氧化還原反應(yīng)講義

1、第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)（知識(shí)要點(diǎn)）一、氧化還原反應(yīng)1、氧化反應(yīng)( oxidation reaction)：元素化合價(jià)升高的反應(yīng) 還原反應(yīng)( reduction reaction)：元素化合價(jià)降低的反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是2、氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)-有元素化合價(jià)變化失電子總數(shù)=化合價(jià)升高總數(shù)=得電子總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)。3、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)-電子的轉(zhuǎn)移(電子的得失或共用電子對(duì)的偏移口訣：化合價(jià)升高，失電子，被氧化； 化合價(jià)降低，得電子，被還原4、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系二、氧化劑和還原劑 1、氧化劑和還原劑(反應(yīng)物)氧化劑：得電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)-氧

2、化性還原劑：失電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)-還原性氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物還原產(chǎn)物：還原后的生成物?；蟽r(jià)降低，得電子，被還原化合價(jià)升高，失電子，被氧化氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物2、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1) 雙線橋法-表示電子得失結(jié)果(2) 單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況3、常見的氧化劑與還原劑【復(fù)習(xí)】我們初中學(xué)過哪些基本反應(yīng)類型？并舉例說明。四種基本類型的反應(yīng)反應(yīng)類型點(diǎn)燃舉例表示式化合反應(yīng)CO2 CO2AB=AB分解反應(yīng)高溫CaCO3 CaOCO2AB=AB置換反應(yīng)點(diǎn)燃C2CuO 2CuCO2ABC=ACB復(fù)分解反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2AB

3、CD=ADCB初中階段我們學(xué)習(xí)過許多化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)的種類的多少可以把他們分為四個(gè)基本反應(yīng)類型，但是有一些反應(yīng)，比如 Fe2O3 + 3CO =2Fe +3CO2 ，經(jīng)過分析，它不屬于四個(gè)基本反應(yīng)類型的任何一個(gè)，說明上述分類方法不能包括所有反應(yīng)，所以我們需要制定一個(gè)新的分類方法，這節(jié)課我們就來共同探討解決一下這個(gè)問題【活動(dòng)】寫出下列化學(xué)反應(yīng)，并指出反應(yīng)類型1、銅和氧氣的反應(yīng)2、氧化銅與氫氣的反應(yīng)3、鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)4、氯化鈉溶液與硝酸銀溶液的反應(yīng)5、碳酸鈣的分解反應(yīng)請(qǐng)分析幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價(jià)反應(yīng)前后有無變化？根據(jù)元素化合價(jià)是否有升降，我們把化學(xué)反應(yīng)分

4、為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)?！締栴}】以上幾個(gè)反應(yīng)，都是氧化還原反應(yīng)么？過為什么氧化還原反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化？其本質(zhì)原因是什么呢？2Na +Cl2=2NaCl 在形成離子化合物時(shí)，某Na元素的原子失去電子，則使元素化合價(jià)升高，某Cl元素的原子得到電子，則此元素化合價(jià)最低。那么得失電子會(huì)使元素化合價(jià)發(fā)生了變化。電子由一種元素的原子轉(zhuǎn)移到另一種元素的原子，帶負(fù)電荷電子的移動(dòng)使電路中產(chǎn)生了電流，電流計(jì)指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，有關(guān)它的原理我們將在必修2中繼續(xù)學(xué)習(xí)?！疽?guī)律】失電子總數(shù)=化合價(jià)升高總數(shù)=得電子總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)。同樣，我們?cè)賮矸治鯤2 +Cl2=2HCl 。在氫氣和氯氣反應(yīng)中，由于生成

5、物氯化氫是共價(jià)化合物，在反應(yīng)過程中，哪一種元素的原子都沒有失去或完全得到電子，它們之間只有共用電子對(duì)的偏移，且共用電子對(duì)偏離于氫原子，而偏向于氯原子，因此氫原子由0價(jià)升高到+1價(jià)被氧化，氯元素從0價(jià)降低到-1價(jià)，被還原。所以，共用電子對(duì)的偏移也可以使元素化合價(jià)發(fā)生變化。3、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)-電子的轉(zhuǎn)移(電子的得失或共用電子對(duì)的偏移總結(jié)讓學(xué)生總結(jié)本節(jié)課所學(xué)主要內(nèi)容。得氧失氧觀點(diǎn)化合價(jià)升降觀點(diǎn)電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)氧化反應(yīng)得到氧的反應(yīng)化合價(jià)升高的反應(yīng)失去電子的反應(yīng)還原反應(yīng)失去氧的反應(yīng)化合價(jià)降低的反應(yīng)得到電子的反應(yīng)氧化還原的關(guān)系得氧失氧同時(shí)發(fā)生化合價(jià)升降同時(shí)發(fā)生（且升降總數(shù)相等）得失電子同時(shí)發(fā)生（且得失電子

6、總數(shù)相等）氧化還原反應(yīng)有氧得失的反應(yīng)有化合價(jià)升降的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)口訣：降得還，升失氧，若同劑，正相反。4、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系【牛刀小試】判斷下列反應(yīng)屬于哪種基本反應(yīng)類型？是否屬于氧化還原反應(yīng)？1、2 Na+Cl2=2NaCl 2、Fe +CuSO4 =FeSO4 +Cu 3、2 HgO =2Hg +O2 4、NH4NO3 =N2O +2H2O 5、CaO +H2O =CaCO3 6、3 Fe +2O2 =Fe3O4 7、BaCl2 +H2SO4 =BaSO4 +2HCl 8、CaCO3 =CaO +CO2 推翻的例子：有單質(zhì)參加反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)么？Na2O2+SO

7、2=Na2SO4在185200°C時(shí)：NH4NO3 = N2O + 2H2O點(diǎn)擊試題1、判斷下列說法正確與否、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。、沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和沒有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。2、判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？、2CuOH2=CH2O、MnO24HCl(濃)=MnCl2H2OCl2 、3NO2H2O=2HNO3NO 、2H2O2=2H2OO2、CaCO3H2OCO2= Ca(HCO3)2二、氧化劑和還原劑 問1、從電子轉(zhuǎn)移的角度分析什么是氧化劑？什么是還原劑？2、氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中本身所發(fā)生的反應(yīng)是什么

8、？所含元素的化合價(jià)的情況如何？3、氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中分別表現(xiàn)什么性質(zhì)？起何作用？討論并小結(jié)得電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)為氧化劑。失電子(或電子對(duì)偏離物質(zhì))的物質(zhì)為還原劑。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到了電子，所含元素化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應(yīng)；還原劑失去了電子，所含元素化合價(jià)升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)。氧化劑具有氧化性，得電子的性質(zhì)；還原劑具有還原性，即失電子的性質(zhì)。1、氧化劑和還原劑(反應(yīng)物)氧化劑：得電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)-氧化性還原劑：失電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)-還原性講在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子具有氧化性，起氧化作用，本身被還原后的生成物叫還原產(chǎn)物。還原劑失電子具有還原性

9、，起還原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。板書氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物 還原產(chǎn)物：還原后的生成物?？偨Y(jié)氧化還原反應(yīng)中各概念間的關(guān)系為板書化合價(jià)降低，得電子，被還原化合價(jià)升高，失電子，被氧化氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物過氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，下面我們學(xué)習(xí)如何在方程式上簡(jiǎn)單地表示反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況。板書2、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1) 雙線橋法-表示電子得失結(jié)果投影小結(jié)步驟：1、先標(biāo)化合價(jià)，雙線橋從左指向右連接不同價(jià)態(tài)的同種元素。2、線上標(biāo)明電子得失數(shù)。點(diǎn)擊試題用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)，并指出氧化劑和還原劑。(1) 3 H2 + Fe2O3 =

10、 3H2O + 2Fe (2) 2KClO3 = 2KCl + 3 O2 (3) 2H2S +SO2 = 3 S+2H2O 板書(2) 單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況小結(jié)步驟：重點(diǎn)：（1）單箭號(hào)（在反應(yīng)物之間）；（2）箭號(hào)起點(diǎn)為被氧化（失電子）元素，終點(diǎn)為被還原（得電子）元素；（3）只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得與失（氧化劑得電總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）。過下面根據(jù)我們已有的經(jīng)驗(yàn)，總結(jié)一下常見的氧化劑和還原劑。3、常見的氧化劑與還原劑小結(jié)1、常見的氧化劑活潑的非金屬單質(zhì)：如Cl2、Br2、O2等元素（如Mn、C、N）處于高化合價(jià)時(shí)的氧化物：如MnO2、CO2、NO2等元素（S、N）處于高化合價(jià)時(shí)的含氧酸：如

11、濃H2SO4、HNO3等元素（Mn、Cl、Fe）處于高化合價(jià)時(shí)的鹽：如KMnO4、KClO3、FeCl3等過氧化物：如Na2O2、H2O2等 (1) 活潑的非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、Br2 (2) 含高價(jià)金屬陽離子的化合物：FeCl3 (3) 含某些較高化合價(jià)元素的化合物：濃H2SO4 、HNO3、KMnO4、MnO2 2、常見的還原劑：活潑的金屬單質(zhì)：如Na、Mg、Al、Zn、Fe等。某些非金屬單質(zhì)：如H2、C、Si等元素處于低化合價(jià)時(shí)的氧化物：如CO、SO2等元素處于低化合價(jià)時(shí)的酸：如HCl、H2S等元素處于低化合價(jià)時(shí)的鹽：如Na2SO3 、FeSO4等 (1) 活潑或或較活潑的金屬：K、

12、Ca、Na、Al、Mg、Zn (按金屬活動(dòng)性順序，還原性遞減)(2) 含低價(jià)金屬陽離子的化合物：Fe2 (3) 某些非金屬單質(zhì)：C、H2 (4) 含有較低化合價(jià)元素的化合物：HCl 、H2S、HI、KI （元素處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性；處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性；在中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性）【記憶】：氧化性：Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2 > SO42- 還原性：S2- > SO32- > I- > Fe2+ > Br- > Cl-氧化還原反應(yīng)是和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)、日常生活密切相關(guān)的重要反應(yīng)。它對(duì)我們?nèi)祟惣扔胸暙I(xiàn)又有害處

13、，比如我們釀酒、燃料燃燒都是利用氧還反應(yīng)，但是鐵生銹，易燃物自然等等也同樣是氧還反應(yīng)。我們?cè)趯W(xué)習(xí)了化學(xué)之后就可以充分去避免氧還反應(yīng)的危害，最大限度的利用它來為人類服務(wù)。降得還（這里的還指還原反應(yīng)） 還原劑：失去電子的物質(zhì)，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)升高 還原劑具有還原性，但是其本身被氧化。升失氧（這里的氧指氧化反應(yīng)） 氧化劑：得到電子的物質(zhì)，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低氧化劑具有氧化性，但是其本身被還原。兩條關(guān)系： 本質(zhì) 特征 本身 反應(yīng) 產(chǎn)物 物質(zhì) 性質(zhì) 得電子 化合價(jià)下降 被還原 還原反應(yīng) 還原產(chǎn)物 氧化劑 氧化性 失電子 化合價(jià)升高 被氧化 氧化反應(yīng) 氧化產(chǎn)物

14、 還原劑 還原性（口訣）升失氧作還原劑顯還原性，降得還作氧化劑顯氧化性 氧化還原反應(yīng)的一些規(guī)律1、電子守恒規(guī)律 還原劑失電子總數(shù) 氧化劑得電子總數(shù)【試題】1.有03mol硫化亞銅與適量的稀硝酸恰好完全反應(yīng)生成硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水，則末被還原的硝酸為（ ） mol，被還原的硝酸為（ ）mol，消耗的硝酸為（ ）mol。A22 B06 C12 D102.已知下列變化過程中，0.2 mol RxO42-離子參加反應(yīng)時(shí)共轉(zhuǎn)移0.4 mol電子。 RxO42- + MnO4-+ H+ RO2 + Mn2+ + H2O（1）x=_；（2）參加反應(yīng)的H+ 的物質(zhì)的量為_。（解析）反應(yīng)前R化合

15、價(jià)為+6/x，Mn為+7；反應(yīng)后R為+4，Mn為+2，其他元素化合價(jià)都不變，Mn價(jià)態(tài)下降，則R的化合價(jià)必然上升，反應(yīng)前后變化為x(4-6/x)，則1molRxO42-參加反應(yīng)將有x(4-6/x)mol電子轉(zhuǎn)移，0.2mol RxO42-離子參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則有x(4-6/x)/1=0.4/0.2，解得x=2，所以配平后的方程為5RxO42- + 2MnO4- +16H+=10RO2+2Mn2+8H2O,所以應(yīng)有0.2*16/5=0.64molH+參加反應(yīng)（講解）在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)，恒等于還原劑失電子總數(shù)，從化合價(jià)的方面來說，氧化劑中元素化合價(jià)降低總數(shù)，恒

16、等于還原劑中元素化合價(jià)升高總數(shù)。把握這一規(guī)律，可作定量計(jì)算，以后在學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平會(huì)用到。（過渡例題）試從化合價(jià)的角度去分析：在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是： ；只有還原性的是： ；既有氧化性又有還原性的是： 。（分析）從元素化合價(jià)角度看，當(dāng)離子中元素化合價(jià)處于最高價(jià)時(shí)，只能得電子價(jià)降低被還原發(fā)生還原反應(yīng)，表現(xiàn)氧化性；當(dāng)處于最低價(jià)時(shí)，只能失電子價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)還原性。顯然，若處中間價(jià)，則既能得電子又能失電子，化合價(jià)既能降又能升，因此兼有氧化性和還原性。 這是根據(jù)元素化合價(jià)推斷離子性質(zhì)的規(guī)律，可稱為價(jià)態(tài)利用規(guī)律。2、價(jià)態(tài)利用規(guī)律最高價(jià)

17、時(shí)只具氧化性 同種元素 最低價(jià)時(shí)只具還原性中間價(jià)時(shí)兼有氧化性和還原性 3、性質(zhì)傳遞規(guī)律（過渡）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 還原劑 氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 （分析）從該反應(yīng)可知，F(xiàn)e能將2價(jià)Cu還原為0價(jià)Cu，說明Fe的還原性強(qiáng)于Cu，即在此氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，反之，亦然。推而廣之，對(duì)于氧化還原反應(yīng)，從性質(zhì)角度看從左往右是一個(gè)由強(qiáng)變?nèi)醯倪^程，歸納如下： 氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑 > 氧化產(chǎn)物還原性：還原劑 > 還原產(chǎn)物（小結(jié)）利用此傳遞規(guī)律，可判斷物質(zhì)氧化性或還原性的相對(duì)強(qiáng)弱。 具體作法是：先在反應(yīng)物中找

18、出氧化劑和還原劑，之后在生成物中找出氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，最后下結(jié)論。 如上例：氧化性：CuSO4 > FeSO4 還原性：Fe > Cu（鞏固練習(xí)1）已知2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 判斷下列物質(zhì)氧化能力由大到小的順序是：（ ） A. Fe3+ > Cl2 > I2 B. Cl2 > Fe3+ > I2 C. I2 > Cl2 > Fe3+ D. Cl2 > I2 > Fe3+ (鞏固練習(xí)2)根據(jù)反應(yīng)式：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2

19、Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是：( )A. Br-、Fe2+、Cl- B.I-、Fe2+、Br- C. Br-、I-、Fe2+ D. Fe2+、I-、Br-（過渡）除上述性質(zhì)傳遞可判斷氧化性、還原性外，還有其它規(guī)律。* 氧化性還原性強(qiáng)弱的判斷 根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷（性質(zhì)傳遞規(guī)律） 根據(jù)金屬活動(dòng)順序表來判斷還原性：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 減弱氧化性：K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Cu2+ Hg2+ Ag+ 增強(qiáng)（說明）易失電子的金屬原子失去電子變成陽離子后難于得到電

20、子；難失電子的金屬原子失去電子變成陽離子后易得到電子。根據(jù)反應(yīng)條件判斷（說明）當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的高低來進(jìn)行判斷：a. 16HCl + 2KMnO4 = 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2b. MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2Oc. 4HCl + O2 CuCl2450 = 2H2O + 2Cl2 上述三個(gè)反應(yīng)中式不需條件，式需加熱，式需加催化劑所以得到結(jié)論：氧化性：KMnO4 > MnO2 > O2根據(jù)氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)高低判斷（說明）當(dāng)變價(jià)的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí)，可

21、根據(jù)氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)的高低進(jìn)行判斷。例：2Fe + 2Cl2 = 2FeCl3Fe + S = FeS（分析）在加熱條件下Cl2把鐵氧化成3價(jià)，S只能把鐵氧化成2價(jià)。 結(jié)論：氧化性：Cl2 > S（過渡）氧化劑的氧化性有強(qiáng)弱之分，還原劑的還原性也有強(qiáng)弱之分，當(dāng)多種氧化劑與同一種還原劑或是多種還原劑與同一種氧化劑相遇時(shí)，又會(huì)怎樣呢？一條原則：強(qiáng)者優(yōu)先根據(jù)外界條件（如溫度，濃度，溶液的酸堿度）： a溫度eg. 氧化性：熱濃 H2SO4 _>_ 冷 H2SO4 ； 還原性 熱HCL_>_冷HCLb依據(jù)溶液的濃度比較eg. 氧化性：濃 H2SO4 _>_ H2SO4 ； 濃HNO3

22、 _>_稀HNO3c酸堿度eg.KMnO4的氧化性隨著溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。一般地，在酸性環(huán)境中，KMnO4還原產(chǎn)物是Mn2+，在中性環(huán)境中，KMnO4還原產(chǎn)物是MnO2，在堿性環(huán)境中，KMnO4還原產(chǎn)物是K2MnO4由不同氧化劑與相同還原劑反應(yīng)生成相同物質(zhì)，條件越容易，氧化性越強(qiáng)；由不同還原劑與相同氧化劑反應(yīng)生成相同物質(zhì)，條件越容易，還原性越強(qiáng)。4、強(qiáng)者優(yōu)先原則（說明）當(dāng)一種氧化劑同時(shí)遇到了多種都能被氧化的還原劑時(shí)，首先被氧化的是還原性最強(qiáng)的還原劑，待最強(qiáng)的還原劑被全部氧化之后，多余的氧化劑再依次氧化次強(qiáng)的還原劑。（例如）鎂、鐵都可以單獨(dú)與硫酸反應(yīng)，鎂，鐵是還原劑，而硫酸是氧化劑。但是

23、，當(dāng)把鎂，鐵同時(shí)投入到硫酸中，并不是兩者同時(shí)與硫酸分別發(fā)生反應(yīng)，而是鎂鐵中還原性強(qiáng)的優(yōu)先與硫酸發(fā)生反應(yīng)，即鎂粉優(yōu)先反應(yīng)，要等鎂粉反應(yīng)完畢后如果還有硫酸余，鐵粉才能與硫酸發(fā)生反應(yīng)。即：先：H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2 后：H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2當(dāng)一種還原劑同時(shí)遇到多種都能被還原的氧化劑時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的次序與上類似。5、質(zhì)量守恒定律（說明）與其他類型的化學(xué)反應(yīng)一樣，氧化還原反應(yīng)也遵循質(zhì)量守恒定律，即：在化學(xué)反應(yīng)前后，參加反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量等于所有生成物的總質(zhì)量，換言之，物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類和元素原子數(shù)目不變。【點(diǎn)擊試題】在強(qiáng)酸性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)

24、，該反應(yīng)可定性地檢驗(yàn)Mn2+的存在：2Mn2+5R2O8x-+8H2O 16H+10RO42-+2MnO4-在反應(yīng)中充當(dāng)氧化劑的R2O8x-（假設(shè)氧元素化合價(jià)不變）中，元素R的化合價(jià)是（）A4 B.5 C.6 D.76、價(jià)態(tài)歸中規(guī)律(不交叉規(guī)律)（說明）同種元素相鄰價(jià)態(tài)之間，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如，硫元素的主要化合價(jià)有2價(jià)、0價(jià)、4價(jià)、6價(jià)，其中2價(jià)與0價(jià)、0價(jià)與4價(jià)、4價(jià)與6價(jià)均屬于硫元素的鄰位化合價(jià)，含這種化合價(jià)元素的化合物或單質(zhì)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，例如S與SO2、SO2與H2SO4（濃）、等物質(zhì)之間均不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 +3 0 +2 -2 +4 0價(jià)態(tài)相間，在一定條件下能發(fā)生反

25、應(yīng)。如：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 含同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其結(jié)果是兩種價(jià)態(tài)只能相互靠近，或最多達(dá)到相同價(jià)態(tài)，而決不會(huì)出現(xiàn)高價(jià)變低，低價(jià)變高的交叉現(xiàn)象。即氧化劑被還原到的價(jià)態(tài)不能低于還原劑氧化到的價(jià)態(tài)。（例如） 5 1 1 0KClO3 + 6HCl = KCl + Cl2 + H2O 正確5 1 1 0KClO3 + 6HCl = KCl + Cl2 + H2O 錯(cuò)誤(學(xué)生活動(dòng))分析 +6 -2 +4 0 H2SO4(濃) H2S = SO2 + S + 2H2O 正確+6 -2 +4 0 H2SO4(濃) H2

26、S = SO2 + S + 2H2O 錯(cuò)誤（例題）用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)5KI + KIO3 + 3H2SO4 = 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O,其中，既不是氧化劑又不是還原劑的物質(zhì)的化學(xué)式為 ；反應(yīng)中被氧化的元素是 ，被還原的元素是 ，被氧化元素與被還原元素的質(zhì)量比為： 。7鄰位轉(zhuǎn)化規(guī)律：一般情況下，在大多數(shù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的價(jià)態(tài)變化是鄰位的。Eg：硫化氫一般被氧化為單質(zhì)硫，濃硫酸一般被還原為二氧化硫。（濃硫酸可以干燥二氧化硫）【課堂練習(xí)】1. 16HCl(濃) + 2KMnO4 = 2KCl + 2MnCl2&#

27、160;+5Cl2+ 8H2O中的氧化劑與還原劑？有沒有即可以作氧化劑又可以作還原劑的物質(zhì)? 舉例說明電解水，過氧化氫的分解2. 在下列物質(zhì)間相互變化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）AH2SO4 MgSO4 B.NaCl Cl2 C.CuSO4 Cu D.HClO Cl23.在氧化還原反應(yīng)中，3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)比是（ ）A.1:2 B.2:1C.1:1D.3:24. 在一定條件下可以進(jìn)行如下反應(yīng)：H2O+R2O8n-+Mn2+MnO4-+RO42-+H+（未配平），又知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比

28、為5：2，則R2O8n-中n的值為（）A.1 B.2 C.3 D.45.某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（  ）A一定被氧化B一定被還原C可能被氧化，也可能被還原       D以上都不是6.下列變化屬于氧化反應(yīng)的是A.Fe2O3  Fe   B.Zn    ZnCl2C.Na2CO3    CO2  D.Al   Al2O3 7.下列敘述中正確的是A反應(yīng)

29、中化合價(jià)降低的物質(zhì)是還原劑B有氧元素參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) C反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒有變化的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)D氧化劑在反應(yīng)中被氧化，還原劑在反應(yīng)中被還原A陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)C氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑D非金屬元素最高價(jià)氧化物的水化物并不一定都具有強(qiáng)氧化性A肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原C在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化D在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑A被氧化的物質(zhì)是氧化劑B元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原C有些復(fù)分解反應(yīng)屬于氧

30、化還原反應(yīng)D金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中一定做還原劑8. 阿波羅宇宙飛船以N2H4（聯(lián)氨）和N2O4為推力源，反應(yīng)溫度達(dá)2700，反應(yīng)式為2N2H4N2O4=3N24H2O。關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是 （ ） A屬于置換反應(yīng) B聯(lián)氨是氧化劑 C聯(lián)氨是還原劑 D氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物，不是還原產(chǎn)物 îí 9下列敘述中正確的是（ ） A含金屬元素的離子不一定都是陽離子 B在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑 C某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原 D金屬陽離子被還原一定得到金屬的單質(zhì) 10.在2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2的化學(xué)反應(yīng)里，氫元素的化合價(jià)

31、由 價(jià)降低為 價(jià)，降低了 價(jià)，氫元素化合價(jià)降低的總數(shù)為 ，氫離子得到電子總數(shù)為 ，則鋁元素化合價(jià)升高總數(shù)為 ，鋁原子失去電子總數(shù)為 。11.在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)里，下列說法正確的是A、氧化劑里化合價(jià)降低總數(shù)與得到電子總數(shù)相同 B、還原劑里化合價(jià)升高總數(shù)與失去電子總數(shù)相同 C、氧化劑里化合價(jià)降低總數(shù)與還原劑里化合價(jià)升高總數(shù)相等 D、氧化劑里得到電子總數(shù)與還原劑里失去電子總數(shù)相等。12.G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式或化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：（1）GQ十NaCl（2）Y十NaOHG十Q十H2O（3）Q+H2O電解X+H2（4）Z十N

32、aOHQ十X十H2O這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)椋ǎ〢QGZYXBGYQZXCGYZQXDZXGYQ（選做）10.10mol/LH2SO4溶液100mL，最多溶解金屬鋁的質(zhì)量為 。24mL濃度為0.05mol/LNa2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Na2SO4。則鉻元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)是 。已知FeS與某濃度的HNO3反應(yīng)時(shí)生成Fe（NO3）3、H2SO4和某一單一的還原產(chǎn)物，若FeS和參與反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量之比為1：6，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是（）ANOBNO2CN2ODNH4NO3高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)綜合練習(xí)一、選擇題（每小題

33、只一個(gè)選項(xiàng)符合題意共70分，1-10每題3分、11-20每題4分。）1下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)2在下列物質(zhì)間相互變化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）AB CD3下列反應(yīng)中，氧化與還原在同一元素中進(jìn)行的是（ ）A BFe+CuSO4=FeSO4+CuC D4根據(jù)下列反應(yīng)方程式，判斷指定的四種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（ ）(1)Cl22KI2KClI2 (2)2FeCl2Cl22FeCl3(3)2FeCl32HI2FeCl22HClI2 (4)H2SI22HISASI2Fe3+Cl2 BCl2Fe3+I2SCFe3+Cl2SI2

34、 DCl2I2Fe3+S5在下列分子或離子中既具有還原性又具有氧化性的是（ ）ABCD6氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為1價(jià))，反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2，其中水的作用是 （ ）A既不是氧化劑也不是還原劑 B是氧化劑C是還原劑 D既是氧化劑又是還原劑7下列敘述正確的是（ ）A含最高價(jià)元素的化合物均具有強(qiáng)氧化性B原子失電子數(shù)越多還原性越強(qiáng)C強(qiáng)氧化劑和強(qiáng)還原劑混合不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)D失電子能力弱的物質(zhì)得電子能力一定強(qiáng)8在氧化還原反應(yīng)：中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)比是（ ）A12B21C11D329一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3

35、2HNO34N29H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 （ ）A53 B54 C11 D3510在反應(yīng)中，被氧化的與未被氧化的的質(zhì)量比為（ ）A38B14C34D1311下列四組物質(zhì)間的反應(yīng)，有一組反應(yīng)中的水與其他三組有本質(zhì)不同的是( )A.Cl+HOHCl+HClOB.3NO+HO2HNO+NOC.2F+2HO4HF+OD.2NaO+2HO4NaOH+O12下列反應(yīng)中，能說明氯的氧化性比硫強(qiáng)的反應(yīng)是（ ）ABH2SNaCl2SNa2HCl2+=+CD13ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2

36、ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列說法正確的是：AKClO3在反應(yīng)中失去電子 BClO2是氧化產(chǎn)物C1 個(gè)KClO3參加反應(yīng)有2個(gè)電子轉(zhuǎn)移 DH2C2O4在反應(yīng)中被氧化 14下列說法中正確的是（ ）A陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑C氧化還原反應(yīng)中肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原D有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)15下列敘述中，正確的是（ ）A含金屬元素的離子不一定都是陽離子B在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定做氧化劑C元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)16Cl2在70的NaOH水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，完全反應(yīng)后，測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3的個(gè)數(shù)之比為41，則溶液中NaCl與NaClO的個(gè)數(shù)之比為：A 11 B 51 C 94 D 11217與在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：，則中M的化合價(jià)是（ ）A+1B+3C+4D+618G、Q、X、Y、Z五種物質(zhì)均為氯的含氧化合物，現(xiàn)在不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）（1