化學(xué)反應(yīng)的限度導(dǎo)學(xué)案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上班級(jí)：高一（ ）班 姓名： 2.3.2化學(xué)反應(yīng)的限度課前先學(xué)案先學(xué)目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)限度的含義。2.學(xué)會(huì)描述化學(xué)平衡建立的過程,建立起化學(xué)平衡的概念。3.了解化學(xué)平衡的特征,知道化學(xué)平衡狀態(tài)的判定方法。4.結(jié)合提高煤的燃燒效率,認(rèn)識(shí)控制化學(xué)反應(yīng)條件的意義。先學(xué)內(nèi)容一、可逆反應(yīng)1.概念:在同一條件下,(反應(yīng)物生成物)和(生成物反應(yīng)物)能同時(shí)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。 2.特點(diǎn)“四同”:同一反應(yīng);(反應(yīng)處于)同一條件;(正、逆反應(yīng))同時(shí)進(jìn)行;(反應(yīng)物和生成物)同時(shí)存在。3.表示:可逆反應(yīng)用化學(xué)方程式表示時(shí),不用“”,而用“”。 微思考1氫

2、氣在氧氣中燃燒可生成水,電解水可得到氫氣和氧氣,上述兩個(gè)反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)?為什么?二、化學(xué)反應(yīng)的限度1.化學(xué)平衡狀態(tài)的建立在密閉容器中加入1 mol H2和1 mol I2發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)對(duì)于以上反應(yīng):(1)反應(yīng)開始時(shí):反應(yīng)物的濃度最大v(正)最大,此時(shí)v(逆)=0,v(正)v(逆)。 (2)反應(yīng)過程中:反應(yīng)物濃度逐漸減小v(正)逐漸,生成物濃度逐漸增大v(逆)從0開始逐漸。 (3)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí):反應(yīng)物和生成物濃度不再改變,v(正)v(逆)。 2.化學(xué)平衡的概念在一定條件下,當(dāng)一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率時(shí),反應(yīng)物的濃度與生

3、成物的濃度,達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài),稱為化學(xué)平衡。 3.化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)達(dá)到的一種特殊狀態(tài),是在給定條件下化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到或完成的最大程度,即該反應(yīng)進(jìn)行的?；瘜W(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大。 微思考2可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,正反應(yīng)和逆反應(yīng)是不是都停止了?三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制1.目的通過化學(xué)反應(yīng)條件的控制,來改變化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)的限度,以達(dá)到:(1)促進(jìn)對(duì)人類有利的化學(xué)反應(yīng):加快反應(yīng)速率和提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。(2)抑制有害的化學(xué)反應(yīng):減緩反應(yīng)速率,減少甚至消除有害物質(zhì)的產(chǎn)生,控制副反應(yīng)的發(fā)生。2.提高燃料燃燒效率的措施(1)盡可能使燃料充分燃

4、燒,提高能量的轉(zhuǎn)化率。關(guān)鍵是燃料與空氣或氧氣盡可能充分,且空氣要適當(dāng)。 (2)盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放出的熱量,提高的利用率。 先學(xué)檢測1.下列反應(yīng)中不屬于可逆反應(yīng)的是()。A.Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O B.N2+3H22NH3C.Cl2+H2OHCl+HClO D.2NO2N2O42.下列關(guān)于反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡時(shí)的說法不正確的是()。A.平衡體系中氮?dú)?、氫氣、氨的物質(zhì)的量保持不變B.平衡體系中氮?dú)狻錃?、氨的濃度保持不變C.單位時(shí)間內(nèi)生成的氨和分解的氨物質(zhì)的量相同D.單位時(shí)間內(nèi)消耗的氮?dú)夂蜌錃馀c生成的氨氣物質(zhì)的量相同3.在一定

5、條件下,向V L密閉容器中充入a mol SO2和b mol O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。(1)反應(yīng)剛開始時(shí),由于c(SO2)=,c(O2)=,而c(SO3)=,所以v(正)(填“>”或“<”)v(逆)。 (2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(SO2)(填“增大”“減小”或“不變”,下同),c(O2),而c(SO3),從而化學(xué)反應(yīng)速率v(正),而v(逆)。 (3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v(正)與v(逆)時(shí),此時(shí)可逆反應(yīng)達(dá)到最大限度,若保持外界條件不變,則混合物中各組分的物質(zhì)的量、濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)及總壓強(qiáng)都。提出疑

6、惑同學(xué)們通過課前先學(xué)，你還有哪些疑惑，請(qǐng)把它寫在下列空格中123課內(nèi)探究導(dǎo)學(xué)案探究1化學(xué)平衡的建立及平衡的標(biāo)志T 時(shí),將2 mol SO2和1 mol O2充入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),2 min 時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)測得反應(yīng)物O2還剩余0.8 mol,回答下列問題:(1)用速率-時(shí)間圖像表示反應(yīng)從開始到平衡的過程。(2)從反應(yīng)開始到化學(xué)平衡,計(jì)算SO3的平均反應(yīng)速率以及平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率。(3)下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填字母)。 A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B.SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化C.容器內(nèi)

7、氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化D.相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時(shí)消耗n mol O2E.混合氣體的密度不再改變學(xué)以致用一定溫度下,可逆反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在容積恒定的密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()。單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2,同時(shí)生成2n mol NO2單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2,同時(shí)生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為221混合氣體的密度不再改變混合氣體的顏色不再改變混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變A.B.C.D.以上全部名師點(diǎn)撥導(dǎo)悟平衡狀態(tài)判斷的方法1.直接判斷法(1)v(正)=v(逆)0,即同一種

8、物質(zhì)的消耗速率與生成速率相等。(2)各組分的濃度保持不變。(3)任一物質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量保持不變。2.間接判斷法(1)各組分的百分含量保持不變。(2)混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量、平均相對(duì)分子質(zhì)量等不隨時(shí)間而改變(x+yz)。3.特殊標(biāo)志(1)對(duì)于有色物質(zhì)參與的反應(yīng),如果體系顏色不變,則反應(yīng)達(dá)到平衡。(2)對(duì)于吸熱或放熱反應(yīng),如果體系溫度不變,則反應(yīng)達(dá)到平衡。特別提醒1.對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的化學(xué)反應(yīng),不能作為判斷平衡標(biāo)志的是氣體的總壓、氣體的總物質(zhì)的量等。2.對(duì)“濃度保持不變”的理解誤區(qū)(1)“濃度保持不變”不是“濃度相等”。(2)“濃度保持不變”不是“等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比”。

9、知識(shí)過關(guān)檢測1.化學(xué)平衡主要研究的對(duì)象是()。A.可逆反應(yīng)B.氧化還原反應(yīng) C.氣體反應(yīng)D.任何反應(yīng)2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法不正確的是()。A.任何可逆反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度B.化學(xué)反應(yīng)的限度不能通過改變反應(yīng)條件而改變C.促進(jìn)反應(yīng)的完成程度可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率D.化學(xué)平衡狀態(tài)是一定條件下進(jìn)行的可逆反應(yīng)達(dá)到的最大限度3.在密閉容器中,可逆反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是(I2蒸氣是紫色的)()。A.混合氣體密度恒定不變B.混合氣體的顏色不再改變C.H2、I2、HI的濃度相等D.I2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)與H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)相等4.右圖是可逆反應(yīng)X2+3

10、Y22Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線,下列敘述不正確的是()。A.t1時(shí),只發(fā)生正反應(yīng)B.t2時(shí),反應(yīng)達(dá)到限度C.t1時(shí),v(正)>v(逆)D.t2t3,正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率5.在一密閉容器中,等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等,則此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為()。A.40%B.50%C.60%D.70%6.可逆反應(yīng)N2+3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()。A.3v正(N2)=v正(H2) B.v正(N

11、2)=v正(NH3) C.v正(H2)=3v逆(NH3) D.3v正(N2)=v逆(H2)7.下列措施可以提高燃料燃燒效率的是()。將固體燃料粉碎將液體燃料霧化煤經(jīng)氣化處理 通入適當(dāng)過量的空氣A.B.C.D.全部8.一定溫度下,在某恒容的密閉容器中,建立化學(xué)平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列敘述不能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()。A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B.v正(CO)=v逆(H2O)C.生成n mol CO,同時(shí)生成n mol H2D.斷裂1 mol HH鍵的同時(shí)斷裂2 mol HO鍵9.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)X2(g)+2Y2(g)Z(g),X2、Y2、Z的起始

12、濃度依次為0.2 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.3 mol·L-1,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到最大限度(化學(xué)平衡狀態(tài))時(shí),各物質(zhì)的濃度可能的是()。A.c(Z)=0.45 mol·L-1B.c(X2)=0.3 mol·L-1,c(Z)=0.1 mol·L-1C.c(X2)=0.5 mol·L-1D.c(Y2)=0.5 mol·L-110.右圖是可逆反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線,下列敘述正確的是()。A.t2t3,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化B.t2t3,反應(yīng)不再

13、發(fā)生C.t2t3,各物質(zhì)的濃度之比等于111D.若向容器中加入2 mol HI,則最終可生成1 mol H2和1 mol I2(g)11.800 時(shí),在2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g),測得n(NO)隨時(shí)間的變化如下表所示:時(shí)間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反應(yīng)在第秒時(shí)達(dá)到平衡。 (2)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。 a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器內(nèi)密度保持不變12.某溫度時(shí),在2 L容器中發(fā)生A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng),A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 (2)反應(yīng)開始至4 min時(shí),A的平均反應(yīng)速率為。 (3)4 min時(shí),反應(yīng)是否達(dá)平