）、電解質(zhì)溶液3）、閉合回路（五）電解池 定義：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。如電解飽和食鹽水。 陽極反應(yīng)：2Cl-2e-=Cl2（氧化反應(yīng)） 陰極反應(yīng)：2H+2e-H2（還原反應(yīng)）總反應(yīng)：注意：電流必須是直流而不是交流 熔融態(tài)的電解質(zhì)也能被電解陰極上放電的先后順序是： Ag+Hg2+Fe3+Cu2+(H+)Fe2+Zn2+；陽極上放電的先后順序是： 活潑金屬電極S2-I-Br-Cl-OH -(F-、NO3-

22、、SO42-等)（惰性電極）用石墨、金、鉑等還原性很弱的材料制做的電極叫做惰性電極，理由是它們在一般的通電條件下不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。用鐵、鋅、銅、銀等還原性較強(qiáng)的材料制做的電極又叫做活性電極，它們做電解池的陽極時，先于其他物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)。（六）析氫腐蝕與吸氧腐蝕（以Fe為例）析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜酸性較強(qiáng)pH4.3水膜酸性很弱或中性電極反應(yīng)負(fù)極Fe-2eFe2+正極2H+2eH2O2+2H2O+4e4OH總反應(yīng)式Fe+2H+Fe2+H22Fe+O2+2H2O2Fe(OH)24Fe(OH)2 + 2H2O + O2=4Fe(OH)3Fe2O3.xH2O次要主要（七）電解原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用1、

23、電解精煉反應(yīng)原理(電解精煉銅)陽極(粗銅)：Cu-2eCu2+，陰極(純銅)：Cu2+2eCu陽極上銅溶解的速率與陰極上銅沉積的速率相等，所以溶液中CuSO4的濃度基本保持不變。2、鍍銅反應(yīng)原理陽極(純銅)：Cu-2eCu2+，陰極(鍍件)：Cu2+2eCu 溶液中的Cu2+濃度保持不變。3、氯堿工業(yè)反應(yīng)原理陽極：2Cl-2eCl2，陰極：2H+2eH22NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2（八）、 原電池、電解池、電鍍池的比較原電池電解池電鍍池定義將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其它金屬的裝置。一種特殊的電解池裝置舉例形成條件活動性不同

24、的兩電極(連接)電解質(zhì)溶液(電極插入其中并與電極自發(fā)反應(yīng))形成閉合回路兩電極接直流電源兩電極插人電解質(zhì)溶液形成閉合回路鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接電源負(fù)極電鍍液必須含有鍍層金屬的離子電極名稱負(fù)極：較活潑金屬；正極：較不活潑金屬(或能導(dǎo)電的非金屬等)陽極：電源正極相連的電極陰極：電源負(fù)極相連的電極陽極：鍍層金屬；陰極：鍍件電極反應(yīng)負(fù)極（氧化反應(yīng)）：金屬原子失電子；正極（還原反應(yīng)）：溶液中的陽離子得電子陽極（氧化反應(yīng)）：溶液中的陰離子失電子，或金屬電極本身失電子；陰極（還原反應(yīng)）：溶液中的陽離子得電子陽極（氧化反應(yīng)）：金屬電極失電子；陰極（還原反應(yīng)）：電鍍液中陽離子得電子電子流向負(fù)極正極電源負(fù)極

25、陰極電源正極陽極電源負(fù)極陰極電源正極陽極期末總復(fù)習(xí)題1、下圖為硫和氮單質(zhì)及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，試寫出相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式。2、H2S的性質(zhì)： _色、_毒、有_氣味，能溶于水(1: _)熱不穩(wěn)定性，受熱分解的化學(xué)方程式為：_還原性： H2S + O2(不足) _ H2S + O2(充足)_ H2S + Cl2_ H2S + SO2_水溶液有_性及還原性；檢驗(yàn)：_、_、Ag2S都是即不溶于水也不能溶于_的_色沉淀。用濕潤的硝酸鉛試紙檢驗(yàn)H2S氣體的離子方程式為：_3、二氧化硫：_色、_毒、有_氣味，易溶于水(1:_)，易液化。酸性氧化物亞硫酐 H2O+SO2H2SO3 Ca(OH)2+SO2(少

26、量)_ 弱氧化性只有遇到H2S才表現(xiàn)氧化性 H2S + SO2_還原性：使水褪色 SO2 + Br2+ H2O_ SO2 + O2_ SO2能使品紅溶液褪色漂白作用：與品紅等有機(jī)色素化合生成了不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱后又恢復(fù)原來的顏色，這與HClO、Na2O2、H2O2、O3及活性炭的漂白原理不同：_ _。4、氮的固定是指 ( )A將氨轉(zhuǎn)變?yōu)橄跛峄蚱渌幕衔?B將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔顲植物吸收施入土壤的氮肥作養(yǎng)料 D將一氧化氮和氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌幕衔?、下列電子式中書寫正確的是 ( )A BC D6、醫(yī)療上用硫酸鋇做鋇餐的理由是 ( )既不溶于水也不溶于酸 不易被X射線透過 對

27、腸胃無害 A B只有 C只有 D7、常溫下，下列物質(zhì)可用鐵制容器或鋁制容器盛放的是 ( ) A稀硫酸 B鹽酸 C硫酸銅溶液 D濃硫酸 8、確定X溶液中含有SO42-的方法是 ( ) AX溶液產(chǎn)生白色沉淀沉淀不消失 BX溶液產(chǎn)生白色沉淀沉淀不消失CX溶液無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀 DX溶液無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀 9、通常狀況下，下列氣體中最易溶解于水的是 ( )ASO2BCl2 CNH3 DCO210、氨氣與空氣混合氣體持續(xù)通入置有赤熱鉑絲的錐形瓶中，下列物質(zhì)不可能產(chǎn)生的是 ( )AH2 BNO2 CHNO3 DNH4NO311、下列化學(xué)式中錯誤的是 ( ) A膽礬(CuSO45H2O) B明礬(K

28、AlSO412H2O) C石膏(CaSO42H2O) D重晶石(BaSO4)12、用一種試劑可把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四種無色溶液加以鑒別(必要時可加熱)，此試劑是 ( )ABaCl2溶液 BAgNO3溶液 CNaOH溶液 DBa(OH)2溶液13、檢驗(yàn)?zāi)尘w是銨鹽時，將待檢物取出少量放在試管中，之后 ( ) A加燒堿溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)诠芸跈z驗(yàn) B直接加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)诠芸跈z驗(yàn) C加燒堿溶液，加熱，向試管中滴加紫色石蕊試液 D加水溶解，滴加無色酚酞試液，觀察是否變紅14、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（注意注明反應(yīng)條件） Fe在Cl2 中燃

29、燒：_ Cu 在Cl2 中燃燒：_ Fe與S粉混合加熱：_ Cu 與S粉混合加熱：_ Cu片加入濃H2SO4中加熱：_ 工業(yè)合成NH3 ：_ 實(shí)驗(yàn)室用熟石灰和氯化銨固體加熱制NH3 ：_ 工業(yè)制硫酸過程中硫鐵礦(主要成份FeS2)在沸騰爐中燃燒：_15、下列現(xiàn)象反映了濃硫酸的哪些性質(zhì)？在酸性、難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性中分別選取適當(dāng)?shù)臐饬蛩岜憩F(xiàn)的性質(zhì)填入下空中：紅熱木炭放在濃硫酸中，會反應(yīng)產(chǎn)生氣體，表現(xiàn)了濃硫酸的_。在蔗糖上滴加濃硫酸，蔗糖會炭化變黑同時膨脹冒泡，這些現(xiàn)象表現(xiàn)了濃硫酸的_、_。濃硫酸露置在空氣中，溶液質(zhì)量會增加，表現(xiàn)了濃硫酸的_。濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)可得二氧化硫氣體，表

30、現(xiàn)了濃硫酸的_。濃硫酸與銅反應(yīng)，呈現(xiàn)濃硫酸的_、_。實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸與氯化鈉反應(yīng)制氯化氫氣體，應(yīng)用了濃硫酸的_。濃硫酸滴加在藍(lán)色石蕊試紙上，觀察到先變紅色后紅色褪去，最后試紙又變黑，這些現(xiàn)象表現(xiàn)了濃硫酸的_、_和_。16、在四個不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是 （ ）。A(H2)=0.1 molL-1min-1 B(N2)=0.2 molL-1min-1C(NH3)=0.15 molL-1min-1 D(H2)=0.3 molL-1min-117、反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，在5L的密閉容器中進(jìn)行半

31、分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率(x) 為 （ ）。 A(O2)=0.025 molL-1s-1 B(NO)=0.008 molL-1s-1C(H2O)=0.003 molL-1s-1 D(NH3)=0.020 molL-1s-118、下列反應(yīng)A+B C+D反應(yīng)速率最大的一組是（ ）。A常溫下，20mL含A和B各0.001mol的溶液B常溫下，100mL含A和B各0.01mol的溶液C常溫下，0.1mol/L的A和B溶液各10mL混合D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol/L的A和B溶液各20mL混合19、在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)I2(g) +H2(g) 2HI(g)Q ，若

32、反應(yīng)物H2濃度由0.1 molL-1降到0.06 molL-1需20s，那么由0.06molL-1降到0.024 molL-1，需反應(yīng)的時間為 （ ）A等于18s B等于12s C大于18s D小于18s20、把Mg帶投入盛有稀HCl的容器里，產(chǎn)生H2的速率與下列因素：鹽酸濃度 溫度 Mg帶的表面積 容器的密閉情況 溶液中氯離子濃度，有關(guān)系的是（ ）ABC D21、無色玻璃注射器中裝有NO2和N2O4混和氣體，迅速壓縮，氣體顏色變化描述正確的是（ ）。A顏色變深 B顏色變淺 C顏色不變 D先變深后慢慢變淺22、如圖，表示反應(yīng)：X(g) + Y(g)2Z(g) + Q（Q0）平衡移動的情況，Z、

33、 X分別表示Z、X的濃度。 圖中時間t2與t3間曲線變化的影響因素是（ ）。 A增大壓強(qiáng) B升溫 C增大Z的濃度 D增大Y的濃度 23、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A2(g)B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）A單位時間內(nèi)生成n mol A2，同時生成n mol AB B容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間變化C單位時間生成2n mol的AB，同時生成n mol的B2D單位時間生成n mol A2，同時生成n mol的B224、在高溫下，反應(yīng)2HBr(g)H2(g)Br2(g)（正方向放熱）已達(dá)平衡，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是（ ）A減小壓強(qiáng) B縮小體積 C升高溫度 D增大H2的濃度25、某溫度

34、時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時：此時體系的壓強(qiáng)是開始時的倍；若此時只將容器的體積擴(kuò)大為原來的2倍，達(dá)新平衡時，容器內(nèi)溫度將降低（容器不與外界進(jìn)行熱交換），則該反應(yīng)正反應(yīng)為 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱。（4）此反應(yīng)平衡后，若只加大體系壓強(qiáng)，Z的物質(zhì)的量減少，若Y是氣體，則X的聚集狀態(tài)是_。26、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（ ）熔融態(tài)鐵液氯 冰醋酸BaSO4H2O SO2NaCl溶液 ABCD全部27、區(qū)分強(qiáng)弱

35、電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是（ ）A化學(xué)鍵 B電離程度C溶解度大小D溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱28、固體下列說法中，正確的是（ ）A強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)。 B冰醋酸(即純醋酸)是弱電解質(zhì)，液態(tài)時能導(dǎo)電。C鹽酸中加入固體NaCl，因Cl-濃度增大，所以溶液酸性減弱。D相同溫度下，0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1mol/L 氨水中NH4+的濃度大。29、下列圖中，能正確表示飽和H2S溶液中通入過量SO2后溶液導(dǎo)電情況的是（ ） A B C D30、一定量的鹽酸跟足量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩化學(xué)反應(yīng)速率，且不影響生成的H2的總量，可加水將鹽酸稀釋，也可向鹽酸中加入適量的（ ）ANaOH BCH3COOH CNaCl DCH3COONa31、寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：（1）H2SO4 ；（2）Fe(OH)3 ；（3）HClO ；（4）CH3COONH4 ；（5）KAl(SO4)